第一章章末检测

1、第一章章末检测(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1关于药品的取用，下列说法不正确的是()实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费实验中剩余的药品应该扔掉实验中剩余的药品要倒入废液缸中剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A B C D全部2下列各项实验操作中，正确的是()A实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3下列实验操作或仪器的使用正确的是()4用四

2、氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A实验时使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出5在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl6有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则

3、甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO47配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为

4、22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()体积都是22.4 L具有相同的体积都是双原子分子具有相同的分子数目A B C D10下列叙述正确的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液B将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L1C将1 L 10 mol·L1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L1D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L111NA表示

5、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L12只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B C D13标准状况下有0.112 L水；3.01×1023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这

6、四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：14现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123C321 D6321550 mL质量分数为35%，密度为1.24 g·cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()A0.004 4 mol·L1 B0.44 mol·L1C4.4 mol·L1 D44 mol·L116质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量

7、浓度为c。则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：_、_、蒸发、结晶。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为：油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到KNO3_。18(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶

8、液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。19(10分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化

9、学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。20(6分)以下是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签所列内容并填空：(1)该溶液中含水_g；(2)该溶液的密度约为_ g·mL1；(3)该溶液的物质的量浓度为_。21(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔

10、质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。22(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol·L1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”

11、、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()(4)假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案解析第一章章末检测1D实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，既不

12、能放回原试剂瓶也不能随意丢弃，应放入指定的容器中。所以题中操作均不正确。2D如果将实验剩余的药品放回原瓶，可能引起药品变质或交叉污染，故不应放回原瓶，但也不能随意丢弃，应放到指定容器中；蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀；若在过滤时用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，会造成过滤不充分或者可能造成滤纸破损；若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林。3C滴加液体时，滴管不能伸入容器口内，应在容器口上方滴加；移走热的蒸发皿应用坩埚钳；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。4D四氯化碳的密度比水的大，故分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从

13、分液漏斗下口流出。5C一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2COHCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可经加热挥发而除去。6DNa2CO3溶液与甲生成的白色沉淀能溶于过量的乙中，则乙不可能为H2SO4。溶解后的溶液加入丙产生白色沉淀，丙只能为Na2SO4，不可能为NaCl、AgNO3。故答案为D。7CB项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项

14、，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。8B9B题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，也可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)。所以选项也是不对的。10DA项中误把水的体积代替溶液的体积进行计算，是错误的；B项中气体所处的状态未知，无法计算；C项误把盐酸和水的体积之和作为混合溶液的体积进行计算，是错误的。11B含1 mol BaCl2的溶液中含有2 mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量

15、与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。12C组合只能求出固体的质量；如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。13D14D因为它们分别都含有1 mol氧原子，根据CO、CO2、O3所含的氧原子数目，CO、CO2、O3的物质的量分别是1、1/2、1/3，比值为632。15C解法一：n(H2SO4)0.22 molV50 mL0.05 Lc(H2SO4)4.4 mol·L1解法二：c(H2SO4)mol·L14.4 mol·L1。16C方法一：设溶质的摩尔质量为M，由蒸发前后溶质的物质的量

16、不变可列式：×c mol·L1，解得：M。方法二：溶液的密度为q g·mL1，溶质的质量分数为，由换算公式得：c，故得M。17(1)溶解过滤(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶18(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl19(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管解析(1)要除去SO，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂

17、质离子NO，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的杂质K，再用HCl除去过量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2。除去NaCl晶体表面的少量KCl，应选用75%的乙醇洗涤，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，达不到洗涤的效果。20(1)237.5(2)1(3)0.28 mol·L1解析依据溶液中溶质的质量分数的计算公式，设此葡萄糖注射液的质量为W，则有W×5%12.5 g，得出W250 g。故该溶液的密度250 g/250 mL1 g·mL1。该溶液中水的质量应为250 g12.5 g237.5 g。溶液的物质的量浓度c÷(250 mL×103L·mL1)0.28 mol·L1。21(1)5456(2)95 g·mol124MgCl2解析(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，54；氧原子个数之比为(5×2)(4×3)56。(2)由19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol由