浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题(一)

1、浙江省普通高中2020 届高中化学招生选考科目模拟试题(一)( 时间： 90 分钟 满分： 100 分 )可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na 23S32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。第110每小题2分，第1120每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl 2解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2 属于非

2、电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CHCOOH；弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C 错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；正确选项A。答案 A2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 ()A. 云雾B. 肥皂溶液C. 葡萄糖浓溶液D. 淀粉溶液解析A、 B、 D 项是胶体，能产生 “丁达尔”效应，不选； C 项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选C 。答案C3. 下列说法不正确的是()A. 臭氧可用于杀菌消毒B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维D. 镁常用于制造信号弹和焰火解析 A.臭氧具

3、有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故 A正确；B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D 正确；故选C。答案 C4. 下列表示不正确的是()* *"+(_：A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.S2一结构示意图：Vd.乙快分子比例模型：0020-0解析 A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙快的球棍模型，不正确。答案 D5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是()A.SQ能使湿润的红

4、色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色C.检3会N&CO固体中是否混有 NaHCO可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含sO解析考查常见物质的性质和用途， A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH,错误；B项蓝色钻玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。答案 B6.已知298 K、101 kPa条件下 _. .-12H2(g) + Q(g)=2H2O(g)A H= 483.6 kJ - mol

5、.12H2(g) +Q(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ mol据此判断，下列说法正确的是()A.H2(g)与Q(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0 kJ热量C.1 mol H2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0 kJ热量D.1 mol H2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0 kJ热量解析 A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得：H2O(g)=HO(l)AH一 1 , . , , _, , - > >、一= 44.0 kJ mol ,因此 C D两项错误。 答案 B

6、7 .下列说法不正确的是()A.石墨与G0互为同素异形体8 .冰醋酸CHCOO悌口无水乙醇CH18OH的混合物中含有四种核素C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 解析 A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CHCOO悌口无水乙醇C2H580H的混合物中含有四种核素，其中氧元素有 2种核素， 故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元竣酸，互为同系物；C6H4和CH。均属于烷烧，故一定互为同系物，故 C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，

7、如：一 分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D错误。故选Do 答案 D8.在一定条件下发生反应 2S0(g)2S0(g) + Q(g),将1 mol SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是()_ _ _ ._ J J . 、r 1、x t - -J-，一、 _ 一 1. - 1A.0 5 min , Q 的生成速率 v(02)= 0.06 mol - L minB.若起始日充入3 mol SO 3,起始时SO分解速率不变C.若某时刻消耗了 0.5 mol SO

8、3同时生成了 0.25 mol 0 2,则表明该反应达到了平衡状态 D.达到平衡时，SO和SO的浓度相等解析 A.05 min消耗的SQ的物质的量为(1 0.4)mol =0.6 mol,产生Q的物质的量为0.6/2 mol =0.3 mol ,根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(1 x 5) mol/(L min) = 0.06mol/(L - min),故A正确；B.若起始时充入3 mol SO,反应物浓度增大，化学反应速率加快， 故B错误；C.消耗SO,生成Q,反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO和SO浓度是否

9、相同，故 D错误。答案 A 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.Fe2(SO4)3溶液和 H2s 反应的离子方程式：2Fe3+ + HbS=FeSF 2H+B.双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液：2I +隆。+2巧=12+ Q T + 2HzOC.硫酸氢钱溶液和过量的氢氧化钢溶液混合：J +SC4 +Ba2+OH =BaSOj + HOD.草酸使酸性 KMn的液褪色：5H2GQ+2MnO + 6H+=2M2f + 10COT + 8HO解析 A.向Fe2（SO4）3溶液中通入HbS的离子反应为 2Fe3+ HbS=2Fe+ SJ +2U,故A错误； B.双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液

10、的离子反应方程式为 2I +H2C2+2H+ =I2+2HQ故B错误； C.硫酸氢钱溶液和过量的氢氧化钢溶液反应的离子方程式为Sd +NH4 + H + 2OH + Ba2 +=BaSOj + NH - H2O+ H2O,故C错误；D.草酸使酸性 KMnO溶液褪色，发生反应的离子方程 式为 5h2GQ+2MnO + 6H+=2Mn+10COT + 8屋。，故 D正确；故选 D。答案 D10 .短周期主族元素 Q、W X、Y、Z原子序数依次增加，其中 Q W原子核外 L电子层的电子数分别为 0、4, X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列 说法不正确的是（）A.W X、Q的原子半径依次减小B.

11、Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物WZ8D.Q、X、Z可能形成离子化合物解析 短周期主族元素 Q、W X、Y、Z原子序数依次增加，其中 Q W原子核外L电子层的 电子数分别为0、4,知W为C,Q为H,根据元素周期表知X可能为N, Y为P, Z为S,也可能X为Q Y为S, Z为Cl,。A.WA X、Q的原子半径依次减小，故 A对；B.若Y为P,最高 价氧化物的水化物为 H3PQ属于中强酸，故 B错误；C.W为C, Z可能为Cl也可能为S,可能 形成化合物 WZ,故C对；D.可能形成（NH）2S等离子化合物，故 D对。答案 B11 .下列说法正确的是（）A.乙醇能被氧化成乙

12、醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使滨水褪色，发生取代反应C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一澳代物只有一种，二澳代物有两种解析 A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸，故A对；B.裂化汽油能使滨水褪色， 发生加成反应，故 B错；C.热的NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的 H,所以一澳代物只有一种， 二澳代物有邻间对三种结构，故 D错。答案A。答案 A12.下列说法正确的是（）A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C

13、.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基（COOH）口一个氨基（一NH）D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH）2SO溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解解析 A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有竣基 （一COOH） 口氨基（一NH）,不一定只有一 个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SQ溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶 解，故D错误。答案 A13. （2019 浙江名师预测卷）关于如图装置，下列判断不正确的是A.该装置属于原电

14、池，Zn为电池的负极B.烧杯b通入N2,可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流C.Fe棒为正极，电极反应：C2+ 4HI + 4e =2H2O 一_2+一一D.电池反应：2Zn+ Q+ 2H2C=2Zn + 4CH解析 该装置属于Zn-空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极， 为正极，因盐桥隔离了 Zn"和OH,电池反应为2Zn+Q+2H2O=2Zn+ + 4OH正极反应为 Q + 2H20+ 4e =4CH,负极反应为 Zn- 2e =Zn+,故A、D正确，C错误，b烧杯中通氮气,有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增大电池电流，B正确。答案 C14.室温下，甲

15、、乙两烧杯均分别盛有 5 mLpH= 3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（）A.水电离出的 0H浓度： C（OH ）甲=0（。丁）乙B.向乙烧杯中加水稀释至 pH= 4,溶液的体积10V甲V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH =11 NaOH溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H+） =c（Cl ） +c（CH3CO0）解析 酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OHI浓度应该相等，即C（OH * = C（OHT）乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后 pH= 4,加水的量大

16、于10倍，所以溶液的体积 10V甲V乙，B项错误； pH= 11 NaOH§液，c（OH ） = 10 3mol/L , pH= 3 的盐酸，c（H+） = 10 3mol/L ,两溶液等体积的 情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH= 3的醋酸溶液，c（CHCOO班大于10 3mol/L ,两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH:甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：C（H+） =C（Cl ） + C（CH3COO） + c（OHI ）, D错误；正确选项A。答案 A15 .根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）*JIi I11M+

17、 CUg） 2K0A. A Hi>0; A H2<0B. A H3>0; A H4v0C. A H>0; A Hv 0D. A H= A H + A H2+ A H+ A H4 A H5解析 A.固态转化为气态吸热，A H>0,转化为气态金属离子吸热，则AH>0,故A错误；B.断裂化学键吸收能量， 非金属原子的气态转化为离子放热，则A H>0; A H4< 0,故B正确；C.气态离子转化为固态放热，则AHV0,故C错误；D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则 AH= A H+A H+A H+A A H,故D错误；故选 R 答案

18、 B16 .下列说法正确的是（）A.HCl溶于水能电离出 4、Cl ,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO和CH都是由分子构成，它们中都存在共价键D.NaHCO受热分解生成 N32CO、CO和HbO,既破坏了离子键，也破坏了共价键解析 A项HCl是共价化合物，错误；B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；C项稀有气体不存在化学键；D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。答案 D-24 -17.一定温度下，10 mL0.40 mol 1-陛。溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

19、t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0 6 min 的平均反应速率：v(H2Q) =3.3 x 10 2mol L 1 minB.6 10 min 的平均反应速率：v(HzQ) v 3.3 x 10 2mol L 1 min1C.反应至 6 min 时，c(HzQ) =0.30 mol - LD.反应至6 min时，HkQ分解了 50%解析 A项，06 min 内，产生 n(O2)= 1 x 10 3mol,消耗 n(H2Q)=2X10 3mol,则 v(HzQ)=2X 103molAC 10X1

20、0 3L211 一一一一 一-=3.3X10 2mol - L 1 - min: 正确；B项，按照 A项解题步骤，可知 B项正At 6 min确；C项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O)为 2X10 - 3mol ,剩余 c(H2Q)=10X10 3LX 0.40 mol L1 2X10 3mol-“10><10 3l= 0.2 mol - L ,不正确;D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2X103mol,占起始物质的量的 50%正确。答案 C18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8 g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3 NAB.标

21、准状况下，22.4 L 16Q和18Q的混合气体含有的质子数为16MC.实验室制氯气时，每消耗36.5 g HCl ,转移的电子数为 NkD.100 g 6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2 NA解析 A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B.标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol ,而16Q和18O2中均含16个质子，故1 mol混合物中含16NK个质子，故B正确；C.36.5 g HCl的物质的量为1 mol,而实验室制取氯气时，消耗 4 mol HCl,生成1 mol氯气，转移2 mol电子，故当消耗1 mol HCl时，转移0.5 M个电子，故C错误；D.

22、醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含 O原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.2NK个，故D错误。故选B。答案 B19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用一 10.100 mol - L NH H2O 滴定10 mL浓度土匀为0.100 mol L -HCl和CHCOOH勺混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()o观NH./HjO的体积/】i】LA.溶液中 c(H+)为 0.200 mol - L 1B.溶液温度高低为C.点溶液中有 c(Cl ) > c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使电导率略降低一 -一一一 一 一 、一 一 、-、斗1 .一 一 -一 一

23、 一解析 醋酸为弱电解质，点溶液c(H )<0.2 mol - L ，故A错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；恰好完全反应生成氯化俊和醋酸俊。其中NhJ和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中，c(NH4) >c(Cl ) >c(CH3COO),故C正确；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。答案 C20.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。取少量滤液加入足量AgNQ溶液，过滤，取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实

24、验，以下推测正确的是()A.沉淀乙一定为纯净物B.Mg(NQ)2 一定存在C.NaHCO 一定不存在D.沉淀甲一定为混合物解析 沉淀甲可以是碳酸钢沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D错误；K2CO溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCOB液可有也可没有，C错误；碳酸钾与硝酸钢溶液反应可以生成碳酸钢沉淀，Mg(NO)2可以不存在，B错误；和足量的 AgNO溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；正确选项 Ao答案 A非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)21.(6分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转

25、化，其中E具有果香味:请回答下列问题:(1)F的分子式CHKHQH5连续辑传C淀粉一他也8 G 一反应的反应类型浓说酸 E心(2)写出反应的化学方程式(3)关于化合物B的说法正确的是A.B中只含有一种官能团B.常温常压下物质 B呈气态C.1 mol B 最多与4 mol H 2发生加成D.B为苯的同系物解析(1)F是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为QH2O6;反应是苯和乙快的加成反应，(2)D应该是苯乙酸，G是乙醇，两者发生酯化反应。(3)苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生1 ： 4的加成，苯乙烯不是苯的同系物。CU.COOH答案 (1)C 6H1

26、2C6加成反应(2)+ CHCHOH浓硫酸AC固体士21.0 g色味体无无气白色沉淀血红色溶液丙+ H2O22 .(6分)化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:请回答: (1)X的化学式是(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式解析 本题考查实验方案设计与评价，(1)磁性氧化物是Fe3Q,说明X中含有Fe元素，根据流程图，固体2为FezQ,根据元素和原子守恒， 化合物X中Fe的物质的量为24.0 X2/160 mol = 0.3 mol ,无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为CO,说明化合物中

27、X中含有C,化合物 X中C的质量为(18.0 0.3X56)g= 1.2 g,C的物质的量为 1.2/12 mol =0.1 mol, 即X的化学式为 Fe3C; (2)磁性氧化物 Fe3O4与盐酸反应 Fe3Q+8HCl=2FeCb+FeCl 2+4HO, 根据流程图，溶液甲中含有Fe"和Fe",通入氯气，发生的离子反应方程式为2Fe"+Cl2=2F(3+ 2Cl ; (3)NH3被FezQ氧化成一种气体单质，即N转化成N,铁元素被还原成铁单质，即化一、， 一 一学反应万程式为：2NH+ Fe2O=N2+ 3H2O+ 2Fe。答案 (1)Fe 3c (2)2Fe

28、 2+ + Cl 2=2F(T + 2Cl (3)2NH3 + Fe2O3=N，+ 3H2O+ 2Fe23 .(4分)实验室常用如下装置所示方法制备氯气:发生装置净牝装置 收梁装置尾气吸吐装置(1)1 mol MnO 2和4 mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1 mol ,原因可能是 (2)若改用NaCl固体、浓硫酸和 MnO一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%试用化学反应方程式表示原因 (3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是解析 (1)1 mol MnO 2和4 mol浓盐酸制得的氯

29、气的产量往往远低于1 mol ,浓盐酸易挥发,浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与二氧化镒反应了，此时反应停止。(2)NaCl固体、浓硫酸和MnO)L起加热反应，反应的化学方程式为：2NaCl + 2屋SO+MnO=MnSOH NaSO+ CI2T + 2H2O 浓HCl,本身就有挥发性，产生的是HCl气体，浓HCl挥发后变稀，由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl,所以加快了 HCl的挥发速率，所以产生了均匀稳定干燥的氯化氢气流，所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓盐酸、浓硫酸。答案(1)浓盐酸挥发，稀盐酸不反应(2)2NaCl + 2H2SO+ MnO=M

30、nSO+ N&SO+ Cl 2 T + 2H2O(3)浓盐酸、浓硫酸24.(4分)称取58.7 g Ba(OH) 2和BaCl2固体混合物，配成 500 mL溶液，把该溶液分成 5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO容液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO#液实验序号InmWVNaHC*夜(mL)20.040.060.080.0100.0沉淀的质量(g)1.973.945.917.887.88体积为80.0 mL时，反应后溶液呈中性。(1)NaHCQ溶液中溶质的物质的量浓度 (2)原固体混合物中 Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比 解析 向Ba(OH)2和BaCl2的

31、混合溶液中加入 NaHC丽液先后发生 OH + HCO=C6 + H2O, Ba2+ CO =BaCO 。加入NaHCO体积为80.0 mL时，生成碳酸钢的物质的量=7.88 g1口st /；-= 0.04 mol , 根197 g/mol'据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04 mol, NaHCO§液中溶质的物质的量浓度=¥4¥= 0.50.08 Lmol/L ;(2)加入NaHCO容液体积为80.0 mL时，溶液显中性， OH + HCO=C6 + H2O恰好完全反应,则氢氧化钢的物质的量=0.02 mol ,则每份溶液中含有氯化钢的物质的量=58.7-

32、5-g 0.02 mol x 171 g/mol208 g/mol= 0.04 mol ,则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为 0.02 mol : 0.04 mol =1 ： 2。答案(1)0.500 mol/L (2)1 ：228)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答25.(10分)(2018 课标全国出,下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2。等，写出该反应的化学方程式(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH 2c12(g) +SiCl 4(g) . 一

33、一一- -1A H= 48 kJ mol3SiH2C12(g)=SiH 4(g) + 2SiHCl 3(g) 一一1A H= 30 kJ mol则反应 4SiHCl 3(g)=SiH 4(g) +3SiCl 4(g)的 AH为 kJ - mol 1。对于反应2SiHCl3(g)=SiH 2cl2(g) + SiCl 4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。 25 2(1 15 1(1 3讣1制 方)0 :90 小融ViTiin343 K时反应的平衡转化率以 =%平衡常数 K343 k=(保留2位小数)。在343 K

34、下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是 ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 。比较a、b处反应速率大小：va vb(填“大于” “小于”或“等于")。反应速率 v=y正一v逆=kFX2SiHCl3k逆xSiH2cLxSiCl 4, k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物一 ，一 1 ,，乙，v 正，、，质的量分数，计算 a处的一=(保留1位小数)。v逆 解析 (1)SiHCl 3遇潮气发生反应生成 (HSiO) 2。和 HCl,即 2SiHCl3+3HO=(HSiO)2O+ 6HCl。(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由X3 +，可得：4SiH

35、Cl3(g)=SiH4(g) + 3SiCl 4(g)A H= 3X48 kJ - mol 1-30 kJ - mol 1 = 114 kJ mol 1。 温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343 K, 343 K时反应的平衡转化率为 22%设开始时加入 SiHCl 3的浓度为a mol L-1,根据化学方程式和 SiHCl 3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2cl2、SiCl 4的浓度分别为 0.78 a mol 1、0.11 a mol - Lii 0.11 axo.li a 、，一1、0.11 a mol - L 1,化学平衡常数 K=q 、20.0

36、2。根据化学平衡移动原理并结（0.78 a）合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质 就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于 b点所在曲线对应的温度， 所以a点反应速率大于b点反应 速率。a点所在曲线达到平衡时， vf=v逆，即k正x2SiHCl3=k逆xSiHzCIzxSiCI 4,从题图上可2SiHCl 3 (g)=SiH2Cl2(g)+SiCl 4(g)开始/moly00转化/mol0.22 y0.11y0.11y平衡/mol0.78 y0.11y0.11y代入 k 正 x2Si

37、HCl3=k 逆 xSiH2Cl2xSiCl 4得,2k 正 0.78 =k 逆0.112 -知a点所在曲线平衡时 SiHCl3的转化率为22%设投入SiHCl 3 y mol,则根据三段式法得.2k正0.11 合= n -70 2k 逆 0.782SiHCl 3 (g)=SiH2Cl2 (g)开始/moly0转化/mol0.2 y0.1 ya处/mol0.8 y0.1 y在a处SiHCl 3的转化率为20%根据三段式法得+ SiCl4(g)00.1 y0.1 y将代入计算得出k正x2SiHCl3k正、，0.8 2；二T = ； X -2,k逆xSiH2Cl2xSiCl 4 k逆0.1 

38、9;答案 (1)2SiHCl 3 + 3H，O=(HSiO)2C 6HCl （2）11422 0.02及时移去产物改良催化剂；提高反应物压强（浓度）大于 1.326.（10分）某实验室废液含 NHL Na+、Fe3 Cr-、SC4 > PCT等离子，现通过如下流程变废 为宝制备K2C2Q。已知：（1）2CrO 4 （黄色）+2H+Cr2C2 （橙色）+ H2O； Cr3+ 6NH=Cr（NH3）6 3+（黄色）（2）部分物质的溶解度曲线如图1,金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表1。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.54.1Cr3+4.96.8济解度曲段困1国2请回答:(1)某同

39、学采用纸层析法判断步骤加入 KOH勺量是否合适。在加入一定量 KOH§液后，用毛 细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图2所示。加入 KOH最适合的是实验编号是(实验顺序已打乱), C的斑点颜色为 。(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为 步骤过滤前需加热溶液，目的是 。(3)步骤比较合适的酸为。(4)步骤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室温；c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适的操作的正确顺序。(5)步骤中合适的洗涤剂是 (“无水乙醇”、“乙醇水混合液”、“热水”、“冰水”)。(6)下列说法正确是。A.溶?夜A的颜色为橙色B.步骤须测定溶液的 pH值来判断加入的酸是否适量C.粗产品可用重结晶的方式提纯D.可用滴定法测K2Cr2O晶体产量，合适的标准溶液是硫酸亚铁钱溶液解析(1)加入氢氧化钾最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则 A为合适，在加入一定量 KOH 溶液