金属钠的性质与应用 正式

1、切钠切钠 整块的金属钠用整块的金属钠用石腊石腊包裹并包裹并密封保存，临时用的金属钠保密封保存，临时用的金属钠保存在存在煤油煤油中中.观察观察与与思考思考观察金属钠是如何保存的？观察金属钠是如何保存的？观察老师取用钠的过程观察老师取用钠的过程推测推测或或猜想猜想钠钠可能有的可能有的性质性质实验实验1 1： 1 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2 2、观察钠的断面的光泽的变化、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：实验结果：用小刀切割开的断面呈用小刀切割开的断面呈

2、_色，断面迅速变色，断面迅速变_暗暗 银白银白观察观察与与思考思考常温：常温：4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O （白色）（白色）实验实验2 2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：实验结果： 黄色火焰，有黄色火焰，有淡黄色淡黄色物质生成物质生成观察观察与与思考思考加热加热：2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 （淡黄色）（淡黄色）实验结果：实验结果： 发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的烟。发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的烟。观察观察与与思考思考2Na + Cl2N

3、a + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃实验实验3：将小块钠点燃将小块钠点燃,放入集气瓶内放入集气瓶内.观察现象。观察现象。实验实验4 4： 1 1、将钠投入水中，、将钠投入水中， 观察现象观察现象 2 2、反应后滴加入酚酞试液、反应后滴加入酚酞试液实验结果实验结果： 钠投入水后钠投入水后_在水面上，由不规则块状在水面上，由不规则块状_状，状，迅速向各方迅速向各方_ _ ，最后完全，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液滴入酚酞试液后溶液_。 浮浮熔成闪熔成闪亮的球亮的球游动游动消失消失变红变红观察观察与与思考思考实验现象讨论实验现象讨论现 象 讨 论浮浮熔熔游游响响红红小于水的密

4、度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生有碱生成，有碱生成，NaOHNa +2H2O = NaOH +H2Na的性质、原子结构和用途之间的关系结构结构性质性质用途用途保存保存存在形态存在形态强还原剂，化强还原剂，化学反应中容易学反应中容易失去电子失去电子制制Na2O2制钛、锆、铌、制钛、锆、铌、钽等金属钽等金属决定决定决定决定反映反映反映反映现象和用途现象和用途物理性质物理性质硬度：用小刀切开硬度：用小刀切开颜色：观察切开后的截面颜色：观察切开后的截面密度：浮在水面密度：浮在水面(浮浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔）

5、熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子导电、热传性：用做原子反应堆的导热剂反应堆的导热剂一、钠的物理性质一、钠的物理性质质软质软银白色金属光泽银白色金属光泽 Na H2O熔点低熔点低电、热的良导体电、热的良导体 自然界中有没有单质钠存在？为什么？自然界中有没有单质钠存在？为什么？1 1、元素存在形态、元素存在形态2 2、用途、用途钠钠强还原剂强还原剂制钛、锆、制钛、锆、铌等金属铌等金属原子反应原子反应堆导热剂堆导热剂制制Na2O2高压钠灯高压钠灯游离态游离态（单质）（单质）化合态化合态（化合物）（化合物）Na二、钠的物理性质二、钠的物理性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： （1

6、 1）空气中缓慢氧化）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃（2 2）钠在空气中燃烧）钠在空气中燃烧 说明：反应条件不同，产物不同！说明：反应条件不同，产物不同！ 2Na2O + O2 2Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃（一）与非金属单质反应（一）与非金属单质反应 三、钠的化学性质三、钠的化学性质（还原性）（还原性）稳定性：稳定性：Na2ONa2O2如何将如何将NaNa2 2O O转化为转化为NaNa2 2O O2 2呢？呢？思考：思考： 两种不同产物的稳定性如何？两种不同产物的稳定性如何？2Na2O + O22N

7、a2O2 钠在空气中会迅速的钠在空气中会迅速的变暗变暗，而后，而后潮解潮解，在表，在表面形成溶液，风干后转变成面形成溶液，风干后转变成晶体晶体，最终又转变，最终又转变为为白色的粉末白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学，在这个过程中发生了哪些化学变化？变化？钠在空气中长期放置的变化情况：钠在空气中长期放置的变化情况：NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO310H2O风风 化化Na2CO34Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O= Na2CO3+ 10H2O发生的反应有：发生的反应有：（3）与

8、水的反应）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮球球游游响响红红 金属钠浮在水面金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球 向各个方向游动向各个方向游动 发生嘶嘶的响声发生嘶嘶的响声溶液变成红色溶液变成红色Na +2H2O = NaOH +H2（4）与）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应：等其他非金属单质的反应：2Na + S = Na2 S2Na + Cl2= 2NaCl2Na + H2= 2NaH 把一小块

9、把一小块钠投到硫酸钠投到硫酸铜溶液中。铜溶液中。实验六实验六思考：思考：在金属活动性次序表中，钠排在铜在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？中置换出单质铜呢？现象：现象： 钠浮在液面，熔成小球钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，生成向各方游动，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。（二）钠与盐溶液的反应（二）钠与盐溶液的反应 （1 1） 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2

10、+ Na + Na2 2SOSO4 4 总式总式: : 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2 结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应（三）钠与盐酸溶液的反应（三）钠与盐酸溶液的反应钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质是相同的，都是把溶液中实质是相同的，都是把溶液中H+置换成置换成H2,因为因为盐酸溶液中，盐酸溶液中，HCl电离出的电离

11、出的H+的浓度远比水所的浓度远比水所电离出的电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸的浓度要大得多了，所以钠与盐酸溶液的反应是溶液的反应是先与盐酸先与盐酸反应。反应。2Na + 2HCl = 2NaCl + H2（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应 700800 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆钛、钽、铌、锆) 四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金合金（液体、做原子反应堆导热剂）（液体、做原子反应堆导热剂）3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应

12、）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远透雾力强）（黄光射程远透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。五：金属钠的制备五：金属钠的制备（1）电解）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为溶液，能否得到金属钠？为什么？什么？2NaCl 2Na + Cl2熔融熔融电解电解（2）电解时产生的）电解时产生的Cl2和金属和金属Na能接触吗？能接触吗？为什么？为什么？课堂练习课堂练习1、钠着火时，能采用的灭火物质、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水水 B. 砂子砂子 C.泡沫灭火器泡沫灭火器 D .湿布湿布2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是钠与水反应时出现的现象和

13、钠的下列性质无关的是( ) A . 钠的熔点低钠的熔点低 B . 钠的密度小钠的密度小 C. 钠的硬度小钠的硬度小 D . 钠是活泼金属钠是活泼金属3.将一小块金属钠投入将一小块金属钠投入下列下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( ) A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）24.下列有关金属钠的说法中下列有关金属钠的说法中,错误的是错误的是( )A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子钠在反应中易失电子,表现出还原性表现出还原性 D.钠应保存在煤油中钠应保存在煤油中6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体是电和热的良