河南省武陟一中西区2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)

1、.河南省武陟一中西区2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题时量：70分钟 满分：100分一、选择题(本题包括18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22BNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1c该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D该实验表明化学能可能转化为热能2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 3已知，反应速率分

2、别用、表示，下列关系正确的是( ) A BC D4下列化学反应中的H>O是( )电解 A BC D5已知下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号学科王学科王参加反应的物质学科王反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2106在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( ) AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗和同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的总物质的量不再变化7在密闭容器中的一

3、定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) AX+Y<Z B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低了 DC的体积分数增大了8对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是( ) A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度9下列变化过程中，熵在减小(即S<O)的是( )A B C D10下列说法中正确的是( ) A如果盐酸的浓度是醋

4、酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强11下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( ) 1mol/LHCOOH的pH=2甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和HCOONa溶液的pH>7A B C D12下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( ) A B C D13柠檬水溶液的PH是3，其中的是( ) A B C D14MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混

5、合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) ABCD15在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL16把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水三氯化铁 B氢氧化铁C氧化亚铁 D三氧化二铁17下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<

6、;T2D.XZ线上任意点均有pH=718、下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H<0B.PH=6的溶液是中性溶液C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体, CO32-水解程度减小,溶液的pH减小答案A二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)18从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会

7、促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。19、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和2CO2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（CO）/mol·L-1100×10-3450×10-4250×10-4150×10-4100×10-4100×10-4c（CO）/ mol·L-1360

8、15;10-3305×10-3285×10-3275×10-3270×10-3270×10-3请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H   0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=   。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=  。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是  。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂

9、时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/ m2·g-1280120×10-3580×10-382;  124;350  124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。20（16分）过氧化氢是

10、重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL （填写仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H+= 2 Mn2+ 5H2O+8 O2（2）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定达到终点的现象是 （3）重复滴定三次，平均耗用c mol

11、/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。（4）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。21、已知光气COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应与温度T(

12、8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol·L-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_答 案一、选择题(50分)题号123456789答案DCBACACAD题号101112131415161718答案DDDCCCDDA二、填空题18(1) (2)(3)19、（1）<（2）1.88×10-4 molL-1S-1 （3）5000（4）C、D（5） ：280、1.20×10-3、5.80×10-3 ：1.2×10-3 、5.80×10-3 如右图：20、(1) 容量瓶（2）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30s内不褪色。（3）0.1CV （4）偏高21、：0.234mol·L-1 ：0.031 ： v