高二化学期中考试复习计划

1、高二化学期中考试复习方案：同学们马上就要引来本学期的期中考试 ,在考试以前请大家跟着精品的小编温习高二化学期中考试复习方案 ,希望帮助高二年级的同学们在期中考试中取得理想成绩 ,为期末考试打好根底!一、化学实验平安1、过滤和蒸发过滤：从液体中别离出不溶的固体物质。蒸发：从溶液中别离出已溶解的溶质。实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰) ,再加BaCl2溶液 ,假设有白色沉淀产生 ,那么原溶液中含有SO42- ,反之那么无。2、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同 ,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验：实验室

2、制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 ,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作 ,叫做分液。实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔物质的量是一个物理量 ,它表示含有一定数目粒子的集合体 ,符号为n。物质的量的单位为摩尔 ,简称摩 ,符号为mol。国际上规定 ,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 ,约为6.021023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 ,符号为NA ,通常用6.021023mol-1表

3、示。作为物质的量的单位 ,mol可以计量所有微观粒子。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M ,常用的单位为g/mol(或gmol-1)。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。n=m/M二、气体摩尔体积物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时 ,固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小 ,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下(STP) ,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 ,符号为Vm ,常用的单位有L/mol。Vm=V/n气体摩尔体积

4、的数值不是固定不变的 ,它决定于气体所处的温度和压强。在0和101kPa(标准状况)的条件下 ,气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高 ,气体摩尔体积增加;压强增大 ,气体摩尔体积减小。(1mol气体的体积为22.4L ,该气体不一定处于标准状况下)三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 ,也称为B的物质的量浓度 ,符号为CB。物质的量浓度可表示为：CB=nB/V物质的量浓度常用的单位为mol/L。浓溶液稀释：C1V1=C2V2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液第二章化学物质及其变化

5、第一节物质的分类一、简单分类法及其应用树状分类法、交叉分类法二、分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 ,叫做分散系。前者属于被分散的物质 ,称作分散质;后者起容纳分散质的作用 ,称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态) ,它们之间可以有9种组合方式。当分散剂是水或其它液体时 ,如果按照分散质粒子的大小来分类 ,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm(即110-9m) ,浊液中的粒子通常大于100nm ,胶体粒子的大小在1100nm之间。溶液是最稳定的 ,无论存放的时间有多长 ,在一般情况下溶质都不会自动与溶剂别

6、离;而浊液很不稳定 ,分散质会沉降下来;胶体属于介稳体系。Fe(OH)3胶体的制备方法光束照射时胶体中有光亮通路 ,而溶液中无光亮通路。这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的 ,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。单质和混合物既不是电解质 ,也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质参加水后 ,在水分子的作用下 ,离子脱离晶体外表 ,进入水中 ,形成能够自由移动的水合离子 ,电解质发生了电离。这一过程用电离方程式表示。二、离子反响及

7、其发生的条件电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响 ,这样的反响称作离子反响。用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反响 ,而且还可以表示同一类型的离子反响。离子反响的实质是离子浓度减少的过程。根据化学方程式写出离子方程式 ,根据离子方程式写出化学方程式。第三节氧化复原反响一、氧化复原反响物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响 ,物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。氧化反响和复原反响必须同时出现。化学反响可以按照是否为氧化复原反响重新分类。有电子转移(得失或偏移)的反响 ,是氧化复原反响。二、氧化剂和复原剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质 ,在反响时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性 ,反响时本身被复原。复原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质 ,在反响时所含元素的化合价升高。复原剂具有复原性 ,反响时本身被氧化。氧化剂：化合价降低 ,得电子(电子用e-表示) ,发生复原反响 ,被复原。复原剂：化合价升高 ,失电