高中化学第4章材料家族中的元素单元测试题2鲁科版

1、NaOH液体积关3.用下图所示装置不能达到有关实验目的是（第4章材料家族中的元素、选择题1 .关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）A.蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B.在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出C.用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D.在FeCl3溶液中，加入KHCO容液，有CO产生，但无Fe（OH）3沉淀生成2 .向用盐酸酸化的MgCb、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH液，生成的沉淀质量与滴入系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）2(ba)D3(dc)3(dc).2(

2、ba)NaOH溶液他块一喳里:三燥油水煤油FcSO4铁条NEiHCOtNum港清仃灰水氯酸钾V-二乳化铭和铝椅的混合物A.用甲图装置证明密度p（煤油）vp（钠）vp（水）B.用乙图装置制备Fe（OH）2C.用丙图装置制取金属镒D.用丁图装置比较NaHC，口N&CO的热稳定性4 .工业上用铝土矿（主要成分为Al2。，含FezQ杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:卜列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAQ+CO+2H2O=Al(OH)U+NaHCO5 .化合物X、Y、Z之间有如图所

3、示的转化关系。下列说法中不正确的是（）Na化合物X化合物Y化合为YIIIJ生合物/单质用化合物2I一_一iI化合物YA.图中的每一步反应都是氧化还原反应B.钠与Y物质的反应是离子反应C. X与Y的反应中，氧化剂是X,还原剂是YD. Z是离子化合物6 .将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液（）A.只有B.只有C.只有D.全部7 .金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物

4、质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是（）4IA胎一钺生8：A.1 IoAlA1;O:A1（OH）:A1C1；B.iiCFeFE（NO）；（。田；FeAD.斗馆Cl：8 .某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是（）大量水冲洗*A.金沙（Au）AuCC2_H2AB.沙子（SiO2）SiSiCl4Si通入C2.空气吹出一通入C2.蒸储C.浓缩海水（Br-）BrzSQ吸收Br-Br2液澳石灰学L稀盐酸浓缩、结晶电角.D.浓缩海水（Mg2+）Mg（OHM过滤、脱水MgC2Mg9 .世界著名的科技史专家，英国剑桥大

5、学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起10 .向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL?向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚女?沉淀完全，得到的沉淀质量为ng?再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止1000bA.c11.2V，得到固体p g?则下列关*c

6、E确000b ( ) Bp m VC11.2V.125B.PVc m 125C.n m 17Vc517Dm p m39517Cn镁m铝VRr等浓度、%3m血量9tm酸反应（已知2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2 T )产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（）A.物质的量之比为3 : 2B .质量之比为3 : 2C.摩尔质量之比为2：3D.反应产生氢气速率之比为2:312.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（）A.因为铝对人体有害，故不能使

7、用铝锅等炊具B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3,因此铝元素超标对人体无影响C.膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矶D.土壤的主要成分是Al2C3-2SiO22H2O,因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响13.下列关于NazCO和NaHCO性质比较中正确的是（）A.热稳定性：N&CONaHCOB.常温时水溶解性：NaCONaHCOC.等质量时与盐酸反应产生CO的质量：Na2COM知原混合溶液中MgC2与FeCl3的物质的量之比为2=3(dc),答案选d。ba2(ba)33 .【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度p

8、(煤油)vp(钠)vP(水)，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如镒等，正确；D套管实验，加热时大试管温度高小试管温度低，温度高先分解不能比较NaHCOF口NS2CO的热稳定性，应把NaHCOF口Ns2CO药品互换放置，错误。4 .【答案】D【解析】A.根据图示及各种物质的变化关系可知：试剂X可以是氢氧化钠溶液，错误；B.反应过滤后所得沉淀为FeQ,错误；C.图中所示转化反应中AlzQ转化为Al的反应是氧化还原反应，错误；D.反应的化学方程式为NaAlO+CO+2H2O=A

9、l(OH)U+NaHCO正确。5 .【答案】C【解析】Na与化合物Y反应得到化合物Z与氢气，可推知Y为HQZ为NaOH单质甲与氢气反应生成水，则甲为Q,Na与氧气化合得到X,X与Y反应得到氧气与氢氧化钠，则X为NaO,贝UA、转化关系中各反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故A正确；RNa与水反应生成氢氧化钠与氢气，既属于氧化还原反应也属于离子反应，故B正确；C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应中只有过氧化钠中。元素的化合价由-1价升高0价、降低为-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，故C不正确；DNaOH中含有离子键，属于离子化合物，故D正确，故选C6.【答案】C【解析】试

10、题分析：硫离子与铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和H2S,得不到硫化铝，不正确；铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，不正确；氯化亚铁易被氧化生成硫酸铁，同时亚铁离子水解溶液显酸性，因此在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，正确；铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以提高原料利用率，同时也可以防止大污染，正确；45ml冰的质量不是45g,因此将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解不能配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，错误，答案选Co7 .【答案】B【解析】A.2Na+2HO=2NaOH+2Hs;CO+2NaOH=NCO+H2O;Na2CO+BaCl2=BaCOj+2

11、NaCl。2NaCl(熔融)通电2Na+C。正确。B.4Al+3O2工2Al2O3;Al2Q不能在水中溶解转化为Al(OH)3.错误。C.Fe+4HNO3(稀尸Fe(NO3)3+NOT+2H2O;Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH3J+3NaNQ;2Fe(OH)3二FezQ+3H2O;FezO+3H12Fe+3HQ正确。D.Mg+HSO=MgSH4;MgSO+2NaOH=Mg(OHJ+Na2SO;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。MgC2(熔融)通电Mg+Cbf。正确。8 .【答案】B【解析】A.从金沙中获得Au采用的是富集法。正确。B.从沙子中获得Si采用的是热还原法。错

12、误。C.向浓缩海水中通入氯气把Br-氧化得到B%通过空气吹出，在吸收塔中用SO吸收富集，转化为HBr,当达到一定浓度后再通入氯气把HBr氧化为B2。用到了富集法。正确。D.将海水浓缩，再加入氢氧化钙，使M转化为氢氧化镁沉淀，过滤洗涤干净后用稀盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液，经过浓缩结晶过滤、脱水得到无水氯化镁。最后电解得到金属镁。在过程中采用了富集法。正确。9 .【答案】B【解析】玻璃的主要成分可以表示为Ns2O-CaO-6SiO2,属于玻璃态物质，是混合物。根据所学知识不难判断A、C正确；混合物没有固定的熔、沸点，故B错误。玻璃中的SiO2与烧碱反应生成易溶于水的硅酸钠，硅酸钠是无机黏合剂，将

13、玻璃塞与试剂瓶黏在一起。10 .【答案】C【解析】由Mg2emJ2OHMg(OH)2、Al3eAl3+30HAl(OH)3可知n(e-尸n(OH-),上2=cVX10-3,A正确；氢氧化镁和氯氧化铝质量等于镁和铝质量之和加22.4氢氧根离子质量，n=m+17cVx10-3,C错误；p-m=m(O)=16n(O)=16n(Mg)+3n(Al)=82n(Mg)+3n(Al)=8n(e-)=8n(OH-),B正确；若mg2全是Mg,生成MgO5mg、若mg全是Al,生成氧化铝17mg,D正确。3911 .【答案】A【解析】由图像可知生成氢气物质的量相等，由Mg+HSQ=MgS(4+HT和2Al+3H

14、2SO=Al2(SQ)3+3H4可知镁和铝物质的量比为3:2、质量比为4:3,A正确、B错误；镁和铝摩尔质量比为24:27,C错误；反应产生氢气的速率比为3:2,D错误。12 .【答案】C【解析】通常使用的铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，可以使用铝制炊具，A错误；铝元素超标对人体有影响，C正确、B、D错误。13 .【答案】C【解析】碳酸氢钠加热发生分解，碳酸钠加热不分解，A错误；常温时碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，B错误；等质量碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠多，C正确；与同浓度盐酸反应时碳酸氢钠比碳酸钠快。向碳酸钠溶液中滴加碳酸钠，反应依次为：CO2-+H+=HCO、HCO

15、+M=HO+COT。14 .【答案】C【解析】A铁的最高价氧化物为三氧化二铁，为红棕色；日铝制品氧化后生成致密氧化膜，可以阻止反应进一步进行；C正确；D铜与浓硫酸反应需要加热；铁、铝与浓硫酸钝化15 .【答案】C【解析】略16 .【答案】B【解析】根据图025mL是AL3+、M0+所消耗的NaOH;25-35mL是NH4+所消耗的NaOH3540mL是AL(OH)3所消耗的NaOHMg(OH沉淀的物质的量为0.05mol;由离子方程式：Mf+2OH=Mg(OH)4;AL3+3OH=AL(OH)3J;NH+OH=NHH2O;AL(OH)3+OH=ALO-+2HO;可知，AL(OH)3消耗NaOH

16、y夜5mL则AL?消耗消耗NaOH?夜15mLMg+消耗NaOHy夜10mL所以可求得n(Mg+)：n(Al3+)：n(n4)=1:1：2A对；c(NaOH=10mol”-1;B错；使用催化剂会降低反应所需的活化能，B点降低，C对；D对。17 .【答案】D【解析】反应离子方程式为：AL3+3OH=AL(OH)3；AL3+4O=ALO+2HO;设AL(OH)3和ALO一的物质的量各为1mol;则共需氢氧化钠的物质的量为7mol;所以，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为2：718 .【答案】C【解析】2Na+2H2O=2NaOHH,2Na2Q+2H2O=4NaOHQ,2H2+O=2H2

17、。，由方程式彳导,只要Na与Na2O2的物质的量之比为2:1,NS2O可以是任意值，C正确。19 .【答案】(1)84:100或(21:25)(2)5a/46(3)22.4a/92或5.6a/23(4)盐酸的物质的量浓度c(HCl)(5)(22.4/100)a(22.4/84)a【解析】略20 .【答案】(1)Al3+3HCO=Al(OH3J+3COT(2)生成白色胶状沉淀AlO2-+HCO+H2O=Al,2(OH3J+CC3【解析】略21 .【答案】(1) Si3N+12HF=3SiF4T+4NHT(2分)高温八(2) 3SiCl4+2N2+6HSi3N4+12HCI(2分)(3) N&O-

18、AI2Q3SiO22H2O(2分)(4)2OH+SiO2=SiO32+H2O(2分)【解析】(1)根据氮化硅的组成元素可知，并依据二氧化硅和氢氟酸的反应可知，反应后生成物应该是SiF4和氨气，所以反应的化学方程式是Si3Nk+12HF=3SiF4T+4NHT。(2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是3SiCl4+2N2+6H回温Si3N+12HCI。(4) 钠的金属性最强排在前面，因此根据该硅酸盐的化学式可知，其氧化物形成可表示为NaO-Al2Q-3SiO2-2H2O。(5) 由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离子方程式是20H+SiO2=SiO32+H2O0硅酸盐是由硅、氧和金属组成书写化学方程式主要是依据原子守恒判断生成物和配平,的化合物的总称，由于硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式书写，即按照金属的活泼性顺序自左向右，最后是二氧化硅和水，但在书写时必须遵循原子守恒。22 .【答案】(1)24负O+2H2O+4e=4OH(2)NaNO、NaNO(或答物质名称)2NOFQ+4CO*，4CO+N21.5【解析