高中化学必修一第四章复习题

1、v1.0可编辑可修改第四章、选择题：（每小题3分，共45分）1 .硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）7A.陶瓷餐具B.计算机芯片2 .下列操作不能用于检验NH的是（A.气体使湿润的酚酗:试液变红C.气体与蘸有浓HkSQ的玻璃棒靠近3 .在下列反应中，硫兀素表现出还原性的是A.稀硫酸与锌粒反应C.浓硫酸与铜反应C.石英钟表D.光导纤维）B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（）B.三氧化硫与水反应D.二氧化硫与氧气反应4 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道

2、漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成ImolNb有6mol电子转移5 .下列关于S、SO、H2SO的叙述中，正确的是（）A.硫是一种易溶于水的黄色晶体B.SO溶于水生成HSQC.用氢氧化钠溶液处理含有SO的尾气D.浓H2SO不稳定，光照易分解6 .区别SO和CO气体可选用的方法是（）A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中C.用带火星的木条检验D.通入石蕊溶液中7 .下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸8 .浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A.

3、酸性B.脱ZK性C.强氧化性D.吸水性9 .下列说法符合事实的是（）ACO通入水玻璃中得到白色沉淀B.SiO2溶于水成为硅酸C.CO通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D.硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟N&CO反应10 .只用一种试剂就能把NkSQ、NaCl、（NH4）2SQ、NHCl四种溶液区分开来，这种试剂是（）AAgNOB.NaOHC.BaCl2D.Ba（OH）211 .工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH,发生反应NO+NHN2+HO来治理污染.现有NONO的混合气体3L,用同温同压下LNH3使其恰好完全转化为Nb,则混合气体中NONO的物质的量之比为

4、（）A.1：1B,1：3C.2：1D,1：412 .下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、KHClB.Cl2、Al、H2C.NO、Na、Br2D.Q、SQ、H2O13 .将等物质的量的SO和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO）2的混合溶液里，发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色有沉淀生成溶液仍然透明（）A.仅和B.仅和C.仅和D.仅和14 .有50mL某气体，可能含有CO、Q、NH等气体，将其通过浓H2SO没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mLi则该气体可能为：（）为 40mL O2为 10mL为 40mL O2为 10mL

5、),NH+、K> Cl-、OH,K+、H+、SO2-、ClO-A.CO为20mLNH为30mLC.CO为30mLQ为20mL15. 下列各组中的离子能大量共存的是（A.H+、Na>NO-、SO2-BC.M、NH+、NO-、SO2-D二、非选择题（共55分）16. （25分）瑞典化学家舍勒在研究软镒矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体一一氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：(1) A仪器的名称是,所盛试剂是,B中发生反应的化学方程

6、式(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。(3)此实验结果所得CaClO2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成CaCIO32,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：。为避免此副反应发生，应采取的措施是r。(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气：CaClO24HCl2cl2CaCl22H2O,该反应中每生成lmolCl2,转移电子的物质的量为mol,被氧化的HCl的物质的量为mol。有效氯是漂粉精中有效CaClO2的含量大小的标志。已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)1

7、00%,该漂粉精的有效氯为65%则该漂粉精中CaClO2的质量分数为(保留一位小数)。17. (18分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NOS一步氧化为NO用水吸收NO,并检3经HNO的生成。可供选择的固体药品有：NHCl、Ca(OH)2、KCQ、MnCaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图紫色石蕊试液另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。(1)、氨氧化制NO勺化学反应为,该反应应在装置中进行。(2)、为馋煌制NH3和Q,制取NH的装置最好选择,其化学反应方程式为;制取Q的装置最好

8、选择,其化学反应方程式为(3)、利用快速制NH和Q的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为按装置先后顺序排列(4)、装置C的作用是。(5)、装置H中溶液变红，其原因是(用化学方程式表示)18. (12分)实验室制取SO的反应原理为：NaSG+H2SQ(浓)=NaSO+SOT+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO转化为SO的转化率：帏苗液冰水浓瑞酸III111WV(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是一一一fff(填各接口的编号)°(2)实验时甲仪器的作用与原理是。(3)从乙处均匀通入Q,为使SO有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热化剂的先后顺序是。(4)

9、 W处观察到的现象是。(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入Q一段时间后，称得出处增重mg,则本实验中SO的转化率为。BCDCCBDAADBACDC16.(1)分液漏斗，浓盐酸，MnO24HC1浓=MnCl22H2OCI2,2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2Oo(3)将U形管置于冷水浴中。2HClCaOH2CaCl22H2。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。(4)11mol%催化剂17. (1)、4NH35O24NO6H2O；F(2)、A;NHH2O(浓)+CaO=NHf+Ca(OH)2MnO2人A;2HQ"'汽212O+QT(3)、AGDFCEHA(4)、吸收多余NH及生成H2O(5)、4NO+Q+2H