氧化还原反应(3)

1、第三节 氧化还原反应1、还原性是指物质失电子的性质（或能力）；氧化性是指物质、还原性是指物质失电子的性质（或能力）；氧化性是指物质得到电子的性质（或性质）。得到电子的性质（或性质）。2、还原性、氧化性的强弱、还原性、氧化性的强弱取决于取决于得失电子的得失电子的难易程度难易程度，与得失与得失电子数目电子数目的多少的多少无关无关。如：如：Na - e- Na+，Al - 3e- Al3+；但根据金属活动顺序，；但根据金属活动顺序，Na比比Al活泼，更容易失去电子，所以活泼，更容易失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物

2、得得ne-失失ne-一般：一般：还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物、根据反应方程式进行判断、根据反应方程式进行判断例例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 还原性还原性氧化性氧化性Fe Cu Cu2+ Fe2+ （一）强弱判断（一）强弱判断氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物1 1、根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是、根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 2FeCl3 + 2HI = I2 + 2FeCl2 + 2HCl

3、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4ACl2 I2 Fe3+ SO2 BFe3+ Cl2 I2 SO2CCl2 Fe3+ I2 SO2 DCl2 Fe3+ SO2 I2C氧化性氧化性Cl2 I2 Fe3+ I2Cl2 Fe3+ I2 SO2 2 2、某条件下，如下三个反应都能进行：、某条件下，如下三个反应都能进行：2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+ 3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D B2+ + C = C2+ + B（1）、判定）、判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（的还原性由强到弱的顺序（ ） AA

4、B C D BD C B A CC B A D DB A C D （2）、）、 该条件下，反应该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B是否能够进行？是否能够进行？还原性还原性氧化性氧化性（1）（2）（3）B AA D C B A3+ B2+ D2+ A3+B2+ C2+ C不能不能根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+

5、 (Fe3+) Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强2、根据物质活动性顺序进行判断、根据物质活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力得电子能力逐渐逐渐减弱减弱，氧化性减弱氧化性减弱F- Cl - Br- I- S2- 3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断右上角，单质氧化性越强，离子还原性越弱右上角，单质氧化性越强，离子还原性越弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性越弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性越弱失电子能力失电子能力逐渐增强逐渐增强，还原性

6、增强，还原性增强4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）、剧烈程度、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）、剧烈程度进行判断进行判断根据反应难易程度，可判断氧化性：根据反应难易程度，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 O2 例例1 1： 2KMnO4 + 16HCl（浓）（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl（浓浓） + O2 2H2O + 2Cl2CuCl2=例例2 2： Cu与浓与浓HNO3反应较反应较Cu与稀与稀HNO3反应反应剧烈剧烈根据反应剧烈程度，可判断氧化

7、性：根据反应剧烈程度，可判断氧化性： HNO3(浓浓) HNO3(稀稀) 5、根据物质的浓度、酸碱性、温度等判断、根据物质的浓度、酸碱性、温度等判断 （1 1）浓度：具有氧化性（或还原性）的物质浓度较大，）浓度：具有氧化性（或还原性）的物质浓度较大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。越弱。例：氧化性：例：氧化性：HNO3(浓浓) HNO3(稀稀) H2SO4(浓浓) H2SO4(稀稀) MnO2与浓与浓HCl加热反应，而不能被稀加热反应，而不能被稀HCl还原还原 （2 2）酸碱性：）酸碱性：MnO4-的氧化性随溶液酸性

8、的增强而增的氧化性随溶液酸性的增强而增强强 （3 3）温度：）温度：热热的浓的浓H2SO4比比冷冷的浓的浓H2SO4氧化性强氧化性强6、根据氧化产物的价态判断、根据氧化产物的价态判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。根据氧化产物的价态，可判断氧化性：根据氧化产物的价态，可判断氧化性：Cl2 S例：例： Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl37、根据元素的价态判断、根据元素的价态判断一般，对同一种元素而言

9、：一般，对同一种元素而言：价态越高，氧化性越强，如氧化性：价态越高，氧化性越强，如氧化性：FeFe2+Fe3+价态越低，还原性越强，如还原性：价态越低，还原性越强，如还原性：SO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S还原性：还原性： Mn2+ Cl- Br- Fe2+ I- SO32- HClO4 H2SO3H2SO4（稀）（稀） （二）应用（二）应用1、离子大量共存、离子大量共存 氧化性离子氧化性离子 Fe3+，ClO-，MnO4-，NO3-(H+) 与还原性离与还原性离子子 S，I-，Fe2+，SO32-，S2O32- 因发生氧化还原反应不能大量因发生氧化还原反应不能大量共存。共存

10、。例：例：（2010广东理综卷广东理综卷-7）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-C1、（2009重庆理综卷重庆理综卷-8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AOH-、Na+ 、Mg2+、Br- BH+、 Fe2+、 SO42- 、NO3- CK+、NH4+、CO32- 、 OH- DCa2+ 、 Al3+、 NO3- 、Cl-2、（2009江苏江苏-7）在下列各溶液中，离子一定能大量共

11、存的是（在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：强碱性溶液中：K+ 、Ba2+、Cl- 、SO42- B含有含有0.1mol/LFe3+的溶液中的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I-、NO3-C含有含有0.1mol/LCa2+的溶液中：的溶液中：Na+、 K+、 CO3- 、Cl- D室温下室温下pH=1的溶液中：的溶液中：Na+、Fe3+ 、NO32- 、 SO32-DA2、优先规律、优先规律反应先后顺序反应先后顺序一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与强还原剂反应，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与强还原剂反应，后与弱还原剂反应；后与弱还原剂反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时

12、，先与强氧化剂反应，一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与强氧化剂反应，后与弱氧化剂反应。后与弱氧化剂反应。氧化性：氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S还原性：还原性： Mn2+ Cl- Br- Fe2+ I- SO32- S2-上左下右可上左下右可反应反应隔之愈远愈易行隔之愈远愈易行小结：常见微粒还原性与氧化性强弱顺序小结：常见微粒还原性与氧化性强弱顺序1 1、（双选）下列说法中正确的是、（双选）下列说法中正确的是( )( ) A A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越

13、强、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性AD2 2、已知已知2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -。表示。表示FeBr2与与Cl2反应反应的离子方程式不正确的是（的离子方程式不正确的是（ ）A.Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2B.2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C.2Fe2+ +2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +4Cl-D.2Fe2+ +4Br-

14、+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-A1、价态规律、价态规律Na 、Cl-的化合价能否降低？的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？的化合价能否升高？ Cl2、Fe2+的化合价呢？的化合价呢？高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转7Cl元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。如：原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。如：最高价最高价只能作氧化剂，只能作氧化剂，只有氧化性只有氧化性5Cl3Cl1Cl0Cl1Cl最低价最低价只能作还原剂剂，只

15、能作还原剂剂，只有还原性只有还原性中间价中间价可作氧化剂或还原剂可作氧化剂或还原剂既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性1 1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A2 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（、下列物质中既有氧化性又有还原

16、性的是（ ） A.HClO B.Al2O3 C.N2O5 D.SiO2A2、守恒规律、守恒规律得失电子总数守恒得失电子总数守恒在一个氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化在一个氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子，或者说还原剂化合价升高总数等于氧化剂化合剂得到的电子，或者说还原剂化合价升高总数等于氧化剂化合价降低总数价降低总数首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：化合价的变化值变价元素的原子个数还原剂的物质的量化

17、合价的变化值变价元素的原子个数氧化剂的物质的量还原剂失去电子数目氧化剂得到的电子数目电子转移数目1、24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+52、在某温度下，将氯气通入、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定ClO-

18、与与ClO3-的浓度之的浓度之比为比为1:3，则氯气与，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（化的氯元素的物质的量之比为（ ） A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:13、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和和O2。其中其中NO2和和O2个数比为个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是价的变化情况是_ 。（填。（填“升高升高”“”“降低降低”或或“不不变变”）不变不变BD3、强弱规律、强弱规律越容易失去电子的物质越容

19、易失去电子的物质 ，失去电子后就越难得到电子；越，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。根据这个规律，可判断反应中各微粒的还原性或氧化性强根据这个规律，可判断反应中各微粒的还原性或氧化性强弱；选择合适的还原剂或氧化剂，还可以判断一个氧化反应能弱；选择合适的还原剂或氧化剂，还可以判断一个氧化反应能否发生。否发生。（1 1）、向）、向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液中通入少量氯气1 1、写出下列反应的离子反应方程式、写出下列反应的离子反应方程式（2 2）、向）、向FeBr2溶液中通入过量氯气溶液中通入过量氯气（3 3

20、）、）、向含向含1mol1molFeBr2溶液中通入溶液中通入22.4L22.4L氯气氯气( (标况下标况下) )2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -2Fe2+ + 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl -2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl -变式变式若向若向FeI2溶液中通入氯气，情况怎么样呢？溶液中通入氯气，情况怎么样呢？Al + HCl AlCl3 + H230 AlAl01HH 1、化合价升降法、化合价升降法原理：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒原理：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒步骤：标好

21、价、列变化、求总数、配系数步骤：标好价、列变化、求总数、配系数1、 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H22、Fe2O3 + CO Fe + CO22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO220CuCu25NN配在全变价元素前2、逆向配平法、逆向配平法适用对象适用对象:部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；部分氧化还原反应；自身氧化还原反应； 歧化反应歧化反应方法方法:选择氧化产物、还原产物为基准物质（由右边开始）选择氧化产物、还原产物为基准物质（由右边开始） 1、S + KOH K2S + K2SO3 + H2O2、

22、 MnO2 + HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ H2O3、 K2Cr2O7 + HCl(浓浓)KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2OMnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl(浓浓)KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O3、整体配平法、整体配平法当某些反应物或生成物中有多个原子同情况变价时，把这当某些反应物或生成物中有多个原子同情况变价时，把这多个原子作为一个整体计价，所得系数配在该整体前多个原子作为一个整体计价，所得系数配在该整体前32 F

23、eFe02SS 46 SS1、As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4+ H3AsO4+ NO2、Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O3、P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO411P4 + 60CuSO4 + 96 H2O =20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2+ H2O3033 FeFe40 CC45 NN4、零价配平法、零价配平法适用对象：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价用常规法无法确定化合物中整数化

24、合价方法：令化合价为零价，利用整体法计算升降化合价总数方法：令化合价为零价，利用整体法计算升降化合价总数1、P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO62SSx11 ClClNa2Sx + (3x+1)NaClO + NaOH Na2SO4 + (3x+1)NaCl + H2ONa2Sx + (3x+1)NaClO +2 (x-1)NaOH=xNa2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H2O5、整体平均标价法、整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现价态不同寻常的适用对象：待配平的方程式中出现价态不同寻常的多元化合多元化合物物(Na2S5、Na2

25、Sx、Na2S6、Fe3C)，利用整体平均标价法。利用整体平均标价法。例例.配平配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O ：对于不定方程式：对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作为一个整体，根据化合价代数作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定和为零的原则，确定Na2Sx中中Sx的的总价总价为为-2价，平均价态价，平均价态为为 。x24 、S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O1、Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 6、缺项配平法、缺项配平法先配先配还原剂、还原剂、氧化剂氧化剂及及氧化产物与氧化产物与还原产物还原产物 再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定