第一节 化学实验的基础方法 (教师)

1、化化学学基基本本实实验验三、三、常见气体的制备常见气体的制备二、二、基本实验操作基本实验操作一、一、常见仪器和使用方法常见仪器和使用方法衔衔 接接2/32/3 灯帽灯帽 一、常见的仪器及其使用方法一、常见的仪器及其使用方法 1.1.加热仪器加热仪器酒精灯酒精灯 （1 1）. .加热时用（加热时用（ ）加热；）加热； （2 2）. .酒精灯中的酒精量不超过容积的（酒精灯中的酒精量不超过容积的（ ） 不少于（不少于（ ）；）； (3).(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4).(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；绝对禁止用酒精灯

2、引燃另一只酒精灯； (5).(5).用完酒精灯，必须用用完酒精灯，必须用( )( )盖灭，不可用嘴去吹。盖灭，不可用嘴去吹。 1/41/4外焰外焰2.2.可加热仪器可加热仪器1.仪器名称（ ）2.使用方法加热液体时体积不超过容积的（ ）加热固体时试管口（ ）1.仪器名称（ ）2.使用方法浓缩蒸发时要用（ ）搅拌1.仪器名称（ ）2.使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（ ）上加热，取放坩埚时必须使用（ ），加热完坩埚应放在（ ）上冷却。试管试管 1/3 略向下倾斜略向下倾斜 蒸发皿蒸发皿 玻璃棒玻璃棒坩埚坩埚 泥三角泥三角坩埚钳坩埚钳 石棉网石棉网 坩埚坩埚泥三角泥三角三角架三

3、角架3.3.垫石棉网加热仪器垫石棉网加热仪器1.仪器名称（ ）2.使用方法 加热时液体体积不超过容积加热时液体体积不超过容积的（的（ ）且不少于（）且不少于（ ）1.仪器名称（ ）2.使用方法滴定时液体体积不超过容积滴定时液体体积不超过容积的（的（ ）1.仪器名称（ ）2.使用方法 溶解固体时要用（ ）搅拌圆底烧瓶圆底烧瓶 2/31/2锥形瓶锥形瓶 1/2烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒4.4.计量仪器计量仪器1.仪器名称（ ）2.用途（ ）精确度（ ）3.特别提醒（1）无（ ）刻度；（2）不可加热，不可作反应不可加热，不可作反应 容器，不可用于溶液的稀释；容器，不可用于溶液的稀释；（3）选取量筒的规则

4、是选取量筒的规则是“大而近大而近”例如例如 量取量取5.6 mL NaOH5.6 mL NaOH溶液应选取溶液应选取10 mL10 mL量筒，而不量筒，而不能选能选50 mL50 mL量筒。量筒。量筒量筒 量取一定体积的液体量取一定体积的液体 0.1 mL “0”5.托盘天平使用托盘天平使用1 1、调零防腐、调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸2 2、左物右码、左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码3 3、先大后小、先大后小砝码先取质量大的，

5、再取小的砝码先取质量大的，再取小的4 4、归零放盒、归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒研钵研钵用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。燃烧匙燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。用于固体试剂在气体中的燃烧实验。6.6.其他实验仪器其他实验仪器试管夹. .手握长柄，从试管底部套、取试管夹。手握长柄，从试管底部套、取试管夹。 坩埚钳坩埚钳用于夹持坩埚、蒸发皿。用于夹持坩埚、蒸发皿。用于夹持试管。用于夹持试管。注意：注意：. .夹在距试管口夹在距试管口1/31/3处；处；表面皿用作蒸发少量液体；观察少用作蒸发少

6、量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。量物质的结晶过程；可作盖子或载体。玻璃棒玻璃棒石棉网石棉网悬空滴液（防污染），切勿横放或倒放，未洗莫混用胶头滴管和滴瓶胶头滴管和滴瓶引流和搅拌溶液使烧杯一类的容器均匀受热 二二、基本实验操作、基本实验操作药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒等一横二送三直起，一横二送三直起，块状药品莫竖投块状药品莫竖投瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心试管倾斜注药液，盖塞向外放原处试管倾斜注药液，盖塞向外放原处1、药品的取用滤纸滤纸漏斗漏斗边缘边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸一侧三层滤纸一侧烧杯内壁烧杯内壁固体和溶固体和溶液液重新过

7、滤重新过滤2 2、过滤、过滤搅拌，防止液体搅拌，防止液体局部温度过高造局部温度过高造成飞溅成飞溅接近蒸干接近蒸干3 3、蒸发、蒸发结晶结晶溶解度溶解度随温度随温度变化较变化较小物质小物质5、溶液溶液PH值测定值测定蘸、比、读蘸、比、读4、冷却结晶、冷却结晶例如：氯化钠与硝酸钾的分离等例如：氯化钠与硝酸钾的分离等溶解度随温度变化大溶解度随温度变化大快来找一找问题快来找一找问题 连接仪器，将导气管插入盛水的水槽中，用连接仪器，将导气管插入盛水的水槽中，用手捂住仪器外壁手捂住仪器外壁 ：如果有气泡产生如果有气泡产生, ,放手后导管放手后导管中形成一段水柱中形成一段水柱, ,表明装置气密性良好表明装置

8、气密性良好. .1、检查装置气密性、检查装置气密性(1).(1).具体操作：具体操作：(2).原理：三、常见气体的制备三、常见气体的制备气体的热胀冷缩性质气体的热胀冷缩性质 关闭止水夹关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中水，长颈漏斗中液面不下降液面不下降，表明装置气密性良表明装置气密性良好。好。(1).(1).具体操作：具体操作：有有孔孔塑塑料料板板(2).原理：气体压强恒定！气体压强恒定！2 2、实验装置的选择、实验装置的选择反应物的状态和反应的条件反应物的状态和反应的条件气

9、体的性质气体的性质( (溶解性、密度、溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）能否与水、氧气反应等）考虑因素考虑因素. .选择发生装置：选择发生装置：. .收集装置：收集装置：. .发生装置安装：发生装置安装：从左到右、从下到上从左到右、从下到上(1).(1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选用固体与液体在常温下反应产生气体应选( )( ) 来练一练来练一练F FB B或或(3).(3).收集难溶性气体可选收集难溶性气体可选( )( ) 收集常温下密度比空气大的气体应选收集常温下密度比空气大的气体应选( )( )拓展：拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固

10、体共热制取氨气，可以选择共热制取氨气，可以选择( )和和( ) E(2).(2).用固体受热产生气体应选用固体受热产生气体应选( )( ). .伸进、的导管均应接近集气瓶底部，伸进、的导管均应接近集气瓶底部，F F中中集气瓶中充满水，是为了集气瓶中充满水，是为了: : 防止气体从长颈漏斗逸出防止气体从长颈漏斗逸出防止水倒流入试管，使试管破裂防止水倒流入试管，使试管破裂排尽集气瓶或试管内的空气排尽集气瓶或试管内的空气3 3、操作注意事项、操作注意事项F FB B. .的试管口略向下倾斜，是为了的试管口略向下倾斜，是为了: :. .B B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了中长颈漏斗末端应伸到液面

11、以下，是为了: : 4 4、除杂、除杂(1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取，结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质制取，结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质( )可选用可选用( )分别除去上述分别除去上述混在氢气中的杂质气体混在氢气中的杂质气体。 E EF Faabcdeff氯化氢气体和水蒸气氯化氢气体和水蒸气氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰和生石灰 E EF Faabcdeff(2).若果选择若果选择NaOH和和CaO来除杂请选择合适的装来除杂请选择合适的装置按接口顺序连接置按接口顺序连接(

12、 )a-d-e-b-c-fNaOH溶液溶液生石灰生石灰adebcf快来想一想快来想一想常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法1.1.实验室制取氧气的方法：实验室制取氧气的方法：. .用用KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2制取：制取：. .用用KMnOKMnO4 4制取：制取：(1).反应原理：2KClO3 = 2KCl + O2MnO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2.用用H2O2和和MnO2制取：制取：2H2O2 = 2H2O + O2MnO2(2).收集方法：排水法或向上排空气法2.2.实验室制取二氧化碳的方法：实验室制取二氧化碳的方法：(1).反应原理：(

13、2).收集方法：向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液CaCO3=CaO + O23.3.实验室制取氢气的方法：实验室制取氢气的方法：(1).反应原理：Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2(2).收集方法：向下排空气法或排水法1 1、下列实验操作正确的是（、下列实验操作正确的是（ ）、用托盘天平称量固体时，应将药、用托盘天平称量固体时，应将药 品放在右盘上，品放在右盘上，砝码放在左盘上。砝码放在左盘上。、将试剂瓶中的液体倒入试管中，、将试剂瓶中的液体倒入试管中， 操作过程如右图操作过程如右图所示。所示。、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好，、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用

14、玻片盖好，再取出正立在桌上。再取出正立在桌上。、用、用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH时，应时，应 先用先用 蒸馏水将试蒸馏水将试纸湿润后，再用玻璃棒纸湿润后，再用玻璃棒 蘸取待测液滴在蘸取待测液滴在pHpH试纸上，然试纸上，然后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可。后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可。C练一练练一练2、现有九种仪器：、现有九种仪器：量筒量筒 烧杯烧杯 漏斗漏斗 酒精灯酒精灯 玻璃棒玻璃棒 托盘天平托盘天平 蒸发皿蒸发皿 胶头滴管胶头滴管 药匙，药匙，请从中选择仪器完成下列操作：请从中选择仪器完成下列操作：.某学生欲配制某学生欲配制100g质量分数为质量分数为5的盐水，

15、需的盐水，需食盐（食盐（ ）g，水（，水（ ）g，需用到（需用到（ ）（填序号）（填序号）等仪器。等仪器。.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的试管容积的_，试管与桌面成，试管与桌面成_角，应该使用酒精灯的角，应该使用酒精灯的_焰加热焰加热。955 45外外NaOH浓溶浓溶液液CO2ab。玻璃广口玻璃广口瓶瓶NaOH浓溶浓溶液液NaOH浓溶浓溶液液CO2。小气球小气球3、小明在探究、小明在探究CO2和和NaOH是否发生反应时，是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：请回答以下几个问题：（1

16、）写出上图中标有字母的仪器名称：）写出上图中标有字母的仪器名称：a b 。（2）以上三个实验中，）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：录他观察到的实验现象：实验实验 。实验实验 。烧烧杯杯胶胶头头滴滴管管试管中的液面高于烧杯中的液面试管中的液面高于烧杯中的液面气球变大气球变大(3).实验实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品物品是是 ，改进后能看到的实验现象

17、，改进后能看到的实验现象是是 。塑料瓶塑料瓶塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪用试管取出溶液，然用试管取出溶液，然后加入足量的盐酸后加入足量的盐酸气泡气泡产生产生生成了生成了Na2CO3(4).(4).请你进一步设计实验来检验请你进一步设计实验来检验COCO2 2和和NaOHNaOH溶液反溶液反应生成了应生成了NaNa2 2COCO3 3，并将有关的实验操作、现象、，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：结论填入下表： 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 高中化学必修高中化学必修1 1一、化学实验安全1遵守_。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解_。了解危险化学药

18、品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。实验安全安全措施 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学3掌握_。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。正确的操作方法常用危险化学品的分类 练一练2 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（） A不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D配制硫酸

19、溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 练一练1下列实验操作中主要不是从安全因素考虑的是（） A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜DD 过滤： 蒸发：1、过滤和蒸发 利用物质的溶解性不同将难溶物与可溶物分离的方法。 利用溶液中溶质与溶剂沸点不同，加热分离可溶性溶质与溶剂的方法。二、混合物的分离与提纯 实验目的： 除去粗盐中混有的杂质实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）实验1-1粗盐的提纯【思考】利用溶解、过滤制得的

20、食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以除去它们呢？ 不是。还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质【除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质方案】 加入试剂使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。除SO42-：除Mg2+ ：除Ca2+ ：加稍过量的BaCl2溶液加稍过量的NaOH溶液加稍过量的Na2CO3溶液下面介绍粗盐的提纯过程有关方程式有关方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + 2 NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 N

21、aCl； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2 NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O； Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O粗盐提纯流程图粗盐提纯流程图NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- )过量的过量的BaCl2溶液溶液NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+ ), BaSO4过量的过量的NaOH溶液溶液NaCl ( Ca2+ Ba2+ CO32-), BaSO4 Mg(OH)2 过量的过量的Na2CO3溶液、过滤溶液、过滤NaCl ( OH-、CO32-)BaSO4 Mg (OH)2 CaCO3 BaCO3

22、适量适量的稀的稀HCl、加热、加热CO2NaCl 溶液溶液蒸发蒸发纯纯NaCl 【讨论1】除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？如有，可用什么方法再把它们除去？ 除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32- Ba2+ 可用 Na2CO3除去 OH- 可用HCl除去 CO32- 可用HCl除去实验1-2SO42-的检验方法：将溶液用盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀【讨论2】粗盐提纯试剂加入的先后顺序共有几种？碳碳酸钠酸钠溶液能加在溶液能加在氯化钡氯化钡溶液之前吗？溶液之前吗？ 1、氯化钡氯化钡氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠盐酸盐酸 2、氢氧化

23、钠氢氧化钠氯化钡氯化钡碳酸钠碳酸钠盐酸盐酸碳酸钠碳酸钠溶液不能加在溶液不能加在氯化钡氯化钡溶液前，溶液前，碳酸钠碳酸钠溶液只能加在溶液只能加在氯氯化钡化钡之后。之后。 3、氯化钡氯化钡碳酸钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸【练习】 2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是_ _ 1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全? 取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。生

24、沉淀。说明沉淀已经完全。 或 或或练习3：粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。思考1：上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？ 思考2：对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？ 温度计水银球处于支管 口处水：下口入，上口出溶液体积不超过烧瓶容积2/3投放沸石或瓷片蒸馏： 利用液体混合物中各组分的沸点不同，将液体混合物分离和提纯的方法。实验室制取蒸馏水的装置2、蒸馏和萃取 讨论 酒精和水的混合物能否用蒸馏

25、法分离？先蒸馏出来的是什么物质？蒸馏在生产、生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 苯密度比水小浮于水上层密度比水大沉于水下层 2. .萃取：萃取： 四氯化碳 水 根据同一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂要互不相溶 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异水 萃取分离物质的步骤：萃取 分液 主要仪器：用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物分液漏斗 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？静置分层 萃取萃取、分液操作的注意事项：1、使用前必须检漏；2、萃取过程中要充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致；4、下层溶液下口出，上层溶液上口出。过滤蒸发蒸馏萃取1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离本节小结本节小结一、物质分离的几种方法二、粗盐提纯、SO4