2017年秋高中化学必修1第2章第2节电解质第1课时电解质

1、第 2 章第 2 节第 1 课时电解质及其电离学习目标1了解电解质、电离的含义；2 能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH 溶液、NaCI 溶液的导电性实验。实验二 酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1 导电性实验表明盐酸、NaOH 溶液、NaCI 溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据

2、此可以怎样对化合物进行分类？2请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空电解质：在 _ 里或_下能够导电的 _，女口_ 都是电解质。(2)非电解质：在 _ 里和_下都不能导电的 _，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、NazO 都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电,【学以致用】1 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()SO、 NO 是电解质吗?ABCD电解质FeNaCICaCOHNO非电解质C2H22Ql（蔗糖）BaSOSOH2O知识点二 电解质的电离【探究活动】观察课本 P41页图 2 2 5 回答下列问题1 由导

3、电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归 纳电离的条件及电离的结果。3.电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意 电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“=”两边正、负电荷的代数和相等。如 NaCI=Na + Cl ,“ =左边的 NaCI 不带电荷(电荷数为零)，“=” 右边 Na*与 CI的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(0H)2：_NaCQ: _HNO: _4.分

4、析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。【学以致用】2.下列电离方程式书写不正确的是（）A. KzSQ=k+ SO2+B. MgCb=Mg + 2CI2+C. Ba（QH）2=Ba + 2QHD. CaC0=Ca + CO知识点三 强电解质和弱电解质【探究活动】什么差异？为什么有这种差异?2.向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 mol LT的盐酸和醋酸溶液,然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异?3.不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同（即能否完全电离）

5、将其分为两种：强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如试归纳强、弱电解质分别包括哪些类物质？1 按右图装置做实验，比较0.10.1 mol 1的醋酸溶液导电性有HbSQ、HCI、 Ba(0H)2、 NaNO 等。CHCOOH HCQ、NHH2Q 等。代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离醋酸的电离方程式为4.对弱电解质来说，电离方程式中的“ =要用一水合氨的电离方程式为导学案参考答案知识点一探究活动1 在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和 非电解质。2.(1)水溶液熔融状态化合物酸、

6、碱、盐(2)水溶液熔融状态化合物3.(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)SOs溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了能导电的H2SC4, HbSQ 是电解质，SQ 是非电解质。同样，SQ、CQ、NH 等都是非电解质。根据 N0 溶于水所得的溶液能够导电不能确定N0 是电解质，因为起导电作用的是 N0与水反应生成的 NaOH 但是，Na2O 仍然是电解质，这是由于它在熔融状态下能够导电。学以致用1.C A 中 Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B 中 BaSO 虽难溶于水，但BaSQ 是盐，属于电解质； D 中 H20 也是电解质

7、。知识点二探究活动1.氯化钠晶体是由带正电荷的Na*和带负电荷的 C，通过静电作用按一定规律紧密排 列所形成的。晶体中的 Na：C不能自由移动，因此晶体不导电。当氯化钠晶体受热熔化时，其阴、阳离子动能增大，能克服静电作用而自由移动，在电场作用下能发生定向移动而导电。当氯化钠溶于水时， 在水分子的作用下，能离解成自由移动的离子，故其水溶液也能导电。2. 电离的条件是在水的作用下或受热熔化。溶于水时，是由于水分子的作用；受热 熔化时，是由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子，绝不能认为是通电。电离的结果是产生能自由移动的离子。3. Ba(QH)2=B0i+ 2QH Na2C(C=2Na +

8、cQHNQ=H + NCT4.酸：电离时，生成的阳离子全部是 的化合物。(强调“全部”含义)碱：电离时，生成的阴离子全部是QH 的化合物。(强调“全部”含义)盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。学以致用2.A知识点三探究活动1 实验表明，一定体积的 0.1 mol LT 的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。 这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此相同体积的 0.1 mol L的盐酸和醋酸溶液所含有的 H+的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。2.0.1 mol L-1的盐酸与镁反应产生气泡要比 0.1 mol L一1的醋酸与镁反应产生气泡 速

9、率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起 来测量，二者产生的氢气体积相同。3.强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。4.CHCOOH CHCOO+ H+NH 讥。：NH + OH三、检测题1.下列化学用语正确的是（）A. 互为同位素：14C 和14N+2B. 硫酸的电离方程式：HSO=H+SOD.明矶的化学式：KAI（SO4）2?12HO2.在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.SJ的结构示意

10、图:C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质）3.为证明 NH H20 是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是（）A. 比较浓度相同的氨水与 NaOH 溶液的导电能力，可证明 NH H2O 为弱电解质B. 测定 NHCI 溶液的 pH 小于 7 可证明 NH H2。为弱电解质C. 测定 0.01 molLT 的氨水的 pH 小于 12,可证明 NH H2。为弱电解质一 1D. 测定 0.01 molL的 NHHSO 溶液的 pH 小于 7,可证明 NH H2。为弱电解质4下列化学用语表示正确的是(6.化学反应原理选修模块从不

11、同的视角对化学反应进行了探究分析。( )A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液7下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()B.铜、二氧化硫D.液态的醋酸、硫酸溶液)2D. BaCO3)氯化钠 D. 水检测题参考答案1.【答案】D【解析】A 质子数相同、中子数不同的同一种元素互称同位素，C 与 N 的质子数不同，不互为同位素，A 错误。B、每一个硫酸分子电离生成两个H+和一个 SQ2-，即 H2SQ=2H+SO2-,SI Ij? r2B

12、错误。C S 元素核内质子数为 16，核外电子排布为，得到两个电子形成 S-，质子数A.乙醇的结构简式： GHOB.氯化氢的电子式：一C.镁原子的结丿丿D. 氢氧化钠的电离方程式：20日=2+&+5.下列属于非电解质的是(A. Fe B. CH4C. H2SQ D. NaNO3以下观点正确的是A. NaCI 晶体、BaSOC.熔融的 KNQ 酒精&下列物质属于非电解质的是(A.石墨B. HCl C. CO9.下列物质属于非电解质的是(A.液氯B. 酒精 C.2.3.4.5.6.7.8.9.10.不变，核外电子排布为 ；，C 错误。D、明矶的化学式为 KAI(SO4)2 12HO 或离子及多核阳

13、离子均要加”并注明电荷,书写共价化合物电子式时， 不得使用没有&SQ Al2(SO4)3 24HO, D 正确。正确答案 D。2. 【答案】C【解析】加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A、加入 NaCI 溶液，两者不反应，灯泡的亮度几乎不变，故A 错误；B 发生 fSQ +2NaQH=NSQ + 2H2O,NQSQ属于强电解质，灯泡的亮度几乎不变，故B 错误；C、发生 HbSQ+ Ba(QH)2=Ba(SQ4)2J+ 2H2Q,生成沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加 Ba(QH)2,灯泡变亮，故 C 正确；D 醋酸是弱酸，发生 CHCQQ

14、KNH HQ=C3CQQNH H2Q, 醋酸铵是强电解质，灯泡应是有暗变亮，故D 错误。3. 【答案】D【解析】A 浓度相同时，NaQH 完全电离，如果 NH HQ 部分电离，贝UNaQH 溶液导电能力 更强，所以通过导电能力的对比可以判断NH3HQ 属于弱电解质，A 描述正确。B、NHCI属于正盐，其溶液呈酸性只能是NH+水解的结果，所以 NH3HQ 必为弱碱，B 描述正确。C如果 NH3HQ 完全电离，c(QH-)=0.01mol/L ,c(H+)=1X10-12mol/L ,pH=12 溶液 pH1x10-12mol/L，贝yc(QH-)0.01mol/L，说明 NHsHQ 没有完全电离

15、，所以 NH HQ 是弱电解 质，C 描述正确。D NHHSQ 电离生成 NH+、H+、SQ2-，无论 NH+是否水解溶液都呈酸性，所 以无法证明 NH3HQ 是弱电解质，D 描述错误。正确答案 D证明酸或碱是弱电解质的主要方法有：对应的强碱盐或强酸正盐不成中性(NaHSQNaHPQ 除外)；与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较，溶液的导电性更弱；一定浓 度的溶液中，测得酸的 c(H+)或碱 c(QH-)比完全电离时小；一定浓度的溶液中，测得酸的 pH 值比完全电离的溶液大，或碱的pH 值比完全电离的溶液小；一定浓度的溶液稀释时，pH 值变化比强酸或强碱要小；与浓度相同、组成相似的强酸比较，与

16、完全相同的活泼金 属或 NaHCQ反应更慢。4【答案】CH:C1:【解析】A 乙醇的结构简式为 CHCHQH 故 A 错误；B.氯化氢的电子式为”，故 B 错误；C.镁原子的核电荷数为 12,其原子结构示意图为，故 C 正确；D.氢氧化钠是强电解质，其电离方程式为NaQH=N+QH，故 D 错误；答案为 C。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HCIO应是 H O CI，而不是 H 一 CI O），其次是书写结构简式时， 碳碳双键、碳碳三键应该写出 来。比例模型、球棍模型要能体现原

17、子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、 化学反应的客观性是经常出现错误的地方， 在判断时需要注意。5. 【答案】B【解析】A 金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A 错误；B. CH 是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故 B 正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C 错误；D. NaNO 属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D 错误；故选 B。抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不

18、能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、 混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。6. 【答案】C【解析】A.根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途 径无关，故A 错误；B.电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学 能，故 B 错误；C.化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K攻恳嗡唸废聖乏叹，与化学反应方程式的书写有关，故 C 正确；D.溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很 小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选 Co7. 【答案】C【解析】A. NaCI 晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSQ 在熔融状态下能导电，属于电解质，故 A 错误；B.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质， 故 B 错误；C