江苏省宿迁市届高三下学期第一次调研考试(化学)

1、江苏省宿迁市2022届高三下学期第一次调研考试化学试题考前须知考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共14题、非选择题第15题第21 题，共7题。其中第21题为选做题两局部。本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2答题前，请您务必将自己的、考试证号用书写黑色字迹的毫米签字笔填写在答题卡及答 题纸上。3作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的毫米签字笔写在答题纸 上的指定位置，在其他位置作答一律无效。4. 如

2、有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个.选项符合题意。1 化学与科学开展、生产、生活密切相关。以下有关说法中错误的选项是A. 卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B. “神七飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C. “碳纳米泡沫被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D. 陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2.以下关于化学用语或名

3、称表述正确的选项是A.B.水分子的比例模型:CJJ CHaI|C C=CHZ&的名称为:2, 2, 4 三甲基4戊烯C. Ca原子的结构示意图为:D. Ca2MgSi8Q2OH2可用氧化物形式表示为：2CaO 5MgO 8SiO 2-H 2O 3设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A. 在 0.1mol L-1NaCO溶液中 NhNB. 1 mol Cu与S完全反响，转移的电子数为2NAC. 标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的分子数约为2D. 14 g分子式为Gfnn?3的有机物中一定含有个C=C4 以下现象或事实能用同一原理解释的是A. 二氧化氮和碘蒸气

4、都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C. 饱和(NH4)2SO溶液和饱和CuSO溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5. 以下说法中，正确的选项是A. pH=7的溶液一定是中性溶液B. 能自发进行的化学反响，不一定是H<0 S>0C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6. 利用以下装置局部仪器已省略，能顺利完成对应实验的是50ml. fit筒Cui MJ ji卜1芒：I'MOiA.排空气法收集 CO B .构成原电池C

5、.量取9.3mL稀盐酸 D .实验室制乙烯7 .以下离子组在指定溶液中能大量共存的是A. pH=11 的溶液：Na、Cu、SQ-、Cl-B. 含有大量 AIOJ的溶液：Na+、V、OH、NO-C. 参加Al能放出H2的溶液：Br_、HCO_、CsT、NH+D. 与Cu反响能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SQ2-、Cl-&以下离子方程式书写正确的选项是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2C2_+S+H2O=2HCO +SO2-B . CuSO溶液中参加 Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42-= BaSOjC .稀硝酸中参加过量的铁屑：Fe+ 4H+ 2NO= Fe3+ N

6、OT+ 2HaOD.氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH + H+ = H2O不定项选择题：此题包括 6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个 选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。9.以下实验操作使测定或配制结果偏高的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B. 测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C. 中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释D. 在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反响放出的热量10

7、 . X Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法不正确的选项是A . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YQB.原子半径由小到大的顺序为：W < X < ZC . X与W可以形成WX、WXz两种物质D . Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右以下列图所示。以下表达正确的选项是A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B. 茉莉醛分子中最多有 10个碳原子位于同一平面C CH-CHOICH2(C

8、H2)3CH3C. 茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化D. 在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与 5 mol氢气加成12以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A. 0.1 mol?LHCOOH溶液中：c(HCOO+c(OH) = c(H )B. 向含有0.3mol NaOH的溶液中缓慢通入 0.2 mol SO 2气体，充分反响后的溶液中:1 + - 22 c(Na ) = c(HSQ ) + c(SO3 ) + c(H2SO )C. 0.1 mol?L -1 NaHC3溶液中：c(H+)+c(H2CO)= c(CQ2_)+c(OH)D. 在饱和氯水中参加 NaOH使溶液的 pH=

9、7:c(Na+) > c(CIO-) > c(CI-) > c(OH')13 如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达不正确的选项是A.反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B.假设反响为 A(g) + B(g) C(g)，贝U 5时刻平衡移动的原因可能是增大压强C.由图像关系可以判断，正反响为放热反响K1= K2D.平衡状态I和平衡状态H的平衡常数的大小关系为14银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反响原理是：Zn + Ag 2O + H2O = 2Ag + Zn(0H) 2现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuS

10、O 4和0.04 mol NaCl的混合溶液 400 mL, 工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H 20电解池的电极均为惰性电极。以下表达不正确的选项是AB.C.D.该电池负极反响为 Ag2O + H 20+ 2e- = 2Ag +2OH 阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L阴极析出铜为电解后溶液的pH= 1 溶液的体积变化忽略不计非选择题15. 10分某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究。试答复以下问题:1按上图夹持装置仪器已省略进行乙醇在铜催化条件下与氧气反响制乙醛的实验，安装好仪器装置，在参加药品前，首先应进行的操作是 C中热水的作用是。止

11、水夹a，在 D处观察到的实验现象为 ,D处反响的化学方程式为 。3取反响后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有 红色沉淀产生。有同学认为红色沉淀的成分可能是Ci20或Cu或Cu2O与Cu的混合物。通过查阅资料获知：在酸性条件下，CitO+ 2H+= Cu2+ Cu+ HOCu CuO在空气中高温灼烧均生成CuaOo为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验： 方案1取少量该红色沉淀，往其中参加足量的稀硝酸，观察反响现象。 方案2取少量该红色沉淀，往其中参加足量的稀硫酸，观察反响现象。方案3称取经充分枯燥的该红色沉淀a g，在空气中高温灼烧，并在枯燥器里冷却，再称重，

12、反复屡次直至恒重，称得固体的质量为b g,比拟a、b的大小关系。上述三个方案中能够确定该红色沉淀成分的是 ,其他方案不能确定的原因是 。16. 8分以下列图是一些常见物质间的转化关系图。图中所有物质含有的元素中只有一种 不是短周期元素，所有反响物、生成物及溶液中的水均未标出。：C D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。反响中还有三种产 物未标出。电解GXVJ请答复以下问题:1写出G的化学式：、X的结构简式：、E的电子式：。2在实验室，B通常保存在 试剂瓶中，原因是用化学方程式表示3反响的

13、离子方程式为 。17. 10分金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗 上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲 醇厂组成产业链，其关系如以下列图所示。请答复以下问题:1写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。2TiCI 4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,试写出该反响的化学方程式： 。3： Mg(s)+CI 2(g) = MgCb(s) H= 641 kJ mol-1 1/2Ti(s)+Cl 2(g) = 1/2TiCl 4(l ) H= 385 kJ mol-1那么Mg与TiCl 4反

14、响的热化学方程式为 ,该反响在氩气氛中进行的理由是 。4在上述产业链中，合成96 t甲醇理论上需额外补充 H2t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。18. 10分环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳CC、氮氧化物NO、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素。1CO的中毒是由于 CO与血液中血红蛋白的血红素局部反响生成碳氧血红蛋白，反响方程式可表示为：COF Hb "O 2O' 2+ Hb CO实验说明，c(Hb CO即使只有c(Hb。2)的1/50，也可造成人的智力损伤。t C时上述反响的平衡常数 K= 200,吸入肺部 Q的浓度约为1.0 X 10-2mo

15、l L -1, 假设使c(Hb CO小、于c(Hb O2)的1/50，那么吸入肺部 CO的浓度不能超过 mol L-1。2汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器。反响 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO 2(g) H= 113kJ mo1实验发现该反响在 100C400C的温度范围内，温度每升高10C,反响速率约为原来的3倍，在400C450C时，温度每升高10C，反响速率却约为原来的10倍，而温度高于 450C时，温度每升高 10C，反响速率又约为原来的3倍。假设其他反响条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是 ; 为了模拟催化转化器的工作原理，在t

16、C时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反响容器中，反响过程中 NO(g)、CO(g)、Nb(g)的物质的量浓度变化如右以下列图所示， 那么反响进行到15min时，NO的平均反响速率为 ; 请在图中画出 20 min30 min内NO CO时间(min)发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是;填字母a .参加催化剂b .降低温度c 缩小容器体积d .增加CO的物质的量 当25 min到达平衡后，假设保持体系温5205度为tC，再向容器中充入 NON2气体各1mol，平衡将移动填“向左、“向右或“不丨。其中G无酸性，H I有酸性；D可与NaHCO溶液作用生成气体，并遇 FeCb溶液不显紫

17、 色；K的分子式为(Cl5Hl6C6)n。请完成以下各题：1反响的反响类型为 ，反响的条件是 。2写出结构简式：E, K。3写出以下反响的化学方程式：Bt C: 。HR I : 。4写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简 式。任写2个20.(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：在800C、铂催化剂存在条件下， 氨与氧气反响的主要产物是 NO和HO。在实际生产中 氨的氧化率与混合气中氧氨比氧气与氨气物质的量比，以y n(O2)/n(NH)表示的关系如以下列图所示。co1.72.22.740请答复以下各题:1假设氨氧化率到达100%理论上丫山(O

18、2) / n (NH3)为1.25，而实际生产要将 丫值维持在1.72.2之间，其原因是。2假设使氨的氧化率到达95%应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为 (设氧气占空气的体积分数为20%)。将丫 = 1.75的氨、空气混合气体通入800C、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反响后导入到吸收塔的气体的主要成分是3现以a mol NH3和足量空气为原料不考虑N2的反响最大程度制取 NHNG,经过-1一系列转化反响后，向反响后的混合物中参加b g水，得到密度为 p g mL的溶液，计算该溶液中 NHNO物质的量浓度可能的最大值。21.选做题，共计12分。此题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质

19、和“实验化学 两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，假设两题都作答，将按A题评分。A.A B、C D E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数Av Bv Cv D< E。其中B、D、E原子最外电子层的p能级轨道上的电子处于半满状态。通常情况下， A 的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右以下列图所示。原子序数为31的元素镓Gs与元素B形成的一种化合物是继以 C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速开展起来的第三代新型半导体材料。试答复以下问题：答题时，A、B C、D、E用所对应的元素符号表示1基态Ga原子的核外电子排布

20、式为 。2A B、C的第一电离能由大到小的顺序为。3B元素的单质分子中有 个n键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 任写一种。4上述A的氧化物分子的中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。5EH分子的空间构型为 ，其沸点与 BH相比填“高或“低，原因是。6向CuSO溶液中逐滴参加 BH的水溶液，得到深蓝色的透明溶液。请写出该反响的离子方程式B.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、日+三种金属离子。以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想。【资料得悉】局部阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的Ksp如下表所示。沉淀物Fe(OH)2Zn(O H)

21、2Hg(OH)沉淀完全的pH沉淀物FeSZnSHgS沉淀完全的pH-1Q3.7 X 10231.2 X 10-4X 10-53【探究思路】设想一2+2+:重点是治理污染，低本钱除去重金属离子Zn、Hg。设想二:除去污水中金属离子，回收绿矶、皓矶(ZnSO4 7H2O)和汞。【药 品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。【实验探究】1为了实现设想一，甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施： 甲：参加NaOH溶液，调节溶液 pH至10；乙：参加硫化钠溶液，调节溶液 pH至5； 丙：参加硫化亚铁粉末，搅拌。你认为合理的是 填“甲、“乙或“丙，理由是2研究性学习小组根据设想二设计了如以

22、下列图所示的实验方案。请答复：步骤川中抽滤的目的是 ，抽滤的主要仪器是 该步骤涉及反响的离子方程式有Zn2+ 4OH = ZnO2- + 2fO和。欲实现步骤V,所需参加的试剂有 、，所涉及的主要操作依次为、过滤、。宿迁市2022 2022学年度高三调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共24分。每题3分。每题只有一个选项符合题意。1. A 2 . D 3 . C 4 . D 5 . B 6 . D 7 . B 8 . A 不定项选择题：共 24分。每题4分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包 括一个选项

23、，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。9 . AB 10. AD 11 . CD 12 . AC 13 . C 14. AB15 .共10分。第1题的第2空、第3题的第1空各1分，其余每空各2分。1检查装置的气密性产生平稳的乙醇蒸气2变黑的铜丝又变红，出现交替变化或 詰讨6 = MuC, CHjCHQH+CJuO I- CHjCHO+Cv+HaO 2 中 CsO 和 CuzO 与 Cu3方案3 方案1的三种情况现象相同，无法确定；方案的混合物在稀硫酸中反响的现象相同，也无法确定16 .共8分。每个化

24、学方程式 2分，其余每空1Ag(NH)2OH HCHO光照2丨棕色 4HNO 3 = 4NO2f + O 2? + 2f0+电解+34Ag+ + 2H2O = 4AgJ+ 4H + Qf17.共10分。每空各2分。高温12FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCI 3+2TiCI 4+6CO 2TiCI 4+3H2O=HTiO3+4HCI132Mg(s)+TiCI 4(1)= 2MgCl 2(s)+Ti(s) H= 512 kJ molMg和Ti都有强复原性，在 Ar气氛中可以防止被氧化452空各1分，其余每空各2分。 0.4/15 mol-1-1-L - min-或 0.02718.共10分。第2题的第题、第题的第-611.0 X 102丨催化剂在400 C450 C活性最大-1-1、mol L min 2物质的量浓度(mol.L ) i051015202530 t(mi n)向左19.共12分。第1、4题各2分，其余每空各2分。1水解反响浓硫酸、加热CHs4CH2- 士 cHs-一 0 CH2CFbOHC(3)BrBrCH2- CH?OH OH十迪0 3匸乩一氐+0HCHa-LcOCH °蹙邑