化学物质的分类及转化各地方试卷集合

1、化学物质的分类及转化各地方试卷集合、高中化学物质的分类及转化卜表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2C1CH3CH20HBNH3NOHNO3CAIC3AI(OH)3Al2O3DCl2HClCuC2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl, 一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. A1C3与氨水反应得到 Al(OH)3, Al(OH)3与盐酸反

2、应得到 A1C13与水，Al(OH)3加热分解得到A12O3, A12O3与盐酸反应得到 A1C13与水，符合转化，C项正确；D.氯气与氢气反应得到 HCl,浓HCl与高镒酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应彳#到CuCl2和水，CuC2电解得至ij Cu与氯气，符合转化，D项正确； 答案选Bo实现的是(O2O 点燃SiO2点燃2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能 )HOSiO2H2siO3SQ 皿 H2SOCO2 NaOH Na2CO3NaCl溶液 NaCI晶体熔融 Na Na 总Na?。H2O NaOHHCl（浓）KClO3 CI2 石灰乳 漂白

3、粉A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，错误；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SQ+H2O2=H2sO4,生成硫酸，正确；在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：高温2C+SiO>= Si+2COT,错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯 一电解化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）- 2Na+C2T,生成钠单质，正确；钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O,氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=

4、2NaOH,正确；氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KCIQ+6HCI脓尸KCI+3C2 T +3H2O,生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaC2+Ca（CIO2+2H2O,因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，正确；综上所述可知说法合理的是，答案选Do3.下列各物质中，不能够按照 / ' （ "一表示一步完成）关系相互转化的有物质 编Rabc1NaNa2O2NaCI2NaOHNaHCQNa2CQ3AI2O3NaAIO2AI(OH)34AICI3AI(OH)3NaAIO25FeOFe(NO3)2Fe(OH)26MgCl2

5、Mg(OH)2MgO7CuOCuSQCu(OH)28SiSiO2H2SiO39CCOCC2A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】B【解析】试题分析：1、中钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融 状态氯化钠制备金属钠，故 1组能实现相互转化；2、氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳 酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧 化钢反应生成氢氧化钠，故 2组可实现相互转化；3、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应生成 偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳或适量盐酸均可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分 解产物为三氧化二铝，3组可实现相互转化；4

6、、氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐 酸反应生成氯化铝，4组可实现相互转化；5、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应 生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，故5组不能实现相互转化；6、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解产物为氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁；7、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化 铜，故7组可实现相互转化；8、硅可与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能转化为硅酸，故 8组不能实现相互转化；9、碳与氧气不充分燃烧产物为一氧化碳，一氧化碳燃烧产物

7、为二 氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧产物为氧化镁、单质碳，故9组可实现相互转化；不能实现相互转化的为5、8,;本题选Bo 考点：元素及其化合物相互转化。4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文 对应的化学知识正确的是选项古侍文化学知识A华阳国志中记载：“取井火我国古代已利用天然气煮盐煮之，一斛水得五斗盐”B本草纲目拾遗中对强水的记 载：“性最烈，能蚀五金，其水 甚强，五金八石皆能穿第，惟玻 璃可盛”“强水”是指氢氟酸C天工开物中记载：“世间 丝、麻、裘、褐皆具素质”文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D抱朴子中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹

8、砂”文中描述的是升华和凝华过程A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故 A正确。B.能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故 B错误；C.天工开物中有如下描述：世间丝、麻、裘、褐皆具素质 '文中的 麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故 C错误；D.升华属于物理变化，丹砂 (HgS烧之成水银，即 HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故

9、 D错误；答案选Ao【点睛】升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。5.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是()A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B. PM2.5是指大气中直径接近于 2.5(1m=106科m=10nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力【答案】A【解析】【分析】 【详解】A.含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养 化，故A正确；B.胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm, PM2.

10、5是指大气中直径接近于 2.5 X 16m 的颗粒物，直径大于 100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故 B错 误；C.大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；D.焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故 D错误； 故答案为A。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(). 一一 、匚。一一 ,尤瑜一A. NaClO (aq)HClO) (aq) HCl(aq)B. H2SQ3 SiO2SiCl 4 NaOHtfiv)|a|A1 -C. Al T Al ( OH 3*l 2QD. FezQ：Fe (OH 3 产二'Fez (SO) 3 (a

11、q)【答案】A【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq)匚。上HClO(aq)汇1里1r HCl(aq)能够实现,故 A正确；B.二氧化硅不溶于盐酸，SiO2sq4不能实现，故b错误；C.铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al'2H啤Al(OH)3不能实现，故C错误；D.氧化铁不溶于水，Fe2O3 空+ Fe(OH)3不能实现，故 D错误。 故选Ao【点睛】本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。本题的易错点为C,要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。7 纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就

12、是其中的一种，若将纳米碳均匀 地分散到蒸储水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析 出黑色沉淀A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【详解】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒 直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性

13、质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。8 下列有关物质的分类正确的是()A.混合物：水玻璃、碱石灰、明矶B.酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C.酸性氧化物：SO2、CO?、SiO2D.碱性氧化物：Ca。Naz。？、QO【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由两种或以上物质构成的为混合物，而明矶是KAl(SC4)2?12H2。是纯净物，故 A错误；B. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B 错误；C.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C

14、 正确；D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D 错误。答案选C。9 下列说法正确的是( )Na2。、Fe2O3、Al 2O3属于碱性氧化物，CO2、SQ2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钢、氯化镂、过氧化钠都属于离子化合物混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】Na2。、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性

15、氧化物，AI2O3和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、 SO 2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO 2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故 错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 正确； 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、Fe(OH) 3胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 正确； 硅导电属于物理变化，

16、铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 错误； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 正确；答案选C。10 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O2(g)A Na(s) 点燃Na2O2(s)CO2 (g)Na2CO3(s)Al(s)BFe3O4(s)高温Cl 2 (g)Fe(s) 点燃 2FeCl2(s)C SiO2(s)HCl(aq)H2 (g)SiCl4(g)高温 2Si(s)D. S(s)O)SQ(g)H2O(l)H2SQ(aq)【答案】A【解析】【分析】【详解】A. Na在氧气中燃烧生成 Na2O2, Na2O2与C

17、O2反应生成Na2CQ,能实现转化，故 A正 确；B. Fe与Cl2燃烧，反应生成FeC3不能生成FeC2,故B错误；C.在高温下，SiQ与与盐酸溶液不反应，故 C错误；D. S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D错误；答案选A。【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。11 关于分散系，下列叙述中正确的是A.分散系分为胶体和溶液B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式【答案】C【解析】【分析】【详解】A 根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故

18、A 错误；B 电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B 错误；C 胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C 正确；D 分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D 错误；选 C。12 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）A.聚合硫酸铝Al2（OH）x（SO4）yn是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B.杜甫的诗句 颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类C.宋应星的天工开物记载凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应

19、【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚合硫酸铝在水中水解得到Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A 选项错误；B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B 选项正确；C.火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误；D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D 选项错误；答案选B。【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场 中定向移动。13 下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖溶于水得到溶液，不

20、能产生丁达尔效应，A符合题意；B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生 丁达尔效应，B不符合题意；C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生 Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；D不符合题D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应,心、)故合理选项是Ao14 .乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上， 形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实 验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀

21、 消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有 A. AgNO3+NH3 H2O=AgOHL +NH4NO3 B. AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC. 2AgOH=Ag2O+H2OD Ag2O+4NH3 H2O=Ag(NHs)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验 序号银氨溶液/mL乙醛的量/ 滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时 间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 mL,乙醛白量为3滴，水浴温度为60 C,反应混合液pH为11时，出现银镜的

22、时间范围是 。进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2O= Ag+2NH3 H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验I2 mL银基溶液和数滴较有气泡产生，-一段时间A , Jr W MB -It浓NaOH溶液后，溶液逐渐变黑，试 管壁附着银镜实验n2 mL银氨溶液和数滴浓 氨水有气泡产生，一段时间 后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为 ,检验该气体可用试纸。实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是。(4)该小组同学在清洗试管

23、上的银镜时，发现用FeC3溶液清洗的效果优于 Fe2(SQ)3溶液，推测可能的原因是 ,实验室中，我们常选用稀 HNO3清洗试管上的银镜，写 出Ag与稀HNO3反应的化学方程式。【答案】ABCD 舁6 min 银氨溶液的用量不同或 pH不同 NH3湿润的红色石蕊 在 NaOH存在下，加热促进 NH3 H20的分解，逸出 NH3,促使Ag(NH3)2+2H2O= Ag+2NH3 H20 平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH反应产生的 AgOH 立即转化为 Ag2O: Ag+2OH-=Ag2Oj +H2O 产物AgCl的溶解度小于 Ag2SO4 3Ag+4HNO(稀)=3AgNO3+NOT

24、 +2H2O【解析】 【分析】(1)灰白色沉淀含有 AgOH和Ag2O,最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水； (2)由实验1和实验4知在56 min之间；根据表格数据，采用控制变量法分析； (3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；(4)FeC3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸 银，从沉淀溶解平衡分析。【详解】向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3,AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反应产

25、生的 AgOH不稳定，会发生分解反应：2AgOH=Ag，O+H2O,分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理选项是 ABCD；(2)当银氨溶液的量为 1 mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为 60 C,反应混合液 pH为11 时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在56 min之间；根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的 pH不同，出现银镜时间也会 不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；(3)在银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH,该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3 H2O, NH3+H2。 NH3 H2。 NH4+OH,加热并加入碱 溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3,可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气； 生成Ag2O的原因是：在 NaOH存在下，加热促进 NH3 H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3