必修2元素周期律经典习题

1、为：_ 。9、下列电子式中，正确的是（）HH：N I HJ-CII-A. H*：【）：O： ?Xi t*10、四种短周期元素在周期表中的位置如图B.C.F 列说法不正第一章元素周期律2、 ，；、：、-均为短周期元素，.、：处于同一周期，上、-的最低价离子分别为和-，： 和-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：厶 B.单质沸点 J :C.离子半径：.D.原子序数:丁、乙3、 已知短周期元素的离子aAbB+、c6-、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确 的是（）A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：C3-D）EfA2+D.单质的还原性：ABD

2、C4、 已知，、；位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：.：，；B.热稳定性：- -C.还原性：缶 少一 ClD.酸性:凤禺。4 H2SOA HPOA5、 短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是（）A. 最简单气态氢化物的热稳定性:RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QvWC. 原子半径:TQRD. 含 T 的盐溶液一定显示酸性6、 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A. 一定是离子键B. 定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 以上说法都不正确7、 已知

3、 W X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳 离子的氧化性。下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B. W 与 X 形成的化合物只含离子键C. W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YW38、A、B C D 都是短周期元素，原子半径 DCAB 其中 A、B 处于同一周期,A、C 处于 同一主族.C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内质子数之和,C 原子最外层电

4、子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍.1._ 写出 C 元素在周期表的位置：第周期_族。2. A 与 B 形成的三原子分子的结构式：_。3. C 的氧化物和 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式,其中只有上A.原子半径BY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比.的弱CJ.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.-位于元素周期表中第-周期、第WA族11、 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子，丫是至 今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质 广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A. 原子最外层电子数由多到

5、少的顺序:Y、X、W ZB. 原子半径由大到小的顺序：W Z、Y、XC. 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W12、下列说法正确的是（）1离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键2共价化合物中可能含离子键3含金属元素的化合物不一定是离子化合物4由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5由分子组成的物质中一定存在化学键6熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. B.C.D.13、已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18,。它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cCn+1）-、dD1-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A

6、. 原子序数：abcdB. 离子半径：A（n+1）+Bn+C（n+1）-Dn-C.原子半径:ABCDD. 单质还原性:BA,单质氧化性：DC14、 A、B、C、D E 五种元素,已知：1A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个.2常温下压是气体,它对氢气的相对密度是 16。3C的单质在 R 中燃烧,生成淡黄色固体 F,F 与 AB 反应可生成 B2。4D的单质在 B 中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB,D 在 DB 中的含量为 50%根据上述内容回答：1. A_ 、B_、C_

7、、D_、E_（填元素符号）。YZ2. C 的氧化物的电子式为_ 或_3. F 和 AB 反应的化学方程式为_16、 下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是（）A. 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0 族B. 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注 A 的元素是主族元素17、 具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）A.原子序数为 20 B.最外层只有 2 个电子C. 元素原子的质子数为 26 D.最外层有 3 个电子的非金属元素参考答案2.答案：D 解析：根据题意可以推知，、；、工分别为-、，。|、原子最外层电子数,错误；B、单

8、质的沸点关系是： U ,错误；C、-、是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。原子序数 abdc。所以原子半径 BACD A 错误。aA2+、bEf、cC3-、dD 都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所 以离子半径 CDBA C 正确。同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失 去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。所以元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即单质的还原性逐渐减弱。因此单质的还原性：BADC D 错误。4

9、.答案：C 解析：同周期元素（稀有气体元素除外）,从左向右原子半径依次减小， 的原子半径小于的原子半径，错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化 物的稳定性依次增强，：的稳定性小于的，错误；依据“易得者，不易 失”，i、 、的非金属性逐渐增强，所以、? 一的还原性逐渐减弱，项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸 性依次减弱，: 的酸性弱于错误。5. 答案：D 解析：根据元素所处的位置,可猜测 T、Q W 为第三周期的元素,其中 T 所处的周期序数与族序数相等,则 T 为 Al,Q 为 Si,W 为 S,R 为 N 元素。用具体元素可判断 A,B,C

10、 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAIQ 溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案，答案选 Db点评：这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。6. 答案：C 解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元 素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键（如 NaCl）,也可能形成共价键（如 HCl）. 故选 C.7. 答案：A 解析：由 W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物可知 W 的非金属性大于 Z 的非金属性,则 W 位于 Z 的上一周期；由于 X、Y 为金属

11、元素,且 X 的阳离子的氧 化性小于 Y 的阳离子的氧化性，所以 X 位于 Y 的左侧。B 项，若 X 为 Na,W 为 O,Na 和 0 可以形成含有共价键的离子化合物NaO ;C 项,若 W 和 Z 为第WA族元素,则 CH 的沸点低于 SiH4；D 项,W 为 N 或 O,W 与 Y 形成的化合物为 Mg2 或 Al2Q。8.答案：1.3IVA; 2.CO2; 3.SiO2+2OH SiO32-+H2O解析：1.据原子半径 DCAB 且 A、B 同周期,A、C 同主族，推知 A、B、C、D 在周期 表中的大致相对位置为：AD C,C 的原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，

12、C 等于 A+8,故 B 为 8 号元素 氧.因AC 为主族元素,且 C 最外层电子数为 D 的 4 倍,则 D 的最外层电子数为 1 符号 题意,故 D 为钠,C为硅,A 为碳,则此题 C 为 Si 元素，原子序数为 14,原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 4,应位于周 期表第三周期、VA族，故答案为：三;V代3.答案：C 解析：阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。短错误；D、根据上述叙述可知：原子序数,正确。周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD 都具有相同的电子层结构所以原子序数 abdc。B 错误。A B是同一周期的元素，C、D 在 A、B 两元素的

13、上一周期,同一周期的元素,原子2.A 与 B 形成的三原子分子为 CO,为直线形分子,结构式为 O=C=O 故答案为：O=C=O;3.SQ2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为 SQ2+2OH 叫SiQ2-+HO,故答案为：SQ2+2OHSiO32-+H2O.9. 答案：C10.答案：B 解析：根据题中图示及只有 .为金属元素不难推断出 ，为；，为*，:为，二为。，：项， -的酸性比强11.答案：A 解析：根据题意可知，X、Y、Z、W 分别为 OF、AI、SioB 项，原子半径大小顺序应为：AISiOF;C 项，非金属性由强到弱顺序应为：OSi AI;D 项，氢化物

14、的稳定性由强到弱顺序为：FOSi。12.答案：D 解析：共价化合物中不可能含离子键，错误；NH4CI 是离子化合物，由非金属元素组成误；稀有气体的分子是单原子分子，不含化学键，错误，故选 Do13.答案：D 解析：四种离子具有相同的电子层结构，可判断出它们的位置关系，A、B同在 C、D 的下一周期，原子序数由大到小的顺序为abdc，离子半径 A(n+1)+Bn+Dn-ACD.14. 答案: 1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.心，甘0)片池士3.2Na2Q+2CO2NQCG+Q15. 答案：C 解析：从上到下，同主族非金属元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A、B 项正确；从上到下，同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐 渐减弱，原子半径逐渐增大，C 项错误，D 项正确。16.答案：D解析：A 项，元素周期表中还有第皿族，包含的是七个副族，A 项错误;B 项，同一主族元 素原子最外层的电子数目均相同