全程学习方略高中化学盐类的水解规律及影响因素课件鲁科版选修

1、第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律及影响因素学习学习目标目标1.1.理解盐类水解的概念及实质。理解盐类水解的概念及实质。2.2.掌握盐类水解方程式的书写。掌握盐类水解方程式的书写。3.3.了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。一、盐类的水解反应一、盐类的水解反应1.1.水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的的_结合生成结合生成_的反应。的反应。2.2.水解的实质：盐电离水解的实质：盐电离破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 水的电离程度水的电离程度_ c(H_ c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )

2、 溶液呈碱性、酸性或中性溶液呈碱性、酸性或中性弱酸的阴离子结合弱酸的阴离子结合_弱碱的阳离子结合弱碱的阳离子结合_ _ H H+ +或或OHOH- -弱电解质弱电解质增大增大H HOHOH3.3.水解的特点：水解的特点：可逆可逆酸碱中和酸碱中和4.4.水解规律及溶液酸碱性：水解规律及溶液酸碱性：(1)(1)水解规律：水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)(2)水解的类型及溶液酸碱性。水解的类型及溶液酸碱性。盐的盐的类型类型水解的离子水解的离子溶液的酸碱性溶液的酸碱性实例实例强酸弱强酸弱碱盐碱盐弱碱阳离子弱碱阳离子弱弱_性

3、，性，pH_7pH_7AlClAlCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NHNH4 4ClCl等等强碱弱强碱弱酸盐酸盐弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱弱_性，性，pH_7pH_7CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3等等强酸强强酸强碱盐碱盐不水解不水解中性，中性，pH_7pH_7NaClNaCl、KNOKNO3 3等等弱酸弱弱酸弱碱盐碱盐弱酸根阴离子、弱酸根阴离子、弱碱阳离子弱碱阳离子谁强显谁性谁强显谁性CHCH3 3COONHCOONH4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3等等酸酸 = =5.5.水解的表示方法：水解的表示方法：(1)(1)用化学方程

4、式表示为：盐用化学方程式表示为：盐+ +水水 酸酸+ +碱碱用离子方程式表示为：阴用离子方程式表示为：阴( (阳阳) )离子离子+ +水水 弱酸弱酸( (或弱碱或弱碱) )+OH+OH- -( (或或H H+ +) )(2)(2)实例分析。实例分析。盐的类型盐的类型水解情况及离子方程式水解情况及离子方程式一元弱酸一元弱酸强碱盐强碱盐A A- -+H+H2 2O HA+OHO HA+OH- -，如，如CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液_一元弱碱一元弱碱强酸盐强酸盐B B+ +H+H2 2O BOH+HO BOH+H+ +，如，如NHNH4 4ClCl溶液：溶液：_多元弱酸多元弱酸强碱盐强

5、碱盐( (正正盐盐) )水解是分步进行的，书写时分步书写，水解程水解是分步进行的，书写时分步书写，水解程度逐渐减弱，以第一步水解为主，如度逐渐减弱，以第一步水解为主，如NaNa2 2COCO3 3溶溶液：液： _多元弱碱多元弱碱强酸盐强酸盐水解是分步进行的，书写时一步书写。如水解是分步进行的，书写时一步书写。如FeClFeCl3 3溶液：溶液：_CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -4232NHH ONH H OH2323COH OHCOOHFeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +二

6、、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1.1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度水解程度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。越大越大越强越强2.2.外因：外因：因素因素条件变化条件变化水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解产生离子的浓度水解产生离子的浓度温度温度升高升高_浓度浓度增大增大_减小减小( (即稀释即稀释) )_外加外加酸碱酸碱加酸加酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度_加碱加碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的

7、水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大1.1.辨析下列说法的正误：辨析下列说法的正误：(1)(1)所有的盐都能发生水解。所有的盐都能发生水解。( () )(2)(2)醋酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，碱性增强。醋酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，碱性增强。( () )(3)(3)升高温度可以使升高温度可以使NHNH4 4ClCl溶液的酸性增强。溶液的酸性增强。( () )(4)(4)可用石蕊试液区别氯化钠、氯化铵和碳酸钠三种溶液。可用石蕊试液区别氯化钠、氯化铵和碳酸钠三种溶液。( () )(5)K(5)K2 2COCO3

8、 3水解的离子方程式：水解的离子方程式： +2H+2H2 2O O H H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -。( () )23CO【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：KClKCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等强酸强碱盐不发生水解，等强酸强碱盐不发生水解，只有弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水解。只有弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水解。(2)(2)。分析：分析：盐的浓度越小水解程度越大，但溶液的酸盐的浓度越小水解程度越大，但溶液的酸( (碱碱) )性减弱。性减弱。(3)(3)。分析：分析：盐的水解是吸热的，升温水解程度增大。盐

9、的水解是吸热的，升温水解程度增大。(4)(4)。分析：分析：三种溶液各取少许分别滴入石蕊试液，不变色三种溶液各取少许分别滴入石蕊试液，不变色的为氯化钠溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠的为氯化钠溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。溶液。(5)(5)。分析：分析：K K2 2COCO3 3水解的离子方程式应分两步书写。水解的离子方程式应分两步书写。2.2.下列关于酸性溶液的叙述正确的是下列关于酸性溶液的叙述正确的是( () )A.A.可能是盐的水溶液可能是盐的水溶液B.B.一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C.C.溶液中溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)

10、)D.D.不含有不含有OHOH- -的溶液的溶液【解析解析】选选A A。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NHNH4 4ClCl溶液、溶液、AlClAlCl3 3溶液等。水溶液中都含有溶液等。水溶液中都含有H H+ +和和OHOH- -。3.3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是( () )A.HA.H2 2SOSO4 4B.KOHB.KOHC.AlC.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3D.Ba(NOD.Ba(NO3 3) )2 2【解析解析】选选C C。加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，。加入

11、酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。促进水的电离。4.4.下列方程式属于水解反应方程式的是下列方程式属于水解反应方程式的是( () )A.HA.H2 2COCO3 3 +H +H+ +B. +HB. +H2 2O HO H3 3O O+ + + C. +OHC. +OH- - H H2 2O+ O+ D. +HD. +H2 2O +OHO +OH- -【解析】【解析】选选D D。A A项是项是H H2 2COCO3 3的电离方程式；的电离方程式；B B项是项是 的的电离方程式；电离方程式；C C项是离子反应方程式。项是离子反应方程式。3HCO23CO3HCO3HCO23CO23

12、CO3HCO3HCO5.5.在一定条件下，在一定条件下，NaNa2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡： +H +H2 2O O +OH +OH- -。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A.A.稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大B.B.通入通入COCO2 2，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动C.C.升高温度，水解平衡常数减小升高温度，水解平衡常数减小D.D.加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液pHpH减小减小23CO3HCO【解析解析】选选B B。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常

13、数不变，常数不变，A A不正确。通入不正确。通入COCO2 2，发生反应，发生反应COCO2 2+2OH+2OH- -= = +H+H2 2O O，OHOH- -的浓度降低，平衡向正反应方向移动，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B B正确。水解正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，水解平衡常数增大，反应吸热，升高温度，平衡向右移动，水解平衡常数增大，C C不正确。加入不正确。加入NaOHNaOH固体，固体，OHOH- -浓度增大，溶液浓度增大，溶液pHpH增大，增大，D D不正不正确。确。23CO6.6.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显下列操作中，能使水的电离平衡向

14、右移动，而且所得溶液显酸性的是酸性的是( () )A.A.在水中加入少量氯化钠，并加热至在水中加入少量氯化钠，并加热至100100B.B.在水中滴入稀硫酸在水中滴入稀硫酸C.C.在水中加入小苏打在水中加入小苏打D.D.在水中加入氯化铝固体在水中加入氯化铝固体【解析解析】选选D D。A A项溶液显中性；项溶液显中性；B B项，加入稀硫酸抑制水的电项，加入稀硫酸抑制水的电离；离；C C项加入项加入NaHCONaHCO3 3， 水解溶液显碱性；水解溶液显碱性；D D项项AlClAlCl3 3中的中的AlAl3+3+水解，促进水解，促进H H2 2O O的电离，且溶液显酸性。的电离，且溶液显酸性。3H

15、CO一、盐类水解的规律及应用一、盐类水解的规律及应用1.1.盐类水解的条件：盐必须能溶于水，必须能电离出弱碱的阳盐类水解的条件：盐必须能溶于水，必须能电离出弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。离子或弱酸的阴离子。2.2.盐类水解的特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。盐类水解的特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。3.3.盐类水解的基本规律：盐类水解的基本规律：(1)“(1)“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCHHCNCHNaCNCH3 3COONaCOONa。(2)(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如N

16、aHSONaHSO4 4在在水溶液中：水溶液中：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。24SO(3)(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (次要次要) )， +H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (主要主要) )。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如若电离程度大于水解程度，溶液显

17、酸性。如NaHSONaHSO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (主要主要) )， +H +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -( (次要次要) )。3HCO24SO23CO3HCO3HSO3HSO(4)(4)相同条件下的水解程度：正盐相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如相应酸式盐，如 。(5)(5)相同条件下的水解程度：相互促进水解的盐相同条件下的水解程度：相互促进水解的盐 单独水解的单独水解的盐盐 水解相互抑制的盐。如水解相互抑制的盐。如 的水解：的水解：(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH(N

18、H4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2。23CO3HCO4NH【点拨点拨】盐类水解规律的口诀盐类水解规律的口诀难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。【微思考微思考】(1)(1)在氯化铵溶液中，存在哪些离子？这些离子浓度的大小关在氯化铵溶液中，存在哪些离子？这些离子浓度的大小关系如何？系如何？提示：提示：因为因为NHNH4 4Cl

19、Cl是强酸弱碱盐，少部分是强酸弱碱盐，少部分 在水中发生水在水中发生水解：解： +H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +，所以，所以c( )c( )比比c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )大得多；溶液因水解而呈酸性，所以大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。即即c(Clc(Cl- -)c( )c(H)c( )c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。4NH4NH4NH4NH(2)pH(2)pH相等的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？相等的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？提示：提示：不相同。氯

20、化铵水解结合水电离产生的不相同。氯化铵水解结合水电离产生的OHOH- -，促进水的，促进水的电离，而盐酸能抑制水的电离，所以，电离，而盐酸能抑制水的电离，所以，pHpH相等的盐酸中水的电相等的盐酸中水的电离程度比氯化铵溶液中水的电离程度小。离程度比氯化铵溶液中水的电离程度小。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014广州高二检测广州高二检测) )物质的量浓度相同的下列溶液中，含物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是离子和分子种类最多的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.CHB.CH3 3COONaCOONaC.NHC.NH3 3HH2 2O OD.KD.K2

21、2S S【解题指南解题指南】解答本题时需明确两点：解答本题时需明确两点：(1)“(1)“离子和分子种类最多离子和分子种类最多”包括溶液中的所有微粒；包括溶液中的所有微粒；(2)(2)分析时正确书写相关的电离方程式或水解的离子方程式分析时正确书写相关的电离方程式或水解的离子方程式是根本。是根本。【解析解析】选选D D。A A选项中有选项中有CaCa2+2+、ClCl- -、H H2 2O O、H H+ +、OHOH- -；B B选项中选项中有有CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、H H+ +、OHOH- -；C C选项中有选项中有

22、NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2O O、H H+ +、OHOH- -、 ；D D选项中有选项中有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H2 2O O、H H2 2S S、H H+ +、OHOH- -。4NH2.2.下列物质加入水中，能够促进水的电离的是下列物质加入水中，能够促进水的电离的是( () )A.NaClA.NaClB.NaB.Na2 2COCO3 3C.NaOHC.NaOHD.NaHSOD.NaHSO4 4【解题指南解题指南】解答本题要明确如下解答本题要明确如下3 3点：点：(1)H(1)H+ +和和OHOH- -对水的电离有抑制作用。对水的电

23、离有抑制作用。(2)(2)弱酸根离子和弱碱根离子对水的电离有促进作用，强酸强弱酸根离子和弱碱根离子对水的电离有促进作用，强酸强碱盐的离子对水的电离无影响。碱盐的离子对水的电离无影响。(3)NaHSO(3)NaHSO4 4是强酸的酸式盐，在水溶液中能够完全电离出是强酸的酸式盐，在水溶液中能够完全电离出H H+ +。【解析解析】选选B B。水的电离平衡为。水的电离平衡为H H2 2O HO H+ +OH+OH- -，H H+ +和和OHOH- -对该平对该平衡有抑制作用，衡有抑制作用，NaNa+ +和和ClCl- -对该平衡无影响，对该平衡无影响， 可以和可以和H H+ +结合结合成成 ，使该平衡

24、正向移动，所以对水的电离平衡有促进作，使该平衡正向移动，所以对水的电离平衡有促进作用；用；NaOHNaOH和和NaHSONaHSO4 4电离出的电离出的OHOH- -和和H H+ +均能抑制水的电离。均能抑制水的电离。3HCO23CO【互动探究互动探究】(1)(1)若题若题2 2的四个选项中物质的溶液是等物质的量的四个选项中物质的溶液是等物质的量浓度，则四种溶液浓度，则四种溶液pHpH的大小关系如何？的大小关系如何？提示：提示：NaHSONaHSO4 4溶液显酸性，溶液显酸性，NaClNaCl溶液显中性，溶液显中性，NaOHNaOH溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液显碱性，但是溶液显

25、碱性，但是NaNa2 2COCO3 3水解程度比较小，溶液碱性比水解程度比较小，溶液碱性比较弱，所以较弱，所以pHpH比比NaOHNaOH溶液的小。其大小顺序为溶液的小。其大小顺序为NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3 NaClNaHSONaClNaHSO4 4。(2)(2)题题2 B2 B选项选项NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c(Nac(Na+ +)/c( )=2)/c( )=2吗？吗？提示：提示：不是。因为不是。因为 水解而使其物质的量浓度减小，所以水解而使其物质的量浓度减小，所以c(Nac(Na+ +)/c( )2)/c( )2。23CO23CO23CO【变式训练变式训

26、练】1.(20141.(2014济南高二检测济南高二检测) )下列溶液滴加酚酞试下列溶液滴加酚酞试剂后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是剂后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液B.FeClB.FeCl3 3溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】选选A A。A A项，项， 水解使溶液呈碱性，加热时促进水水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；解，碱性增强；B B项，项，FeClFeCl3 3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞试水解使溶液呈酸性，不能使酚酞试剂变红色；剂变红色；C C项

27、，项，NaOHNaOH溶液使酚酞试剂变红色，但加热后红色溶液使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；不变；D D项，项，CHCH3 3COOHCOOH不能使酚酞试剂变红色。不能使酚酞试剂变红色。3HCO2.(20142.(2014晋中高二检测晋中高二检测) )在下列有在下列有FeClFeCl3 3溶液参加的反应中，溶液参加的反应中，与与FeFe3+3+水解有关的反应是水解有关的反应是( () )FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应的反应将将FeClFeCl3 3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到溶液加热蒸干，并灼烧最终得到FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3溶液与溶液与KIKI的

28、反应的反应饱和饱和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中制备溶液滴入沸水中制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体FeClFeCl3 3溶液与溶液与H H2 2S S的反应的反应FeClFeCl3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液的反应溶液的反应配制配制FeClFeCl3 3溶液需加入一定量的盐酸溶液需加入一定量的盐酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。中发生反应为。中发生反应为2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+，属于，属于氧化还原反应；中加热蒸干时促进氧化还原反应；中加热蒸干时促进FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O

29、 Fe(OH)O Fe(OH)3 3+ +3HCl3HCl平衡向右移动，同时平衡向右移动，同时HClHCl挥发，生成的挥发，生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3灼烧时生成灼烧时生成FeFe2 2O O3 3；中发生氧化还原反应：；中发生氧化还原反应：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2；中；中反应原理利用了反应原理利用了FeFe3+3+的水解；中发生氧化还原反应：的水解；中发生氧化还原反应：2Fe2Fe3+3+ +H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +；中；中FeFe3+3+与与 发生相互促进的水解发生相互促进的水解反应；中加入盐酸

30、的目的是抑制反应；中加入盐酸的目的是抑制FeFe3+3+水解。水解。3HCO二、外界因素对水解平衡的影响二、外界因素对水解平衡的影响1.1.外界条件对水解平衡移动的影响规律：外界条件对水解平衡移动的影响规律：外界条件发生改变时，水解平衡总是向减弱这种改变的方向外界条件发生改变时，水解平衡总是向减弱这种改变的方向移动。移动。以以FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +为例，分析如下：为例，分析如下：条件条件移动移动方向方向H H+ +数目数目pHpHFeFe3+3+水解水解程度程度现象现象升温升温正反应正反应增加增加减小减小增大增大逐渐变红褐色逐渐

31、变红褐色通通HClHCl逆反应逆反应增加增加减小减小减小减小颜色变浅颜色变浅加加H H2 2O O正反应正反应增加增加增大增大增大增大颜色变浅颜色变浅加加FeFe粉粉逆反应逆反应减少减少增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅加加NaHCONaHCO3 3正反应正反应减少减少增大增大增大增大红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体2.2.外界条件影响盐类水解平衡移动的原因：外界条件影响盐类水解平衡移动的原因：(1)(1)温度。温度。由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。反应，温度升高，水解程度增大。(2

32、)(2)浓度。浓度。溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。向移动，使盐的水解程度增大。(3)(3)溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeClFeCl3 3溶液时常加入溶液时常加入少量盐酸来抑制少量盐酸来抑制FeClFeCl3 3水解。水解。(4)(4)溶液中其他离子对盐类水解的影响。溶液中其他离子对盐类水解的影响。水解相互抑制

33、水解相互抑制如溶液如溶液(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2中的中的FeFe2+2+与与 水解时都显酸性，所以水解时都显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的两者的水解相互抑制。同浓度的(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液与溶液与FeSOFeSO4 4溶溶液相比，液相比，FeSOFeSO4 4溶液中的溶液中的FeFe2+2+的水解程度更大。的水解程度更大。4NH水解相互促进水解相互促进a. a. 与与S S2-2-、 、 、CHCH3 3COOCOO- -等组成的盐虽然水解相互等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部

34、分水解书写时仍用促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“ ”“ ”表示。如表示。如 +CH+CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O Ob.Alb.Al3+3+和和 或或 、S S2-2-、HSHS- -、Al(OH)Al(OH)4 4 - -等组成的盐水解等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”=”表示。表示。如如AlAl3+3+3 =Al(OH)+3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2。3HCO23CO4NH4NH3HCO23CO3HCO【微思

35、考微思考】(1)(1)将将NHNH4 4NONO3 3晶体溶于水，发现水温下降，能否说明晶体溶于水，发现水温下降，能否说明NHNH4 4NONO3 3的水的水解一定是吸热反应？解一定是吸热反应？提示：提示：否。因为否。因为NHNH4 4NONO3 3晶体溶于水的过程中也是吸热过程，所晶体溶于水的过程中也是吸热过程，所以不能确定是水解吸热还是溶解吸热使水温降低。以不能确定是水解吸热还是溶解吸热使水温降低。(2)(2)将将FeClFeCl3 3溶液加水稀释，溶液中溶液加水稀释，溶液中c(OHc(OH- -) )如何变化？如何变化？提示：提示：因为因为FeClFeCl3 3溶液水解显酸性，所以加水稀

36、释过程中虽然溶液水解显酸性，所以加水稀释过程中虽然水解程度增大，但体积增大，所以水解程度增大，但体积增大，所以c(Hc(H+ +) )减小，又因为温度一减小，又因为温度一定时定时c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=)=Kw w( (常数常数) )，所以，所以c(OHc(OH- -) )增大。增大。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014保定高二检测保定高二检测) )下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的的0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中

37、，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶体，烧晶体，烧杯中不加任何物质。杯中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液显浅红色的原因为溶液显浅红色的原因为 。(2)(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是色变浅，则下列叙述正确的是。A.A.水解反应为放热反应水解反应为放热反应B.B.水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水时放出热

38、量溶于水时放出热量D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)(3)向向0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOHNaOH固体、固体、NaNa2 2COCO3 3固体、固体、FeSOFeSO4 4固体，使固体，使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移动的水解平衡移动的方向分别为方向分别为、。( (填填“左左” ” “右右”或或“不移动不移动”) )【解题探究解题探究】(1)(1)盐类水解反应是吸热反应还是放热反应？盐类水解反应是吸热反应还是放热反应？提示：提示：盐类

39、的水解反应是中和反应的逆反应，都是吸热的。盐类的水解反应是中和反应的逆反应，都是吸热的。(2)(2)影响盐类水解的因素主要有哪些？影响盐类水解的因素主要有哪些？提示：提示：升高温度，促进盐类的水解；加水稀释，促进盐类的水升高温度，促进盐类的水解；加水稀释，促进盐类的水解；加入解；加入H H+ +，促进阴离子的水解；加入，促进阴离子的水解；加入OHOH- -，促进阳离子的水解；，促进阳离子的水解；加入酸碱性相同的盐，抑制水解，加入酸碱性相反的盐，相互加入酸碱性相同的盐，抑制水解，加入酸碱性相反的盐，相互促进水解。促进水解。【解析解析】(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3

40、3COOCOO- -水解使溶液显碱性，酚酞试液水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。遇碱显红色。(2)(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则同时烧瓶中溶液红色变浅，则NHNH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量。溶于水时吸收热量。(3)(3)酸促进酸促进CHCH3 3COOCOO- -的水解，碱抑制的水解，碱抑制CHCH3 3COOCOO- -的水解；的水解； 水解显水解显碱性，与碱性，与CHCH3 3

41、COOCOO- -的水解相互抑制；的水解相互抑制；FeFe2+2+水解显酸性，与水解显酸性，与CHCH3 3COOCOO- -的水解相互促进。的水解相互促进。23CO答案：答案：(1)CH(1)CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，使溶液显碱性，使溶液显碱性(2)B(2)B、D D(3)(3)右左左右右左左右2.2.欲使欲使CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中稀溶液中 增大，可采取的措施增大，可采取的措施是是( () )A.A.升温升温B.B.加水稀释加水稀释C.C.加少量的加少量的KOHKOH固体固体D.D.加少量固体加少量

42、固体NaNa2 2COCO3 33c CH COOc Na【解析解析】选选C C。根据水解平衡：。根据水解平衡：CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，升温水解平衡正向移动，升温水解平衡正向移动，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )减小；加水稀释水解平衡减小；加水稀释水解平衡正向移动，正向移动，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )减小；加少量的减小；加少量的KOHKOH固体，增大了固体，增大了c(OHc(OH- -) )，水解平衡逆向移动，水解平衡逆向移动，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大；加

43、少量固体增大；加少量固体NaNa2 2COCO3 3，因为，因为NaNa2 2COCO3 3水解显碱性，溶液中水解显碱性，溶液中c(OHc(OH- -) )增大，水解平衡逆向移动，增大，水解平衡逆向移动，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大，但是因为加入了增大，但是因为加入了NaNa+ +，而且，而且c(Nac(Na+ +) )增大得更多，增大得更多， 减小。减小。3c CH COOc Na【变式训练变式训练】向向CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中加入稀溶液中加入( (或通入或通入) )少许少许X X物质，物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示其溶液中部分微粒浓度变化如

44、下表所示( (溶液温度不变溶液温度不变) )：则则X X物质可能为物质可能为( () )A.A.氯化氢氯化氢B.B.氢氧化钠氢氧化钠C.C.蒸馏水蒸馏水D.D.醋酸醋酸微粒微粒H H+ +OHOH- -CHCH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOHCOOH物质的物质的量浓度量浓度增大增大减小减小减小减小增大增大【解析解析】选选A A。CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡：CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -。c(Hc(H+ +) )增大，增大，c(OHc(OH- -) )减小，

45、说明溶液酸减小，说明溶液酸性增强，碱性减弱，而加入氢氧化钠，碱性增强，排除性增强，碱性减弱，而加入氢氧化钠，碱性增强，排除B B选选项；增大醋酸浓度，平衡逆向移动，项；增大醋酸浓度，平衡逆向移动，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大，排除增大，排除D D选项；加水稀释，平衡正向移动，选项；加水稀释，平衡正向移动，c(OHc(OH- -) )、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )和和c(CHc(CH3 3COOH)COOH)都减小，都减小，c(Hc(H+ +) )增大，排除增大，排除C C选项；通入氯化氢气选项；通入氯化氢气体，中和体，中和OHOH- -，平衡正向移动，平

46、衡正向移动，c(OHc(OH- -) )和和c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )都减小，都减小，c(CHc(CH3 3COOH)COOH)和和c(Hc(H+ +) )都增大，都增大，A A选项正确。选项正确。【备选要点备选要点】盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写1.1.盐类水解是可逆反应，要写盐类水解是可逆反应，要写“ ”“ ”符号。符号。2.2.一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用体，不用“”“”“”“”符号。生成物符号。生成物( (如如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O等

47、等) )也不写成分解产物的形式。也不写成分解产物的形式。3.3.多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，例如碳酸钠水解多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，例如碳酸钠水解的离子方程式为的离子方程式为第一步第一步： +H +H2 2O +OHO +OH- -。第二步：第二步： +H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -。3HCO23CO3HCO4.4.对于多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但水解方程式一对于多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，可以一步写出。例如般不分步写，可以一步写出。例如FeClFeCl3 3水解的离子方程式为水解的离子方程式为FeFe3+3+

48、3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +。5.5.盐类水解的离子方程式写法规律：谁弱写谁，都弱都写；盐类水解的离子方程式写法规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成阳离子水解生成H H+ +，阴离子水解生成，阴离子水解生成OHOH- -；阴阳离子都水解生；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。成弱酸和弱碱。【微思考微思考】(1)(1)在在NaHSNaHS溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +，该反，该反应属于水解反应吗？应属于水解反应吗？提示：提示：不是。不是。H H3 3O O+ +实际上就是

49、实际上就是H H+ +H+H2 2O O，所以该反应可以写成：，所以该反应可以写成：HSHS- - S S2-2-+H+H+ +，属于电离。，属于电离。(2)(2)硫化钠的第一步水解的离子方程式能否表示为硫化钠的第一步水解的离子方程式能否表示为S S2-2-+2H+2H2 2O O H H2 2S+2OHS+2OH- -？提示：提示：不能。不能。H H2 2S S是二元弱酸，所以是二元弱酸，所以S S2-2-水解分两步进行，以水解分两步进行，以第一步第一步S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -为主。为主。【过关题组】【过关题组】1.1.下列反应的离子方程式书写完全

50、正确的是下列反应的离子方程式书写完全正确的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3水解：水解： +2H +2H2 2O HO H2 2O+COO+CO2 2+2OH+2OH- -B.FeClB.FeCl3 3水解：水解：FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +C.NaHSC.NaHS水解：水解：HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +D.NHD.NH4 4ClCl水解：水解： +2H +2H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H3 3O O+ +23CO4NH【解析解析】选选D D。 的水解分两步进行：的水解分两步进行： +H+H2 2O +OHO +OH- -， +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，水解得到，水解得到H H2 2COCO3 3的量非常少，故不会的量非常少，故不会放出放出COCO2 2气体，气体，A A选项错误；因为水解程度很小，所以水解反应选项错误；因为水解程度很小，所以水解反应都是可逆过程，生成物的量很少，所以不能生成都是可逆过程，生成物的量很少，所以不能生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉沉淀，其正确的离子方