化学键练习题

1、18分，每小题只有一个正确答案）AB2型离子化合物的是化学键练习题、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成11 / 82.3.4.B. 11 和 13C.11 和 16D. 12 和 17卜列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A . Ca(OH) 2B. H2O2C.Na2OD. MgCl 2卜列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是B.有较高的熔点 C.水溶液能导电卜列表示电子式的形成过程正确的是D.熔融状态能导电（ ）Ar H+'Ci：-爪第 ftr,物质离子电荷数112健长（10 10m）2.313.182.105. NaF、N

2、aI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（A.吗> B.E>C.ED.泣6.下列过程中，共价键被破坏的是:A .碘晶体升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水二、选择题（本题共 10小题，每小题3分，共30分，每小题有（ ）D. HCl气体溶于水1 2个正确答案）7.Z,2个电子，该2个电子转移到 Y元素的2个原子中去，形成离子化合物（ ）M元素的一个原子失去 下列说法中，正确的是A . Z的熔点较低C. Z 一定溶于水中B. Z可表示为M2YD. M形成+2价阳离子8.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 列说法正

3、确的是C60o 下( )9.A . C60是一种新型的化合物B. C60含有离子键C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质D. C60中的化学键只有共价键瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是A . PH 3是非极性分子（ ）B. PH 3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C. PH 3是一种强氧化剂 D. PH3分子中P-H键是非极性键10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N的化合物N5AsR,下列叙述错误的是（A . N正离子共有34个核外电子C.化合物 N5AsF6中As化合价为+111.下列各

4、组物质中，都是共价化合物的是A . H2s 和 Na2O2B. H2O2 和 CaF2B . N中氮一氮原子间以共用电子对结合D.化合物 N5AsF6中F化合价为1( )C. NH3 和 N2 D. HNO3 和 HClO3B2+>A + >C >D212 . A+、B2+、C > D四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：;C->D2>A+>B2+;B2+>A + >D2>丁；D2 >C >A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.B.C.D.13 .下列事实中，能

5、够证明HCl是共价化合物的是（）A . HCl易溶于水B.液态的 HCl不导电C. HCl不易分解D. HCl溶于水能电离，呈酸性14 .下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A. KClB. NaClC. A1C13D. Na2sE . MgS15 .已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于 B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于 A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A . A>B>CB.B>A>CC. C>A>BD.A>C>B16 .下列分子中所有

6、原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气（COC12）B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼三、填空题：（52分） 17. （3分）判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子 ; （2）含10个电子的阴离子 ; （3）含10个电子的化合物分子 。18. 5Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3下列问题：（1） Na3N的电子式 ，该化合物是由 键形成的。（2） Na3N与盐酸反应生成 种盐。（3） Na3N与水的反应属于 反应。19. （4分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“ N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”

7、。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达至IJ 8电子结构，且含有 2个NN叁键，则“ N5”分子碎片所带电荷是 ,写出 它的结构式：。20. （12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩 AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： H2+B2 CB2+X Y+AB2+H2OY+C AB 2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2X YZ（2） 用电子式表木 AB 2的形成过程 o（3）写出反应的化学方程式 21. （6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：X+和Y两种离子具有

8、相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比 Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1） Y元素是, Z元素是。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）22. （10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y ,其中Y原子的次外层电子数为 2, X原子的次外层电子数与 Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于 Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。由此推出： X是, Y是, Z是。将X的单质投入到 Z

9、单质的 水溶液中，观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式是23. （12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。 Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为, X为, Y为, Z为。（2） W 2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。（3）由Y、X、W 组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。参考答案一、选择题 1. D 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D二、选择题 7. D 8. CD 9. B 10. C 11.三、填空题 17. (1) Na

10、 +、Mg2+、Al3+、H3O+、H2O、 HFCD 12. ANH4+ (2)13. B 14. A 15. A 16. AO2、F、N3、OH (3) CH 4、NH3、18. (1) Q ;离子(2) 2(3)复分解 19. N5+；20. (1) CaCl2； Ca(OH) 2 ； Ca(ClO) 2 ".奠唱铮31 应.】(3) 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O21. (1) Cl; O (2) KClO 422. N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br 2= MgBr 2_ 23. (1) H; O; Na； S (2)

11、共价； H xSx H(3)共价；离子；离子人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键练习题一、选择题1 .下列说法错误的是()(A)钠元素的原子在和 Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B)在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用(C)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失(D)金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2 .有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17,下列判断错误的是()(A)丙和丁能生成含离子键的化合物(B)乙和丁不易化合(C)甲和丙很易生成气态氢化物(D)甲和丁能形成共价键3 .下列各对化合物

12、中，化学键类型相同的一组是()(A) H2S、HCl(B) NaCl、HF (C) MgCl 2、CaO(D) CCl 4、KCl4 .下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()(A)光气(COCl 2)(B)六氟化硫(C)二氟化氤(D)三氟化硼5 .下列物质中有 Cl-存在的是()(A) NaCl(B) NaClO(C) HCl( D) KClO 36 . Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有()(A) 2 种 (B) 3 种(C) 4 种 (D) 5 种7 .下列物质中，含有共价键的化合物是()(A)碘化氢(B)烧碱 (C)液澳 (D)食盐8 .下列过程中

13、，共价键被破坏的是()(A)碘升华 (B)澳蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D) HCl气体溶于水9 .下列化合物，仅由共价键形成的一组是()(A) HBr、CO2、CaCO3 B) HCl、H2S、CH 4 (C) HCl、H2O、NaOH (D) HF、N2、NH 4Cl10 .下列电子式正确的是()i i ,I,1 i1i J*J-11 .下列叙述正确的是()(A)两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物国的化合物N5AsF6,下列错误的是(C)离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键12 . 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子(A)

14、氏共有34个核外电子(B) %中氮一氮原子间以共用电子对结合(C)化合物N5ASF6中As化合价为十13 .下列物质属于离子化合物的是(D)化合物N5AsF6中F化合价为1(A) H2O(B) HNO 3)(C) Na2O(D) NH4C114 .下列电子式正确的是(IT ：C1(A)(B)(D)原子abcdefgM层电子数1234567(B) a 和 f(C) d 和 g(D) b 和 gB非金属之间形成的化学键一定是共价键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 )17.下列化合物的电 子式书写 正确的是()15 .下列说法中不正确的是()A在共价化合物中也可能含有离子键C含有共价键的化合物

15、不一定是共价化合物16 .下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(Hcr (qh： ii (D)h+H18.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构, 且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是)(A) MgCl 2(B) BaF2(C) NaBr(D) NaI19 . XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则 X、丫为()(A) Ca 和 Cl(B) K和 S(C) Ca 和 F(D) Mg 和 F20 .当两个原子形成共价键时，原子的能量将(A)升高(B)降低(C)保持不变21.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(D) 一个升高，一个降低 )(D)有金属元素(

16、A)电子有得失(B)共用电子对有偏移(C)电子既有得失又有电子对偏移的存在22 .下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(A)可溶于水(B)具有较高的熔点二、填空题(C)水溶液能导电(D)熔融状态能导电NH3。回答问题:23 .氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生(1)(2)(3)(4)Na3N的电子式是 Na3N与盐酸反应生成Na 3N与水反应属于比较Na3N中两种微粒的半径:_,该化合物由一种盐，其电子式为反应。r(Na +)_24. A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素,键形成。r(N 3-)(填或二”)。A能与D组成AD 2型化合物,外电

17、子总数是30,离子D-的核外电子排布与 Al 3+相同，B和C可以形成BC型化合物, 质子总数是18, BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)上述四种元素名称： AAD2中核BC分子中，D.(2)用电子式表示 BC的形成过程(3) D单质与水反应的化学方程式是25.短周期元素 X、Y、Z组成的化合物 Y2X和ZX2, Y2X溶于水形成的水溶液能与 ZX2反应生成 一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为 25,用Z和Y的原子序数之和比 X的原子序 数白2倍还多1, Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号 X、Y、Z。(2)写出ZX2的化学式 。

18、(3) Y2X对应水化物电子式为 ,其中存在的化学键有 。26 . 一种称为联氨或肿的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1)写出联氨分子的结构式 。 amolN 2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答： 。(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肿)的离子方程式。答：。27 .化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2 和10mLF2 (同温同压下)。(1) A的化学式是 ,推断的依。 (2)已知 A分子是x个氧原子呈 0- O O 链状排列

19、，则 A分子的电子式是 ,结构式是 。三、推断题28 .有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前 20号元素，C、D在同一周期， A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物 B2c2、A2C、DC2等；(3) B的阳离子与C的阴离 子的核外电子排布相同；(4) B2c2同A2c或DC2反应都生成 C2的气体，B与A2c反应产生气体 A2, A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。 回答问题：(1)写出 A、B、C、D四种元素的符号： A、B、C、D。(2)在B2c2、A2c和DC2中，属于离子化合物的是 ,其电子式是 ，属于共价化

20、合物的是 ，其结构式是29 . 0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与僦原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示 A、B形成化合物的过程。30 . K原子的电子式是 , Br原子的电子式 ,用电子式表示 KBr的形成过程31 .写出下列微粒的化学式：(1) 2核10电子的阴离子 , (2) 2核10电子的分子 ,(3) 3核10电子的分子 , (4) 4核10电子的分子 。32 . A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数

21、是次外层电子数的 2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧 化物中含氧60%, D与C可形成D2C、D2c2两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出上述五种元素的元素符号：A, B, C, D, E。(2)写出D2c2的电子式。(3)用电子式表示 AC 2化合物的形成过程 。33 .主族元素A的二价阳离子和主族元素 B的二价阴离子都有 n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于 周期 族；元素B在周期表中处于 周期 族。34 .有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是 8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构

22、的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与速原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A, B, C, D。参考答案：1. (B) (C)2.(C)3.(A)(C)。(A)项为共价键，(C)为离子键。4. (A)。(B)选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有 3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5. (A)。只有选项 A中的NaCl存在氯离子。6. ( C)。有NaCl、NazS、MgCl 2、MgS四种离 子化合物。7. ( A)。碘化氢属共价化合物。 烧碱(NaOH )和食盐属离子化合物。 液澳是单质。8. ( D)。 HCl气体溶于水共价键

23、被破坏， 在溶液中电离 HCl =H + + Cl-。9. (B)10. (A)、(C)11.A、C (因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故 A正确；当非金属原子组成原子团时， 可以形成离子化合物，如 NH4C1等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如 NaOH中的O H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。)12. C。解析：M 共有5X7 1=34个核外电子，(A)正确；地中氮一氮原子间为非极性共价键(共用电子对)相结合，(B)正确；在N5AsF6中，城显+1价，则忒珀显1价，由于F为最活泼的非金属，只能显 1价，所以As显+ 5价，(D)对，(C)错，

24、故答案为(C)。13. (C)、( D)。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14. (A)。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项 C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15. (A)、( B)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如 KOH。含 有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4CI等。16. ( B)、( D) 17. ( B)。选项A中硫离子的表示是错误的。选项 C中氮原子上应有一对孤对电子。选项 D中氢氧原子应以共 价键结合。18. (C)。此题注意核外电子的排布，Na+与速原

25、子的核外电子排布相同，Br-与氟原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19. (D) 20. (B)。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21. (B)。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22. (D)。若化Na'二Cl：h：n：n ：a：i *It L .(4) r(Na+) v r(N 3-)(2 ,令"碍CO2(3) 1V医司，离子键，共价键合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导 电。共价化合物也可以溶于水，如 HCl、

26、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如 SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如 HCI。故C是错误的。 Ma* ：节：23. ( 1) 向 ，离子键 (2) 2种， (3)复分解(Na3N +4HCI = 3NaCI+NH 4CI)24. (1)A.镁 B.氢 C.氯 D.氟 (3) 2F2+2H2O=4HF+O 225. ( 1) X: O Y: Na Z: C(2)¥1- 34-FT：F：O：O：O：F：26. (1)"(2) amoI N2H4能结合2amoIH+,通过形成2a moI N-H配位键而结合27. (1) O3F2,阿伏加德罗

27、定律，质量守恒定律解析：(1)由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得 2OxFy =3O2+2F2再根据质量守恒定律知 x = 3; y=2。即OxFy为O3F2。(2)根据题给信息电子式为 应通把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示O3F2的结构式为 F-O-O-O-Fo为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以28. ( 1) H、Na、O、Cr 4 b Srl1-O1 Na2O2，皿夜电”"J; 2H2O, H 口解析：本题解题突破口为 B2c2,可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3） B的阳离子与 C的 阴离子的核外电子排布相同可

28、确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2c为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2, H2与。2的混合气按体积比 2:1能发生爆炸，这样 A为 氢，D为碳。29. 解析：根据 B阴离子与僦原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断 B离子为Cl-。再通 过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。A H2 xmol 0.01mol 讨论：若A为+ 1价金属元素，A为0.02mol ,其相对原子质量：0.4 6.02=20,不合题意，舍去。 若A为+ 2价金属元素，A为0.01mol ,其相对原子质量：0.4 6.01 = 40,此元素为钙。答案：（1） A:钙，第4周期第n

29、 A族；B:氯，第3周期第口族。（2）面:口I研命制：湖南省安仁县一中 刘小银 一、选择题1. （2010哈尔滨模拟）下列叙述中正确的是（）A. 03和NO 2都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D.在反应 O3+2KI + H2O=2KOH +I2+O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：03为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项

30、错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作 为一个整体，化合价发生了变化，D项正确.答案：D2. （2010梅州*II拟）下列物质中，含有非极性共彳键的离子化合物的是（）A. NH4NO3B. CI2C. H2O2D. Na2O2解析：NH4NO3是含有极性共价键白离子化合物；C12属于单质，不是化合物；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2是离子化合物，其 O2内部含有非极性共价键（OO2）,D项符合题意.答案：D3. X、Y均为短周期元素，且 X为I A族元素，Y为V1 A族元素.下列说法正确的是 （）A . X的原子半径一定大于 Y的原子半径B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性解析：由题意可知，X可能是H、Li或Na, Y可能为O或S.A项叙述不正确，如 H原子半径小 于S原子半径；B项不正确，如氧化钠，阴离子核外有 8个电子；X2Y可能是氧化钠或水等， C正 确；D项