物质的分类第一课时

1、第一节第一节 物质的分类物质的分类 第一课时第一课时第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1、分类、分类的方法在我们生活中很常见的方法在我们生活中很常见它是它是社会活动及生活中不可缺少社会活动及生活中不可缺少的基本方法。的基本方法。图书馆中的图书分类收藏图书馆中的图书分类收藏大型商场中的物品分类大型商场中的物品分类网络中的信息分类网络中的信息分类生物中对各个物种的分类生物中对各个物种的分类 背景知识回顾：金属金属元素元素非金属非金属元素元素气气液液固固元素元素Na、Mg、Al等等O、S、P等等物质的状态物质的状态背景知识回顾：纯净物纯净物物质

2、物质混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物背景知识回顾：化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应反应类型反应类型复分解反应复分解反应A+BCA B+CA+BC B+ACAB+CD AD+CB思考与练习 请从下列各组物质中找出一种与请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质其它物质不同的物质Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空气空气 、 HCl气体、气体、 N2 、 CuSO45H2O空空气气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4分类法分类就是按照事物的性质

3、、特点、用途等作为区分的依据，将符合同一依据的事物归类，不同的则分开的一种认识事物的方法。两种分类法：（1）树状分类法）树状分类法 （2）交叉交叉分类法分类法（1）树状分类法：树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法，每一级一对同类事物进行再分类的方法，每一级一个分类标准。个分类标准。纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物物质分类物质分类酸酸从是从是否含否含氧分氧分从酸从酸性强性强弱分弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧

4、酸含氧酸酸的分类酸的分类酸：酸：在溶液中在溶液中电离电离时产生的时产生的阳离子完全是氢离子阳离子完全是氢离子的化合物的化合物碱碱从是否从是否溶于水溶于水分分从碱性从碱性强弱分强弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3碱的分类碱的分类碱：在溶液中碱：在溶液中电离电离时产生的时产生的阴离子完全是氢氧根离子阴离子完全是氢氧根离子的化的化 合物合物盐盐从从组成组成离子来离子来

5、分分从从性性质质分分某盐某盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐钠盐、钾盐钠盐、钾盐NaCl、KNO3、Na2CO3、NaHSO4、KHCO3、KH2PO4Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜碱式碳酸铜某酸盐某酸盐盐的分类盐的分类盐：由金属阳离子（盐：由金属阳离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。 （盐是酸碱中和的产物盐是酸碱中和的产物）复盐复盐正盐正盐硫酸盐、碳酸盐硫酸盐、碳酸盐KAl（SO4）212H2O明矾明矾正盐正盐 定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐 酸跟碱完全中和生成的盐,只有金属阳离子（NH4+）和酸根离子组成。

6、 如NaCl、CuSO4、Na2SO4等都属于正盐。 酸式盐酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。盐。 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，盐中除金属阳离子（NH4+）和酸根离子外，还有氢离子存在。 如NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。 碱式盐碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部

7、分被中和，生成的盐为碱式盐。 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(孔雀石)等都属于碱式盐。 复盐复盐定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。如KAl（SO4）212H2O明矾（硫酸铝钾）（NH4）2Fe（SO4）26H2O莫尔盐（硫酸亚铁铵） KFe（SO4）212H2O 铁钾矾（硫酸铁钾）氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组从组成元成元素分素分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属

8、氧化物从性从性质分质分氧化物的分类氧化物的分类 氧化物：氧化物：指氧元素与另外一种化学元素组成指氧元素与另外一种化学元素组成的的二元化合二元化合物物不成盐氧化物不成盐氧化物Al2O3酸性氧化物定义：能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称定义：能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。如：为酸性氧化物。如：CO2、SO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 酸性氧化物酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸 如：CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 所有的非金属氧化物都是酸性氧化物？所有的非金属氧化物都是酸性氧化物？否否 CO、H2

9、O碱性氧化物定义：能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称定义：能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。如：为碱性氧化物。如：CaO、CuO如：如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物？ 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。否否，如Mn2O7就是酸性氧化物。两性氧化物定义：既能跟酸反应，也能和碱反应生成盐定义：既能跟酸反应，也能和碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。和水的氧化物，称为两性氧化物。 如：如：Al2O3、ZnO如：如：Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al

10、2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏铝酸钠偏铝酸钠不成盐氧化物 定义：既不能和酸反应，也不能和碱起反定义：既不能和酸反应，也不能和碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做不成盐氧化应生成盐和水的氧化物，叫做不成盐氧化物。也叫中性氧化物。物。也叫中性氧化物。 如：如：CO、H2O、NO等属于不成盐氧化物。等属于不成盐氧化物。（2）交叉分类法：）交叉分类法： 对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个的标准有多个钠盐钠盐Na2CO3碳酸盐碳酸盐易溶盐易溶盐（据阳离子）（据阳离子）（据阴离子）（据阴离子）（据溶解性）（据溶解性）含氧酸

11、盐含氧酸盐 （据含氧元素）（据含氧元素）2、分类法、分类法某些盐的交叉分类某些盐的交叉分类碳酸盐碳酸盐按按阴阴离离子子分分类类Na2CO3Na2SO4 k2SO4K2CO3硫酸盐硫酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐按按阳阳离离子子分分类类某些碱的交叉分类某些碱的交叉分类 NaOH 弱碱弱碱 KOH 可溶性碱可溶性碱 强碱强碱 Mg(OH)2 一元碱一元碱 NH3H2O 不溶性碱不溶性碱 二元碱二元碱 Ba(OH)2巩固练习巩固练习1 1NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是不同分类法的分类，不正确的是 （ ）A ANaNa2 2COCO3

12、 3是碱是碱 B BNaNa2 2COCO3 3是盐是盐 C CNaNa2 2COCO3 3是钠盐是钠盐 D DNaNa2 2COCO3 3是碳酸盐是碳酸盐2 2下列物质中既属于无机物，又属于酸下列物质中既属于无机物，又属于酸的是的是 （ ）A ACHCH3 3CHCH2 2OH BOH BNaHSONaHSO4 4C CCHCH3 3COOH DCOOH DH H2 2SOSO4 4AD3 3下列物质中属于纯净物、化合物、无下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A A石灰石石灰石 B BCa(OH)Ca(OH)2 2 C CCaCOCaCO3 3 D DCHCH4 4 4 4采用不同的分类方法，可将非金属氧采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将可将P P2 2O O5 5、SOSO2 2、SOSO3 3、等归为一类，则下列、等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（氧化物与它们属于同一类的是（ ）A ACO BCO BNO CNO CN N2 2O O5 5 D DNaNa2 2O OCC4、酸、碱、盐、氧化物、金属之间酸、碱、盐、氧化物、金属之间的转化关系的转化关系氧化物氧化物+