(新教材)2020版化学鲁科版必修第二册课后练习：化学键与物质构成含解析

1、1 / 7教学资料范本2020版化学鲁科版必修第二册课后练习：化学键与物质构成含解析编辑：_时间：_第 2 章化学键化学反应规律第 1 节化学键与物质构成（新教2 / 7课后篇巩固提升II夯实基础轻松达标1. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1 : 2 的是（）A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3解析 CaO 中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为 1 : 1,A 项错误;Na2O2含有离子键，由钠离子 与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为 1 : 2,B 项正确;KF 含有离子键，阴离子与阳离子 数目比为 1 :1,C 项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子

2、数目比为1 : 1,D 项错误。2. 下列有关 KOH 的说法错误的是（）A. 是离子化合物B. 含有共价键C. 溶于水后离子键会断裂D. OH-的电子数、质子数均为 10解析OH是强碱，属于离子化合物，故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故 C 正确;OH-的电子数 为 10，质子数为 9 故 D 错误。3. 下列表达方式正确的是（）A.MMg x+2 F- Mg2+丫F中-B. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:1ClC. Na2O 的电子式:Na+ O2-Na+HD. NH4CI 的电子式:H

3、NH+CH解IF-的电子式应分布在 Mg2+两边，用电子式表示 MgF2的形成过程为:汀虫沁心违一5：.叩,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为 黑 6 故 B 错误;Na2O 为离子化合物，电子式为 Na+ Q2-Na+,故 C 正确;没有表示H出 Cl-最外层电子，正确的电子式为H N H+ Cl-,故 D 错误。H 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（） MgF2 Na2O2 NaOH NH4CI CO2 H2O2 Mg3N2A.B.CD.解丘MgF2为离子化合物，只含有离子键 Na2O2为离子化合物，o2冲氧原子间以共价键结 合:NaOH为离子

4、化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合：NH4CI 为离子化合物,NH；中氮原子和氢原子间以共价键结合：CO2为共价化合物；H2O2为共价化合物；Mg3N2为离子化合物，只含有离子键。综上所述,B 正确。3 / 75. 下列过程中化学键被破坏的是（）碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCI 气体溶于水MgCl2溶解于水NaCI 熔化A.全部B.C.D.碘升华是状态的变化，不破坏化学键。溴蒸气被木炭吸附是物理过程，不破坏化学 键。酒精溶于水不破坏化学键。HCI 气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成 H+和 CI-。MgCI2溶解于水断裂的是离子键。NaCI 是离子化合物，熔化时断裂离子

5、键。6. 根据相关定义判断下列说法正确的是（）A. 只含共价键的物质一定是共价化合物B. 氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C. 物质中分子的相对分子质量越大，分子越稳定D. 都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物只含共价键的物质可能是单质，如 02,故 A 错误;NaCI 是离子化合物，状态发生变化时离子 之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故 B 正确；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子的相对分子质量无关，故 C 错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，故 D 错误。7. 按要求填空。 有下列物质：02,C02,NH

6、3,Na20,Na2O2，NaOH，CaBr2,H2O2， NH4CI，N2。回答下列问题：只含有极性键的是；只含有非极性键的是；含有极性键和非极性键的是；只含有离子键的离子化合物是；含有非极性键的离子化合物是；（2）写出、的电子 式、；(2)Na+ 0 0 2-Na+H 0 0 :H H N卜+ Cl H（3）解析（1） 02和N2中只含非极性键，属于单质， C02和NH3中只含极性键，属于共价化合物 H2O2中含有 H-0 极性键和 0 0 非极性键，属于共价化合物；Na202中含有离子键和非极 性键，属于离子化合物；Na0H 和NH4CI 中含有离子键和极性键，属于离子化合物CaBr2和

7、 Na20 中只含离子键，属于离子化合物。根据上述分析，只含极性键的是;只含非极性键的 是;含有极性键和非极性键的是 ；只含有离子键的离子化合物是;含有非极性键的离子化合物是。.H.（2）、的电子式分别为 Na+ 0 02-Na+、H 0 0 H、H N H+ Cl-。. - - -H根据题给物质分析，熔融状态能导电的应为离子化合物：Na20、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4CI。全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4CI。II提升能力跨越等级1.下列叙述不正确的是（ ）A.IA 族与四 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.

8、 使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物（3）熔融状态能导电的是；全部由非金属元素组成的离子化合是1）4 / 7A 族含 H 及碱金属元素，四 A 族均为非金属元素，则 H 与四 A 族元素间可形成共价化合属元素与WA 族元素间可形成离子化合物,A 项正确；HCI 的水溶液可导电,HCl 为共价 化合物,B 项错误；离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C 项正确；离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，则离子键只能存在于离子化合物 中,D项正确。2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂

9、和形成的反应是（）A.NH4CI NH3f+HCIfB.2Na2O2+2CO2_2Na2CO3+O2C.2NaOH+CI 2NaCI+NaCIO+H 2OD.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2f应 NH4CINH3f+HCI f 的反应物和生成物中都不含非极性共价键，故 A 错误;Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键，则反应物中有离子键、 极性共价键和非极性共 价键断裂，故B正确仮应2NaOH+CI2NaCI+NaCIO+H2O中没有非极性共价键生成 故C错 误;反应 CaC2+2H2=Ca（OH）2+C2H2忡没有非极性共价键的断裂和形成，故 D 错误。3.（双

10、选）同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A.它是一种离子化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和 HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成AD据题意分析化合物 PH4I 的结构和性质应与 NH4CI 相似。NH4CI 是离子化合物，则 PH4I也为离子化合物,A 项正确；由于 HI 不稳定,PH4I 受热分解时 应生成 PH3、H2和 I2,B 项错误；由 NH4CI的性质可知,PH4I 与碱反应可生成 PH3,C 项错误；由 NH3和 HCI 反应生成 NH4CI 可 知,P

11、H3和 HI 化合可生成 PH4I,D 项正确。4.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是（）A.d 元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解 b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，则 a 是 Na;b 的最外层电子数为内层 电子数的 2倍,最外层电子数不超过 8 则 b 是 C;c 的

12、最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍,则c 是 S;c 与 d 同周期,且 d 的原子半径小于 c,则 d 是 CI。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、 CO 和 CO2、SO2和SO3、CI2O 和 CI2O7等,B 正确;钠是活泼的金属，其余均是非金属,Na 与其他元素生成的化合物 都是离子化合物,C 正确；H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键,D 错误。5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q 为它们的单质；常温下,q 为黄绿色气体,a 为无色液体；各物质间转

13、化关系如图所示。下 列说法不正确的是（）5 / 7A. d 中可能含有非极性共价键B. Y、Z、W 分别与 X 形成的化合物沸点：ZYWX周期元素中原子半径最大的是Na,黄绿色气体单质是 Cl2，因 a 是常温下的液体，则 m、n分别是H2、 O20进一步分析可知 X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、Cl。钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2,其中 Na2O2有过氧键为非极性键,A 项正确;Y、Z、W 与 X 形成的化合物分别 是出 0、NaH、HCl,其沸点关系为 NaHH2OHCI,B 项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色的 火焰，集气瓶口产生大量白雾,C 项正确；非金属性 OCIH

14、,D 项正确。6.下表为元素周期表中的一部分 问题。(1) 一般情况下(2) 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(3) 气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 _(填化学式)元素的最低正化合价含氧酸中只含有键。(5) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是(填元素符号)(6) 含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是 _(7) 形成的化合物中，既含有_键，又含有_ 键,写出该化合物的化学式。(8) 某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%,则气态氢化物的分子式为，它与形成的化合物的分子式为，含有的化学键为 答案(1)H、C、N、(4) 共价 (5)C、H解根

15、据题意可知S、Cl0(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，能形成共价键的有、，共 7 种。只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 显碱性的气态氢化物应为 NH3。(4)元素最低正化合价含氧酸为 氢化物分子式为 H2B 知最高价氧化物为 BO3,且 B 在 BO3中的质量分数为 40%,则 B 为硫,气态 氢化物的分子式为 H2S,硫与碳形成的化合物为CS2,含有共价键。7.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3、H2Z 和 HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2两种离子化合物。(1) 写出 Y2O2的电子式：

16、-，其中含有的化学键是 -(2) 用电子式表示 Y2O 的形成过程 _(3) X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是(填化学式)o周期I A An A A山 A AIV A AV A AW A AW A A0 01 12 23 3，中能形成共价键的元素有(填元素符号)o，列出 10 种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下0、F、S、Cl (2)H、Cl、F (3)NH3(6)MgO、H2O (7)离子 共价 NaOH (8)H2S，元素分别为H、He、C、N、O、CS2F、共价键Na、Mg、Cl、F。(3)水溶液HCIO,只含有共价键。(8)由、H、6 /

17、 7(4) XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(5) 由 X、W 组成的化合物分子中,X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水 可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式。(1)Na+ O O 1 2 3 4Na+离子键、共价键.亦空心靳計 j-.心:卢金犷 (3)HNO3(5)NCI3+3H2O3HC1O+NH3子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y 与氧元素可组成丫20 和 Y2O2的离子化合物，则 Y 为 Na,其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 的共价化合物，可 知 X 为

18、N，Z 为 S，W 为 CI。丫202为 Na2O2,其电子式为 Na+ O02-Na+，含离子键、共价键。(2)Na2O 为离子化合物，用电子式表示形成过程为2：八，：丄认 r 丄尺诃飞叮。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有 HNO3具有强氧化性。(4)XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物为 NCI3,遇水可生成一种具有漂 白性的化合物为 HCIO,该反应为 NCI3+3H2ONH4CIO+2HCIO。贴近生活拓展创新 X、Y、Z、W 是

19、元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X XX X 的单质为密度最小的气体Y YY Y 的氢化物的水溶液呈碱性Z ZZ Z 是地壳中含量最咼的兀素W WW W 的一种核素的质量数为 35,35,中子数为 1818(1) W 在元素周期表中的位置。(2) X 与 Y 可形成一种化合物 Y2X4,请写出该化合物的电子式，工业合成 Y 的简单氢化物的化学方程式为。X 和 Z 组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，该反应的离子方程式为。(4)写出铜和 Y 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程(1)第 3 周期四 A 族(2)H -加：H3 HOOH H2O2+CN-+OH-CO3-+NH3f4 3CU+2NO3+8H+3CU2+2NO I+4H2O5)4HCIO42CI2T+7O21+2H2O、Y、Z、W 是