2022届高考化学模拟演练卷 全国乙卷【含答案】

1、2022届高考化学模拟演练卷 全国乙卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“超级工程”北京大兴国际机场的建设中，化学材料发挥了巨大作用。下列有关说法正确的是( )A.所用含钒高强建筑用钢属于新型无机非金属材料B.所用石膏板的主要成分属于有机高分子材料C.所用沥青混凝土中的沥青为能消除噪声的烃的衍生物D.所用隔震橡胶垫中的橡胶是加聚反应的产物8.富马酸二甲酯俗称防霉保鲜剂霉克星1号，简称为DMF。DMF有毒，对人体有腐蚀性和致过敏性，现在被归为非食用物质，不

2、得在食品（包括面制品）中使用。有关DMF下列说法错误的是( ) A.DMF分子式为B.DMF分子中所有碳原子可能共平面C.DMF既可发生加成反应又可发生取代反应 D.1 mol DMF完全水解后可与4 mol Na反应9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学方程式书写正确的是( )A.向溶液中通入标准状况下气体：B.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：C.溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成溶液：D.等物质的量和溶液混合：10.某同学欲利用如图装置制备一定量干燥、纯净的氯气，下列分析正确的是( )A.X是B.装置Y用于吸收水蒸气C.装置D中b管应延伸至接近瓶底

3、D.该套装置缺少尾气吸收装置11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是( ) A.原子半径大小：Y>Z>W>X B.Z的氢化物可与W的氢化物反应C.中的原子均达到8电子稳定结构D.是一种常用还原剂12.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式

4、被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是( )A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜D.当阴极室得到4.8 g LiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）13.25时，某混合溶液中。由水电离出的的对数与或的关系如图所示。下列淡法正确的是( )A.曲线表示与的变化关系B.Y点时存在C.Z点和W点对应溶液的pH均为7D.常温下，溶液的pH约为10二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共4

5、8分。26.（14分）钒具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取钒的流程如图所示：已知：石煤的主要成分及含量如表所示物质含量/%34235565222823<1低价钒易被氧化，高价钒易被还原，酸浸液中钒的存在形式为，有很强的氧化性。P204是一种酸性萃取剂，可与金属离子发生络合，钒的存在形式为。难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1）焙烧过程中除硫的化学方程式为_。（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有_。（3）观察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸时间图像，最佳硫酸用量为25mL，原因是_，酸浸时间最佳为

6、_。（4）萃取前浸出液需要处理，写出发生的离子方程式：_。（5）写出加入的作用：_。（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是_。（7）沉钒的主要反应为，所得沉淀为多钒酸铵，俗称红矾，经干燥后煅烧，可得到产品，煅烧的主要反应的化学方程式为_。27.（15分）苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。相关物质性质：物质名称相对分子质量颜色、状态溶解性沸点/毒性苯乙腈117无色油状液体，密度比水大难溶于水，溶于醇233.5有毒氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，混溶

7、于乙醇179.4有毒氰化钠49白色结晶颗粒或粉末易溶于水1496剧毒二甲胺45无色气体，高浓度有类似氨的气味易溶于水，溶于乙醇6.9有毒反应原理：主要装置：实验步骤：向仪器a中加入氯化苄25.3g，缓慢加入适量二甲胺水溶液，放入磁子搅拌。安装好球形冷凝管、恒压漏斗及温度计，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至90。向恒压漏斗中加入30%氰化钠水溶液49.0g。控制滴加速度与反应温度，使反应在90±5下进行。滴加结束后，加热回流20小时。反应结束并冷却至室温后，向混合物中加100mL水，洗涤，分液。往得到的粗产物中加入无水颗粒，静置片刻，倒入蒸馏烧瓶中，弃去，进行减压（2700Pa）蒸馏，

8、收集115125馏分，得到产品无色透明液体22.3g。回答下列问题：（1）若反应中缺少二甲胺，相同条件下几乎没有产品得到，说明二甲胺在反应中起到_的作用。（2）反应温度控制在90±5的原因可能是_。（3）进行分液操作时产品在混合物_（填“上层”或“下层”），分液时的具体操作为将分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，_。（4）无水颗粒的作用是_。（5）在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压下蒸馏收集233馏分高，原因是_。（6）本实验所得到的苯乙腈产率是_（保留三位有效数字）。28.（14分）当今，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，

9、研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如甲醇、烯烃、芳烃、环状碳酸酯等的技术成为研究焦点。I.（1）已知25时，的燃烧热分别为，25时和生成和的热化学方程式为_。（2）与反应可能会有多种生成物，用乙烯的选择性最高的催化剂，在温度下的恒容体系中，初始投入，压强为0.1MPa进行反应，平衡状态时压强为原来压强的0.835倍，的产率为_，此温度下的平衡常数_（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（3）与反应生成、乙烯的过程中还存在副反应：，若在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是_（填序号）。.在的转化应用研究中，利用此反应

10、将转化为PC塑料。通过控制变量探究生产环状碳酸酯（PC）的适宜条件，各种参数对特殊催化剂催化条件下PC产率和选择性的影响如图所示：（4）根据图A、B、C、D可知，合成PC的适宜条件为催化剂的质量为0.15g，温度_、压强_MPa；反应时间选择5h的原因是_。从绿色化学的角度看，此反应的优点是_。（5）为了降低大气中含量，你认为化学技术上需要克服的难题除了研究合适的催化剂之外，还要解决_（写一种即可）。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号

11、”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）镍原子价层电子表示式为_，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_。（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_（填元素符号）提供孤对电子与铼成键，原因是_，1 mol 中有_mol配位键。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为的空间构型为_（用文字描述）。与互为等电子体的分子是_（写一种即可）。（4

12、）分子中碳原子的杂化类型为_，比的熔点沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，氧原子配位数为_，铼原子填在了氧原子围成的_（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为_（铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）诺卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的风味和香气的主要原因，也是一种针对蚊子和白蚁的环境友好驱虫剂。下面是诺卡酮的合成路线：已知：请根据要求回答下列问题：（1）诺卡酮的分子式为_。（2）化合物A的键线式为_。（3）C中官能团的名称是_，F到H的反应类型是_。（4）D生成E

13、的化学方程式是_。（5）乙二醇的作用为_。（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的有_种。能与溶液发生显色反应1mol该物质与足量金属Na反应可生成3g核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2：2:2:9（7）请写出由己二酸制备环戊酮（）的合成路线：_。答案及解析7.答案：D解析：含钒高强建筑用钢为合金，属于金属材料，A错误；石膏板的主要成分是石膏，即硫酸钙，硫酸钙为无机化合物，不属于有机高分子材料，B错误；沥青是一种防水、防潮和防腐的有机胶凝材料，是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，C错误；橡胶是二烯烃发生加聚反应生成的有机高分子材料，D正确。8.答案：A解析：

14、DMF分子式应为，A错误；DMF分子中含有和，则所有碳原子可能共平面，B正确；DMF分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有酯基可发生水解反应（取代反应），C正确；1 mol DMF水解后生成1mol丁烯二酸和2mol甲醇，则可与4 mol Na反应，D正确。9.答案：B解析：和物质的量比是2:1，反应的离子方程式是，A错误；银氨溶液配制的离子方程式是，B正确；溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成溶液，浓盐酸是完全电离的：，C错误；假设三者参加反应的物质的量都是3mol，则氢氧化钡和硝酸都反应，硫酸铁有剩余，离子方程式是，D错误。10.答案：D解析：浓盐酸与反应需要加热，A项错误；Y是饱和食盐水，作

15、用是除去中混有的HCl气体，B项错误；密度比空气大，应使用向上排空气法收集，a管应延伸至接近瓶底，C项错误；有毒，应有尾气吸收装置，D项正确。11.答案：C解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H，A正确；与HF反应，B正确；中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，中H的化合价为-1，具有还原性，是一种常用还原剂，D正确。12.答案：B解析：第一步接通电源1，中间室为阴极，发生反应，选择性吸附锂，第二步接通电源2，中间室为阳极，发生反应，释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反应式为，该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2的正极

16、，故B错误；根据图示，第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C正确；当阴极室得到4.8g LiOH时，即生成0.2 mol LiOH，由电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是，产生氧气的体积是（标准状况下），故D正确。13.答案：D解析：选项A，当时，溶液的pH等于9，的第一步电离常数大于第二步电离常数，故在pH相同时，大于，则横坐标数值大的代表第一步电离，所以曲线表示与的变化关系，A项错误；选项B，Y点时，和均不为0，所以三种粒子浓度不可能相等，B项错误；选项C，曲线上的

17、W点左侧溶液为酸性，W点溶液为中性，X点溶液水的电离程度最大，是主要成分为的碱性溶液， Z点溶液主要成分为和，呈碱性，C项错误；选项D，根据图象可知，当时，溶液中，所以，因为，故，溶液的pH约为10，D项正确。26.答案：（1）（2分）（2）增大硫酸浓度，加热，将焙烧后产物粉碎（填写一种即可，2分）（3）浸出率适宜，且第一次加硫酸不宜过多，避免后续加氨水调pH时用量太多，所以选择25mL（2分） 5h（1分）（4）（2分）（5）将氧化为（2分）（6）提高钒的浸出率（1分）（7）（2分）解析：（1）焙烧过程中石煤与氧气反应，高温煅烧后发生多个反应，其中除硫反应的化学方程式为。（2）提高“酸浸”中

18、浸取率的措施有增大硫酸浓度，加热，将焙烧后的产物粉碎。（3）硫酸用量为20mL时，浸出率为35%左右，25mL时浸出率为60%左右，30mL时浸出率小于70%，且加酸量不能过多，否则后面加入氨水调节pH时耗碱过多；由图乙可知，酸浸时间最佳为5h。（4）萃取剂P204萃取四价钒的能力比五价钒要强，发生反应的离子方程式为。（5）产品中钒为+5价，要用将氧化为。（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是提高钒的浸出率。（7）红矾经干燥煅烧后生成的化学方程式为。27.答案：（1）催化（2分）（2）便于控制反应速率、为催化剂二甲胺的最适温度（2分）（3）下层（1分）打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液

19、漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出（3分）（4）吸收水分，干燥产品（2分）（5）有机物受热易分解，使苯乙腈纯度和产率降低（2分）（6）（3分）解析：本题考查苯乙腈制备实验，涉及实验仪器使用、实验基本操作、实验过程分析、产率计算等。（1）反应中加入的二甲胺，不是该反应的反应物或生成物，且无二甲胺时几乎不发生反应，故二甲胺作为催化剂参与反应，起到催化作用。（2）反应在0±5下进行的原因可能是此时使于控制反应速率、实验时间适中、为催化剂的最适温度等。（3）由相关物质性质可知产物苯乙腈密度大于水，故分液时产品在混合体系下层。分液时的具体操作为将

20、分液漏斗放置在铁架台铁圈上静置至油、水层分层且界面清晰，然后打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出。（4）无水颗粒具有较强的吸水性，可作干燥剂，向水洗过后的粗产物中加无水颗粒可除去有机产物中的水分，起干燥的作用。（5）在蒸馏过程中，常压下蒸馏，苯乙腈沸点为233.5，需收集233左右的馏分，加热温度高，而减压蒸馏时，只需收集115125馏分，即可得到产品，加热温度低，一方面温度低较安全，另一方面有机物一般受热易分解，加热温度高使得收集到的产物苯乙腈纯度和产率降低。（6）25.3g（0.2mol）氯化苄与N

21、aCN（）反应生成苯乙腈的理论产量为0.2mol（23.4g），故产率=。28.答案：I.（1）（2分）（2）44%（2分）（2分）（3）（2分）.（4）120（1分）1.5（1分）5h产率已很高，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失（合理即可得分）（2分）成本低，无毒无害无污染，原子利用率达100%（1分）（5）大气中捕获并纯化（或大气中的富集或高效的吸附技术及吸附材料或者转化的条件探索等）（答案合理，写一种即可，1分）解析：（1）根据题意写出氢气、甲醇的燃烧热的热化学方程式、且已知。根据盖斯定律，3×-可得。（2）根据

22、容器内的压强（）与起始压强（）的，比值，根据阿伏加德罗定律及其推论，平衡时，设起始加入和，平衡时生成，据题意列三段式：平衡时，解得的产率=；将代入三段式，即反应平衡后的压强为。（3）达到平衡时，且保持不变，故不是平衡状态；由于反应是吸热反应，在绝热体系中，温度降低，平衡逆向移动，减小，当不变时，即温度不变，反应达到平衡，故可以判断，随着反应正向进行，减小，增加，但反应中二者的变化量之比应该是1:1，图中的变化量之比约为2:1，不符合题意，不能判断；逐渐减小，最后不变，可以判断反应达到平衡，该反应是吸热反应，在绝热体系中正向进行，温度应该是先降低后不变才可以判断反应达到平衡；反应热是个固定值，不

23、能判断可逆反应是否达到平衡状态，故填。（4）由图像B、C可知，温度为120、压强为1.5MPa时产率到达较高，如果再升温或加压，成本增大很多倍，产率几乎不变；由图像D可观察到，5h产率已经很高了，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失。此反应是化合反应，产物的原子利用率达到100%，且反应物是工业废气，成本低，反应过程无毒无污染。（5）大气中回收利用时，存在着总量大但浓度低的问题，必须富集并且纯化才能更好地利用。35.答案：（1）（1分）第六周期第B族（1分）（2）C（1分）C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位

24、键（1分）10（1分）（3）O、C、H（或O>C>H）（1分）平面三角形（1分）（或）（1分）（4）（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键（1分）（5）6（1分）八面体（1分）（2分）解析：（1）Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为，过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为；锰是25号元素，在第B族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期B族。（2）根据CO的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。（3）碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负