《硫和氮的氧化物》

1、第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一课时硫及硫的氧化物第三节硫和氮的氧化物城市日期污染指数首要污染物空气质量级别 空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462可吸入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良空气质量日报本课学习内容本课学习内容 1 了解硫元素在自然界的存在形式。了解硫元素在自然界的存在形式。 2 了解硫单质的物理性质；了解硫单质的物理性质； 3 了解二氧化硫的物理性质和用途

2、，熟悉了解二氧化硫的物理性质和用途，熟悉可逆反应的相关概念；可逆反应的相关概念； 4 熟练掌握二氧化硫和三氧化硫的化学性熟练掌握二氧化硫和三氧化硫的化学性质质二1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫晶体 二氧化硫和三氧化硫 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精。 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 )

3、熔沸点低（112.8, 444.6 ) 俗称：硫磺 （2）硫的物理性质 （3）硫的化学性质S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作为还原剂，具有还原性。有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃现象现象S + HS + H2 2 H H2 2S S硫作为氧化剂，具有氧化性。 1、 现象：试管内水位上升 结论： 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 1.SO2的物理性质无色气体刺激性气味有毒易溶于水(1:40)密度比空气大易液化二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 SO2 + H2O逆反应H

4、2SO3正反应 二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性（亚硫酸） 二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量过量 二氧化硫跟碱性氧化物反应 酸性氧化物的通性SO2 + CaO = CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫SO2+Na2O=Na2SO3 漂白原理： 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。（暂时性） 现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。

5、 SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在) 根据硫原子的结构示意图 ，判断硫元素的最高化合价和最低化合价 。并结合 还可能有什么化学性质？2H2S+SO2 3S +2H2O（氧化性）（还原性）2SO2 + O2 2SO3催化剂加热得4e-失4e-（工业制硫酸的第二步）2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的还原性SO2的氧化性2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO2能使溴水，氯水，高锰酸钾等褪色， 试分析褪色原因SO3无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热）工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧

6、化硫酸性氧化物） 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应品红 褪色（无色） 红色二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结、硫元素在自然界中的存在形式、通通SOSO2 21、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白 催化剂 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2

7、 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用 随堂练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【学与用】 课后调查 2.什么是酸雨？是怎样形成的？ 4.酸雨的治理与防治。 1.SO2有哪些危害？ 3.SO2的来源？（用文字、数据、图片、视频等方式体现） 课本P951、5、6、8第三节硫和氮的氧化物本课学习内容 氮气的性质

8、 NO和NO2的性质 酸雨的形成、危害及环境保护 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2) 无色无味气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 N2 + O2 = 2NO放电或高温 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体）2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体，是大气的污染物 2)、NO的化学性质：（工业制硝酸的第二步） 3、二氧化氮（NO2） 1)、NO2的物理性质 污染大气的有害物质之一 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大， 易液化（20），易

9、溶于水并与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）+4+5 2)、NO2的化学性质： 实验步骤 现象 解释（1）（2） 实验步骤实验步骤现象现象解释（可用化学方程式表示）解释（可用化学方程式表示）(1) (2) (3) 将一支充满将一支充满NONO2 2的试管倒放在的试管倒放在盛有水的水槽盛有水的水槽中中红棕色气体逐渐消失，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充水位上升，最后水充满整个试管的满整个试管的2/3，无，无色气体充满试管的色气体充满试管的1/3（上部）（上部）制取少量氧气制取少量氧气将氧气慢慢地将氧气慢慢地通入步骤（通入步骤（1）的试管中的试管中无

10、色气体变为红棕色无色气体变为红棕色气体，又变为无色气气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升缩小，液面不断上升 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易为红棕色气体，易溶于水，溶于水，NO为无色气体，为无色气体，难溶于水难溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO3=2KCl+3O2或或: 2H2O2 2H2O+O2科学探究科学探究 书书p92 NO2溶于水实验溶于水实验 NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：4NO2 +

11、O2 + 2H2O = 4HNO3 三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成 课本p93 、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 、汽车尾气、硝酸工业产生的NO21、SO2、NO2污染物的形成： 、酸雨的形成 酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨指pH小于5.6的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂1.酸雨的pH：2.酸雨的形成：本章所涉及到的与环保有关的知识点： 1“Cl2的毒性”

12、Cl2泄漏事件及历史资料，说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。 2SO2的危害SO2人体健康的“杀手”酸雨的形成、危害，防治污染、保护环境的措施。大气污染空气质量日报：空气污染指数项目（SO2、NO2和可吸入颗粒物）漂白性被不法商人利用 3氮氧化物光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾酸雨问题：1.槽罐车上液氯泄漏事故发生后，警方组织居民 撤离，并将居民安置在附近的某些 点, 迅速向车头喷 和 溶液。 2.德军用什么方法向法军释放氯气的？ 趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢