平衡的移动规律

1、【复习】【复习】v化学平衡的特征：化学平衡的特征：动动等等定定变变动态平衡动态平衡 (V正正=V逆逆0）V正正 =V逆逆平衡时，各组分浓度保持不变平衡时，各组分浓度保持不变 条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，里，正反应速率正反应速率和逆反应速率相等和逆反应速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组各组分的浓度保持不变分的浓度保持不变的状态。的状态。 【练习【练习1】可逆反应可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500时在时在 容积为容积为10 L的密的密闭容器中进行，开始时加入闭容器中进行，开始时加入 2 molN2 和和 2mol

2、H2，则达到平衡时，则达到平衡时，NH3的浓的浓度不可能达到的值是度不可能达到的值是 ( ) A0.1 molL B0.2 molL C0.05 molL D0.15 molLBD【练习【练习2】密闭容器中进行如下反应：密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，已知，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.2mol.L1、0.6mol.L1、0.4mol.L1，当平衡时，下列数据肯定不对，当平衡时，下列数据肯定不对的是的是 ( ) AX2为为0.4mol.L1，Y2为为1.2mol.L1 BY2为为1.0mol.L1 CX2为为0.3mol.L1，Z为为0.2m

3、ol.L1 DZ为为1.0mol.L1ADV正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏、新化学新化学平衡的建立平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志平衡移动的标志：反应混合物中各组分的浓度发生改变，反应混合物中各组分的浓度发生改变，v正正 v逆逆二、化学平衡的移动二

4、、化学平衡的移动 【思考与交流】【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P28P28）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象分析现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的

5、浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 实验探究实验探究(P29实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3的的红色加深红色加深；B.加少量加少量KSCN的的红色也加深红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，溶液

6、红色变浅红色变浅实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析: :w运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1

7、）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时, 化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：结论结论: 减小反应物的浓度减小反应物的浓度, V正正 VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆速率时间图：速率时间图：横坐标表示时间横坐标表示时间 纵坐标表示速率纵坐标表示速率减小生成物浓度减小生成物浓度vtV逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV

8、逆逆V正V逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反

9、应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质物质的平衡转化率的平衡转化率降低降低, 而而其他物质其他物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移的浓度，使化学平

10、衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，的平衡体系中，为了提高为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习：可逆反应练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正

11、向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。2 2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响P30P30 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(气气) N2O4(气气) H56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：现象：讨论讨论A：混和气体

12、受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。分析分析A：混合物受热时（升高温度），：混合物受热时（升高温度），速率均增大，但速率均增大，但

13、(吸吸) (放放) ，故平衡，故平衡向吸热反应方向移动；向吸热反应方向移动； B：混合物遇冷（降低温度），速：混合物遇冷（降低温度），速率均减少，但率均减少，但(吸吸)v逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.41)先决条件：先决条件：2)结论：结论： 对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着气体体积缩小向着气体体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压强减小压强，

14、会使化学，会使化学平衡平衡向着气体体积增大向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明: 反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：对于反

15、应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反正逆反应速率均增大，应速率均增大，但增大倍数一样，但增大倍数一样， V V正正= V= V逆逆，平衡，平衡不移动。不移动。t2规律：对于反应规律：对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下

16、平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) 0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响练习：下列反应达到化学平衡时，增大压练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动

17、正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变同等程度改变化学反应速率，化学反应速率，V正正= V逆逆，只，只改变反应到改变反应到达平衡所需要的时间达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡，而不影响化学平衡的移动。的移动。催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起

18、V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能或温度）等，平衡就向能这种改变的方这种改变的方向向移动。移动。平衡移动原理（勒沙特列原理）：4、催化剂对于化学平衡的影响、催化剂对于化学平衡的影响请用请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入正催化剂vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆总结总结改变反应条件时平

19、衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体体积向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向气体体积向气体体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度改变反应条件改变反应条件平衡移动方向平衡移动方向加加 催催 化化 剂剂平衡平衡不不移动移动练习练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存溶

20、液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色溶液由浅绿色变为深绿色练习练习2、 在一定的温度和压强下，合成氨在一定的温度和压强下，合成氨反应反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压

21、充入氮气恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气恒温恒压充入氦气练习练习3、 对平衡对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向温恒容下加入氮气，平衡向移动。移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率逆反应速率，氮气的转化率，氮气的转化率。练习练习4、 在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成合成氨，以下叙述中错误的是氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。应速率为零。 B、随着反应的进