[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)

1、学习中心：院校学号：姓名东北大学继续教育学院分析化学X试 卷（作业考核 线上2） A 卷（共 4 页）总分题号一二三四五六七八九十得分、选择题（每题2分，共40分）1、误差是指（ C ）A、某一测量值与其算数平均值之差B、含有误差之值与真值之差；C、测量值与其真值之差D、错误值与其真值之差。2、下列说法正确的是 （C ）A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、下列有关随机误差的论述中正确的是（C ）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值B、随机误差具有单向性C、随机误差是定量分析中主要

2、的误差来源D、随机误差在定量分析中是不可避免的4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ）A对照试验 B 、空白试验C 、仪器校准D方法校正 E 、增加测定次数5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求 cKa或cKb （ CA、>1（6B、< 1（6C、>1（8D、W 1-8 E、=10-8 6、NaOHS准溶液保存不当，吸收了 C（2,使部分NaOK成了 NCQ。用这瓶NaOHS液标 定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ）A偏高 B、偏低 C 、准确 D、不能确定7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（C ）

3、A lgK' MY-IgK' ny> 5B 、Igc Rlgc n&y5G Igc mK' MY-Igc nK' ny> 5D、Igc MKMY-Igc nK' ny> 5E Igc M< MY-Igc nKny>58、在 EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数 a为：a =1+gH+,H+2+伊H+3+伊H+4+闻H+5+伊H+6。则式中 8 ,便分别代 表的是（ E ）A、EDTA酸各级相应的电离常数，Ka1, Ka2Ka6B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA酸各级相应的累积电离常数D、E

4、DTA酸各级相应积累的电离常数的倒数E、从EDTA最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数9、对于反应 Fe3+3I-=2Fe2+13 ,已知 0Fe3+/ Fe2+=0.771V,0®/3i- =0.536V。反应的平衡常数 lgK 为（AA 2X（0.771 -0.536）/0.059 B 、3X（0.771 -0.536）/0.059C 2X3（0.771 -0.536）/0.059 D 、2X（0.536-0.771）/0.059E、3X （0.536 -0.771）/0.05910、已知（I）0I2/2I- =0.54V;（|）0Cu2+/Cu=0.16V

5、,从两电对的电位来看，下列反应：2CiT+4I-=2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（ B ）A由于生成CuI是很稳定的配合物，使 CiT/Cu+电对的电位升高R由于生成CuI是难溶化合物，使Cuf+/Cu+电对的电位升高G由于I2难溶于水，促使反应向右D由于12有挥发性，促使反应向右E、I-离子还原性很强11、测量溶液pH通常所使用的两支电极为（ A ）A玻璃电极和饱和甘汞电极B、玻璃电极和Ag-AgCl电极G玻璃电极和标准甘汞电极D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极12、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？（ C ）A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶

6、液的测定B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变C、比尔定律仅适用于均匀非散射的稀溶液D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的13、空心阴极灯的构造是（B ）A、待测元素作阴极，珀丝作阳极，内充低压惰性气体R待测元素作阴极，鸨棒作阳极，内充低压惰性气体G待测元素作阴极，珀丝作阳极，灯内抽真空D待测元素作阳极，鸨棒作阴极，内充氮气14、气相色谱中，可用来进行定性分析的色谱参数是（ C ）A峰面积 B、峰高 C、保留值 D、半峰宽15、用KCr2O标定NaSO,采用的滴定方式属于（C ）A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定16、下列数据中有效数字位数是三位的有（）A、4.

7、00X 10-6B、0.400 C、0.004 D、pH=4.0017、有一化验员称取了 0.5003g钱盐，采用甲醛法测定其中氮的含量，消耗浓度为0.280mol/L的NaOH 18.3mL,下列结果（NH3%, NH3分子量为17.03）表述正确的是（）A、17 B、17.4 C、17.44 D、17.442 E、17.441918、用同一 NaOH溶液分别滴定体积相等的 H2SO4和HAc溶液，消耗的NaOH溶液体积相等。此结果说明H2SO4和HAc两溶液中的（B ）A、H+相等B、H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2C、H2SO4和HAc浓度相等D、两个滴定的pH突越范围相同19、条件

8、电极电位是指（ D ）A、标准电极电位B、任意温度下的电极电位C、任意浓度下的电极电位D、在特定条件时，氧化态和还原态总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位20、在分析测试中偶然误差，就统计规彳t来讲，下列说法正确的是（E）A、数值固定不变B、正误差出现的几率大C、数值随机变化D、正误差出现的几率大于负误差E、数值相等的正、负误差出现的几率相等二、判断题（每题1分，共15分，正确的为T,错误的为F）1、电极电位既能判断氧化还原反应进行的方向，又能判断氧化还原反应进行的程度，还能判断氧化还原反应的快慢。（ T ）2、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.15%

9、,乙分析结果为39.24%,则甲分析结果 的准确度高。（ T ）3、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。（T ）4、溶液酸度越高，KMnOtt化能力越强，与NaQ。反应越完全，所以用NaQ。标定KMnO寸, 溶液酸度越高越好。（F ）5、H2CO3与CO32-是共腕酸碱对。（ T ）6、配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。（ T ）7、甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。（ F ）8、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为入maX勺光为入射光

10、。（ F）9、色谱分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相同，则未知物一定是该纯物质。（ F）10、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。（T ）11、由于反应速度慢或反应物是固体，加入标准溶液后不能立即定量完成反应或没有合适的指示剂的滴定反应，常采用间接滴定法进行滴定。（ T ）12、弱酸溶液中各种存在形式的分布分数与弱酸的总浓度无关。（ T ）13、金属指示剂具有可逆性。（F ）14、能定量完全进行的氧化还原反应都能用于滴定分析。（F）15、酸碱滴定中要求所选用的指示剂变色范围必须完全落于突越范围内。（ F ）三、简答题（每题5分，

11、共15分）1、简述光度分析中，朗伯比尔定律的数学表达式和物理意义郎伯比尔定律的公式物理意义：当一束平行单色光垂直通过du某一均匀非散射的吸光物质时 其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而透光度T与c、b成反相关。朗伯比尔定律数学表达式：A=lg（1/T）=KbcA为吸光度,T为透射比（透光度），是出射光强度（I ）比入射光强度（I0）.K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长入有关.c为吸光物质的浓度，单位为mol/L, b为吸收层厚度，单位为cm【b也常用L替换，含义一2、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？答：电位分析中要求参比电极的电位已知且恒定，在测量过程中即

12、使有微小电流通过仍能保 持不变，且其与不同的测试溶液间的液体接界电位差异很小，容易制作，寿命长。3、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？答：干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与 EDT醺成的配合物稳定，且形成的配合物应为 无色或浅色，掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应，其稳定性应远小于待 测离子与EDTAE合物的稳定性，掩蔽剂的使用 pH范围与待测离子的测定pH范围一致。四、计算题（每题10分，共30分）1、有一 KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol/L,求其TFe/KMnO4。如果称取试样0.2718g, 溶解后将溶液中的Fe3+还原为F

13、e2+,然后用上述用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL,求 试样中Fe的质量分数（已知 M Fe=55.845g/mol）。已知滴定反应：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O口丹川视I 100。5x06010x55X5100(15乂。心 10x1556：1000gn】L = 0.01605 gjnL0.00?hl3x26J1l 0.2718x 100% = 54J|%课程名称：分析化学X60.01605 x -x2630工x 100% = 77.64%0.27&2、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L ,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳

14、定常数是多少？（不考虑羟基配位等副反应）？在此条件下能否用EDTA准确滴定Mg2"已知 lgKMgY=8.69, lg»（pH6）=4.65答案：查表 5-2:当 pH=6.0 时，lg a y（h）=4.65 , lgK ' =lgK 稳-1g a y（h）=8.69-4.65=4.04 ,1gK' <8,不能滴定3、分析不纯CaCO3 （其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g,力口入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸， 消耗了 5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数（已知M CaCO3=100.1g/mol）。已