专升本《无机化学》-试卷-答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上 专升本无机化学一、 （共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl溶解的（ ）。（2分）A.高 B.低 C.相等 D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（ ）。（2分）A.加入 1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（ ）。（2分）A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10答案: D4.下

2、列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（ ）。（2分）A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷答案: B5.某反应, 则该反应（ ）（2分）A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（ ） （2分）A.117 B.142 C.-142 D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（ ）。（2分）A.增加反应物的浓度 B.升高温度C.增大压力 D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。（2分）A

3、.越负 B.越小 C.越大 D.越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）（2分）A.2；1；1； 1/2 B.2；0； 0； 1/2C.3；1； 1；1/2 D.3；2；1； 1/2 答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（ ）（2分）A.B.C.D. 答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（ ）。（2分）A. B. C. D. 答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（ ）。（2分）A. B. C. D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（ ）。

4、（2分）A.在酸中不分解 B.在溶液中可氧化C.与反应得 D.可以作为配位剂答案:D14. 的酸性大小排序正确的是( )。（2分）A. B.C. D.答案:D15.下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是( ) （2分）A.都是金属 B.水合离子大多具有颜色C.仅少数离子能形成配合物 D.大多具有多种氧化态 答案:C16.色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）（2分）答案:错误17.氢原子中，4s轨道能量高于3d。（ ）（2分）答案:正确18.任何中心原子配位数为4的配离子，均为四面体结构。（ ）（2分）答案:错误19.同种原子间，双键键能是单键能的2倍。 （ ）（2分）答案:错误20.金属原子

5、失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。（ ）（2分）答案:错误21.在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，便可得到一种缓冲溶液。（ ）（2分）答案:正确22.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（ ）（2分）答案:错误23.标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（ ）（2分）答案:错误24.在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。（ ）（2分）答案:错误25.元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的最外层电子数。（ ）（2分）答案:错误26.将溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是( ) （2分）A.5 B.10 C.6 D.4答案:A27.同温度下，溶液( ) （2

6、分）A.Ka大 B.解离度 a 大 C.H+ 浓度大 D.pH小答案:B28.如果一个原子的主量子数是3，则它（ ）（2分）A.只有s电子 B.只有s和p电子 C.只有s、p和d电子 D.只有d电子答案:C29.，这可用下列哪一种理论来解释？( ) （2分）A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力答案:C30.下列各配体中能作为螯合剂的是( )。（2分）A. B. C. D.答案:D31.通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是（ ）。（2分）A.Cu ( I ) B.Fe (II) C. Ag (I) D.Au (I)答案:B32.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数

7、同时增大的条件时（ ）。（2分）A.增加反应物的浓度 B.升高温度C.增大压力 D.降低温度答案:B33.实验证实，配离子中无单电子，由此推论采取的杂化轨道是（ ）（2分）A. B. C. D.答案:B34.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ ）（2分）A.C(金刚石) B.(白磷) C.(g) D. 答案:B35.利用判定化学反应是否自发，应满足的条件是（ ）。（2分）A.定温 B.定压 C.不作非体积功 D.以上均是答案:D36.已知，则反应( ) （2分）A.呈平衡态 B.正向自发进行 C.逆向自发进行 D.以上均不是答案:B37.下列反应在298K时的平衡常数为（ ）。（2分）A. B

8、. C. D. 答案:C38.活泼金属分别与浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（ ）。（2分）A.稀硝酸的还原产物主要是 B.很稀硝酸的还原产物主要是C. 浓硝酸的还原产物主要是NO D.冷的浓硝酸使某些活泼金属钝化，但加热可反应。 答案:C39.在溶液中加入少量固体时，发生以下( )反应。A.被氧化 B.分解 C.被还原 D.复分解答案:B40.硫化铵溶液放置久了变成黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（ ）。（2分）A. B. C. D.答案:C41.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（ ）（2分）答案:错误42.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化（ ）（2分）答案:正确43.在浓

9、度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高（ ）。（2分）答案:错误44.既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物（ ）。（2分）答案:错误45.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小（ ）。（2分）答案:错误46.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数都增加，则反应的条件是( ) （2分）A.恒温下，增加反应物浓度 B.升高温度C.恒温下，加催化剂 D.恒温下，改变总压力答案:B47.量子数n, l, m不能决定（ ）. （2分）A.原子轨道的形状 B.原子轨道的数目C.原子轨道的能量 D.电子的数目答案:D

10、48.下列离子中，哪个半径最小?（ ）（2分）A. B. C. D.答案:D49.水溶液中，不能大量共存的一组物质（ ）（2分）A.B.C.D.答案:D50.某弱酸HA的，则的为 ( ). （2分）A. B. C. D. 答案:C51.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（ ）（2分）A. B. C. D.答案:C52.在配离子中中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别是（ ）（2分）A. B. C. D.答案:C53.某反应 ，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则该反应的热效应为（ ）（2分）A. B. C. D. 无法确定答案:A54.能够在强酸性溶液中存在的物质是（ ）. （2分）

11、A. B. C. D. 答案:B55. 溶液被稀释后（ ）. （2分）A.解离度增大 B. 上升 C. 浓度增高 D. 以上三者都对答案:A56.组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为（ ）. （2分）A. B. C. D.答案:C57.25,对于电极反应来说，当时，酸度与电极电势的关系式是（ ）. （2分）A. B.C. D.答案:B58.配制溶液，为防止水解，应加入（ ）. （2分）A. B. C. D.答案:C59.某反应的速率方程是，当A减少50%时,v降低至原来的1/4，当B增加2倍时，v增加到1.41倍，则x,y分别为（ ）. （2分）A. x = 0.5 ,y = 1 B.

12、x=2, y=0 C. x=2, y=0.5 D. X=2, y=2答案:C60.下列分子中键角最小的是（ ）. （2分）A. B. C. D.答案:D61.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜沉淀和水。（2分）答案:错误62.P轨道与p轨道之间形成的共价键一定是p键。（2分）答案:错误63.正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。（2分）答案:正确64.基态原子的核外电子排布式为。（2分）答案:正确65.系统由状态1变为状态2的过程中，热(Q)和功（W）的数值随不同的途径而异。（2分）答案:正确66.由1个ns轨道和3个np轨道杂化而形成4个杂化轨道。（2分）答案:正

13、确67.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即越大，配合物越稳定。（2分）答案:错误68.将氨稀释1倍，溶液中的浓度就减少到原来的1/2。（2分）答案:错误69.由同种元素组成的分子均为非极性分子。（2分）答案:错误70.一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素的原子中所含的未成对电子数。（2分）答案:错误71.能使任何反应达到平衡时，产物增加的措施是( ): （2分）A.升温； B.加压；C.加催化剂； D.增大反应物起始浓度答案:D72.Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水（ ）。（2分）A.K比Ag活泼 B.K+易被极化而变形C.Ag+易被极化而变形 D.以上都是答案: