第九章重量分析法

1、第第9章章 重量分析法重量分析法9.1 重量法概述重量法概述9.2 沉淀溶解度及影响因素沉淀溶解度及影响因素9.3 沉淀的类型和沉淀形成过程沉淀的类型和沉淀形成过程9.4 影响沉淀纯度的主要因素影响沉淀纯度的主要因素9.5 沉淀条件的选择沉淀条件的选择9.6 有机沉淀剂有机沉淀剂9.1 重量分析法概述重量分析法概述分离分离称量称量通过称量物质质量来测定被测组分含量通过称量物质质量来测定被测组分含量a.沉淀法沉淀法 P，S，Si，Ni等测定等测定b.气化法气化法(挥发法挥发法) 例例 小麦小麦 干小麦干小麦, 减轻的重量即含水量减轻的重量即含水量 或干燥剂吸水增重或干燥剂吸水增重c.电解法电解法

2、 例例 Cu2+ Cu 称量白金网增重称量白金网增重 105烘至恒重烘至恒重+2ePt电极上电极上1 分类与特点分类与特点特点特点优点：优点：Er: 0.10.2，准，不需标准溶液。准，不需标准溶液。缺点：缺点：慢，耗时，繁琐。慢，耗时，繁琐。 (S，Si, Ni的仲裁分析仍用重量法）的仲裁分析仍用重量法）沉淀重量分析法沉淀重量分析法：利用沉淀反应，将被测组分以利用沉淀反应，将被测组分以沉淀形式沉淀形式从溶液中分离出来，从溶液中分离出来，转化为转化为称量形式称量形式，通过称量其质量测定含量的方法通过称量其质量测定含量的方法 2 沉淀重量法的分析过程和要求沉淀重量法的分析过程和要求沉淀形式沉淀形

3、式沉淀剂沉淀剂滤洗、烘滤洗、烘( (烧烧) )被测物被测物称量形式称量形式滤滤, ,洗洗,800,800灼烧灼烧 SO42- BaSO4 BaSO4BaCl2NOHNOHAl3NOHAl3Al3+Al2O3滤滤洗洗1200灼烧灼烧200烘干烘干0.10000.1000g g1.704g1.704g0.18880.1888g g对沉淀形的要求对沉淀形的要求沉淀的沉淀的 s 小小, 溶解损失应溶解损失应0.2mg, 定量沉淀定量沉淀 沉淀的纯度高沉淀的纯度高 便于过滤和洗涤便于过滤和洗涤 (晶形好晶形好) 易于转化为称量形式易于转化为称量形式确定的化学组成确定的化学组成, 恒定恒定-定量基础定量基

4、础稳定稳定-量准确量准确 摩尔质量大摩尔质量大-减少称量误差减少称量误差 对称量形的要求对称量形的要求1 溶解度与溶度积和条件溶度积溶解度与溶度积和条件溶度积MA(固固)9.2沉淀溶解度及影响因素沉淀溶解度及影响因素溶解度溶解度: s = s0 + M+ = s0 + A-aMA(水水)aMA(固固)= s0S S0:0:固有溶解度固有溶解度( (分子溶解度分子溶解度) )MA(水水)是是MA在溶液中以分子状态或离子状态存在的浓度在溶液中以分子状态或离子状态存在的浓度例如，例如，HgCl2在溶液中以在溶液中以Hg2+、Cl- -、HgCl+及及HgCl2形式存在，所以形式存在，所以HgCl2溶

5、解度溶解度S 为：为：00ssSHgHgClHgClHg222固有溶解度对溶解度固有溶解度对溶解度S S的贡献一般极小。但的贡献一般极小。但 有例外有例外= aMA(水水)纯固体活度为纯固体活度为1 1即即固有溶解度和离子浓度之和固有溶解度和离子浓度之和 MA(水水) M+ + A-1 溶解度与溶度积和条件溶度积溶解度与溶度积和条件溶度积 MA(固固) M+A-K0sp= aM+ aA- 活度积常数活度积常数, 只与只与t有关有关9.2沉淀溶解度及影响因素沉淀溶解度及影响因素Ksp =M+A-= 溶度积常数溶度积常数, 只与只与t,I有关有关K0spg gM+g gA-微溶化合物微溶化合物MA

6、溶于水时，若只考虑简单水合离子溶于水时，若只考虑简单水合离子MA(固固) MA(水水) M+A-aM+ =g gM+ M+MA(水水)?K sp=M+ A- (与副反应有关与副反应有关)MmAn？K sp Ksp K0spSKsp=MA:MA2: K sp=M A 2 =Ksp M A2 3/4SKsp2M=A :MA(固固) M+ + A- OH-LMOH ML H+HA M+ A- 条件溶度积条件溶度积K sp=M+ M+A- A-=Ksp M+ A-a 同离子效应同离子效应减小溶解度减小溶解度沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全例例: 测测

7、SO42- （200ml溶液）溶液）若加入过量若加入过量Ba2+, Ba2+=0.10 mol/L s = SO42- = Ksp/Ba2+ = 1.110-10/0.10 = 1.110-9 mol/L 溶解损失溶解损失 mBaSO4=1.110-90.2233.4=0.000051mg可挥发性沉淀剂过量可挥发性沉淀剂过量50%100%非挥发性沉淀剂过量非挥发性沉淀剂过量20%30%2 影响溶解度的因素影响溶解度的因素BaSO4在水中溶解度在水中溶解度s=SO42- = Ba2+ = Ksp1/2 = 1.010-5 mol/L 溶解损失溶解损失m(BaSO4)=nM=CVM=1.110-5

8、0.2233.4=0.51mgb 盐效应盐效应增大溶解度增大溶解度s/s01.61.41.21.00.001 0.005 0.01 c KNO3 /(molL-1)BaSO4AgClKsp =M+A-=K0spg gM+g gA-当溶液中存在某些电解质，会使沉淀的溶解度增大的现象当溶液中存在某些电解质，会使沉淀的溶解度增大的现象利用同离子效应降低溶解度时，应考虑到盐效应的影响，利用同离子效应降低溶解度时，应考虑到盐效应的影响，即沉淀剂不能过量太多，否则将使溶解度增大。即沉淀剂不能过量太多，否则将使溶解度增大。g g1 1 与与I有关有关c 酸效应酸效应增大溶解度增大溶解度例例 CaC2O4在纯

9、水及在纯水及pH为为2.00，4.00溶液中的溶解度溶液中的溶解度CaC2O4 Ca2+C2O42- s sKsp=2.010-9 H2C2O4 pKa1=1.22 pKa2=4.19在纯水中在纯水中 s=Ca2+=C2O42-= Ksp1/2 =4.510-5 mol/L 溶解损失溶解损失 mBaSO4 =nM = CVM =4.510-50.2128.10=0.0012mg影响弱酸阴离子影响弱酸阴离子An-MA(固固) Mn+ + An- H+HA A- A(H)K sp = M+A- = Ksp A(H)在在pH=2.0的酸性溶液中的酸性溶液中CaC2O4 Ca2+ C2O42- HC2

10、O4-, H2C2O4K sp= Ca2+C2O42- = Ca2+C2O42- C2O42-(H) =Ksp C2O42-(H)H+ C2O42-(H) =1+ b b1H+ + b b2H+2 = 1.85102 或者求分布分数或者求分布分数 s =K sp1/2= 6.1 10-4 mol/L 溶解损失溶解损失 mBaSO4 = nM = CVM =6.110-40.2128.10=0.016mg在在pH=4.0的酸性溶液中呢的酸性溶液中呢同理可求。同理可求。 s = 7.2 10-5 mol/L溶解损失溶解损失 mBaSO4 = nM = CVM =7.210-50.2128.10=0

11、.0018mg思考：此题说明了什么问题思考：此题说明了什么问题又又若若pH=3.0，C2O42- ( c=0.010mol/L) 求求 CaC2O4溶解度溶解度 C2O42-(H) =1+ b b1H+ + b b2H+2 = 17.2K sp=Ksp C2O42-(H) = 3.410-8酸效应同离子效应酸效应同离子效应CaC2O4 Ca2+ C2O42- s 0.10 mol/LHC2O4-, H2C2O4H+s =Ca2+=K sp/ C2O42- = 3.410-8 /0.01=3.410-6 mol/L溶解损失溶解损失 mBaSO4=nM=CVM=3.410-60.2128.10=0

12、.000087mg结论：结论：因酸效应同离子效应，同离子效应占主导，溶解度降低因酸效应同离子效应，同离子效应占主导，溶解度降低又又若若pH=4.0，过量过量H2C2O4 ( c=0.10mol/L) 求求s CaC2O4Ca2沉淀完全沉淀完全, 是是KMnO4法间接测定法间接测定Ca2+时的沉淀条件时的沉淀条件 C2O42-(H) =1+ b b1H+ + b b2H+2 = 2.55K sp=Ksp C2O42-(H) = 5.1010-9 酸效应同离子效应酸效应同离子效应CaC2O4 Ca2+ C2O42- s 0.10 mol/LHC2O4-, H2C2O4H+s =Ca2+=K sp/

13、 C2O42- =5.110-10 mol/L Ag2S 2Ag+ + S2- 2s s/ s(H)Ag2S 在纯水中的在纯水中的s(自读）自读）Ksp8 10-51, H2S pKa1=7.1 pKa2=12.9pH = 7.0, s(H) = 2.5 107Ksp = Ksp as(H) = Ag+2cs2- = (2s)2s = 4s3s = 1.1 10-14 mol/Ld 络合效应络合效应增大溶解度增大溶解度MA(固固) Mn+ + An- L-ML M(L)影响金属阳离子影响金属阳离子Mn-K sp = M+ A- =Ksp M(L)络合效应同离子效应络合效应同离子效应Ksp =A

14、g Cl-= Ag+Cl- Ag(Cl) =Ksp(1+Cl-b b1+Cl-2b b2 +Ag+ + Cl- AgCl Cl-AgCl, AgCl2-,s= Ag = Ksp / Cl- =Ksp(1/Cl-+b b1+Cl- b b2 +AgCl在在NaCl溶液中的溶解度溶液中的溶解度s 最小最小同离子效应同离子效应络合作用络合作用pCl=2.4pCl5 4 3 2 1 01086420sAgCl-pCl曲线曲线sx106 mol/Le 影响影响s 的其他因素的其他因素温度温度: T， s 溶解热不同溶解热不同, 影响不同影响不同, 室温过滤可减少损室温过滤可减少损失失溶剂溶剂: 相似者相

15、溶相似者相溶, 加入有机溶剂，加入有机溶剂，s颗粒大小颗粒大小: 小颗粒溶解度大小颗粒溶解度大, 陈化可得大晶体陈化可得大晶体形成胶束：形成胶束： s, 加入热电解质可破坏胶体加入热电解质可破坏胶体沉淀析出时形态沉淀析出时形态9.3 沉淀类型和形成过程沉淀类型和形成过程 1 沉淀类型沉淀类型晶形沉淀晶形沉淀无定形沉淀无定形沉淀颗粒直径颗粒直径0.11 m凝乳状沉淀凝乳状沉淀胶体沉淀胶体沉淀0.020.1 m n n定向定向无定形沉淀无定形沉淀均相成核作用均相成核作用n n定向定向 n n凝聚凝聚晶形沉淀晶形沉淀3.晶形沉淀和无定形沉淀的生成晶形沉淀和无定形沉淀的生成在形成晶核后，溶液的构晶离子

16、不断向晶核表面扩散，并沉积在晶核表面，使晶核逐渐在形成晶核后，溶液的构晶离子不断向晶核表面扩散，并沉积在晶核表面，使晶核逐渐长大成为沉淀的微粒，沉淀微粒又可聚集为更大的聚集体的倾向。长大成为沉淀的微粒，沉淀微粒又可聚集为更大的聚集体的倾向。聚集过程聚集过程 在聚集过程的同时，构晶离子还具有按一定的晶格排列而形成大晶粒的倾向。在聚集过程的同时，构晶离子还具有按一定的晶格排列而形成大晶粒的倾向。定向过定向过程程沉淀类型与聚集速度和定向速度有关沉淀类型与聚集速度和定向速度有关。 聚集速度取决于溶液的相对过饱和度，相对过饱和度越大，聚集速度越大。 定向速度取决于定向速度取决于沉淀物的性质，极性较强的物

17、质，一般具有较大的定向速度。沉淀物的性质，极性较强的物质，一般具有较大的定向速度。如硫如硫酸钡等。酸钡等。 n n凝聚凝聚 n n定向定向，无定形沉淀。，无定形沉淀。 n n定向定向 n n凝聚凝聚，晶形沉淀。，晶形沉淀。 重量分析不仅要求沉淀的溶解度要小，而且应当是纯净的。但是当沉淀自溶液中析出重量分析不仅要求沉淀的溶解度要小，而且应当是纯净的。但是当沉淀自溶液中析出时，总有一些可溶性物质随之一起沉淀下来，影响沉淀的纯度。时，总有一些可溶性物质随之一起沉淀下来，影响沉淀的纯度。 影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀二种。影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀二种。 在进行沉淀反应时，某些可

18、溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫做共沉淀现象。在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫做共沉淀现象。9.4 影响沉淀纯度的主要因素影响沉淀纯度的主要因素后沉淀后沉淀 主沉淀形成后，主沉淀形成后，“诱导诱导”本难沉淀的杂质沉淀下本难沉淀的杂质沉淀下来来 缩短沉淀与母液共置的时间缩短沉淀与母液共置的时间表面吸附共沉淀表面吸附共沉淀 是胶体沉淀不纯的主要原因，是胶体沉淀不纯的主要原因， 洗涤洗涤吸留、包夹共沉淀吸留、包夹共沉淀 是晶形沉淀不纯的主要原因，是晶形沉淀不纯的主要原因，陈化、重结晶陈化、重结晶混晶共沉淀混晶共沉淀 预先将杂质分离除去预先将杂质分离除去9.4 影响沉淀纯度的主要因

19、素影响沉淀纯度的主要因素 共沉淀共沉淀一共沉淀一共沉淀1.沉淀的沉淀的表面表面上会吸附了杂质产生上会吸附了杂质产生吸附共沉淀吸附共沉淀。 原因原因:由于晶体表面上离子电荷的不完全平衡所引起的。因而导致沉淀表面吸附杂质。由于晶体表面上离子电荷的不完全平衡所引起的。因而导致沉淀表面吸附杂质。 表面吸附选择性规律：表面吸附选择性规律： (1)第一吸附层首先吸附构晶离子。例如第一吸附层首先吸附构晶离子。例如BaSO4沉淀容易吸附沉淀容易吸附Ba2+。其次，与构晶离子大其次，与构晶离子大小相近，电荷相同的离子容易被吸附，例如小相近，电荷相同的离子容易被吸附，例如BaSO4沉淀比较容易吸附沉淀比较容易吸附

20、Pb2+。 (2)第二吸附层选择性是：价数越高越容易被吸附、如第二吸附层选择性是：价数越高越容易被吸附、如Fe3+比比Fe2+容易被吸附。与构晶容易被吸附。与构晶离子生成难溶化合物或离解度较小的化合物的离子也容易被吸附。离子生成难溶化合物或离解度较小的化合物的离子也容易被吸附。30Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-晶体表晶体表面面Ba2+Ba2+第一第一吸附吸附层层第二第二吸附吸附层层Cl-BaSO4沉淀表面吸附示意图沉淀表面吸附示意图影响沉淀表面杂质吸附量的因素影响沉淀表面杂质

21、吸附量的因素沉淀的总表面积越大，吸附量杂质的越大：沉淀的总表面积越大，吸附量杂质的越大：无定形沉淀较晶形沉淀吸附杂质多，细小的晶形沉淀较粗大的晶形沉淀吸附杂质多。无定形沉淀较晶形沉淀吸附杂质多，细小的晶形沉淀较粗大的晶形沉淀吸附杂质多。 溶液中杂质的浓度越大，吸附量越大。溶液中杂质的浓度越大，吸附量越大。 溶液的温度：吸附作用是放热过程，因此温度升高时，杂质吸附量减少。溶液的温度：吸附作用是放热过程，因此温度升高时，杂质吸附量减少。凡能与构晶离子生成微溶化合物的离子优先被吸附。凡能与构晶离子生成微溶化合物的离子优先被吸附。 表面吸附共沉淀表面吸附共沉淀减少措施：吸附是发生在沉淀的表面，洗涤沉淀

22、是减少吸附杂质的有效方法。 2.2.混晶或固溶体：混晶或固溶体： 若溶液中杂质离子与沉淀构晶离子的半径相近、晶体结构相似时，形成混晶共沉淀。若溶液中杂质离子与沉淀构晶离子的半径相近、晶体结构相似时，形成混晶共沉淀。 BaSO BaSO4 4 PbSO PbSO4 4； AgCl AgCl AgBr AgBr； BaSO BaSO4 4 KMnO KMnO4 4 减少或消除混晶生成的最好方法，是将杂质减少或消除混晶生成的最好方法，是将杂质事先分离事先分离除去。除去。 共沉淀的量只与杂质的含量及体系的平衡常数大小有关，改变沉淀条件和加强沉淀共沉淀的量只与杂质的含量及体系的平衡常数大小有关，改变沉淀

23、条件和加强沉淀后的处理和洗涤、陈化，甚至再沉淀都没有很大的效果。后的处理和洗涤、陈化，甚至再沉淀都没有很大的效果。3.包藏(吸留和包夹)： 在沉淀过程中，由于沉淀生成太快，吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面就被随后在沉淀过程中，由于沉淀生成太快，吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，使得杂质或母液被包藏在沉淀内部，引起共沉淀。生成的沉淀所覆盖，使得杂质或母液被包藏在沉淀内部，引起共沉淀。 包藏过程符合吸附规则。包藏过程符合吸附规则。 包藏是在结晶内部，不能用洗涤方法除去，可通过包藏是在结晶内部，不能用洗涤方法除去，可通过陈化或重结晶陈化或重结晶的方法予以减少。的方法予以减少。

24、二、二、 继沉淀继沉淀( (后沉淀后沉淀) ) PostprecipitationPostprecipitation 一种本来难于析出沉淀的物质，或是形成稳定的过饱和溶液而不能单独沉淀的物质，一种本来难于析出沉淀的物质，或是形成稳定的过饱和溶液而不能单独沉淀的物质，在另一种组分沉淀之后被在另一种组分沉淀之后被“ 诱导诱导 ”而随后也沉淀下来的现象，且它们沉淀的量随放置而随后也沉淀下来的现象，且它们沉淀的量随放置的时间而加多。的时间而加多。 例如例如CaCCaC2 2O O4 4 ) C ) C2 2O O4 42- ) Mg2+ ) C2- ) Mg2+ ) C2 2O O4 42- 2- C

25、uS ) S2- ) Zn2+ ) S2- CuS ) S2- ) Zn2+ ) S2- 三、减少沉淀玷污的方法 (1) 选择适当的分析步骤。如测定微量组分时不要先沉淀主要组分。 (2) 选择合适沉淀剂。如选择有机沉淀剂。 (3) 改变杂质的存在形式。 (4) 改善沉淀条件。包括溶液浓度、酸度、试剂加入次序和速度、陈化等。(见下表) (5) 再沉淀：将得到的沉淀过滤后溶解，再进行第二次沉淀。沉淀条件对沉淀纯度的影响沉淀条件对沉淀纯度的影响沉淀条件沉淀条件表面吸附表面吸附混晶混晶吸留或包夹吸留或包夹后沉淀后沉淀稀释溶液稀释溶液00慢沉淀慢沉淀不定不定搅拌搅拌00陈化陈化不定不定加热加热不定不定0

26、洗涤洗涤000重结晶重结晶不定不定9.5 沉淀条件的选择沉淀条件的选择1. 晶形沉淀的沉淀条件晶形沉淀的沉淀条件 -稀、热、慢、搅、陈稀、热、慢、搅、陈如何获得纯净和颗粒大的沉淀。如何获得纯净和颗粒大的沉淀。 稀溶液中进行稀溶液中进行: Q 。溶液的相对过饱和度不大，有利于形成大颗粒的沉淀。溶液的相对过饱和度不大，有利于形成大颗粒的沉淀。 为避免溶解损失，溶液的浓度不宜太稀。为避免溶解损失，溶液的浓度不宜太稀。 搅拌下滴加沉淀剂搅拌下滴加沉淀剂: 防止局部过浓，防止局部过浓， Q n n =K Q - s s 热溶液中进行热溶液中进行: s 降低溶液的相对过饱和度，获得大颗粒沉淀；减少对杂质的

27、吸附。降低溶液的相对过饱和度，获得大颗粒沉淀；减少对杂质的吸附。但要冷却至室温后再过滤，以减少溶解损失。但要冷却至室温后再过滤，以减少溶解损失。用构晶离子溶液洗涤。用构晶离子溶液洗涤。陈化陈化: 得到大、完整晶体，沉淀更加纯净。得到大、完整晶体，沉淀更加纯净。陈化陈化 ：沉淀完全后，让沉淀与母液一起放置一段时间，使小晶粒溶解，大晶粒则逐渐长：沉淀完全后，让沉淀与母液一起放置一段时间，使小晶粒溶解，大晶粒则逐渐长大；不完整的晶粒转化为较完整的晶粒；亚稳态的沉淀转化为稳定态的沉淀；使沉淀更大；不完整的晶粒转化为较完整的晶粒；亚稳态的沉淀转化为稳定态的沉淀；使沉淀更加纯净。但对混晶共沉淀、继沉淀无效

28、。加纯净。但对混晶共沉淀、继沉淀无效。2. 无定形沉淀的沉淀条件无定形沉淀的沉淀条件在热的、浓的溶液中，不断搅拌下进行沉淀。 在热和浓的溶液中，离子的水化程度降低，有利于得到含水量小、体积小、结构紧密的沉淀，沉淀颗粒容易凝聚。 防止形成胶体溶液，减少沉淀表面对杂质的吸附。 沉淀完毕，用热水稀释、搅拌，使吸附在沉淀表面的杂质离开沉淀表面进入溶液。 沉淀时加入大量电解质或某些能引起沉淀微粒凝聚的胶体。 因电解质能中和胶体微粒的电荷，减低其水化程度，有利于胶体颗粒的凝聚。为防止洗涤沉淀时发生胶溶现象，洗涤液中也应加入适量电解质。 ( NH4Cl 、NH4NO3)。 例：测 SiO2，在强酸性介质中析

29、出带负电荷的硅胶沉淀，沉淀不完全，向溶液加入带正电荷的动物胶，相互凝聚作用，使硅胶沉淀完全。 沉淀完毕，趁热过滤，不必陈化。 因为无定形沉淀放置后，将逐渐失去水分而聚集得更为紧密，使吸附的杂质难以洗去。3 均匀沉淀均匀沉淀 通过缓慢的化学反应过程，逐步地、均匀地在溶液中产生沉淀剂，使沉淀在整个通过缓慢的化学反应过程，逐步地、均匀地在溶液中产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中均匀地慢慢地形成，得到大颗粒的沉淀。溶液中均匀地慢慢地形成，得到大颗粒的沉淀。 用均匀沉淀法得到的沉淀，颗粒较大，表面吸附杂质少，易过滤、易洗。用均匀沉淀法得到的沉淀，颗粒较大，表面吸附杂质少，易过滤、易洗。 例如沉淀例如沉淀Ca

30、C2O4：在在Ca2+ 酸性溶液中加入酸性溶液中加入 H2C2O4，无无CaC2O4 沉淀产生沉淀产生 再加入再加入CO(NH2)2 CO(NH2)2 H2O = CO2 + 2NH3尿素水解产生尿素水解产生 NH3 逐步提高溶液的逐步提高溶液的 pH ，C2O42- 升高，缓慢析出升高，缓慢析出CaC2O4 沉淀沉淀 练习题1、为什么要进行陈化？哪些情况不需要进行陈化？答：初生成的沉淀颗粒有大有小，而大颗粒的溶解度比小颗粒小，经陈化之后，小的沉淀颗粒的溶解，大的沉淀颗粒长的更大；另外还可以使亚稳态晶型沉淀变成稳态晶型沉淀，使不完整是晶体沉淀变成完整的晶体沉淀，因而减少杂质含量，便于过滤和洗涤，所以要进行陈化过程。当有后沉淀现象发生时，陈化反应增加杂质的含量；对于高价氢氧化物陈化时会失去水份而聚集的十分紧密，不易洗涤除去所吸附的杂质。所以在上述情况下，沉淀完毕应立即过滤，不需要进行陈化。2.、均匀沉淀法有何优点？答：均匀沉淀法使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，则沉淀剂不致过大，因而过饱和不致超过临界过饱和比太多，产生的晶核较少，易于过滤和洗涤。9.6 有机沉淀剂有机沉淀剂特点特点选择性较高选择性较高溶解度小，有利于沉淀完全溶解度小，有利于沉淀完全无机杂质吸附少，