【人教版】高中化学必修2检测试题：第二章单元检测(含答案)

1、章末检测卷（时间：100分钟 满分：100分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1 .化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A.天然气燃烧8 .中和反应C.冰的熔化D. Ba（OH） 2 8H2O晶体与氯化俊晶体反应2 .对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3 .电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn+20H - 2e =ZnO +

2、H2O Ag2O + H2O + 2e =2Ag+20H ,下列判断 不正确的是（）A.锌为正极，Ag20为负极8 .锌为负极，Ag20为正极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液 pH增大9 .下列关于反应速率的说法错误的是（）A .反应速率用于衡量化学反应进行的快慢10 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D,增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55. 2SO2（g）+02（g） =2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压

3、强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时亥I, S03（g）的浓度分别是 C1、C2,则时间间隔t1t2内，S03（g）生成的平t 入、士e、rC2 C1均速率为 v=t2 t16 .在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论上的两极变 化是（）锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A.B.C.D.7 .在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零8 .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最

4、后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9 .实验室中制取氢气，最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应10 纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D .粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应11 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 （）A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同浓

5、度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10.某固体酸燃料电池以 Ca（HSO4）2固体为电解质传递 H + ,其基本结构见下图，电池 总反应可表示为 2H2+O2=2H2O ,下列有关说法正确的是 （）丹产,多孔不蟒制 ,固体薄膜10A .电子通过外电路从 b极流向a极一B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e =4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H卡由a极通过固体酸电解质传递到b极卜列叙述中11.对于敞口容器中的化学反应：Zn（s） + H2SO4（aq）=ZnSO 4（aq） + H2（g）,不正确的是（）M国废物能

6、盘总和反应过羯中放出的能珞1生成物展城总和°反应对程1. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则 Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体12 .等质量的两份锌粉 a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量 CuSO4溶液，下列图中表示其产生 H2的总体积（V）与时间的关系正确的是（）用导线两两连接可以组成各种原电池。13 .把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中,A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由 D至IJC; A、C连接时，C极产生大量

7、 气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（）A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A14 .一定温度下，可逆反应 3X（g）+Y（g）? 2Z（g）达到限度的标志是（）A .单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗n mol Y8. X的生成速率与Z的生成速率相等9. X、Y、Z的浓度相等10. X、Y、Z的分子数之比为 3 ： 1 ： 215.如右图所示,并使之平衡。烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，小心地从

8、烧杯中央滴入CUSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜j稀盆酸D.银圈向下倾斜16. 一定条件下，可逆反应2A? B + 3C,在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av a = 2 mol L- 1 min 1v b = 2 mol L- 1 min 1Bv a = 2 mol L- 1 min 1v c = 2 mol L- 1 min 1Cv a = 1 mol L- 1 min 1v b= 2 mol L- 1 min 1Dv a = 1 mol L- 1 min 1/ L, , 11v c= 1.5

9、mol L , min、非选择题(本题包括6小题，共52分)镁片 饱和 布庆水17. (8分)如图所示，把试管放入盛有 25c的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。18. (10 分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl=NaCl +H2O (B)2FeCl 3+Cu=2FeCl2 + CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填

10、“能”或“不能")(A)(B) ；(2)如果(A或B)不能，说明其原因(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式负极：、;正极：、。19. (5分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。 工作时该电池总反应式为PbO2+ Pb+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2。，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是 。(2)工作时，电解质溶液的酸性 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向 极。(4)电流方向从 极流向 极。20. (9分)把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500 mL

11、0.5 mol L 1盐酸溶液的烧杯中, 该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示， 回答下列问题：(1)曲线O-a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为(2)曲线b-c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是A.蒸储水 B.改用铝粉C.饱和氯化钠溶液D.浓盐酸 E.少量硫酸铜溶液21. . (12分)I .在恒温条件下将一定量 X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。1.0 S 0.6 0.4 D.20 5 10 15 20 25 30 35 40 1血词(1)

12、该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。n .下图是可逆反应 X2 + 3Y2? 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A. t1时，只有正方向反应B. t2时，反应达到限度C. t2t3,反应不再发生D. t2t3,各物质的浓度不再发生变化出.以下是关于化学反应 2SO2+O2? 2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的时质'、的间量、(mol) 物小010203040506070SO210.70.50.350.20

13、.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的 SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大。)转强温-受0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 C99.299.699.7P 99.9500 C93.596.997.899.3600 C73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 (2)根据素材2中分析得到，提高

14、该化学反应限度的途径有根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是22. (8分)在1 X 105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态 A原子和B原所需要的能量称为键能(kJ mol1)0下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJ mol 1)436945391根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应;(2)在298 K时，取1 mol N 2和3 mol H 2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为；(3)实际

15、生产中，放出或吸收的热量为Q2, Qi与Q2比较，正确的是 。A. Qi>Q2B. Q1VQ2C. Qi=Q2如此选择的理由：第二章化学反应与能量1. C 冰的熔化是物理变化，答案为 C项。2. A 断开化学键需要吸收能量，B项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D项不正确。3. A 根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。4. B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0, B项错误。5. D 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的

16、方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间 Ac c2-c1一一 段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)= K=, D项正确，故答案为 D项。t t2 tl6. A 该电池中负极反应式为 Zn - 2e =Zn2+ ,当有1 mol电子通过时，锌片溶解 0.5 mol ,即32.5 g ,正确，不正确；正极反应式为 2H + + 2eI =H2 T,当有1 mol电子 通过时，铜片上析出 0.5 mol H 2,即1 g,正确，不正确，故答案为 A项。7. B 随着反应的进行

17、， 正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。8. D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应 速率。9. B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D项正确。10. D 首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反应应为 O2+4e+ 4H+=2H2O; C没有注明是标准状况。11. D 金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物

18、的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确； D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出 0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L, D项错误。12. D 由题意知，锌的质量决定 H2的产量，在a中加入CuSO4,发生反应 Cu2+ Zn=Zn2+Cu,可形成Cu Zn原电池，加快了 Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符 合题意的图像是D项。13. B 由原电池原理可知， 作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极， 电流方向与电子流动方向相

19、反，因此可作出如下判断： 在题述原电池中，A B原电池A为负极，金属活动性A>B;CD原电池中，C为负极，金属活动性C>D ; A C原电池中，A为负极，金属活动性A>C;B D原电池中，D为负极，金属活动性D>B。14. A 化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度 不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关 系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。15. D 因为铁圈可以与 CuSO4发生氧化还原反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁圈和 银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。

20、其电极反应方程式为：负极：Fe 2e =Fe2+正极：Cu2+ + 2e =Cu铁溶解，铁圈减轻；生成的 Cu沉积在银圈上，银圈增重。16. D 化学反应平衡状态的实质是正逆反应速率相等，用同种物质表示正逆反应速率时数值相等，用不同种物质表示正逆反应速率时数值相当，即数值之比与化学计量数之比相等。D项中v IE(A) : v逆(C)= 2 : 3,则表示正逆反应速率相等。17. (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 (3)Mg +

21、 2H+=Mg / + H2 T(4)小于解析镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl 2和H2)的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使Ca(OH) 2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。18.(1)不能能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜 Cu2e =Cu2 碳棒 2Fe3 + 2e =2Fe2解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应

22、 (B)中Cu是还原剂，作原电池的负极； FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。19. 铅(Pb) (2)减小 (3)负 (4)正 负解析 根据电池总反应式为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O,Pb被氧化，作负极； 反应过程中消耗硫酸，溶液中c(H + )减小，溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。20. (1)Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O (2)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (3)BDE解析(1)铝比较活泼，在空气中久置，有一层氧化

23、物覆盖在铝片表面。与酸反应时，一开始氧化铝与酸反应，不产生氢气；(2)铝与酸反应放出热量，可加快化学反应速率；(3)增大固体反应物的接触面积、增大反应物的浓度、形成原电池均可以加快反应速率，故B、D、E正确。21. I .(1)Y ? 2X (2)bd n .BDm .(1)0.007 5 mol L -1 s1 (2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为600 ,压强为1 MPa解析 I .从浓度变化趋势来看， X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加0.4 mol L -1, Y减小0.2 mol L- 1,故X、Y的化学计量数之比为 2 ： 1,在1025 min, X、Y的浓 度不再变化，达到化学平衡状态，该反应为可逆反应， 反