钠镁铝铁铜及其化合物

1、钠镁铝铁铜及其化合物钠镁铝铁铜及其化合物3钠的保存方法：钠的保存方法： 。4钠元素在自然界的存在形态：钠元素在自然界的存在形态： 。5钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（ 1 ） 钠 和 钾 的 合 金 是 原 子 反 应 堆 的 导 热） 钠 和 钾 的 合 金 是 原 子 反 应 堆 的 导 热剂：剂： 。 （ 2 ） 钠 可 用 于 制 备 钛 、 锆 、 铌 、 钽 等 金） 钠 可 用 于 制 备 钛 、 锆 、 铌 、 钽 等 金 属：属： 。钠及其化合物N a C lN aN a ON a O HN a C O223N a O2

2、2一、过氧化钠一、过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) ) 过氧化钠是淡黄色过氧化钠是淡黄色的固体，能与的固体，能与水水、二氧、二氧化碳反应化碳反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 过氧化钠具有漂白性，日常中我们用来漂白织物、过氧化钠具有漂白性，日常中我们用来漂白织物、麦秆、羽毛等，它还可以作为呼吸面具和潜水艇里的麦秆、羽毛等，它还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂供氧剂二、氧化钠二、氧化钠(Na(Na2 2O)O) 氧化钠是一种

3、白色氧化钠是一种白色的固体，也能和水和二的固体，也能和水和二氧化碳反应，分别生成氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 Na2O2 与与Na2O 的性质比较的性质比较 名称名称 过氧化钠过氧化钠 氧化钠氧化钠 色态色态 化学式化学式 与水反应与水反应 与与COCO2 2 反反应应 稳定性稳定性淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体较稳定较稳定 NaNa2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2

4、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=NaCO=NaCO3 3 不稳定不稳定 二、碳酸钠二、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3和碳酸氢钠和碳酸氢钠NaHCONaHCO3 3 碳酸钠（Na2CO3 ）俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠的晶体含结晶水，化学式是Na2CO3 10H2O 。在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水变成碳酸钠，并渐渐碎裂成粉末。 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，是一种细小的白色晶体

5、。 碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水。 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳。二、碳酸钠二、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3和碳酸氢钠和碳酸氢钠NaHCONaHCO3 3 从实验可以看从实验可以看到，到，NaHCONaHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3能和稀盐能和稀盐酸反应，但酸反应，但NaHCONaHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸的反应要比的反应要比NaNa2 2COCO3 3 与稀盐酸与稀盐酸的反应剧烈得多。的反应剧烈得多。NaHCONaHCO3 3+HCl= NaCl+H2O+ CO+HCl= NaCl+H2O+ CO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+

6、CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO 附：在泡沫灭火器中我们一般用的是NaHCO3 ，因为它放出二氧化碳又快又多。1.1.与盐酸的反应与盐酸的反应 名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 俗名俗名 色态色态 溶解性溶解性与盐酸反应的现象与盐酸反应的现象与与CaClCaCl2 2 反应的现反应的现象象 稳定性稳定性 用途用途Na2CO3 和NaHCO3 性质的比较NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 溶解度较大溶解度较大产生气体速度比产生气体速度比NaHCONaHCO3 3 慢慢不稳定加热易分解不稳定加热易分解发酵粉、药剂发酵粉、药剂有白色

7、沉淀生成有白色沉淀生成稳定稳定玻璃、制皂、造纸、纺织玻璃、制皂、造纸、纺织纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末小苏打小苏打白色细小晶体白色细小晶体溶解度较小溶解度较小产生气体速度较快产生气体速度较快无现象无现象二二 、钠的重要化合物、钠的重要化合物1.钠的氧化物钠的氧化物填写下列表格：填写下列表格： 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式 电子式电子式 氧 元 素氧 元 素的 化 合的 化 合价价 色、态色、态 稳定性稳定性 与与H2O反反应 的 方应 的 方程式程式 与与 C O2反 应 的反 应 的方程式方程式 用途用途 2、氢氧化钠、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应写出氢氧

8、化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：的化学方程式（各举一例）： Na2CO3NaHCO3俗称俗称 色、态色、态 水溶性水溶性 热稳定热稳定性性 与盐酸与盐酸反应反应 与与NaOH溶液反溶液反应应 与与CO2反应反应 用途用途 3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠填 写 下 列 表 格 ：填 写 下 列 表 格 ： 如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠讨论： 方案一：方案一：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCONaHCO3 3

9、 ，另一种为，另一种为NaNa2 2COCO3 3 。 方案二：方案二：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡，有沉淀的为化钡，有沉淀的为NaNa2 2COCO3 3 。在剩下的两种溶液中滴。在剩下的两种溶液中滴加稀盐酸，有气体的为加稀盐酸，有气体的为NaHCONaHCO3 3 。讨论 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？同？为什么？ 当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，COCO3 32-2- 会和相当多的会和相当多的 H H+

10、+ 发发生如下反应生如下反应COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 ，从而很快就有气体生成；而，从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H H+ + 的浓度很底，的浓度很底，COCO3 32-2-浓度高，首先发生的反应是浓度高，首先发生的反应是COCO3 32-2-+2H+2H+ +=HCO=HCO3 3- - ，因此开始没，因此开始没有气体生成，只有有气体生成，只有COCO3 32-2- 全部转化为全部转化为HCOHCO3 3- - 后，才会因为发生后，才会因为发生HCOHCO3 3- -+ H

11、+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2 而产生气体。兼于此，尽管反应物相同而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入的方式不同将会有不同的现象。，但由于其加入的方式不同将会有不同的现象。讨论 在一定温度下饱和的在一定温度下饱和的NaNa2 2COCO3 3 溶液中通入溶液中通入COCO2 2 气体，有何现象发生？为什么？气体，有何现象发生？为什么？ 碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中COCO2 2 气体会发生如下反应气体会发生如下反应NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3前面刚学过碳酸钠的前面刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸

12、氢钠的溶解度，当然指的是同溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同一温度条件下，而且反应中还要用掉一部分水，一温度条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较底的所以生成的溶解度较底的2NaHCO2NaHCO3 3 就会从溶液就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说是有沉淀。可以说是有沉淀。 此外，溶质的质量经过反应还增加了，即此外，溶质的质量经过反应还增加了，即每有每有106g106gNaNa2 2COCO3 3反应，将生成反应，将生成168g168gNaHCONaHCO3 3碱金属元素性质的相似性碱金属元素性质的相似性相相似

13、似性性1、原子最外层均为、原子最外层均为1个电子个电子2、化合物中均显、化合物中均显+1价，无气态氢价，无气态氢化物，但能形成属离子化合物的化物，但能形成属离子化合物的氢化物如氢化物如NaH，3、氧化物对应水化物为可溶性、氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素有强碱，典型的活泼金属元素有强还原性强还原性4、均呈银白色（铯略带金色、均呈银白色（铯略带金色光泽），质软光泽），质软注意注意：1、碱金属位于周期、碱金属位于周期表第表第IA族，但族，但IA族不族不 全是碱金全是碱金属元素如属元素如H 2、同一周期同一周期中，中，碱金碱金属原子半径属原子半径（除惰性气体外）（除惰性气体外）最大，

14、金属性最强最大，金属性最强二、递变性二、递变性Li Na K Rb Cs电子层数电子层数原子半径原子半径（离子）（离子）单质熔沸点单质熔沸点单质密度单质密度增大增大增大增大降低降低增大增大Na、K反常反常Li Na K Rb Cs金属性金属性还原性还原性 单质与水反单质与水反应剧烈程度应剧烈程度最高氧化物最高氧化物对应水化物对应水化物碱性碱性LiNaKRbCs递变性递变性LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLi是最轻的金属；是最轻的金属；Cs是最强的金是最强的金属；属；CsOH是最强的碱是最强的碱三、碱金属中的特殊性三、碱金属中的特殊性1、碱金属一般保存在煤油中，但、碱金属一般保存在煤油中，

15、但Li的的密度比煤油小，故保存在石蜡中密度比煤油小，故保存在石蜡中2、将、将Na、K等放入等放入CuSO4溶液中得不到溶液中得不到金属金属Cu发生如下反应发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23、工业上用电解熔融、工业上用电解熔融NaCl制制Na，制制K用用Na+KCl=NaCl+K熔融熔融7008000C此反应符合热平衡移动原理此反应符合热平衡移动原理4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，但土壤里一些钾的矿物难溶于水但土壤里一些钾的矿物难溶于水5、碱金属与水反应很快，但、碱金属与水反应很快，但Li与水反与水反应很慢，且应很慢，且L

16、iOH属中强碱，溶解度小属中强碱，溶解度小思思考考1、焰色反应是物理变化还、焰色反应是物理变化还是化学变化？是化学变化？2、做焰色反应时应注意哪、做焰色反应时应注意哪些问题？些问题？-焰色反应是碱金属元素表现的性焰色反应是碱金属元素表现的性质，是物理变化质，是物理变化 -火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是在化学方法无效时才使用一般是在化学方法无效时才使用四、焰色反应四、焰色反应镁及其化合物M g O + CM g NM gM g OM g ( O H )M g C l3 222海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示镁的提取镁的提取 工艺流程：贝壳石灰石灰

17、乳加入海水氢氧化镁沉淀加盐酸蒸发结晶MgCl26H2OMgCl2电解Mg镁的提取有关化学反应镁的提取有关化学反应（1） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 （2）Mg(OH)2+2HCl= =MgCl2+2H2O （3）MgCl2 = Mg+ Cl2金属镁的化学性质金属镁的化学性质 1、与非金属反应与非金属反应 2Mg+O2=2MgO （白色固体、耀眼的白光） 镁在空气中易与氧气反应，形成氧化膜。 3Mg+N2=Mg3N2 Mg+Cl2=MgCl2金属镁的化学性质金属镁的化学性质 2、与水反应与水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 镁与水反应时要除去表面的氧化膜，而

18、且常温下不考虑与水的反应。金属镁的化学性质金属镁的化学性质 3、与酸反应与酸反应: Mg+2H+=Mg2+H2金属镁的化学性质金属镁的化学性质 4、与氧化物反应与氧化物反应 Mg能在CO2中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+C思考 1、同样质量的镁在空气中和在氧气中燃烧，得到的固体质量哪一个大？ 2、已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。 3、Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？ 4、1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填、FeCaNa从铝土矿制备铝的工艺流程：从铝土矿制备铝的工艺流程： 铝士矿 溶解 过滤

19、酸化 过滤灼烧电解铝二氧化碳NaOH溶液除去杂质从铝土矿制备铝的工艺流程：从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解溶解：过滤过滤：酸化酸化：过滤过滤：灼烧灼烧：电解电解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3保留氢氧化铝2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O2Al2O3 4Al+3O2通电工业炼铝法铝的性铝的性质质 取一段铝片，观察其表面的颜取一段铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入色。将铝片部分浸入4molL-1氢氧化钠氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。上述实验现象

20、说明了什么问题？色变化。上述实验现象说明了什么问题？观察与思考：观察与思考：铝和氢氧化钠溶液反应的实质第一步：第二步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式：总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2失失 6e-得得 6e-探究实验一：探究实验一： 将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各硝酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。，对比观察实验现象。实验现象：实验现象：无现象无现象实验结

21、论：实验结论： 钝钝 化化探究实验二：探究实验二： 将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入6molL-1盐酸、盐酸、 6molL-1氢氧化钠溶液各氢氧化钠溶液各3mL，对比观察实验现象。，对比观察实验现象。实验现象：实验现象： 铝条溶解，产生气泡铝条溶解，产生气泡实验结论：实验结论：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？2、铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？讨论 Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L

22、的稀盐酸、6mol/L的稀硫酸中，观察现象。观察与思考与铝反应与铝反应的物质的物质实验现象实验现象结论或化学方程式结论或化学方程式浓硝酸浓硝酸浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸l无气泡产生无气泡产生l表面钝化表面钝化l无气泡产生无气泡产生l表面钝化表面钝化l有气泡产生有气泡产生l有气泡产生有气泡产生铝热反应铝热反应工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物高温高温2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3铝热剂铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。）组成的混合物。Al2O3两

23、性氧化物两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 （1）与酸反应 Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【拓展视野】 1、咸菜不宜久存于铝制品中：氯离子会破坏氧化膜结构。 2、氯化铝和偏铝酸钠溶液不能共存 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl知识网络习题练习习题练习1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：应中，属于氧化还原反

24、应的是： （ ）A.铝土矿溶于铝土矿溶于NaOH溶液中溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝D2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和和NaOH的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3习题练习习题练习CP书68页3 3、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的

25、铝最少的是（量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ）A A、FeFe3 3O O4 4 B B、MnOMnO2 2 C C、V V2 2O O5 5 D D、CrCr2 2O O3 3A习题练习习题练习4 4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（断不正确的是（ ） A.A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B. B.氢氧化铍可溶于水氢氧化铍可溶于水C.C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D. D.氧化铍的化学式为氧化铍的化学式为BeBe2 2O O3 3B、D习题练习习题练习ll1用于飞机制造业的

26、重要材料的是（ ）lAMg-Al合金 BCu-Sn合金lCAl-Si合金 D不锈钢l2. 下列物质中属于纯净物的是（ ）lA、铝热剂 B、铝土矿lC、明矾 D、含铝38%的Al2O33铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高A CB练习l4铝热剂中铝的作用是（ ）lA催化剂 B氧化剂lC还原剂 D填充剂l5将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）lA稀硝酸 B稀盐酸lC硝酸铜 D氢氧化钠l6. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方

27、都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ）lA钠盐 B钾盐lC钙盐 D铁盐lClClD当堂练习l7由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）lA.Na B.Mg C.Al D.Zn当堂练习l解析解析: 5.6L H2 标态下的氢气是标态下的氢气是0.25mol,则混合物的平均摩尔质量是则混合物的平均摩尔质量是12g/0.25mol=48g/mol,则各组份金属的则各组份金属的摩尔质量既要有比摩尔质量既要有比48g/mol大的大的,又要有又要有比比48g/mol小的小的.lD铁和铜 铁和

28、铜在自然界中的存在铁和铜在自然界中的存在 1、铁：来源于陨石，地球上以化合态存在。 磁铁矿：Fe3O4，赤铁矿：Fe2O3，硫铁矿：FeS2 2、铜：地球上少量，主要以化合态存在。 黄铜矿：CuFeS2，孔雀石：CuCO3Cu(OH)2铁和铜的冶炼铁和铜的冶炼 1、铁：原料-铁矿石、焦炭、空气、石灰石 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C的作用：C+O2 CO2 CO2+C 2CO 石灰石作用：CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3 主要设备：高 炉 2、原理：利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来 生铁：含C 2%4.5% 钢：含C 0.03%2%利用

29、氧化还原反应在高温下用还原剂把铁利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来矿石里的铁还原出来 金属的冶炼方法金属的冶炼方法 1热分解法：有些不活泼的金属用加热分解的方法就能制得。 主要是在金属活动性顺序表中位于H后面的金属。如Hg、Ag等 2HgO 2Hg+O2 2Ag2O 4Ag+O2金属的冶炼方法金属的冶炼方法 2热还原法：多数金属的冶炼过程属于热还原法。即在加热的情况下，用还原剂把金属从其化合物中还原出来。常用的还原剂有：焦炭、一氧化碳、氢气等。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 3H2O+W Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 金属的冶炼方法金属的冶

30、炼方法 3、电解法：对于还原性很强的金属，很难用还原剂将其从化合物中还原出来。只能通过通 电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 2Al2O3 4Al+3O2 2NaCl 2Na+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2电解电解电解实验室模拟铁的冶炼实验室模拟铁的冶炼 一、物理性质一、物理性质铁铁：银白色固体、能被：银白色固体、能被磁铁磁铁吸引吸引铜铜：紫红色固体：紫红色固体铁、铜铁、铜都是都是热和电热和电的良导体的良导体 都有都有延展性延展性.二、化学性质二、化学性质 铁铁 铜铜与非金属与非金属反应反应与盐酸反与盐酸反应应 与盐溶液与盐溶液反应反应Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2

31、AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 = Fe3O4 点燃点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃点燃 2Cu+O2 = 2CuO2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃 不反应不反应铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应信息提示信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶可溶血红色血红色注意注意: Fe3+ 遇遇SCN - 显显血红色血红色 Fe2+ 遇遇SCN不不变色变色用途用途:用用KSCN溶液检验溶液中是否含有溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 活动与探活动与探究究转化类型转化类型实验方案实验方案 现象现象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-结论

32、结论KSCNFe2+Cl2水水(二)一、无明显变化一、无明显变化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血红色血红色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探活动与探究究转化类型转化类型 实验方案实验方案 现象现象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe结论结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变（一）溶液变成成血红色血红色（二）加（二）加铁粉铁粉后后溶液由溶液由黄色黄色变成变成浅绿色浅绿色加加KSCN溶液后无明显变溶液后无明显变化化铁及其化合物 试一试试一试1.实验室配制的实验室配制的FeSO4溶液溶液久置久置是否会变

33、质是否会变质?为什么为什么? 如何鉴定它已经变质如何鉴定它已经变质?2.如何防止如何防止FeSO4溶液变质溶液变质? 2Fe3+Fe=3Fe2+2e-练一练练一练1、能与、能与Fe3+反应且能证明反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. 2、某溶液中加入、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+BDFe与稀硫酸反应生成与稀硫酸反应生成硫酸亚

34、铁硫酸亚铁还是还是硫酸铁硫酸铁?如何通过实验来探究如何通过实验来探究?课后实践活动课后实践活动 中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会冶铁炼钢?你知道吗? 商朝,就能够制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁炼钢.1、根据金属活动性顺序，铁属于、根据金属活动性顺序，铁属于 金金属、铜属于属、铜属于 金属（填活泼、比较活金属（填活泼、比较活泼、不太活泼、极不活泼）。泼、不太活泼、极不活泼）。2、自然界中，铁和铜主要以、自然界中，铁和铜主要以 (填填“游游离态离态”或或“化合态化合态”)形式存在，也有少形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在

35、于存在于 中中交流与讨论比较活泼比较活泼不太活泼不太活泼化合态化合态陨铁陨铁(天石天石)3、含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的、含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？矿石主要哪些？交流、讨论与练习交流、讨论与练习 1、如何将铁、如何将铁、铜从、铜从“化合态化合态”转化为转化为“游离态游离态”？根据已学过的？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。化学方程式。生成铁的反应生成铁的反应生成铜的反应生成铜的反应交流、讨论交流、讨论2、上述反应中，在实验室或在、上述反应中，在实验室或在工业上实际应用的有哪几种？工业上实际应用的有哪几种？原理（方程式）：

36、原理（方程式）： 原料：原料：实验室如何制取少量的铁粉实验室如何制取少量的铁粉装置与仪器：装置与仪器：操作步骤与注意事项操作步骤与注意事项：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O或或:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23H2（或（或CO）、氧化铁）、氧化铁CO澄清石灰水气囊Fe2O3讨论讨论原理（方程式）：原理（方程式）：原料：原料：设备：设备：工业上是如何冶炼生铁的工业上是如何冶炼生铁的 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石、焦炭、石灰石和空气高炉高炉在高温下，用还原剂在高温下，用还原剂(主要是主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来把铁从铁矿石里还原出来交流与练

37、习 写出已经学过的，在产物中含有写出已经学过的，在产物中含有金属单质（如金属单质（如Na、Mg、Al、Hg等等）的化学方程式的化学方程式MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 2HgO 2Hg+O2 CaCl2 Ca+Cl2 2NaCl 2Na+Cl2TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等等2AgI 2Ag+I2金属冶炼的一般方法金属冶炼的一般方法归纳与总结归纳与总结1、热分解法：、热分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、热还原法：、热还原法： （使用（使用H2 、C、CO或或“用活泼金属用活泼金属”还原）还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法、电解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、湿法冶金：、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：、生物冶金：含硫的铜矿含硫的铜矿硫酸铜硫酸铜炼铜炼铜3高温下可用于还原氧化铁的化合物是高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭焦炭 B.氢气氢气 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳当堂练习在化学反应：在化学反应：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，中，Fe3O4作作 A 还原剂还原剂 B