高二化学（人教版）选修四专题同步练习卷：化学反应热的计算

1、化学反响热的计算一、选择题：此题共16个小题 ,每题3分 ,共48分。在每题给出的四个选项中 ,只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下说法正确的选项是A化学反响的反响热与反响过程有密切的关系B化学反响的反响热取决于反响体系的始态和终态C盖斯定律只是一条简单的自然规律 ,其实际作用不大D有的化学反响过程没有能量变化【答案】B2：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H=701.0 kJ·mol12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H=181.6 kJ·mol1那么反响Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为A+519.4 kJ·mol1B+259

2、.7 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1D519.4 kJ·mol1【答案】C3以下反响均为放热反响 ,其中反响热最小的是A2A(l) + B(l) = 2C (g) H1 B2A(g) + B(g) = 2C(g) H2C2A (g) + B ( g ) = 2C(l) H3D2A (l) + B(l)= 2C(l) H4【答案】C4：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)2H2O(l) H3那么反响Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2

3、H2O(l)的H是AH1+H2+H3BH1+H2H3CH1+2H2+2H3D2H1+H2+H3【答案】A5在298 K、100 kPa时 ,：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【答案】A61 mol乙醇完全燃烧的反响热为H1 ,1 mol甲醇完全燃烧的反响热为H2 ,且H1<H2 ,假设乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧 ,反响热为H3 ,那么乙醇和甲醇的物质的

4、量之比为ABCD【答案】B7键能是指在298 K、1.01×105 Pa ,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。键能：HH为436 kJ mol1；ClCl为243 kJ mol1； HCl为431 kJ mol1。以下说法中不正确的选项是A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反响的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=183 kJ mol1D此反响的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJ mol1【答案】C 8

5、葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1 ,当它氧化生成1 g水时 ,放出的热量是A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJ【答案】A9乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l) H=1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l) H=3 295 kJ·mol1以下说法正确的选项是A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下 ,等质量的C2H2(

6、g)与C6H6(g)完全燃烧 ,C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反响【答案】D10根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H=Q1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H=Q2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H=Q3 kJ·mol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3【答案】A11：HCN

7、(aq)与NaOH(aq)反响的H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的H=-55.6 kJ·mol-1 ,那么HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7 kJ·mol-1 B-43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1D+67.7 kJ·mol-1【答案】C12肼(H2NNH2)是一种高能燃料 ,有关化学反响的能量变化如下图 ,断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154 ,那么断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是A194B391C56D658【

8、答案】B13：25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低 ,由O2变为O3为放热反响B等质量的O2比O3能量高 ,由O2变为O3为吸热反响CO3比O2稳定 ,由O2变为O3为放热反响DO2比O3稳定 ,由O2变为O3为吸热反响【答案】D14工业生产硫酸过程中 ,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体 ,该反响为放热反响。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反响后

9、 ,放出热量98.3 kJ ,此时测得SO2的转化率为50% ,那么以下热化学方程式正确的选项是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H=+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H=196.6 kJ·mol1【答案】A15氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反响是：O3O=2O2H ,该反响的能量变化如图：以下表达中 ,正确的选项是A反响

10、O3O=2O2的H=E1E3BO3O=2O2是吸热反响CH=H1H2DH=E3E2>0【答案】C16某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO以下说法不正确的选项是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO+4OH2e+2H2O【答案】C二、非选择题：此题包括6个小题 ,共52分。178分红磷P(s)和Cl2(g)发生反

11、响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。3P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H3=_ ,P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于“小于或“等于)。【答案】1Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H=306 kJ·mol12分2PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H=93 kJ·mol12分3399 kJ·mol12分等于2分1810分1

12、1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量 ,要计算该反响的反响热 ,首先要写出反响的 ,然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量 ,写出反响热的数值、和。2C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.15 kJ·mol-1求100 g C完全燃烧放出多少热量 ,可先计算出100 g C的是多少 ,然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列计算。 32H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5716 kJ·mol-1求氢气的燃烧热时 ,要算出 H2完全燃烧放出的热量 ,这就是氢气的燃烧热。 4物质的键能数据 ,求

13、反响热 ,要先写出 ,然后按公式 求算。 5由相关几个反响的热化学方程式 ,求某个反响的反响热 ,要应用定律来求。首先确定 ,明确反响热的加减方向 ,然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合 ,就能求算出所求反响的反响热。【答案】1化学方程式1分单位1分符号1分2物质的量1分比例式1分31 mol1分4反响的化学方程式1分反响热=各反响物的键能总和-各生成物的键能总和1分5盖斯1分始态物质和终态物质1分197分1白磷与氧气可发生如下反响：P45O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ

14、·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H为 。2同素异形体相互转化的反响热相当小而且转化速率较慢 ,有时还很不完全 ,测定反响热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成 ,这个总过程的热效应是相同的观点来计算反响热。：P4(白磷 ,s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 9832 kJ·mol1P(红磷 ,s)O2(g)=P4O10(s) H2=738.5 kJ·mol1相同状况下 ,能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“大或“小)。【答案】1(6a5d4c12b)kJ·

15、;mol13分2红磷2分 小2分2010分下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质H/kJ·mol1物质H/kJ·mol1C(s)393.5C2H6(g)1 559.8H2(g)285.8C3H8(g)2 219.9C2H4(g)1 411.0C12H26(l)8 162.01分析上表数据可知：分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量 ,其中 产生的温室气体更多。不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是 。2根据上表的数据 (填“能或“不能)计算出反响C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变 ,假设能 ,请你求出该反响的焓变为 。【答案】1C(s)2分烃中氢元素的质量分数越大 ,烃的热值越大3分2能2分 137.0 kJ·mol13分2117分断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJ·mol1436247x330413463431请答复以下问题：1如图表示某反响的能量变化关系 ,那么此反响为 (填“吸热或“放热)反响 ,其中H= (用含有a、b的关系式表示)。2假设图示中表示反响H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8