实验酸碱中和滴定

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 -酸碱中和滴定酸碱中和滴定三、中和滴定三、中和滴定1.定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.2.原理原理 （强酸中和强碱强酸中和强碱） H H+ +OHOH- -=H=H2 2O O 例如：用例如：用0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20ml20ml0.1mol/L0.1mol/L的的HCl.HCl.由数据可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.39.7，所以指示剂变色范围在4.39.7之间的酸碱指示剂，均可作

2、终点指示剂。3、指示剂选择、指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂一般用甲基橙、酚酞作指示剂 （一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱强酸滴定强碱： 选用甲基橙黄色选用甲基橙黄色橙色橙色 选用酚酞选用酚酞 浅红色浅红色无色无色强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸 选用酚酞选用酚酞 无色无色浅红色浅红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 选用甲基橙黄色选用甲基橙黄色橙色橙色量取液体常用仪器： 量筒滴定管v量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 口诀：强酸滴定甲基橙口诀：强酸滴定甲基橙 强碱滴定用酚酞强碱滴定用酚酞酸式滴定管酸式

3、滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹烧杯烧杯4 4、仪器、仪器0刻度在上。最大刻度值不在最下面。最小分度为0.01ml酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液)练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴

4、定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5.实验步骤：实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2、润洗润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸

5、、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。数，记做初始读数。6、取液取液： （1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手：控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定

6、管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动顺时针方向摇动要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色浅红色变成无色且半分钟不褪色变成无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。右手：右手：眼睛：眼睛：一次滴定一次滴定二次滴二次滴定定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起点读数起点读数用量用量差差值值

7、V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均6、计算、计算 取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求程式求C (待待).加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.00 10.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向向20.00m

8、L 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改变变? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突变范围突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明

9、显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗? ?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(: C(标标) )、 V(V(测测) )是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(C(测测) )的大的大小只由小只由V(V(标标) ) “读数读数”决定，只要直接或者间接的能决定，只要直接或者间接的能引起引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(C(测测) )也随着变化，且二者的变也随

10、着变化，且二者的变化是成化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读读数数例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后

11、俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（未滴入（ ）6. 6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管7 7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液溶液（ ）8 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液（ ) )1010、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅

12、、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低1111、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）1212、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 锥形瓶锥形瓶 例例1 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定滴定反应

13、方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O记录数据如下：思维拓展思维拓展标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定次数滴定后刻度标准溶液体积/mL滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定次数滴定前刻度标准溶液体积/mL滴定次数滴定后刻度标准溶液体积/mL滴定次数12320.0020.0020.001.501.022.0023.7021.0321.99请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4溶液应装在_滴定管中（2）滴定终点的判断方法是：_（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为_mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是_

14、A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净 后没有干燥C滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数酸式酸式 加入最后一滴加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；内红色不褪去；0.100 AC 例例2 市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐,碘酸钾,抗结剂,碘含量（以碘计）是20-50mg/kg.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的