盐类水解公开课教案

1、校内公开 课第二节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解第二课时授课教师：王金秋学 校：固镇一中时 间：2021年5月21号第二节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解第二课时【教学目标】（一） 知识与技能1.从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理2. 能够归纳总结出盐类水解的规律二过程与方法1.能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的的这一宏观现象2.能在盐类水解的分析中抓住主要矛盾分析问题的重要性三情感态度与价值观能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理【教学方法】实验探究、

2、启发、小组合作探究【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的以下溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、,酚酞试液、PH试纸,玻璃棒,外表皿等【教学过程】【联想·质疑】导入新课一、酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它的水溶液呈什么性?如何用实验验证?   叫碱不是碱？俗名-纯碱         盐-碱性【学生设计实验验证】讨论：如何设计实验验证碳酸钠的水溶液的酸碱性？【小组交流得结论】酸碱指示剂PH

3、试纸 酸度计【活动·探究】用酚酞试液检验碳酸钠溶液的酸碱性学生实验 用PH试纸检测以下溶液的pH值,填写下表【学生观察现象得结论】实验方法盐的溶液溶液的酸碱性c(H+)、c(OH-) 相对大小 用PH试纸CH3COONa溶液碱性c(H+)<c(OH- NH4Cl溶液 酸性c(H+)>c(OH-)NaCl溶液 中性 c(H+)=c(OH-)【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这三种溶液里H+和OH的浓度分别呈何种关系呢？【学生】答复。【提问】CH3

4、COONa、NH4Cl在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究1】CH3COONa溶液为什么显碱性？提示：可以从以下顺序思考：水中存在哪些离子？参加盐形成的盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？【学生分组讨论】探究2：为什么氯化铵的水溶液呈酸性？【检查】学生答复探究3：为什么氯化钠的水溶液呈中性？【检查】学生答复一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。【分组讨论】盐类水解的条

5、件和实质是什么？【小组交流归结总结】2、盐类水解的条件：盐必须溶于水盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。练习：判断以下盐类是否能够水解，假设能水解，那么水解后的酸碱性是怎样的？KNO3Al2(SO4) 3 K2CO3 CuSO4Na2SK2SO4、【拓展·延伸】盐类水解有何规律？盐酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性KNO3 NaCl等 强酸强碱强酸强碱盐 否无弱不水解 中性 K2CO3 CH3COONa等弱酸强碱  强碱弱酸盐是酸弱酸水解碱性 NH4Cl Cu

6、SO4等强酸 弱碱 强酸弱碱盐 是碱弱碱水解酸性 【归纳总结】盐类水解规律 4、规律：谁弱谁水解,无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。练习拓展1、向水中参加以下哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？溶液的酸碱性如何？A.H2SO4 B.FeCl3 C.Ba(NO3) D.KF E.KOH2、氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 ( )A:大于1 B:小于 1 C:等于1 D:无法确定3、0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7【我的收获】各小组谈通过本节课的学习，有哪些的收获？【作业布置】课后习题【板书设计】第二节 弱电解质的电离 盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水