高二化学教案：化学平衡学案

1、高二化学教案：化学平衡学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家整理了此文高二化学教案：化学平衡学案 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学平衡学案第三节 化学平衡学案学习目标：理解化学反响的可逆性;掌握化学平衡的涵义 ,理解化学平衡和化学反响速率之间的内在联系;理解勒夏特列原理的涵义 ,掌握浓度、压强、温度等条件对化学反响速率的影响;掌握化学平衡常数的含义及其简单计算;掌握化学平衡的有关计算 ,如平衡浓度转化率、反响前后气体压强变化 ,平衡混合气体的平均相对分子质量等。学习重点：化学平衡的特征浓度、压强和温度对化学平衡的影响学习难点：化学平衡的建立平衡移动原理的应用学习过程

2、：一、 可逆反响与不可逆反响结合初中你学过的溶解平衡问题 ,说一说日常生活中你遇到的平衡现象。通过对以上平衡现象待分析 ,你能否为可逆反响下一定义：可逆反响：练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(参加V2O5并加热) ,假设隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子 ,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间 ,最终能否得到2mol SO3?二、 化学平衡状态讨论1：可逆反响CO+H2O(g) CO2+H2 ,在1L密闭容器中进行 ,起始时 ,CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol ,请你画出反响物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(ct图)及反响速率(v正、v逆)随

3、时间变化的图形(vt图)并总结规律。由以上分析 ,总结什么是化学平衡状态。化学平衡状态是指：化学平衡状态研究的对象是：讨论2、(1)当一个可逆反响到达平衡时 ,各物质的浓度保持不变 ,这时反响是否停止了?(强调v正=v逆平衡是动态的 ,而不是静止的)(2)为什么到达平衡状态时反响混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系)(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡 ,强调内因和外因的关系)练习：在一定条件下 ,密闭容器中进行如下的可逆反响：N2+3H2 2NH3请判断以下情况是否说明该反响已经到达化学平衡状态：(1) 反响物浓度等于生成

4、物浓度;(2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2;(3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;(4) 反响物混合体系的压强不随时间段的变化而变化;(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;(6) 容器内混合其体的密度不再变化。探究：外界条件对化学平衡的影响1、 浓度对化学平衡的影响仔细观察教材实验25和实验26可以得出什么结论?结论：增大反响物浓度 ,正反响速率 ,平衡向 移动;增大生成物浓度 ,逆反响速率 ,平衡向 移动;减小反响物浓度 ,正反响速率 ,平衡向 移动;减小生成物浓度 ,逆反响速率 ,平衡向 移动。讨论：在vt图中表示出增加FeCl3和增加NaOH

5、溶液后 ,正、逆反响速率的变化情况。练习：画出以下几种情况的速率时间图减小生成物浓度 减小反响物浓度 增大生成物浓度 增大反响物浓度分组讨论：以上平衡移动的vt图有何特点?(讨论后每组选出一个代表答复)a、 改变反响物浓度 ,只能使正反响速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度 ,只能使逆反响速率瞬间增大或减小。b、 只要正反响速率在上面 ,逆反响速率在下面 ,即v正v逆化学平衡一定向正反响方向移动;反之向逆反响方向移动。c、 只要是增大浓度 ,不管增大的是反响物浓度 ,还是生成物浓度 ,新平衡状态下的反响速率一定大于原平衡状态;减小浓度 ,新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。练习：可逆反响C(s

6、)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下到达平衡状态 ,改变以下条件 ,能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?增大水蒸气浓度 参加更多的碳 增加氢气浓度2、压强对化学平衡的影响下表是450时 ,N2和H2反响生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的实验数据。压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4分析上述数据 ,你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下 ,增大压强 ,平衡向 移动 ,减小压强 ,平衡向 移动。讨论：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反响 ,假设改变压强 ,平衡有何变化?为什么?2、对

7、于平衡混合物都是固体或液体的反响 ,改变压强 ,平衡怎样移动?练习：以下反响到达化学平衡时 ,增大压强 ,平衡是否移动?向哪个方向移动?2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H2S(g) H2(g)+S(s)3、温度对化学平衡的影响观察实验27NO2为 色气体 ,N2O4为 色气体对于反响2 NO2(g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol ,升高温度 ,混合气体的颜色 ,降低温度 ,混合气体颜色 。升高温度 ,化学平衡向 方向移动降低温度

8、,化学平衡向 方向移动练习：对于可逆反响2SO2+O2 2SO3,正反响为放热反响。升高温度产生的影响是( )A、v(正)增大 ,v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大C、v(正)减小 ,v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大4、催化剂对平衡无影响讨论：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂 ,其目的是什么?根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律?勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反响的化学物质的浓度) ,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。三、 化学平衡常数阅读教材2829页 ,分析29页表可以发现什么规律?化学平衡常

9、数是指：对于一般的可逆反响：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=K值越大 ,说明平衡体系中 越大 ,它向正反响进行的 越大 ,即该反响进行的越完全 , 越大。讨论：K受什么因素影响?阅读教材例1、例2完成练习。【练习】高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反响为吸热反响) ,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO) ,1100时K=0.263。(1)温度升高 ,化学平衡移动后到达新的平衡 ,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变)(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L

10、c(CO)=0.1mol/L在这种情况下 ,该反响是否处于化学平衡状态 (填是或否) ,此时化学反响速率是v正 v逆 ,其原因是：此时c(CO2)/c(CO)0.263因温度不变 ,K值不变 ,为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正 v逆.当堂达标：1、对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,以下表达正确的选项是A.到达化学平衡时 ,4正(O2)=5逆(NO )B.假设单位时间内生成x mol NO的同时 ,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时 ,假设增加容器体积 ,那么正反响速率减少 ,逆反响速率增大D.化学反响速率关系是：2正

11、(NH3)=3正(H2O)2、在一定体积的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,能判断该反响到达化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变C.正(H2)=逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)3、反响2A(g)+B(g) 2C(g);H0。以下的反响条件有利于生成C的是A.低温、低压 B.低温、高压C.高温、高压 D.高温、低压4、反响mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0 ,m+nq ,在恒容密闭容器中反响到达平衡时 ,以下说法正确的选项是A.通入稀有气体使压强增大 ,平衡将正向移动B.X的正反响速率是Y的逆反

12、响速率的m/n倍C.降低温度 ,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量 ,Y的转化率降低5、某温度下 ,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);H0以下表达正确的选项是A.参加少量W ,逆反响速率增大 B.当容器中气体压强不变时 ,反响到达平衡C.升高温度 ,平衡逆向移动 D.平衡后参加X ,上述反响的H增大6、.在一定体积的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6答复

13、以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为 K = 。(2)该反响为 反响(选填吸热、放热)。(3)能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)(4)某温度下 ,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O) ,试判断此时的温度为 。答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B6、(1)K =c(CO)c(H2O)/c(CO2)(2)吸热;(3)b、c;(4)830(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求 ,即可写出 K 的表达式。(2)从表中可知 ,K 的值随着温度的升高而逐渐增大 ,说明正反响是吸热反响(3)化学平衡状态的特征是正、逆反响速率相等 ,各组分的浓度保持不变 ,以此作为依据可判断反响是否到达平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据