酸硷中和与盐类

1、編授：Jim單元主題：酸鹼中和與鹽類【第 34 節】酸鹼中和反應1. 酸鹼中和反應：（ 1）特徵：當酸與鹼反應時，會形成和。（ 2）化學反應式：化學反應式：離子反應式：（ 3）熱量：反應，水溫。（ 4）中和後水溶液之酸鹼性，視反應物酸及鹼的程度而定可添加以判斷反應。蒸發中和液後，能得到。2. 討論：反應特徵特徵：與反應，生成與的反應酸鹼AHOHBHABOHBAH2O3. 酸鹼中和反應配對思考：HClNaOHH2SO4個酸鹼中和反應Ca(OH)2酸鹼HNO 3式KOHCH 3COOHNH4OH4. 酸鹼中和反應：回家練習一HClNaOHHClCa(OH )2HClKOHHClNH 4OHH2SO

2、4NaOHH 2SO4Ca(OH ) 2H2SO4KOHH2SO4NH 4OH58理化課堂講義 （自然四）編授：Jim5. 酸鹼中和反應：回家練習二HNO3NaOHHNO3Ca(OH )2HNO3KOHHNO3NH 4OHCH 3 COOHNaOHCH 3 COOHCa(OH )2CH 3 COOHKOHCH 3COOHNH 4OH6. 討論：離子方程式表示法（ 1）改寫原則：。被抵銷者，表示未實際參與反應（ 2）範例討論：2HCaCO3 Ca2CO2 H2O 。凡酸遇碳酸鹽的反應：氯離子未參與反應（本說明例）凡酸遇活性大金屬的反應：2H Zn Zn2H 2。氯離子未參與反應（本說明例）凡酸鹼

3、中和反應： HOHH 2O 。氯、鈉、鈣離子，未參與反應（本說明例） ；酸鹼中和就是形成的反應；酸鹼中和的離子方程式都相同。59理化課堂講義 （自然四）編授：Jim7. 酸鹼中和形成水驗證：（1 ）白色無水硫酸銅粉末：檢驗存在的試劑之未知液體遇之，變成色時，即是水硫酸銅晶硫酸銅粉（2 ）酸鹼中和形成水實驗：試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（）加入氫氧化鈉發現試管內溶液變成色CH 3COOHNaOHCH 3COONaH 2O生活中的酸鹼中和1. 生活中的酸鹼中和：（ 1）早期農民於稻子收割後，會燃燒稻草，形成。草木灰（）為鹼性，能中和酸性的土壤（ 2）酸性的胃液分泌過多時，醫生會開給鹼性的胃

4、藥（乳）胃液（）胃藥（）為鹼性（ 3）被蚊蟲叮咬，可塗上性的或。蚊蟲叮咬時，分泌酸性的甲酸（蟻酸） 。（ 4）胰臟分泌性的消化液胰液的鹼性，可中和流入腸中的酸性胃液（）。60理化課堂講義 （自然四）編授：Jim酸鹼中和原理1. 酸鹼中和原理：化學計量（ 1）酸鹼中和原理：氫離子的莫耳數氫氧根離子的莫耳數但酸的莫耳數與鹼的莫耳數。（ 2）原理討論：離子反應式：中和反應：2. 酸鹼中和示意圖：NaOH 滴定 HCl滴定過程：nH+；nOH -；nCl-；nNa +。滴定過程滴定前OHHOHHOHH範例解說1. 以 1 M 鹽酸滴定 20 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中和時用去鹽酸30 mL

5、 ，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？M。法：M1、V1HCl法：法：套用公式 M1V1M2V2M2、V2NaOH適用於強酸強鹼中和且酸為HA 型、鹼為 BOH 型時61理化課堂講義 （自然四）編授：Jim2. 以 1 M 硫酸滴定 20 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中和時用去硫酸30 mL ，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？M。法：M1、V1H2SO4法：M2、V2法：套用公式 M1 V1 ×n M2 V2× mNaOH適用強酸強鹼中和且酸為Hn A 型、鹼為 B(OH) m 型時酸鹼中和計量公式酸鹼中和原理：氫離子莫耳數氫氧根離子莫耳數M1、V1H n AnHAnHn

6、 AB(OH )mmOHBmM 2、V2公式導出M 1V1nM 2V2mB(OH) mn : 解離氫離子數m : 解離氫氧根離子數( 強酸與強鹼中和適用)3. 某燒杯裝有 2M 的鹽酸 1 公升，則：（NaOH 40 ）當加入 20公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為性。當加入 80公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為性。當加入 120 公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為性。酸鹼滴定1. 酸鹼滴定：（ 1）酸鹼中和實驗稱，可求出未知酸或鹼的濃度（ 2）甲儀器：。乙內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸添加酸鹼指示劑（ 3）乙儀器：，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點

7、）（ 4）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點甲當達滴定終點時，指示劑會。（ 5）將中和混合液加熱，蒸發後可得。62理化課堂講義 （自然四）編授：Jim2. 酸鹼滴定儀器設置：滴滴定定管管鐵架錐形瓶乙3. 強酸強鹼滴定討論：探討 1M NaOH滴定 1M、 10ml HCl 滴定過程未滴定前：甲只有1M、 10 ml HCl及數滴。溶液呈色（性， pH=）內含氫離子莫耳數。開始滴入 1M 、NaOH 6 ml時：甲甲內原有的氫離子莫耳數。滴入的氫氧根離子莫耳數。氫離子莫耳數剩下？。溶液呈色 （性，酸被中和， pH 變化）當滴入 1M 、NaOH 達 10 ml 時：甲內原有的氫離子莫耳數。滴

8、入的氫氧根離子莫耳數。溶液呈色 （性，酸被中和， pH 變化）此時達到。繼續滴入 1M 、NaOH 達 15 ml 時：甲內原有的氫離子莫耳數。滴入的氫氧根離子莫耳數。溶液呈色 （性，過量， pH 變化）繼續滴入 1M 、NaOH ：溶液水溫。溶液顏色變化，呈色。 （性，過量， pH 變化）以 pH 為縱軸， NaOH 為橫軸，滴定曲線作圖？隨 NaOH 逐漸滴入 HCl 時，錐形瓶內中和溶液的 pH 變化pHNaOH (ml )達終點後，將甲移置於中加熱：會蒸發，底部的鹽類。寫出本化學反應式：。63理化課堂講義 （自然四）編授：Jim鹽類1. 鹽類的製備方式：鹽，由金屬離子或銨根離子與酸根或

9、非金屬離子形成（1 ）反應：NaOH HClNaCl H2O2CH 3COOH Mg(OH) 2(CH 3 COO) 2Mg 2H2 O（2 ）反應：Mg 2HClMgCl2H2Zn 2HClZnCl 2H2（3 ）反應：CaCO 2HClCaClCOHO32222NaHCO HSO4Na SO42H O2CO232222. 常見的鹽類：氯化鈉NaCl硫酸鈣CaSO 4碳酸鈣CaCO 3硫酸銨(NH4)2SO4碳酸鈉Na 2CO 3碳酸氫鈉NaHCO 3碳酸鉀K2CO3俗稱食鹽，常用於調味。水溶液呈性。氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。白色固體，不易溶於水。燒石膏的主成分，用於石膏製品

10、。白色固體，不易溶於水。大理石、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。遇酸或加熱，產生。CaCO 3 2HClCaCl 2CO 2 H2OCaCO 3 CaO CO2無臭、白色的固體，易溶於水，水溶液呈性。製備：將氣通入硫酸中即得，可做為農業用的氮肥2NH 3H2SO4 (NH 4)2SO4白色粉末，易溶於水，並生成氫氧根離子。常作為清潔劑成分，水溶液呈性。又稱、。遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳Na 2 CO 3 2HCl 2NaCl H2O CO2白色粉末，易溶於水，並生成氫氧根離子，呈弱鹼性。乾粉滅火器內的乾粉。做麵包的發粉含有碳酸氫鈉及一種弱酸（酒石酸） ，遇水起反應產生二氧化碳，使麵糰膨脹。又稱

11、、。遇熱、遇酸均會產生二氧化碳NaHCO 3 HCl NaCl H2O CO 2 2NaHCO 3 Na2CO 3 H2O CO 2農夫收割稻子後，燃燒稻草之草木灰成分之鹼性，能中和土壤之酸性（因酸雨造成）。64理化課堂講義 （自然四）編授：Jim滅火器簡介1. 滅火器簡介：（ 1）燃燒的三要素：（）要有：被燃燒的物質要有：指。須達：燃燒的溫度（ 2）滅火原理：。（ 3）原理設計：利用的、性質。酸鹼滅火器：藉部產生反應以產生 CO 2乾粉滅火器：藉部產生化學反應以產生CO 2（ 4）滅火器構造與使用法：酸鹼滅火器： 2 NaHCO 3H2 SO 4Na 2SO 4 2 H 2O 2 CO 2使用前要以使內部的酸與鹼混合內部有瓶蓋及水溶液不用於電線走火及油類起火乾粉