高中化学必修1第一章复习

1、知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液分离分离方法方法分离的物质分离的物质实验操作要点实验操作要点实例实例过滤过滤NaCl和和沙子沙子蒸发蒸发食盐水食盐水中提纯中提纯NaCl蒸馏蒸馏制蒸馏制蒸馏水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶质和溶剂分离溶质和溶剂从互溶的液态混从互溶的液态混合物中分离出不合物中分离出不同的沸点物质同的沸点物质用一种溶剂把溶用一种溶剂把溶质从另一种溶剂质从另一种溶剂中提取出来中提取出来一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠边加热边搅拌边加热

2、边搅拌大量固体析出停止加热大量固体析出停止加热沸石沸石温度计温度计冷凝管冷凝管检漏检漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶粗盐的提纯粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；搅拌，加速溶解；引流；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。出现飞溅。 除杂（加过量试剂）除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能注意：为了使杂质除尽，加

3、入的试剂不能是是“适量适量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。及一些硫酸盐。2、蒸馏蒸馏（1）蒸馏蒸馏 原理：利用沸点的不同，除原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项:所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不

4、超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏蒸馏萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂、溶质不反应溶质

5、不反应2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下口液体时放下口液体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时关闭旋塞要及时.萃取萃取分液分液被检被检验离验离子子所用试剂所用试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、稀盐酸、 先无现象先无现象 Ba2+SO42- BaCl2 后出现白色后出现白色 =BaSO4 溶液溶液 沉淀沉淀 稀盐酸、稀盐酸、 产生无色无产生

6、无色无 CO32- +2H+= 澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2O+CO2灰水灰水 石灰水变浑石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体浊的气体 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、稀硝酸、 有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成2.2.离子的检验离子的检验3、认识常用危险化学品的标志、认识常用危险化学品的标志二、实验题二、实验题1、混合物的分离（粗盐的提纯、混合物的分离（粗盐的提纯 ）2、萃取与蒸馏的操作注意点、萃取与蒸馏的操作注意点3、配制一定物质的量浓度的步骤、配制一定物质的量浓度的步骤4、除杂题、除杂题1、分别

7、用一种试剂将下列物质中混入的、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量少量 杂质除去（括号内为混入的杂质）杂质除去（括号内为混入的杂质） 物物 质质 需加入的需加入的试剂试剂 有关化学方程式有关化学方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) Ba(NO3)2 HCl Zn HCl 2、有一固体混合物，可能由、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明

8、溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：试判断： 固体混合物中肯定有固体混合物中肯定有 ， 肯定没有肯定没有 ，可能有，可能有 ， 对可能有的物质，可采用滤液中滴加对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶溶 液方法来检验。液方法来检验。Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、 CaCl2NaCl AgNO3稀HNO33、 用下列试剂分别配制大约用下列试剂分别配制大约1 molL-1的溶液的溶液100 mL时，所选时，所选仪器只需要量筒、烧杯

9、、玻璃棒和胶头滴管的是仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是 （选填字母序号）。（选填字母序号）。A. 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B. 浓硫酸浓硫酸 C. 浓盐酸浓盐酸 D. 浓硝酸浓硝酸下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是该步操作对所得溶液浓度的影响是 （选填（选填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”），原因是），原因是 。BCD偏低偏低物质的量物质的量符号：符号： n n定义定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。表示一定数

10、目的粒子的集体的物理量。单位：单位： 摩尔（摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值： 12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个近似值：约为近似值：约为6.021023 /mol单位：单位：/mol摩尔质量摩尔质量定义定义: 物质的质量物质的质量符号符号: M定义式

11、：定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位： g / mol数值：数值： 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量标准状况下气体摩尔体积：标准状况下气体摩尔体积：体积约为体积约为.气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念： 1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol注意注意阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子

12、数。推论推论:理想气体状态方程推论推论1 1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2)V1/V2=n1/n2(=N1/N2)定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位： mol / L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度= VncBB物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(

13、mol)溶液的体积溶液的体积(L)注意物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤算、称算、称/量、溶量、溶/稀、稀、 （冷）移、洗、（冷）移、洗、摇摇定、摇定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择、容

14、量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析、误差分析1、设、设NA代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2克氢气所含原子数目为克氢气所含原子数目为NAC、在、在25，压强为，压强为1.01105帕时，帕时，11.2升氮气所含的升氮气所含的 原子数目为原子数目为NAD、17克氨气所含电子数目为克氨气所含电子数目为10 NAD2NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含、在同温同压时，相同

15、体积的任何气体单质所含 的原子数的原子数 目相同目相同B 、2 g氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为NAC 、在常温常压下，、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为氮气所含的原子数目为NAD、 17g氨气所含电子数目为氨气所含电子数目为10NA3、如果如果a g某气体中含某气体中含b个分子，则个分子，则c g该气体在标该气体在标 况下的体积是（况下的体积是（ ）LA、22.4bc/aNA B、 22.4ab/cNA C、 22.4/bNA D、 22.4b/acNA AD4、下列配制的溶液浓度偏高的是（、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线、配

16、制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量、称量11.7gNaCl配制配制0.2mol/LNaCl溶液溶液1000mL时，砝时，砝 码错放在左盘码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D5 5、配制、配制500mL0500mL02 mol/L2 mol/L硝酸溶液，需要密度为硝酸溶液，需要密度为1 14 4g/cmg/cm3 3的的65%65%的硝酸多少毫升？的硝酸多少毫升？6.9mL6 6、在、在VmLMgBrVmLMgBr2 2溶液中含有溶液中含有m gm

17、g的的MgMg2+2+，求，求MgBrMgBr2 2的物质的量的物质的量浓度？浓度？ 1000m24V1000dSM(S+100)1000dV17V+224007 7、某物质的摩尔质量为、某物质的摩尔质量为M M，tCtC时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为SgSg， tCtC时饱和溶液的密度为时饱和溶液的密度为d g/mL,d g/mL,则则tCtC时该饱和溶液的时该饱和溶液的物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？8 8、将标况下、将标况下VLNHVLNH3 3溶于溶于1L1L水中，所得氨水的物质的量浓度？水中，所得氨水的物质的量浓度？（所得溶液密度为（所得溶液密度为d g/mLd g/m

18、L）9、现有物质的量浓度分别为、现有物质的量浓度分别为15mol/L（d1=0.9g/mL）和）和4mol/L（d2=0.98g/mL）的两种不同的氨水，现欲配制）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（d3=0.96g/ mL）的氨水溶液，则需要上述两种氨水）的氨水溶液，则需要上述两种氨水的体积比是多少？的体积比是多少？2.125 : 9.37510、已知、已知Q和和R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:22，在反应，在反应X+2Y=2Q+R中当中当1.6gX与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4gR，则参，则参与反应的与反应的Y与生成物与生成物Q的质量之比为（的质量之比为（ ）A、4

19、6:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9D11、在一定条件下，、在一定条件下，1体积气体体积气体A2和和3体积气体体积气体B2完全反应生完全反应生成了成了2体积气体体积气体X（体积在相同条件下测定），则（体积在相同条件下测定），则X化学式为化学式为（ ）A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3D12、300 mL、0.1 molL-1的的FeCl3溶液与溶液与200 mL、 0.6 molL-1的的KCl溶液中所含溶液中所含Cl-的物质的量浓度之的物质的量浓度之 比是（比是（ ）A11 B12 C13 D3213、100g铁片放入铁片放入500mL硫酸铜溶液中完全反应后，取出铁硫

20、酸铜溶液中完全反应后，取出铁片洗净、干燥后称量质量为片洗净、干燥后称量质量为104g。求：。求：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度）硫酸铜溶液的物质的量浓度（2）参加反应的铁的质量）参加反应的铁的质量（3）生成铜的质量）生成铜的质量1mol/L28g32g4、下列物质中所含分子数相等的是（下列物质中所含分子数相等的是（ ）A、1 mol N2和和22.4 L CO2B、标准状况下、标准状况下1 mol SO3和和22.4 L O2C、等体积的、等体积的H2SO4和和H2 D、23 g Na 和和22.4 L NH3B5、用、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，、标准状况下，11.2 L Cl2中所含中所含Cl原子数为原子数为NAB、18 g水所含的电子数水所含的电子数8NAC、1 L0.2 mol/L的的Ba(NO3)2溶液中所含阴阳离子总溶液中所含阴阳离子总 数为数为0.6NAD、500 mL 0.6 mol/L的的FeCl3溶液中，溶液中，Cl-的物质的量的物质的量 浓度为浓度为0.3 mol/LA、 C1010、58.5 58.5 g NaClg NaCl是是_mol,_mol,配成配成500 500 mLmL溶溶 液，其浓度为液，其浓度为_mol/L_mol/L。取出。取出5