人教版初三化学酸碱盐知识点

1、初三化学酸碱盐知识点一、电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱 Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨水 NH3.H2O三、金属活动性1 、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） CuHg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶

2、液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、 Na 除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1 、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜 ?）钾 （盐 ）、钠（盐 ）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐 ）、钠（盐 ）、铵（盐 ）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2 、 八个常见的沉淀物：氯化银、 硫酸钡碳酸银、碳酸钡、 碳酸钙

3、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4 ）、盐酸（HCl ）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时

4、离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3 ）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2 、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（ 1 ）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸-盐氢气(3)碱性氧化物酸-盐水(4)碱酸盐水(5)盐酸另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)3 、三种离子的

5、检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1 、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3 J 2NaOHCaO H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2 、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH- )( 1

6、 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱-另一种盐 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH)2 ACuO H2O2Fe(OH)3 AFe2O3 3H2O常见沉淀： AgCl BaSO4 2u(OH)2 F e(OH)3 Wg(OH)2 jBaCO3 CaCO3 J复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。(2)酸性氧化物 碱盐水CO2 Ca(OH)2= CaCO3 J H2O(不是复分解反应)(2)

7、碱性氧化物酸-盐水Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1 )与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2T有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn H2SO4=ZnSO4 H2 T3、铁跟稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2 T有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2 T溶液变成浅绿色。5 、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3

8、 6HCl=2FeCl3 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6 、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 溶液变成黄色7 、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8 、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1 )碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1 、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O2 、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH SO2=Na2

9、SO3 H2O3 、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 CO2=CaCO3 J H2O使澄清石灰水变浑浊5 、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O6 、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH HCl=NaCl H2O7 、生石灰跟水反应：CaO H2O=Ca(OH)2(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1 、硫酸铜溶液跟铁反应：浅绿色2 、碳酸钠跟盐酸反应：3 、碳酸氢钠跟盐酸反应：4、石灰石跟稀盐酸反应：5 、硝酸银跟稀盐酸反应：CuSO4 Fe=ZnSO4 Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2AgNO3 HCl=AgCl J HNO3T有气泡产生固体逐渐减少T有气泡产生固体逐渐减少T有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生6、氯化根跟稀硫酸反应：BaCl2 H2SO4=BaSO4 J 2HC1有白色沉淀产生J有白色沉淀产7 、氢氧化钙根碳酸钠溶液反：Ca(OH)2 Na2CO3=2N