2018届高考化学一轮总复习全程训练：分层集训周末加(20220312022814)

1、周测 9 化学反应速率和化学平衡夯基提能卷短平快多增分1下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）2.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：C02（g）+ 3H2（g） CHsOH（g） + 出 09）AH = a kJ mol （a0）,能说明该 反应已达平衡状态的是（ ）A . CO2的体积分数在混合气体中保持不变B .混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol 战 0D .反应中 出 0 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1 ： 1,且保持 不变3. CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成

2、氮气和 CO2，对此反应，下列说法中错误的是（）A .改变压强不可以改变反应速率B .使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C.增加压强能增大反应速率D .升高温度能增大反应速率4. 已达到平衡状态的下列可逆反应中，降低温度，体系的颜色会变深的是（）A. 2NO2（g）N2O4（g）AH0C.2HBr（g）（g）+BQ（g）AH0D.3NO2（g）+出 0（1）2HNO3Q）+NO（g）AH t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A . t2时刻改变的条件是使用催化剂B .反应的化学方程式中的 x= 2C. tit3间该反应的平衡常

3、数均为 5D . t3时刻改变的条件是移去少量物质 D6. 定条件下进行反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),AH0。现有三个体积相同的密闭容器I、皿，按如图所示投料，并在 400C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()2 riwjl SOE1 mol2 TTW1J2 TTKtlF1 地鞠容UffiziA .容器I、皿中平衡常数相同B .容器H、皿中正反应速率相同C. SO3的体积分数：H皿D .容器I中 SO2的转化率与容器H中 SO3的转化率之和小于 17. 定温度下，体积为 2 L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的 初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y

4、Z初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A .反应可表示为 2X+3Y 2Z,其平衡常数为 8 000 B .增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，则平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至 1 L,则 X 的体积分数减小，浓度增 大D .若升高温度，Z 的浓度增大，则温度升高时 v正增大，v逆减 小8.某学生进行了影响化学反应速率的探究实验，数据记录如下:Fe 的质量H2SO4的浓收集 20 mL H2所需的度|时间110 g(铁块)0.1 molL厂 153 s10 g（铁粉）0.1 mol1125 s10 g(铁粉)0.2 mol1

5、L62 s(1)比较、组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时,_ ；比较、组数据，初步得出的结论是：当 其他条件不变时，_ 填化学式)的浓度增大，反应速率_ 傾“加快” “减慢”或“不变”)。(2)_该探究实验中涉及的化学反应的离子方程式是，在实验开始时，收集H2的速率逐渐加快，由 此推测该反应的类型属于_(填“放热反应”或“吸热反应”)。9. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+出 0CO(g)+H2(g)AH= +131.3 kJmol1该反应在常温下 _填“能”与“不能”)自

6、发进行。2一定温度下，在一个恒压密闭容器中发生上述反应， 下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _ 填字母)。a.C(s)的质量不变b.1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键c.0(哉 0)=沁)d.密闭容器的容积不再改变将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭 容器中，进行反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g) +出 9),得到如下三组数据:起始量/mol平衡量/mol达到平实验组温度/c衡所需CO出 0H2CO时间/mi n1650421.62.462900210.41.633900abcdt1实验 1 中以 v(CO2)表示的

7、反应速率为 _ 。2_ 该反应为 (填“吸”或“放”)热反应， 实验 2 条件下平衡常数 K =_。3若实验 3 达平衡时与实验 2 平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且 tT2T3。(1)与实验I相比，实验H除温度不同外，还改变的条件及判断依据是实验皿反应至 25 min 达到平衡，用 NO 物质的浓度变化表示 的反应速率为_ 。达到平衡时，CI2的转化率为_ 。若实验皿达到平衡时的热量变化为 Q kJ,则该反应的热化 学方程式为 。用 KI、K口、K皿分别表示三组实验的化学平衡常数，则平衡常 数 由大 到 小 的 次 序 是(4)图中 M 点时的逆反应速率 _填“大于” “小于”“等于”

8、或“不能确定”)N 点时正反应速率，原因是(5)在体积可变的密闭容器中充入 2 mol NO 和 1 mol Cb,保持恒 温、恒压发生上述反应，t1时达到平衡状态，如右图所示，若 t2时再充入 2 mol ClNO , t3时再次达到平衡，请在图中画出反应速率随时间 的变化曲线。探究创新卷稳准巧得高分1.（2017 淮安模拟）下列说法不正确的是（）A .AH0 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+出 09）+CO2AH=+185.57kJ mo|T 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变 的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或

9、熵变均 可以单独作为反应自发性的判据D .在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学 反应速率2.下列情况下，反应速率相同的是（）A .体积和 pH 均相等的盐酸和硫酸分别与等体积等浓度的NaOH溶液反应B .等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol 1HCI 反应C.等体积等浓度 HCI 和 CH3COOH 分别与等质量的 Na2CO3粉 末反应D . pH 相同，体积不同的 H2SO4分别与等质量等表面积的铁和 锌反应C.R 的体机分暫ft 鉛黴於於/ - 2xttfPiiO时何4 .在密闭容器中进行反应：M（g） + N（g） R（g）+ 2X（ ?），该反应中 R 的体积分数如

10、图所示，下列说法正确的是（）A .正反应为吸热反应，B .正反应为吸热反应，C.正反应为放热反应，3. （2017 银川模拟）COCl2（g） 达到平衡时，下列措施：升温 的浓度扩大容积 COCI2转化率的是（A .CO（g）+ Cl2（g）AH0，当反应恒容通入惰性气体增加 CO加催化剂恒压通入惰性气体，能提高）B .D .X 为气体X 为固体或液体X 为气体X 为固体或液体D .正反应为放热反应，5. 对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g）催化剂 4NO（g） + 6H2O，下列叙述正确的是（）A .反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入 的 n（NH3）: n（O2）=

11、 4: 5B .反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体， 平衡不移动D .当v正(NH3) v正(NO) = 11 时，说明该化学反应已经达到平衡B .在图 b 中，虚线可表示压强增大C.若正反应的AH07.一定温度下有可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g) mol A和 10 mol B 加入一体积为 2 L 的密闭容器中，反应至 时改变某一条件，C 的物质的量浓度随时间变化关系如图所示 有关说法正确的是()A .在 05 min 内，正反应速率逐渐增大B .反应从起始至 5 min 时，B 的转化率

12、为 50%C. 5 min 时的平衡常数与 10 min 时的平衡常数不等D .第 15 min 时，B 的体积分数为 25%pJLJ耆訪隔板2滑动隔極1IAI8. 在如图所示的容器中，隔板 1、2 可自由滑动，且无摩擦阻力。 将2 mol X、1 mol 丫投入 A 室中发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s);再将 2 mol NO2、1 mol N2投入 B 室中。现将 510 min下列6.在密闭容器中进行反应：X(g) +3Y(g)2Z(g),有关下列图)像的说法正确的是(A .依据图 a 可判断正反应为吸热反应IIII冰“1051015J/min(1)能说明两反

13、应均达到平衡的实验现象为若反应前，已将隔板 1 固定，则达到平衡时，与不固定相比， Y的转化率将_填“增大” “减小”或“不变”，下同)，再向 A 容器中充入 0.5 mol Z,达到新平衡时，仍有 W，则 X 的体积分 数将_。(3)隔板由隔热材料制作而成，若两反应达到平衡时，隔板1、2均向上移动，A 中反应的平衡常数与温度的变化关系为 _。若两反应达到平衡后， 测得丫、 Z 浓度相等， X 的浓度为 1 mol L1，则 A 中反应的平衡常数为_ 。9. 一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气 体的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化如图 1 所示。已知

14、达平衡后， 降低温度，A 的体积百分含量将减小。(1) 该反应的化学方程式为 _,此反应平衡常数的表达式为 K =_。(2) 从开始到平衡 C 的平均反应速率 v(C) =_ 。该反应的AH_ (填“ 、“ 或 “)0。该反应的反应速率 v 随时间 t 的关系如上图 2 所示：1根据上图判断，在 ts时刻改变的外界条件是 _。2a、b、c 三点中，C 的体积分数最大的是 _ 。3各阶段的平衡常数如下表所示：丨心丨&丨丨心、K2、K3之间的关系为_(用 “、“或“=”连接)。10 .炽热的碳与水蒸气可发生反应C(s) + H2O(g)出 9) +CO(g),该反应对煤的综合利用具有积极的

15、研究意义：(1)已知碳(石墨)、H、CO 的燃烧热分别为 393.5 kJ mol1 285.8 kJmol1、283 kJ mol1，又知 H2O(l)=H2O(g)AH = + 44 kJ mol1，贝S C(s) + H2OCO(g) + (g)AH =n/mnl12345 f/Enin(2)一定温度下，在体积为 V L 的密闭容器中加入足量活性炭，并-1O充入 x mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数 据如下表。时间/min010203040总压强/100kPa1.01.21.31.41.41平衡时，容器中气体总物质的量为 _ mol, H2O 的转化率为_

16、。2该温度下反应的平衡常数 K =_。(3)保持恒温、恒压，向容器内充入少量N2, H2O 的转化率将_(填“增大” “减小”或“不变”)。保持恒温、恒容，在 40 min 时再充入 H2,50 min 时再次达到平 衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。1物质 X 为_。250 min 时，CO 的浓度为_ mol 。340 50 min 内 战 09)的平均反应速率为 _mol E1min周测 9 化学反应速率和化学平衡夯基提能卷1. 解析 催化剂能加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动。 答案B2. 解析 未平衡时 CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体中 CO2的体积分数保

17、持不变，说明已经达到平衡状态，A 正确；恒 容条件下， 该混合气体的密度是个不变的量， 密度不变不能说明达到 平衡状态，B 错误；单位时间内每消耗 1.2 mol H2,同时生成 0.4 mol H2O,不能说明正逆反应速率相等，C 错误；反应中 出 0 与 CH3OH 的物质的量浓度之比，在反应过程中可能为变量，也可能为1 : 1(定值),D 错误。答案 A3. 解析 2CO + 2NON2+ 2CO2，改变压强，能改变反应速率。 答案 A4.解析 NO2、Ba 为红棕色气体，N2O4、NO、O2、出、HBr 为无色，根据勒夏特列原理可知，B 项符合题意。答案 B5. 解析 由图中 t2时刻

18、 C 的浓度由 0.5 mol 突变为 0.75 mol ，则改变的条件可能是加压或增加 C 的量，不可能是升温和使用催 化剂，而 t2t3间 C 的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且 3 = 0,所以 x= 2, A 项错误， B 项正确； b 时物质 A、 B 均为 0.25 mol L,求出 K= 4, C 项错误；物质 D 是固体，其量的多少不影响 平衡，D 项错误。答案 B6. 解析 容器I是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向 进行，平衡常数减小，容器I、皿中平衡常数不相同，A 错误；容器 皿是恒压容器，反应过程中压强小于容器H,反应速率小，容器H、 皿中正反应速率不相同

19、，B 错误；容器H是恒温恒容，容器 皿是恒温 恒压，随着反应的进行，容器H中压强大于容器皿，平衡正向进行， 三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：II皿，C 错误；若容器II恒 温恒容，容器I也是恒温恒容时，达到相同的平衡状态，二氧化硫的 转化率和三氧化硫的转化率之和为 1,但实际上容器I是绝热恒容， 随反应进行温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，因此 容器I中 SO2的转化率与容器I中SO3的转化率之和小于 1,D 正确。答案 D7.解析An(X) ： 3(Y) ： 3(Z) = 0.1 : 0.15 : 0.1 = 2 : 3 : 2, 反变压强，平衡常数不变，B 项错误；压缩体积

20、，平衡右移，X 的体积 分数减小，浓度增大，C 项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大， D 项错误。答案 C8.解析(1)比较、组数据，可知当硫酸浓度不变时，铁粉 产生等量的气体所需时间短，则说明化学反应速率快；比较 、组 数据，可知当其他条件不变时，增大硫酸浓度，产生等量的气体所需 时间短，则说明化学反应速率快。(2 )反应放热，使反应速率加快。答案(1)增大固体颗粒物的表面积，则化学反应速率加快H2SO4加快(2)Fe + 2H+=Fe2+ 出f放热反应9.答案(1)不能abd(2)0.13 mol L1min 放 0.17 a = 2b 且 b1(或 a = 2b 且 a2)10.解析

21、(1)多变量图象分析的一般思路是“先拐先平衡，反 应速率大”，而此处出现异常，温度低时反应速率大，故一定隐含使 用了催化剂的条件。(2)该反应至平衡时消耗 CI2物质的量为 a,由“三段式”2N0(g) + Cl2(g)f2ClN0(g)起始/mol 3转化/mol 2a平衡 /mol 3- 2a c、叟叟r-x100% = 5032a + 2 a + 2a解得 a= 1 mol1贝 S CI2的转化率为x100%=50%2x1 mol11贝 S v(NO) = 0.008 mol L1min1。10 Lx25 min由图看出温度越高，平衡时 ClNO 的百分含量越低，说明该反应为放热反应，由

22、以上计算可知有1 mol CI2参加时的反应热为QkJ mol1，则该反应的热化学方程式为 2NO(g) + Cl2(g)：2ClNO(g)1AH= Q kJ mol。应可表示为 2X +3Y2Z0.12（2）K = -0.120.053=64，A 项错误；改2a2a温度越高化学平衡常数越小，故心KnK(5)整体来看再充入2 mol CINO相当于再充入2 mol NO和1 mol C12,因保持恒温恒压，仅相当于反应规模增大，建立的平衡与原平 衡等效，反应速率也一样；充入 2 mol CINO 时容器体积增大，CINO 的物质的量浓度增大，故 v(逆)增大，由于容器体积增大，NO 和 CI2

23、物质的量浓度减小，故正反应速率减小，随后逐渐达到平衡状态。答案(1)加入催化剂；实验H温度低于I,而最先达到平衡状 态，说明反应速率大，故有催化剂11(2)0.008 mol L min150%12NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)AH= Q kJ molK皿KnKI(4) 小于 实验皿反应速率最小，达到平衡时的反应速率小于实 验n达到平衡时的反应速率，而 M 点时反应还未达平衡，其逆反应 速率小于平衡时的反应速率(5) 如图1 2 31 解析AH0,在任何温度下可满足AH T - S0,能 自发进行，A 正确；该反应能自发进行，说明AH T - S0, B正确；反应能否自发进行，是焓变

24、和熵变共同作用的结果，焓变或 熵变不可以单独作为反应自发性的判据， C 错误；使用催化剂，能够 改变化学反应速率，D 正确。答案 C2解析 B .锌粒与锌粉表面积不同，反应速率不同；C.等浓度 的盐酸和醋酸中 H+浓度不同，反应速率不同；D.铁和锌的活泼性不 同，反应速率不同。答案 A3解析 正反应是气体分子数增大的吸热反应，则 升温平衡正向移动，COCI2的转化率增大；恒容通入惰性气体平衡不移动； 增加 CO 的浓度平衡向逆反应方向移动，COCI2的转化率降低； 扩大容积压强降低，平衡向正反应方向移动，COCI2的转化率增大；加催化剂平衡不移动；恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反 应方向移

25、动，COCI2的转化率增大。答案 B探究创新卷4. 解析 由图象可知：降低温度，R 的体积分数增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R 的体积分数增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的反应， X为气体。答案 C5. 解析 平衡时，两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压 强时，气态水变为非气态，平衡会正向移动，故B 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容器容积，平衡向气体体积增大的方向移 动，C 错；NH3、NO 的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故 D 错。答案 A6. 解析 依据图

26、象分析，升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，故正反应方向是放热反应， A 错误；压强增大反应速 率增大，反应达到平衡的时间缩短，化学平衡向正反应方向移动，图 象不符合平衡移动，B 错误；若正反应的AHV0,升温平衡逆向移动， 逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，C 正确；依据图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均相对分子质量减 小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反 应是吸热反应，正反应是放热反应AH0, D 错误。答案 C7. 解析 根据图象可知，05 min 内 C 的物质的量浓度增大， 说明反应正向进行，反应物的浓度逐渐减小，所以正反

27、应速率也逐渐 减小，A错误；起始时，c(A) = 2.5 mol , c(B) = 5 mol L-1,A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)起始浓度mol L2.550变化浓度mol L1.252.52.5平衡浓度mol L1.252.52.5故 B 的转化率a=(2.5/5)X100%= 50%, B 正确；平衡常数只与 温度有关，与其他物理量无关，温度没有变化，所以化平衡常数不变, C 错误；根据图象可知，在 10 min15 min 时，平衡没有移动，第15 min 时，B 的体积分数和第A(g) + 2B(g)10 min 时的一样，在第 10 min 时,2C(g) + D(g)起始(mol) 5100 0变化(mol) 2.5552.5平衡(mol) 2.5552.5故 B 的体积分数=5/(5 + 5 + 2.5 + 2.5)X100%= 33.3%, D 错误 答案 B8 .答案(1)隔板 1、2 不再滑动(2)减小(3)温度升高，K 值减小(4)；9.答案(1)A + 2B 2C (2)0.04mol L mol4 5& =