化学必修2全册课件(286页)

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表一、元素周期表一、元素周期表 1 1、元素周期表的编制、元素周期表的编制 发明人：俄国化学家发明人：俄国化学家门捷列夫门捷列夫 核电荷数从小到大核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）（原子核所带正电荷数） 原子序数与原子结构关系：原子序数与原子结构关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素排序依据：元素排序依据：2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构 周期周期 元素周期表的横行元素周期表的横行 同周期元素电子层数相同同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子序数递增同周期元素从左至右原子序数递

2、增 特点：特点：周期序数 起始原子序数 终止原子序数 元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期的组成周期的组成 镧系：镧系：5771 锕系：锕系：89103 第七周期也称为不完全周期第七周期也称为不完全周期 族族 元素周期表的纵行元素周期表的纵行 族族主族：主族： A结尾结尾 ，AA 副族：副族： B结尾结尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序数原子最外层电子数主族元素族序数原子最外层电子数 特点特点： 副族、副族、族通称过渡元素，过渡金属族通称过渡元素，过渡金属 一些族的别名一些族的别名

3、771116要求记忆要求记忆 前前4周期元素的名称、符号，原子序数周期元素的名称、符号，原子序数 主族元素、主族元素、0族元素的名称、符号族元素的名称、符号 2 2、请描述出、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置在周期表中的位置 1 1、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期第六周期课堂练习课堂练习第第B族族下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132DD下列各表中数字(表示原子序

4、数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 .已知已知a为为 A族元素，族元素，b为为 A族元族元 素，且它们的原子序数分别为素，且它们的原子序数分别为m和和n， 且且a、b为同一周期，关系式必定错为同一周期，关系式必定错 误的是误的是( ) A. n=m+10 B. n=m+1 C. n=m+11 D. n=m+25A二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 1 1、碱金属元素、碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径 nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265完成书第完成书第

5、5 5页科学探究表格页科学探究表格 碱金属碱金属原子结构特点原子结构特点 最外层电子数相同，都是最外层电子数相同，都是1 1 相似性相似性： 递变性递变性： 随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 随核电荷数的增加，电子层数依次递增随核电荷数的增加，电子层数依次递增 【实验】钾、钠在空气中加热燃烧实验】钾、钠在空气中加热燃烧 取大小相同的钾和钠同时加热取大小相同的钾和钠同时加热1、钾比钠先燃烧、钾比钠先燃烧2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰 【实验】钾、钠与水的反应实验】钾、钠与水的反应 取大小相同钾与钠同时放入水中取大小相同钾与钠

6、同时放入水中现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸 钠无燃烧：浮熔游响红钠无燃烧：浮熔游响红 完成书第完成书第6 6页科学探究表格页科学探究表格 为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？ 为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？ 科学研究表明科学研究表明 同主族：最外层电子数相同，化学性质相似同主族：最外层电子数相同，化学性质相似 原子半径不同，化学性质有差异原子半径不同，化学性质有差异 结构决定性质结构决定性质 碱金属碱金属化学性质化学性质 相似性：相似性： 与氧气等非金属反应与氧气等非

7、金属反应 与水反应生成碱和氢气与水反应生成碱和氢气 递变性：递变性： 随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈 产物越来越复杂产物越来越复杂(锂无过氧化物锂无过氧化物) 随核电荷数的增加，与水反应剧烈随核电荷数的增加，与水反应剧烈 观察书观察书P7 P7 表表1-11-1你能得出哪些结论？你能得出哪些结论？ 碱金属碱金属物理性质物理性质 相似性：相似性： 递变性：递变性： 随着核电荷数的增加碱金属随着核电荷数的增加碱金属密度增大（密度增大（K 反常，比钠低反常，比钠低 ）熔点、沸点降低）熔点、沸点降低 银白色柔软金属（银白色柔软金属（铯略带金色铯略带金色），

8、），熔点较低熔点较低 结论结论 金属性强弱判断金属性强弱判断 金属单质与水或酸反应金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度生成氢气的难易程度 最高价碱的碱性强弱最高价碱的碱性强弱 同主族金属元素同主族金属元素随电子层数的递增，金属性递增随电子层数的递增，金属性递增 2 2、卤族元素（卤素）、卤族元素（卤素） 卤素原子结构特点卤素原子结构特点 相似性：相似性： 原子最外层电子数相同都是原子最外层电子数相同都是7 递变性：递变性： 随着核电荷数的增加，电子层数递增随着核电荷数的增加，电子层数递增 原子半径递增原子半径递增 观察书观察书P7 P7 学与问学与问 你能得出哪些结论？你能得出哪些结论？ 试

9、从卤素的原子结构讨论它们的化学性质试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质 卤素的化学性质卤素的化学性质 卤素与金属反应卤素与金属反应 2Na+X2=2NaXX=F、Cl、Br、I卤素与氢气反应卤素与氢气反应 H2+F2=2HFH2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃H2+Br2 2HBrH2+I2 2HI暗处爆炸，产物稳定暗处爆炸，产物稳定 光照或点燃反应，产物较稳定光照或点燃反应，产物较稳定高温反应，产物较高温反应，产物较HClHCl不稳定不稳定高温反应，可逆反应，高温反应，可逆反应，产物不稳定产物不稳定卤素与水反应卤素与水反应 2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2 HX+HXO X=

10、Cl、Br、I 可逆反应可逆反应HF、HCl、HBr、HI中除中除HF是弱酸，其余均为强酸是弱酸，其余均为强酸 卤素与碱反应卤素与碱反应 NaOH与与F2反应，产物很复杂反应，产物很复杂 2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2递变性：随着核电荷数的递增递变性：随着核电荷数的递增单质单质氧化性减弱氧化性减弱，相应离子，相应离子还原性增强还原性增强 相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应 卤素的物

11、理性质卤素的物理性质 相似性相似性 都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性 递变性递变性 随着核电荷数的递增随着核电荷数的递增颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态 结论结论 非金属性非金属性强弱判断强弱判断 非金属单质与氢气反应非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度生成气态氢化物的难易程度 最高价含氧酸的酸性强弱最高价含氧酸的酸性强弱 同主族非金属元素同主族非金属元素随电子层数的递增，非金属性递减随电子层数的递增，非金属性递减 氢化物稳定性氢化物稳定性 三

12、、核素三、核素 1 1、原子的结构、原子的结构 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特古希腊哲学家留基伯和德谟克立特1803年年 道尔顿（英）道尔顿（英） 1897年年 汤姆生（英）汤姆生（英） 1909年年 卢瑟福（英）卢瑟福（英） 1913年年 玻尔玻尔 （丹麦）（丹麦） 1926年年 薛定谔（奥地利）薛定谔（奥地利） 思辨思辨 建立原子理论建立原子理论实心球实心球 葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型 核式结构核式结构 行星轨道模型行星轨道模型 电子云模型电子云模型 http:/ 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子所带所带电荷电荷+1+10 0-1-1相对质量相对质量1.0071.00

13、71.0081.008183618361.0071.007（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性约为个数约为个数 质量质量太小太小忽略忽略原子序数与原子结构关系：原子序数与原子结构关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 Z 个个N =（AZ）个）个Z 个个质量数：将原子核内所有的质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质子和中子的相对质量取近似整数值相加质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数，所得的数值叫质量数原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子原子质量数质量数A= 质子数质子数Z+ 中子数中子数N2 2、质量数、质量数 XAZe

14、N0 质量数可以认为是质子与中子的数量和质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！不同于相对原子质量！O81622 2离子所带电荷数离子所带电荷数原子数原子数质量数质量数质子数质子数化化合合价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同质量数质量数质子数质子数微粒微粒氯原子氯原子硫离子硫离子钠离子钠离子 3517填表填表中子数中子数电子数电子数2312323545181817101616801135Br8035指出下列微粒中的质子数、中子数指出下列微粒中的质子数、中子数11H、21H、31H23892U、23592U126C、136C、146C核素核素：

15、具有一定数目质子和：具有一定数目质子和一定一定数目数目中子的中子的一种原子一种原子同位素同位素：质子数相同而中子数不同的：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的同一元素的不同原子间的互称互称3 3、同位素、同位素 元素元素：具有相同核电荷数（质子具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的数）的同一类原子的总称总称 核素核素：同位素同位素：元素元素：一种原子就是一种核素一种原子就是一种核素一种元素有可以有多个核素一种元素有可以有多个核素两个以上两个以上，质子数相同核素，质子数相同核素之间的之间的互称互称质子数相同的质子数相同的一类核素的总称一类核素的总称此类核素间互称同位素此类核素间互称同

16、位素同位素的性质同位素的性质: : 1 1、物理性质差异较大，、物理性质差异较大， 化学性质基本相同化学性质基本相同 2 2、天然同位素的含量几乎不变、天然同位素的含量几乎不变 有哪些微粒具有有哪些微粒具有1010电子？电子？ 有哪些微粒具有有哪些微粒具有1818电子？电子？ 本节要点 了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性 掌握原子的结构 熟练计算A、Z、N 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系 熟练掌握10电子、16电子微粒第一章 物质结构 元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核

17、外电子的排布 1 1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布 电子层数电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7电子层符号：电子层符号：K L M N O P Q电子能量：电子能量： 低低 高高 离核越近，能量越低离核越近，能量越低 核外电子先排布遵循能量最低的原则核外电子先排布遵循能量最低的原则2、电子排布顺序、电子排布顺序 先排布能量低的电子层先排布能量低的电子层后排布能量高的电子层后排布能量高的电子层3 3、核外电子排布规则、核外电子排布规则 每个电子层最多排布每个电子层最多排布2n2n2 2个电子个电子 最外层最多排布最外层最多排布8个电子个电子 次外层最多排布次外层最多排布18个电子

18、个电子 倒第三层不超过倒第三层不超过32个电子个电子作业：熟练排布前作业：熟练排布前36号元素以及碱号元素以及碱 金属、卤素、稀有气体金属、卤素、稀有气体 有哪些微粒具有有哪些微粒具有1010电子？电子？ 有哪些微粒具有有哪些微粒具有1818电子？电子？ Na+、Mg2+、Al3+ 、 H3O+、NH4+O2-、F-、 OH-CH4、NH3、H2O、HF、Ne Ar 、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3 N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl- 二、元素周期律二、元素周期律 1 1、原子结构与元素周期律、原子结构与元素周期律 同周期的主族元素同周期的主族元素 随原子序数递增

19、随原子序数递增(从左至右从左至右) 电子层电子层数数 最外层电子数最外层电子数 相同相同 依次递增依次递增 原子半径原子半径 递减递减 同主族元素同主族元素随随原子序数递增原子序数递增(从上至下从上至下) 电子层电子层数数相同相同 最外层电子数最外层电子数 依次递增依次递增 原子半径原子半径 递增递增 完成完成P14P14【科学探究】表【科学探究】表1 1 主族同，最外层电子数同；主族同，最外层电子数同；周期同，电子层数同周期同，电子层数同 若电子层结构相同的离子，谁的半径大？若电子层结构相同的离子，谁的半径大？ 电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！原子序数小的半径大！

20、 练习练习 按照原子半径由小到大的顺序排序按照原子半径由小到大的顺序排序A、 F、C、O、N、BB、 Mg、Al、Na、P、SiC、 Mg、Al、P、F、OD、 F、O2 、Na、Al3 、Mg2 2 2、化合价与元素周期律、化合价与元素周期律 同主族元素从上至下同主族元素从上至下（随原子序数递增）（随原子序数递增） 完成完成P14P14【科学探究】表【科学探究】表2 2 同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 （随原子序数递增）随原子序数递增）化合价由化合价由17， 4 0递增，递增， 主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数价电子：与元素化合价形成相关的电子价

21、电子：与元素化合价形成相关的电子 （主族元素最外层电子）（主族元素最外层电子） 最高正价最高正价|负化合价负化合价|8 F、O 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物最高价氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属性和非金属性金属性和非金属性 金属性：金属单质的还原性金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性非金属性：非金属单质的氧化性金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据跟水（酸）反应置换出氢的难易程度跟水（酸）反应置换出氢的难易程度 越容易发生，金属性越强越容易发生，金属性越强气态氢化物的稳定性气态

22、氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强越稳定，非金属性越强非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱 酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度 越易反应，非金属性越强越易反应，非金属性越强3 3、化学性质与元素周期律、化学性质与元素周期律 完成完成P15-16P15-16【科学探究【科学探究】1-4 1-4 同周期的主族元素（同周期的主族元素（随原子序数递增）随原子序数递增）从左至右从左至右 同主族元素从上至下同主族元素从上至下金属性减弱，

23、非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱元素周期律：元素的性质随着原子序数元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的递增而呈周期性的变化三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1 1、推测原子的结构、化学性质或者位置、推测原子的结构、化学性质或者位置 周期表右上角元素非金属性最强周期表右上角元素非金属性最强F F周期表左下角元素金属性最强周期表左下角元素金属性最强CsCs金属与非金属分界线附近物质具有两性金属与非金属分界线附近物质具有两性AlAl2 2、指导与化学相关的技术、指导与化学相关的技术 金属与非金

24、属分界线附近寻找半导体金属与非金属分界线附近寻找半导体 F F、ClCl、S S、P P附近寻找元素制造农药附近寻找元素制造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料腐蚀合金材料 与已知元素位置相近，来发现物质新用途与已知元素位置相近，来发现物质新用途本节要点 熟练掌握电子的排布规律及不同层间的数量关系（倍半关系等） 熟练掌握金属性非金属性的判断方法 熟练掌握半径、电子层、化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律第一章 物质结构 元素周期律第三节第三节 化学键化学键一、离子键一、离子键 化学键：使离子或原子相结合的作用力化学键：使离子或原子相结合的作用力力

25、力强相互作用力强相互作用力 弱相互作用力弱相互作用力 化学键化学键 范德华力、氢键范德华力、氢键 化学键化学键 使离子相结合使离子相结合离子键离子键 共价键共价键 使原子相结合使原子相结合离子键：带相反电荷离子之间的相互作用离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 1 1、特点：、特点： 本质：本质：静电作用（引力和斥力）静电作用（引力和斥力） 发生：发生：阴阳离子阴阳离子之间之间 存在：存在：离子化合物离子化合物中中 常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐 （活（活泼金属与活泼非金属）泼金属与活泼非金属） 、活泼金属氧化物、活泼金属氧化物 2 2、离子化合物、离子化

26、合物 离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物 离子化合物含有离子键即可离子化合物含有离子键即可 二、共价键二、共价键 共价键：分子内原子间通过共用共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用电子对形成的相互作用 1 1、特点：、特点： 本质：本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子）共用电子对（两单个电子形成一对电子） 发生：发生：分子内原子之间分子内原子之间 存在于绝大多数物质中存在于绝大多数物质中 酸、碱、盐、非金属氧化物酸、碱、盐、非金属氧化物 氢化物、非金属单质氢化物、非金属单质 共价键共价键 极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键 同种原子间同种原子

27、间 不同原子间不同原子间 极性键极性键 非极性键非极性键 化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程2 2、共价化合物、共价化合物 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 AlCl3：共价化合物：共价化合物 两个例子两个例子NH4Cl：离子化合物：离子化合物 共价化合物必须只含共价键共价化合物必须只含共价键 3 3、电子式、电子式 元素符号周围，以元素符号周围，以 “” 或或 “”表示表示原子原子最外层电子（最外层电子（价电子价电子）的）的 式子式子 简单原子：简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、ClCl

28、NaMgN N AlS C 简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子 简单阳离子：简单阳离子：Na+、 Mg2+ 、 Al3+简单离子化合物：简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2SNa+Mg2+Al3+离子符号离子符号Cl I Br S 2Cl Na+Br Br Ca2+S 2K+K+阴阳离子电子式的组合阴阳离子电子式的组合简单分子：简单分子：H2、 HCl 、 Cl2、 H2O、 NH3 CH4、 CCl4 H H Cl H Cl HCl Cl O H H OH H NHHH NHHH C HHHHCl Cl Cl Cl C原子达到原子达到8电子形成稳定结构电子形成

29、稳定结构复杂离子：复杂离子：OH、H3O+、NH4+、 N HHHH + OHHH +复杂化合物：复杂化合物：NaOH、NH4ClO H H Na+ N HHHH +Cl O H H 复杂化合物：复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO O O N N N N O O C Cl O H共价化合物的形成过成：共价化合物的形成过成： 注意电子的转移注意电子的转移 离子化合物的形成过成：离子化合物的形成过成： 结构式：用短线来代替一对共用电子的图示结构式：用短线来代替一对共用电子的图示 省略未成键电子，用于共价化合物省略未成键电子，用于共价化合物 K K+ S +S 2K+K+ SH HS HH

30、三、氢键三、氢键 化学键影响化学性质化学键影响化学性质物质稳定性物质稳定性 氢键和范德华力影响物质物理性质氢键和范德华力影响物质物理性质熔沸点熔沸点 氢键存在：含氢键存在：含NH、HF、OH 的化合物或混合物中的化合物或混合物中 熔沸点升高（分子间）、或降低（分子内）熔沸点升高（分子间）、或降低（分子内） 本节要点 了解离子键、共价键的特点 会区分离子化合物、共价化合物 熟练掌握电子式的写法第二章 化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1 1、化学键与能量变化、化学键与能量变化 成键放能成键放能 断键吸能断

31、键吸能 25，101kPa下下 断开断开 1mol HH键吸收能量键吸收能量436kJ 断开断开 1mol CC键吸收能量键吸收能量436kJ 形成形成 1mol CH键放出能量键放出能量415kJ 放出的能量放出的能量吸收的能量吸收的能量 产生能量变化产生能量变化 E（kJ/mol）反应历程反应历程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = 183 kJ/mol436 kJ/mol (H2)243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol= 862 kJ/mol以以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例：反应为例：2 2、物质能量与能量变化、物质能量与能量变化 反应物的总能量

32、与生成物的总能量不相等反应物的总能量与生成物的总能量不相等 3 3、能量变化、能量变化 断键吸能成键放能断键吸能成键放能反应物的总能量与生成物的总能量反应物的总能量与生成物的总能量吸收吸收热量热量 断键吸能成键放能断键吸能成键放能反应物的总能量反应物的总能量 与生成物的总能量与生成物的总能量放出放出热量热量 二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1 1、化学反应与能量变化、化学反应与能量变化 按照反应中的能量变化按照反应中的能量变化化学反应分为吸热反应和放热反应化学反应分为吸热反应和放热反应常见放热反应：所有的常见放热反应：所有的燃烧燃烧反应反应 、中和中和反应反应 以及以及金属

33、与酸金属与酸的反应；大多数的反应；大多数化合化合反应反应放热反应：释放出热量的反应放热反应：释放出热量的反应 特点：释放热量特点：释放热量浓硫酸和氢氧化钠浓硫酸和氢氧化钠溶于水溶于水常见的吸热反应常见的吸热反应 C+COC+CO2 2 =2CO =2CO C+H C+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 大多数大多数分解分解反应反应吸热反应：吸收热量的反应吸热反应：吸收热量的反应特点：吸收热量特点：吸收热量电解质的电离、电解质的电离、 硝酸铵溶于水等硝酸铵溶于水等1 1、物质发生化学反应的

34、同时还伴随着、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化能量的变化, ,而这种能量变化又通常表而这种能量变化又通常表现为热能变化。现为热能变化。2 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。3 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。量与生成物的总能量的相对大小。4 4、化学反应中遵循能量守恒原则。、化学反应中遵循能量守恒原则。小结小结、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ）A

35、实验室制H2的反应 B过氧化钠与水的反应C水的分解反应 D石灰石分解的反应 ABCD2、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）A在相同条件下，金刚石比石墨稳定B在相同条件下，石墨比金刚石稳定C金刚石和石墨的结构相同D金刚石和石墨的导电性相同B5 5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一

36、定是吸热反应 B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热结果是放热还是吸热 D.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应吸热反应在一定条件下也能发生反应CD6、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A、物质发生化学反应都伴随能量变化、物质发生化学反应都伴随能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应里，反应物的总、在一个确定的化学反应里，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同能量与生

37、成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应中，反应物的总、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。能量一定高于生成物的总能量。AC2 2、能源、能源 按能源基本形态分类，有一次能源和二次能源按能源基本形态分类，有一次能源和二次能源 一次能源即天然能源一次能源即天然能源 煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等地热能、海洋能、生物能以及核能等 二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品 电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气

38、、酒精、沼气、氢油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等气和焦炭等 。 一次能源又分为可再生能源（水能、一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。等）。 http:/ 化学反应与能量第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 一、化学能与电能的相互转化一、化学能与电能的相互转化 化学能化学能 电能电能 机械能机械能 热能热能 燃烧燃烧 蒸汽蒸汽发电机发电机思考题思考题1 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，、锌

39、片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中， 现象是什么？现象是什么？3 3、铜片为什么有气泡产生？、铜片为什么有气泡产生？4 4、如何检验证明是那种情况、如何检验证明是那种情况? ?5 5、电子流向如何？、电子流向如何？6 6、该装置实现了怎样的能量转化、该装置实现了怎样的能量转化? ?1 1、原电池的构成条件、原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置把化学能直接转化为电能的装置原电池原电池 两极两极： 正极：正极： 负极：负极： 较不活泼的金属或非金属较不活泼的金属或非金属(如石墨如石墨) 较活泼的金属较活泼的金属 电解质溶液电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路下列装置中属于原电池的是下列装置

40、中属于原电池的是氧化反应氧化反应Zn2eZn2电解质溶液电解质溶液失失e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H2eH2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极 正极正极 Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2 (离子方程式）离子方程式）ZnH2SO4ZnSO4H2 （化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应负极：负极：正极：正极：总反应：总反应： （氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）锌锌铜铜原电池原电池2 2、原电池反应原理、原电池反应原理 粒子流向粒子流向 电子：负极电子：负极正极正极 电流：正极电流：正极负极负极 溶液中阴离子溶液中阴离子负极负极 溶

41、液中阳离子溶液中阳离子正极正极 电极电极反应反应 负负极：极：氧氧化反应化反应 活泼金属失电子变阳离子活泼金属失电子变阳离子 正正极：极：还还原反应原反应 溶液中离子得电子溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解液的离子反应总反应：负极金属与电解液的离子反应 3 3、化学电池的反应本质、化学电池的反应本质 氧化还原反应氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。电子总数相等。根据电子守恒原理进行计算根据电子守恒原理进行计算练习练习

42、1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H2eH2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2eZn2Zn2HZn2H2()()负极负极：正极正极：总总反应反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2Fe2eFe2Cu22eCuFeCu2Fe2CuFeCuSO4CuFeSO4 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2eZn2Cu22eCuZnCu2Zn2Cu或或 ZnCuSO4

43、ZnSO4Cu2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是( D )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；等质量的两份锌粉等质量的两份锌粉a a、b b，分别加入过量，分别加入过量的稀的稀H H2 2SOSO4 4，同时向，同时向a a中加入少量的中加入少量的CuS

44、OCuSO4 4溶液，下列图表示产生溶液，下列图表示产生H H2 2的体积（的体积（V V）与）与时间（时间（t t）的关系，其中正确的是：）的关系，其中正确的是： DX、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硫酸盐溶的硫酸盐溶液中，液中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X与与Y组成原电池组成原电池时，时，Y为负极。为负极。X、Y、Z三种金属的活动性三种金属的活动性顺序为顺序为A、XY Z B、X Z YC、Y X Z D、Y Z XC把把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，相连时，A为负极；

45、为负极；C、D相连时，相连时，D上产生大量气泡；上产生大量气泡；A、C相连时，电流由相连时，电流由C经导线流向经导线流向A；B、D相连时，电子由相连时，电子由D经导线流向经导线流向B，则此，则此4种金属种金属的活动性由强到弱的顺序为的活动性由强到弱的顺序为 A、ABC D B、A C D B C、C A B D D、 B A C DB4 4、原电池电极反应的书写方法、原电池电极反应的书写方法 正极反应正极反应 负极反应负极反应 总反应总反应 负极金属与电解质溶液的离子反应负极金属与电解质溶液的离子反应 负极金属失电子变成阳离子的反应负极金属失电子变成阳离子的反应 总反应减去负极反应总反应减去负

46、极反应 1 1、干电池、干电池 二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源 ：放电之后不能充电（内部的氧：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应不可逆）化还原反应不可逆） 一次电池一次电池 锌锰干电池锌锰干电池 酸性锌锰干电池酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池负极：负极：Zn2eZn2 正极：正极： 2NH42e2NH3H2 总反应：总反应： 2NH4 Zn Zn2 2NH3H2 MnO2为为H2吸收剂吸收剂 酸性锌锰干电池酸性锌锰干电池总反应：总反应：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池 负极是负极是Zn、正极是、正极是MnO2 、电解质是、电解

47、质是KOH 正极：正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 2 2、充电电池：、充电电池：二次电池二次电池能量：能量： 化学能化学能电能电能 放电放电 充电充电 蓄电池放电过程工作原理蓄电池放电过程工作原理正极：正极：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 负极：负极：Pb Pb2eSO42 PbSO4 总反应：总反应： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O （难溶于水）（难溶于水）2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4放电放电充电充电放电过程为化学电池！放电过程为化学电池！镍镉电池：镍镉电池：

48、 负极：负极：CdCd正极：正极：NiO(OH)电解质：电解质：KOH镍镉电池应用：收录机、无线对讲镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等机、电子闪光灯、电动剃须刀等缺点：如不会回收会严重污染环境缺点：如不会回收会严重污染环境锂锂锂电池：锂电池： 可充电的绿色电池可充电的绿色电池负极：负极：应用：应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。3 3、燃料电池、燃料电池 燃料燃料 O2 电解质电解质溶液溶液 电极材料电极材料 ：多孔性镍、铂：多孔性镍、铂 电解

49、质溶液电解质溶液 ：KOH等强碱、等强碱、 H2SO4等强酸等强酸NaCl等盐溶液等盐溶液燃料电池的构成燃料电池的构成 再写正极反应：再写正极反应：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先写总反应：燃料在氧气中的燃烧先写总反应：燃料在氧气中的燃烧燃料电池的电极反应的书写燃料电池的电极反应的书写若有若有CO2生成，且电解质为强碱时，生成，且电解质为强碱时，考虑考虑CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 碱性碱性 最后写负极反应：最后写负极反应：总反应减去正极反应总反应减去正极反应常见燃料：常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 第二章 化学反应与能量第三节第三节 化学

50、反应的速率和限度化学反应的速率和限度一、化学反应的速率一、化学反应的速率 （一）、（一）、 化学反应速率化学反应速率 用用单位时间单位时间内内反应物浓度反应物浓度的的减少减少或或生成生成物浓度物浓度的的增加增加来衡量化学反应进行快慢程度来衡量化学反应进行快慢程度的物理量的物理量。 符号：符号：v 单位：单位： moL / ( L min ) 或或moL / ( L s )等等 表达式表达式 tcv1 1、化学反应速率、化学反应速率 反应速率比反应速率比=方程式系数比方程式系数比=浓度变化量比浓度变化量比指明反应速率所属物质指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同一反应，如用

51、不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。同，但表示的意义相同。2 2、注意问题、注意问题 化学反应速率为平均速率且速率取正值化学反应速率为平均速率且速率取正值例：某一反应物的浓度是例：某一反应物的浓度是1.0molL1，经过，经过20s后，它的浓度变成了后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这，在这20s内，它的反应速率为：内，它的反应速率为： A0.04 B0.04molL1s1 C0.8molL1s1 D0.04molL1（二）、（二）、 化学反应速率典型例题化学反应速率典型例题1 1、求算速率大小及反应时间、求算速率大小及反应时间 在在10L的容器中进行合成氨反应，的容器中进行合

52、成氨反应，3 s后后NH3增加了增加了0.9 mol ，请用，请用H2的浓度变化表示此的浓度变化表示此3 s内的平均反应速率内的平均反应速率 0.045 mol/(Ls) 气体反应气体反应A+2B=3C，在一定温度下，在，在一定温度下，在2L密闭容器中装入密闭容器中装入5 mol A、15 mol B，10分钟后，容器中有分钟后，容器中有B气体气体7 mol ，求：以，求：以A、B、C表示的反应速率。表示的反应速率。A 0.2 mol/(Lmin) B 0.4 mol/(Lmin)C 0.6 mol/(Lmin) 在在N23H22NH3反应中，一段时间后，反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了

53、的浓度增加了0.6 molL1 ,在此时间内在此时间内用用H2表示的反应速率为表示的反应速率为0.45 molL1s1。则此一段时间是则此一段时间是 A1.0s B2.0s C0.44sD1.33s2 2、利用速率比、利用速率比= =方程式系数比进行计算方程式系数比进行计算 在一定温度和压强下，在一密闭容器中在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：发生下列反应：N23H22NH3。起始时，。起始时，N2、H2的浓度分别为的浓度分别为1molL1和和4molL1，2s末，测定末，测定N2浓度为浓度为0.9molL1，则用，则用H2表示的反应速率为表示的反应速率为A0.45molL1s1

54、B0.15molL1s1 C0.10molL1s1 D0.05molL1s1反应反应4NH35O24NO6H2O在在5L密密闭容器中进行，半分钟后闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量的物质的量增加了增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是，则下列反应速率正确的是 AVO20.01molL1s1 BVNO0.008 molL1s1 CVH2O0.015 molL1s1 DVNH30.002 molL1s1下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速率最快的是（率最快的是（ ）A、v(N2 )=0.6 mol/(Lmin) B、v(NH3 )=0.9mol/(Lm

55、in) C、v(H2 )=1.2 mol/(Lmin)D、v(H2 )=0.025 mol/(Ls) A统一单位后，用速率除以系数，统一单位后，用速率除以系数，所得值越大，速率越快所得值越大，速率越快4NH3+5O2=4NO+6H2O 若反应速率分别若反应速率分别v(NH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )表示，表示，正确关系是（正确关系是（ ）A、4/5 v(NH3 ) =v(O2 )B、5/6 v(O2 ) = v(H2O ) C、2/3v(NH3 )=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )D形式后，再做判断系数系数速率速率变化成在相同条件下，等质量

56、（金属颗粒大小在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量相当）的下列金属与足量1mol /L盐酸反盐酸反应时，速率最快的是应时，速率最快的是 A Mg B Al C Na D Fe将将 1 mol N 2 和和 3 mo l H2 混合在混合在 1 L 容器里，容器里， 反应进行反应进行1 min 后，压强变为原来的后，压强变为原来的 75%， 求该反应的求该反应的 V N H3已知合成氨反应一段时间后，氨气的浓度增加已知合成氨反应一段时间后，氨气的浓度增加到到 0. 6 mol / L ，V(H2)= 0.4 mol / (Ls) , 求反应求反应时间时间1mol/(Lmin)

57、2.25s246XYZtVX + 3 Z 2Y 反应反应4A(g) +5B(g)=4C(g)+6D(g) 在在5L的密闭的密闭容器中进行，半分钟后，容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加的物质的量增加了了0.3mol。下列论述正确的是。下列论述正确的是 A. A的平均反应速率是的平均反应速率是0.01mol/sB. 容器中含容器中含D物质的量至少为物质的量至少为0.45molC. 容器中容器中A、B、C、D的物质的量的比一的物质的量的比一定是定是4 : 5 : 4 : 6D. 容器中容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3molB（二）、影响化学反应速率的因素（二）、影响化学反应

58、速率的因素 1 1、内因、内因 参加反应的物质本身的性质参加反应的物质本身的性质 决定性因素决定性因素2 2、外因、外因 浓度浓度其它条件不变，增大浓度，反应速率加快。其它条件不变，增大浓度，反应速率加快。注意：注意：适用适用于于气体和溶液气体和溶液中的反应；改变中的反应；改变固体或纯液体固体或纯液体的的量量，不改变反应速率不改变反应速率1、决定化学反应的主要因素是、决定化学反应的主要因素是A、温度、温度 B、压强、压强 C、浓度、浓度 D、催化剂、催化剂 E、反应物本身的性质、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是速率

59、明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量、增加碳酸钙固体的量B、盐酸的量增加一倍、盐酸的量增加一倍C、盐酸的用量减半，浓度加倍、盐酸的用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的物质中的A、水、水 B、NaOH固体固体 C、Na2CO3固体固体 D、NaCl溶液溶液 压强压强其它条件不变，增大压强，反应速率加快。其它条件不变，增大压强，反应速率加快。注意：注意：压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变

60、容器体通过改变容器体积实现积实现的，它的，它适用适用于于有气体参与有气体参与的反应的反应4、增加压强，下列反应速率不会变大的是、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化、氨的催化氧化5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N22O22NO2，下列措施能加快反应速率，下列措施能加快反应速率的是的是A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入氮气、恒容，充入氮气 C、恒压，充入、恒