2018宿迁学测(五)化学

1、B. 1molFe 在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA2018 届高二化学学业水平测试模拟卷（五）5. 下列反应能量变化与右图一致的是（）A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制 H2和。26. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 （ ）A.小苏打一 NaHCO3B.铁红一 Fe3O4C.熟石灰一 CaOD.明矶一 CuSO45H2OC. Mg 的原子结构示意图：D .硫酸铁的电离方程式：9.下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. Na2O210.下列说法正确的是（A 常温常压下，2+2Fe2(SO4)3=2Fe2+ 3SO：7

2、.下列气体可用如图所示方法收集的是（）A. NOB. SO2C. Cl2D. H28.下列化学用语表示正确的是（）H体A 氨气分子的电子式:B.乙酸分子的结构式:HICIH-HIC1H本试卷满分本卷可能用到的相对原子质量：H : 1一、单项选择题：在每题的 4 个选项中 3 分，共 69 分）。1. 1920 年参与建设亚洲第一座纯碱厂贡献的化学家是（）A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A.酸B.碱C.盐3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，Rb 的说法正确的是（）A.质子数为 87B.4. 下列过程为物理变化的是100 分，考

3、试时间 75 分钟。C: 120: 16 Na: 23 Fe： 56 Mn : 55 Cu: 64,只有 1 个选项符合要求（本部分共 23 小题，每小题永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出D. 徐光宪）氧化物（D.该实验中用到了87Rb,下列关于37核外电子数为（ ）粮食酿酒37C.C.金属锈蚀中子数为 37D.质量数为 50D.石油裂化)1mol CH4的体积是 22.4LB. 1molFe 在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA( )C. CO2D. NH3C. 用激光笔照射可鉴别 Fe（0H）3胶体和 FeCl3溶液D.用焰色反应可鉴别NaCI 和 Na2CO311. 已知某溶液中存在

4、H十、Ba2*、C三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A. NO3B. C03一C. S02D. Ag+12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3+3CI2=N2+6NH4CI,该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键14.下列离子方程式正确的是A 稀醋酸与碳酸钠反应：co3+ 2H+=C02T+ H2OB. FeCl2溶液中通入 CI2： Fe2+ Cl2=Fe3+ 2CC.铜片

5、与稀 HNO3反应：Cu + 2H+=Cu2+ H2TD.用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2： CI2+ 2OH一=C+ ClO+ H2O15.下列实验操作，不能用于物质分离的是（）ABC16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（）A. NaClB. Na2CO3C. NaHCO3D. NaOH17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2CIO2f +2Na2SO4+出 0下列有关该反应说法正确的是A. NaC

6、IO3是还原剂B. Na2SO3被氧化C. NaCIO3失去电子D. H2SO4发生还原反应18. 下列有关离子检验的说法正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有C. 加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有D. 加入 KSCN 溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3*19. 一定条件下将 0.2 mol N2和 0.3 mol H2置于密闭容器中发生如下反应：高温、高压N2*3H2 催化剂2NH32-4OF 列关于该反应说法正确的是（）A.

7、充分反应后 H2 无剩余B.升高温度使反应速率增大C.增大压强使反应速率减小D.使用催化剂对反应速率没有影响20.一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A.电极 a 为电池负极B.电极 b 上发生还原反应C.该装置将化学能转化为电能D.电子由 b 极经外电路流向 a 极21.下列属于取代反应的是（）浓硫酸A. + HNO3NO2+ 出 0催化剂B. CH2= CH2+ HCl- CH3CH2CI占燃C. CH4+ 202 C02+ 2H2OCuD. 2CH3CH2OH + 022CH3CHO + 2 出 022. X、Y、Z、W 是短周期主族元素，它们

8、的原子序数依次增大。X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 原子最外层电子数是 Z 原子最外层电子数 的 2 倍，W与 Y 同主族。下列说法正确的是（ ）A. X 形成的单质只有一种B.原子半径：r（W） r（Z） r（Y） r（X）C.常温下，Z 单质可溶于 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D. Y 简单气态氢化物的热稳定性比W 的强23.铁、铜混合粉末 17.6 g 加入到 800 mL 1.0 mol 的 FeCb 溶液中，充分反应后，所得溶液中 Fe和 Cu2+物质的量浓度之比为 8 : 1。下列有关说法正确的是（）A 混合粉末中铁与铜的物质的量之比

9、是1 : 2B .反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6 g2+ 1C.反应后所得溶液中 c（Fe ）= 1.0 mol L -（假设反应前后溶液体积无变化 ）D .向反应后的溶液中加入 2.0 mol L：1Na0H 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 Na0H 溶液的体积是 1.6 L二、 非选择题（本部分共 3 大题，31 分）24.（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题.选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以A题计分。A.化学与生活（1）（3 分）2017 年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环

10、境明显改善。1下列做法不利于改善空气质量的是 _。a. 工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放b. 以新能源公交车代替燃油公交车c. 夜间排放工业废气2公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为 _。a.混凝剂b.吸附剂c.杀菌、消毒剂厂鉞戦 laNaOHin液电bNH.3宿迁 40 余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是_（）a（2）（6 分）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素 A、B、C、E 以及钾、铁、 钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。1红薯中含有的 _可

11、有效改善牙龈出血。a.维生素 A b.维生素 B c.维生素 C2以上成分中，_ （填元素符号）为人体必需的微量元素。3红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是_（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是 _。4红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠NaAI（OH）2CO3是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为： _ _。（3）（6 分） 2017 年， 世界最长的跨海大桥 一一港珠澳跨海大桥正式通车。 建造大桥使用 了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。1工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是 _。2深埋在海水中的钢管桩易发生 _ 腐蚀，下列保护钢管

12、桩的措施不合理的是Oa. 使用抗腐蚀性强的合金钢b. 在钢材表面喷涂防腐涂料c. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性3港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经 处理以增强其机械性能。4光导纤维是由高纯度SiO2于 2000C下拉制而成，工业上常用SiCg 与。2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,该反应的化学方程式为： _。B.有机化学基础（1）（3 分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。1_下列化合物中能发生消去反应的是（填字母）。a. CH3OHb. CH3CH2C1c. HC =CH下列化合物中， 常温下能被空气氧化的是（填字母）。OH COOHabc下列

13、化合物中， 能发生水解反应的是（填字母）。bca. H2C=CH2b. CH3COOCH2CH3c. CH3CH2OH(2) (5 分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。1甲苯分子中一定共平面的碳原子有 _个。2甲苯苯环上的一溴代物有 _ 种，请写出其中一种的名称： _ 。3除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是 _ ;写出该反应的化学方程式：_。(3)(7 分)化合物 C 是一种医药中间体，可通过下列方法合成:1A 中含氧官能团的名称为 _和_。2B 的结构简式为_ 。3B - C 的反应类型为 _ 。4C 的同分异构体 D 能发生银镜反应，能与FeC%溶液发生显色反应。且 1 mo

14、l D 最多能与 2 mol NaOH 反应。D 分子中有 4 种不同化学环境的氢，请写出D 的一种结构简式25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A 的摩尔质量为80gmo1,B、D、H、J 均为气体，B 能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D 在空气中含量最多，H 是一种无色、刺激性气味气体，C 是一种紫红色金属单质，I 是一种淡黄色固体。E 是最常见的一种无色液体。(1) A 的化学式为_。(2) 固体 K 的电子式为 _ 。(3) 反应的化学方程式：_。(4) 反应的离子方程式： _。26. (10 分)碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要

15、含 MnO2,还含有少量的 Fe2O3、AI2O3等杂质)为原料制取 MnCO3的流程如下：H2SO,氨水NHJKA酸浸 测pH过谑I 沉猛一 过谑11 MnCO,OCIIn液HiSOcA滤渣滤液已知： “沉锰”反应为： Mn2+ 2HCO3=M nCO3( + H2O+ COzf(1) “酸浸”时发生的主要反应为:IDO2Fe2 3 4+ MnO2+ 4H =2Fe+ Mn2+ 2H2O除此以外，还发生的反应离子方程式为_ 。（任写一个）（2） “沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液 PH、反应时间t 的关系如图所示。反应要控制 pH 在 7 左右的理由_。（答两点）3“过滤 II”所得滤液中溶质的主要成分是 _。4为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 1.800 g 软锰矿样品，