2014年高考化学二轮复习简易通（安徽专用）Word版训练：高考模拟演练（一）（含答案解析）

1、高考模拟演练（一） (时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构如图，下列说法正确的是 ()。A纳米碳管是一种无机化合物B纳米碳管中碳原子间以共价键结合C纳米碳管与石墨互为同位素D0.12 g纳米碳管中含有6.02×1022个碳原子解析A项，纳米碳管只含碳元素，是单质；B项，管中碳原子间形成CC共价键；C项，纳米碳管与石墨互为同素异形体，同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子；D项，0.12 g纳米碳管为0.01 mol，含有6.0

2、2×1021个碳原子。答案B2下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()。A无色溶液：K、Al3、NO3、AlO2BpH12的溶液：K、Cl、SO32、SiO32C含1.0 mol·L1 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO42D由水电离产生的c(H)1×1012 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3解析A项，Al3和AlO2能够反应生成Al(OH)3沉淀，错误；C项，Fe2能够被硝酸氧化成Fe3，错误；D项，由水电离产生的c(H)1×1012 mol·L1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，HCO3既能与

3、酸反应，又能与碱反应，错误。答案B3下述实验不能达到预期目的的是 ()。编号实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性解析将铜片分别与浓、稀硝酸反应，根据反应产物探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱；将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，观察CCl4层的颜色变化可判断有无溴单质生成，从而比较氯与溴的氧化性强弱；将SO2通入酸

4、性KMnO4溶液中看到溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能证明其有漂白性；向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，通过观察蔗糖炭化可探究浓硫酸的脱水性。答案C4“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推结论中正确的是()。ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2HCCH，则Mg2C3也能水解：Mg2C34H2O2Mg(OH)2CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2

5、也无沉淀产生解析A项，Ca(OH)2的溶解度小，其饱和溶液的导电能力弱，错误；C项，铜和硫反应生成Cu2S，错误；D项，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO42，产生沉淀，错误。答案B5某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是 ()。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H>0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol解

6、析利用表中数据可知反应的方程式为2X(g)Y(g)3W(g)，由此知A项错；升温，若W体积分数减小，说明升温反应逆向进行，则正反应为放热反应，H<0，B错；反应前后气体化学计量数和相等，故增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，C错；该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，但各物质的浓度变为原来的2倍，故平衡时n(X)2 mol，D正确。答案D6AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()。A工作时正极发生还原反应B当电极上生成1

7、.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极解析正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO22H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。答案D7下列说法正确的是 ()。A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol1，则H(EaEb)kJ·mol1B标准状况下，向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化铵

8、晶体，若混合溶液pH7，则c(NH4)c(Cl)C足量的锌铜合金与100 mL pH1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s1D将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大解析A项，正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，正确；B项，标准状况下，pH7的溶液不为中性，错误；C项，没指明气体所处的状态为标准状况，错误；D项，当无限稀释时，c(H)为常数，而c(

9、F)却不断减小，故减小，D项错误。答案A第卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)8(2013·江南十校联考)(14分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为

10、_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_ _。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：_。解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg与N形成

11、的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。(3)可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。(4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应来验证。(5)Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si4e6OH=SiO323H2O。答案(1)第4周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(其他答案合理也可

12、)碱(4)4NH33O22N26H2O(答案不唯一，合理即可)(5)Si4e6OH=SiO323H2O9(15分)由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)J中所含官能团的名称为_；K中所含官能团的结构简式为_。(2)聚合物F的结构简式是_；I的分子式是_。(3)E转化为G的化学方程式是_；反应类型属于_。(4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式：_。(5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式：_。1 mol X可以与3 mol NaOH反应X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰解析(1)由K的结构简式可判

13、断J中含有羟基和羧基，K为高聚酯，官能团为酯基。(2)F为苯乙烯的加聚产物，苯环做支链，I为含羰基的羧酸，分子式为C8H6O3。(3)E到G为卤代烃的水解(取代)反应，条件为NaOH的水溶液并加热，羟基取代了溴原子。(4)J中含有一个羧基和一个羟基，两分子通过形成两个酯基成环酯。(5)由知X中含有一个酚羟基，另一个为酯基，是由酚与羧酸形成的，即OH、OOCCH3，由知两个取代基处于对位。答案(1)羟基、羧基(2) C8H6O3(3) 2NaBr取代反应(或水解反应)10(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳

14、米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_ _。(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反应方程式：_ _。(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_(单选)。A二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B1 nm1010mC锆合金的硬度比纯锆要高D日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起的(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)

15、晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向_(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为_，负极电极反应为_。解析(1)根据流程图中“高温气化”前后的物质可判断反应物为ZrSiO4、Cl2、C，生成物为SiCl4、ZrCl4和CO，故该反应的化学方程式为ZrSiO44Cl24CSiCl4ZrCl44CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的化学方程式为ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O。(3)根据题目提示“二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷”可知选项A正确：1 nm109 m，B项错；合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，C项正

16、确；锆合金在高温下与水蒸气反应生成氢气，D项正确。(4)正极为氧气得电子，发生还原反应，故反应式为O24e=2O2；负极为丁烷失电子，发生氧化反应，反应式为C4H1026e13O2=4CO25H2O。由两个电极的反应式可知，正极生成O2，而负极反应需要O2，故O2从正极向负极移动。答案(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O(3)B(4)负O24e=2O2C4H1026e13O2=4CO25H2O11(15分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究

17、阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物， 实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_

18、B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析(1)阴极主要发生Cu2得电子反应，及Cu22e=Cu，也可能发生反应：Cu2e=Cu、CuCl=CuCl，CuCl为白色沉淀。(2)(4)由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：使氢气与阴极产物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl生成。装置的连