北京市西城区高一化学上学期期中试题

1、2017-2018学年上学期高中一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）-8 -1 .下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是B. KMnO4 C. NaCl D.蔗糖2 .下列物质中属于电解质的是A.氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫3 .当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体4 . NaCl 、Cl?、N

2、aCl。CI2O5、HClO 4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按 照此规律排列的是A. Na2CO3、C CO2、CO NaHCO3B. Na2S、S Na2s2O3、SO2、H2SO4C. NH3、NO N2、NO2、NaNO3D. P2O5、H 3PO4、Na3PO4、NazHPO%、NaH 2PO45 .下列反应中涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42一离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸储水除去淀粉溶液中的食盐6.下列指定微粒的物质的量是1 mol的是A. 2g H2B.常温常压下22.4L CO2C

3、. 18g水中的原子总数D. 100mL 1mol/L NaCl 溶液中的 CI 一7. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A. NH3 B. NO C. NO2D. HNO38. 下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是 6.02 X 1023C.物质的量的单位是摩尔D. O 2的摩尔质量是 32g9. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH 4+中，电子的物质的量为 11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol LC.等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等D.标准状况下1mol任何物质体积均约为 22.4L1

4、0 .判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的本质：有无电子转移11 .下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42一、CO32一B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Nat CL、OH 一C.在强酸性溶液中：Na +、K*、Cl - SO42一D.在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl - NH4 +12.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A.

5、甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO -= N2+3C|-+2H +3H2O。下列说法中，不亚哪.的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性 NH4+< Cl -C.反应中每生成1 mol N2 ,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放14 .用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为 N a AB. 2.3g金属钠被氧化成 Na2O2，转移电子数为

6、0.1 NaC. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3 NAD. 2L 0.1 mol/LNa2sO4溶液中含有的 Na +的数为0.2 NA15 .下列离子方程式中，正确的是2A.石灰石与盐酸反应：CO3 + 2HCO2 +H2。B.铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag+= Cu2+AgC.向NaHSO溶液中滴加Ba(OH )2溶液至SO42一离子恰好沉淀完全：Ba2 20H - 2HSC42-= BaSO"2H2OD. NH4HCO3溶液与过量 HCl 溶液混合：HCC3-+H += CC2 +H2C16.矿泉水在开采过程中会含有少量澳化物（ Br -）,在后续的生产过程中

7、经臭氧（03）处理逐渐转化成澳酸盐（BrO3-）°下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中澳化物（Br）得到电子B.该过程中臭氧（。3）是氧化剂，澳酸盐（BrO3-）是还原剂C.该过程中澳元素被氧化D.该过程中O3发生氧化反应17 .下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. MnO2+4HC1（浓）A_MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl AgNO3 = AgCl HNO3C. Zn 2HCl = ZnCl2 H2通电D. 2HCl = H 2 cl218 . 与30 mL 0.1 mol/L 的AlCl3溶液中Cl 一的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.

8、2mol/L 的 MgCl 2 溶液B. 30 mL 0.1mol/L 的 KClO 3 溶液C. 10 mL 0.2mol/L的 NH 4Cl 溶液D. 30 mL 0.3mol/L 的 NaCl 溶液19 .在100mL 0.1 mol/L 的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100mL 溶有 0.01mol CuSO4 5H 2O 的溶液，充分反应（ AgzSO,微溶，AgCl、BaSO4 比 Ag2SO4更易沉淀）。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，n（C

9、l ） =0.02molD.在最终得到的溶液中，c（Cu2+） = 0.01mol / L20.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,且CO2O3、CI2、FeCl3、I2的氧化性依 次减弱。下列叙述中，正确的是A. Cl2通入 FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.每1 mol CO2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2+时转移2 mol e-C. FeCL溶液能将KI溶液中的I 一氧化D. I 2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3二、填空题（共6道大题，共60分。）21. （9 分）Wj温红热的铁与水蒸气可发生反应3Fe +4H

10、 2O （g） = Fe3O4 +4H2。该反应中氧化剂是 （填化学式，下同）还原剂是 。若消耗了 1.5 mol Fe ,则生成 mol气 体。22. （12分）请写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合 （2）氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合 （3）锌片与稀硫酸溶液混合 （4）盐酸溶解氧化铜粉末 23. （12分）某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag +、Fe3+、h+、CO32 一、OH、Cl你认为一定有的离子是 , 一定没有的离子是 ,还需进一步确认的离子是，请写出可行的实验方案 （包括操作、现象和结论）。24. （6分）某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制 0.4mo

11、l/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=mL （计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是 。（填序号）将浓硫酸转移至含有少量蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中用量筒量取V mL浓硫酸盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀小心地往250mL容量瓶中加蒸储水至距离刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至 250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀25. (9分)反应体系中的物质有：K2cr2O7、FeSQ、Fe2

12、(SO4)3、H2so4、Cr2(SO4)3、K2so4、H2O o(1)请将KzCbO?之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)K2Cr2O7(2)反应中，被还原的元素是(标出价态) (3)将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中(如果系数为1也要填写)，并标出电子转移的方向和数目。26. (12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)Cu +2H2SQ(浓)aCuSQ +A +2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1) A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于 (用字母代号填写)。a. 酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2) A物质可

13、以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是。(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H 2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为 mol,生成的A气体在标准状况下体积为 L(假设气体全部逸出)。(4)计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为 go12345678910BCDBAAACCD11121314151617181920CBBBDCADBC【参考答案】、选择题、填空题21. H2O、Fe 222. (1) OH -+CH3cOOH =CH 3cOO-+H2O(2) Ba2 2OH - Cu2 SQ二Cu(OH )2 BaSO4(3) Zn 2H + = Zn2 H2(4) CuO 2H +=H2。Cu223. Fe3+、Cl - Ag +、CO32 - OH；