2017-2018学年高中化学选修三检测：2-3-1含答案精品

1、、选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分） 1. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离 子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具 有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A. 是一种新的氧化物 B. 不可能含有极性键 C. 是氧元素的一种同位素 D. 是臭氧的同分异构体 解析：根据题目信息知，该物质为 Q,是氧元素的一种新的单质，故 A、C、D 三项错误； 在 O 中，同种元素之间只能形成非极性键，故 B 项正确。 答案：B 2. 下列物质中不存在氢键的是 （ ） A. 冰醋酸中醋酸分子之间 B. 液态

2、氟化氢中氟化氢分子之间 C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D. 可燃冰（CH 8H2O）中甲烷分子与水分子之间 解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键 （如 N O F） , C- H 不是强极性共价键，故选 Do 答案：D 3 由两种元素 X、Y,它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是 （ ） A. XY B. XY C . XY3 D. XW 答案：A 4. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性 （或非极性）皆相同的 是（） A. CO 和 SQ B . CH 和 SiO2 C. BF3和 NH D . HCl 和 HI 解析：A 中 CQ

3、为极性键构成的非极性分子， 为直线形结构，SQ 为 V 形结构，是极性分子； B 中 CH 为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构， SiQ 不是分子；C 中 BE 为极性键构成 的非极性分子，是平面三角形结构， NH 为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构； D 中 HCI 和 HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。 答案：D HC=） 正确的是（ ） A. 苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 C. 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D. 水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不

4、能形成氢键 解析：A.苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体， A 正确。B.甲醛、 苯分子中的碳原子均含有 3 个b键，没有孤电子对，采用 sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有 2 个b键，没有孤电子对，采用 sp 杂化，B 错误。C.苯、CQ 结构对称，正负电荷的中心重合， 为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子， C 正确。D.水的沸点比甲醛 的高得多，是因为水分子间能形成氢键， D 正确。 答案：B 6. 3 2007 年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射 下可燃烧， 有望解决用水作人类能源的重大问题。 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间 的“结

5、合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合 力”实质是（ ） A.分子间作用力 B 氢键 C.非极性共价键 D .极性共价键 解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降 低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由 不同元素形成的，为极性共价键。 答案：D 7. 当干冰升华时，下列各项中发生变化的是 （ ） A.分子内化学键 B .分子间距离 C.分子构型 D .氢键 解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间 距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的

6、共价键无关。 答案：B 8. （2015 福建厦门高二检测）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的 （AlH 3） n 氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 AI2H，它的熔点为 150C，燃烧热极高。 Al 2H6球棍模型如图所示。下列有关说法肯定错误的是 （ ） 5. 有关甲醛（ ）、苯、二氧化碳及水的说法中不 A.化合物 AI2H5 中存在分子间作用力 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al2f在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D. ARM 中含有离子键和极性共价键 解析：A.AI 2皿属于分子式，并且熔点为 150C,熔点较低，在固态时所形成的晶

7、体存在分 子间作用力，A 正确；B.燃烧时放出大量的热，可成为未来的储氢材料和火箭燃料， B 正确； C.根据元素组成可知 AI2W在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水， C 正确；D.AI 2H6为共价化 合物，化合物中 AI和 H 之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键， D 错误。 答案：D 9. （双选）下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是 （ ） A. H2Q B . CS2 C. CCI4 D . CHOH 解析：A、D 中有 H-O 键、C H 键、C O 键是极性键，且 H26 C2H5OH 是极性分子；CS、 CCI4是非极性分子，但其中的 C=S 键、C-

8、CI键是极性键。 答案：BC F 列叙述正确的是（ ） NH 是极性分子，分子中氮原子处在 3 个氢原子所组成的三角形的中心 10. A. B. CCI4是非极性分子，分子中碳原子处在 4 个氯原子所组成的正方形的中心 C. H2O 是极性分子， 分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中央 D. CO 是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中央 解析: NH 是三角锥形的分子，A 错；CCI4是以碳原子为中心的正四面体形结构, B 错；CO 是碳原子在 2 个氧V 形分子, C 正确。 答案: 11. 中的某一族元素氢化 物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其

9、中 a 点代表的是（ ） C. PH D . SiH4 解析：在WA四A中的氢化物里，NH、HO HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有WA 元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。 答案：D 12. 下列事实不能用分子间作用力解释的是 （ ） A. HF HbO 的沸点比 HCI、H2S 的沸点高很多 B. 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 分子间作用力无关，所以选 Db 答案：D 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分） 13. （10 分） 已知 N、P 同属于元素周期表的第VA 族元素，N 在第二 周期，P 在第三周期。NH 分子呈三角锥形，

10、氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底， N- H 键 间的夹角是 107。 （1） _ PH3分子与 NH 分子的构型关系是 （填“相同”或“相似”或“不相似”）， P- H _ 极性（填“有”或“无”），PH 分子 _ 极性（填“有”或“无”）。 （2） _ NH3与 PH 相比，热稳定性 （填化学式）更强。 （3） _ NH3、PH 在常温、常压下都是气体，但 NH 比 PH 易液化，其主要原因是 _ （填字 母编号）。 A. 键的极性N H 比 P- H 强 B. 分子的极性 NH 比 PH 强 C. 相对分子质量 PH 比 NH 大 D. NH 分子之间存在特殊的分子间作用力 D. Ns

11、feO 的熔点比 MgO 的熔点低 解析：A 中 HF、H2O 分子间可形成氢键，所以比 分子间靠的比较近，所以比新戊烷沸点高， 存在分子间氢键，前者比后者沸点低, D 中二者均为离子化合物，与 HCI、H2S 的沸点高，B 中正戊烷为直链形, 素氢化物的沸点，只有WA 元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4。 解析：（1）氮原子与磷原子结构相似， NH 与 PH 分子结构也相似，P-H 为不同种元素原子 之间形成的共价键，为极性键。 （2）由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性 N 比 P 强。由 元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知， P

12、H 比 NH 热稳定性弱。(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH 溶于水后，形成的 NH 7 2。的 合理结构是下图的(a)还是(b) ? 。 (3) “易液化”属于物质的物理性质， NH 与 PH 都是共价型分子，其物理性质与化学键无 关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析， 应该是PH3比 NH 沸点高，PH3比 NH 易液化。现实是 NH 比PH3易液化，这种反常现象的客观存 在，这当中必有特殊的原因。 答案： 相似 有 有 (2)NH3 (3)D 14. (4 分) 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结 构和性质。一

13、定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算 机模拟图如下。 (1) 下列关于“热冰”叙述正确的是 _ 。 使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子 “热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的 “热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的 “热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大 (2) 请你展开想象，给“热冰”设计一个应用举例： _ 。 解析：(1)在弱电场的条件下，水变成“热冰”，说明水是极性分子，因为只有极性分子 才会在电场中发生运动。从图示看出：“热冰”中水分子排列非常规则，且一个 HO 分子与周 围四个水分子以氢键结合在一起。故选。 (2)

14、“热冰”的形成条件是“常温常压”，故可用于建造室温溜冰场或做冰雕。 答案： (2)建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕 15. (8 分) 请指出表中分子的空间构型， 判断其中哪些属于极性分子， 哪些属于非极性分子。 分子 空间 构型 极性(非极 性)分子 分子 空间 构型 极性(非极 性)分子 5 I1F 0()3 H2() NH3 CCI4 _ 2 3 3 解析：对于多原子分子 CO、BF3、CCb、HO NH,它们中心原子分别以 sp、sp、sp、sp、 sp3杂化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形，正四面体形、 V 形和三角锥形。由于 Q、 CO、BF3、CCI4均为对称结构，所以它们

15、均为非极性分子。 HF、H2Q NH 空间结构不对称，均 为极性分子。 答案： 极性(非极 空间构 极性(非极 分子 空间构型 性)分子 分子 型 性)分子 Q2 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 CO 直线形 非极性分子 HbO V 形 极性分子 三角锥 形 BFB 平面三角形 非极性分子 NH 极性分子 CCI4 正四面体形 非极性分子 16. (10 分)X、Y、Z、E 四种元素中，X 原子核外的 M 层上只有两对成对电子， Y 原子核外 的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，E 在元素周期表中的各 元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)

16、 X、Y、E 的元素符号为 _ 、 _ 、 _ 。 (2) X、Y、Z、E 的氢化物中，存在氢键的是 _ (用化学式表示)，用氢键表示式写出 它们的氢化物溶液中存在的所有氢键 _ 。 解析： 由泡利不相容原理知 X 的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4,为硫元素；Y 为碳 元素，Z为氧元素，E 为氟元素。 (2)在 H2S、CH、H2O HF 中，H2O HF 中存在氢键，并且它们的氢化物溶液中存在的氢键 有四种：水分子之间，H2O 与 HF 之间，HF 分子之间。 答案：(1)S C F (2)H O HF F H,F、 F H,O H O,H O H,F 17. (8 分) 水分子间存在一种叫氢键”的作用 (介于范德华力 与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的四面 体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 (1) 1 mol