化学去除杂质的方法

1、找到方程式比较难，这里有些资源。除杂质的方法 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背 得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:1 物理方法1.1 过滤法. 原理：把不溶于液体的固体与液

2、体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水， 而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A CaCO3 CaO B NaCl KNO3 C NaNO3 BaSO4 D KCl KClO31.2 结晶法 .原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如： 除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却， 由于硝酸

3、钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A NaNO3 Na2CO3 B NaNO3 NaCl C NaOH Mg（OH）2 D NaCl BaSO42 . 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。一、物理方法1. 过滤法例 1. 如何除去食盐中的泥沙。

4、简析： 将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。2. 结晶法例 2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。简析： 将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。二、化学方法1. 沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子(如Mg2+,Fe3+,Cu2+ )一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用钢盐，CO3 2-用钙盐。例 3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。简析： 把混合物溶于水，得到含 Na+,Cl-,Mg2+,SO

5、4 2- 的溶液。 其中杂质为Mg2和 SO4 2- ，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4 2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)22. 气体法例 4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3 2- 的溶液，其中杂质为CO3 2-。CO3 2- 可通过加入适量盐酸转变为CO2 除去(当然也可以使CO3 2-转化为沉淀除去)，然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

6、+H2O3. 转化法例 5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。简析： 把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。CO+CuO=CO2+Cu4. 置换法例 6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2- 的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与 Cu2+发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5. 吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2 一般用灼热铜网吸收等。例 7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。简析： 二氧化碳是酸性

7、气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱(如 NaOH )溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法 :使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习 3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A KNO3 Ba(NO3)2B NaCl KNO3 C NaNO3 NaCl D Ca(NO3)2AgCl2.2 化气法 :将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如： 硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化

8、碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习 4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3 Ba（NO3）2 B.NaCl Mg（OH）2 C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO42.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A Zn B Fe C Cu D Mg练习 6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A

9、滤出了混杂在其中的铁粉B 滤出了混杂在其中的锌粉C 滤出了一些铜粉D.什么也没滤出2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法 : 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如： 氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。你的问题不是很明，但也可以归纳：1 、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3 Ba（NO3）2 （加Na2SO4 ）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠

10、（加稀盐酸）；置换法，FeCl2<CuCl2> （加Fe）。2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 CaO ；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，Cu<Fe> （加 CuCl2） 。3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）;其他方法：如CO2<CO>通过炽热的 氧化铜鉴别物质的方法一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体， 但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方

11、法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末， 把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4,分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4,无水滴生成的是CO,再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、不变浑的是H2。再如，空 气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧

12、化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。 我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物