2017-2018学年高中化学选修4检测试题：第三章第二节第

1、第 4 课时习题课1 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONNH4+ OH，若想增大 NH4的浓度，而不增加 OH一的浓度，适当升高温度A .答案 D应采取的措施是(加入 NH4CI 固体B .解析升温平衡向右移动，c(NH；)、c(OH一)都增大；加入 NH4CI 固体，相当于增大 c(NH4)，平衡向左移动，c(OH_)减小，但 c(NH4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增 大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，C(NH4)、c(OH一)都增大；加入少量盐酸，H+与 OH一反应使 c(OH一)下降，平衡向右移动，使c(NH4)增大。一12.在 100 mL

2、0.1 mol L - CH3COOH 溶液中，欲使 CH3COOH 的电离程度和溶液的 c(H )都增大，其方法是()_1A .加入少量的 1 mol NaOH 溶液C.加入等体积水答案 D)通入 NH3加入少量盐酸C.D .B .加入少量的 1 mol 1HCI 溶液D.进行微热解析在 CH3COOH 的溶液中存在电离平衡:CHsCOOIH+ CfCOO。当加入 NaOH溶液时，c(H+)减小，电离程度增大；加入盐酸， 入等体积水，平衡右移，n(H+)增大，但体积增大的倍数更多，故 于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故 大。c(H+)增大，平衡左移，电离

3、程度减小；加 q)减小；进行微热，由c(H+)增3.下列叙述正确的是()A .无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其_141X10+_7_1B.c(H )等于 1X10 mol L 的溶液一定是中性溶液_1+ 1C. 0.2 mol L - CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol L - CH3COOH 溶液中的倍D .任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱答案 A解析KW=c(H+)c(OH_)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、或中性稀溶液，其KW=1X_0；在温度不确定时，中性溶液里的c(H+)不一定等于+c(H ) (OHc(H+)的

4、 2碱性1X|70moIL-0.2 molL=CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 moLXCH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以， 0.2 molLCH3COOH 溶液中的c(H+)小于 0.1 moC1CH3COOH 溶液中的c(H+)的 2 倍；当c(H+)或c(OH)大于 1 molL：1时，用 pH 表示溶液的酸碱 性就不简便了，所以，当C(H+)或c(OH：)大于 1 molL时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性， 而是直接用C(H+)或c(OH：)来表示。4.常温下，下列四种溶液：pH = 0 的盐酸，0.1 mol L：1的盐酸，0.

5、01 mol L一1的 NaOH 溶液，pH = 11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H+的物质的量浓度之比为()A. 1 ： 10 ： 100： 1 000C. 14 : 13 ： 12 ： 11答案 A解析 在盐酸中，由水电离产生的_14一1+_B 0 : 1 : 12 ： 11D 14 ： 13 ： 2 :1c(H+)等于溶液中的 c(OH_): c(H+)水=c(OH_)= 1_13mol L_在 NaOH 溶液中，由水电离产生_12_1mol X10 mol Lc(H )水=c(OH )=1X10 的 c(H+)等于溶液中的 c(H+):c(H+)= 1X10c(H+)= 1

6、X10_11mol L_1因此，四种溶液中由水电离出的H+的浓度的比为_14_13_12_1110 : 10 : 10 : 10 = 1 : 10 ： 100 ： 1 000。1一15. 0.1 mol L-的醋酸与 0.1 mol L的盐酸,液中 c(H+)的变化曲线(如C.随着温度的升高，水的离子积增大+ 12D .该 NaCI 溶液中KW= c(H ) c(OH ) = 1X10答案 A解析 在 NaCI 溶液中存在 H2XH+ OH-，且 Na+、Cl-对水的电离没有影响，c(H+)=1X1bmoI L?1时，c(OH-)= 1X1fbmolL1,c(H+) =c(OH-),溶液呈中性

7、，KW=c(H+)c(OH-)=1X-0b7.下列叙述中正确的是()A .盐酸的导电能力一定比醋酸强B 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和 盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C.足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生H2的量相等，放出 H2的速率不等D 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO：-物质的量浓度相同答案 C解析电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的多少，如极稀的盐酸溶液其导电能力不一定比浓的醋酸溶液强，A 错；等物质的量的醋酸和盐酸， 可提供的H+数目是相同的，故中和氢氧化钠的能力相同，只不过

8、在中和的过程中，醋酸中的H+是逐渐电离出来的，B 错；同理，和铁反应时，它们消耗铁的量也相同，但由于两溶液中H+浓度大小不同，其反应放出 H2的速率必然不同，C 对；磷酸钠是盐，完全电离成 Na+和 P&一, 磷酸是弱酸，电离分步进行，且每一步都不完全，产生PO3一的量很少，D 错。&一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量，应向稀硫酸中加入适量的()A . NaOH(固体)B. CHaCOOHC. NaCI(固体) D. CHsCOONa(固体)答案 D解析 D 项中，加入 CHaCOONa 发生 H+ CHaCOO=CH3COOH,c(H+)减小，减缓反

9、应速率，但随着反应进行，c(H+)减小，平衡向左移动， CHaCOOH 中 H+又会游离出来，生成H2的总量也不变；A 项中，NaOH 中和掉 H2SC4，氢气生成量减少；B 项中，CH3COOH 电离出 H+,氢气生成量增多；C 项几乎不影响反应。9.常温下，向 0.1 mol L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液， 生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶答案 C6.在 100C时，NaCI 溶液中 A .该 NaCI 溶液显酸性B .该 NaCI 溶

10、液显中性+ _c(H )=1X10二下列说法中A .溶液的 pH : abcbdcC. a、b 溶液呈酸性D . c、d 溶液呈碱性答案 D解析 溶液 pH 随加入 Ba(OH2溶液的量的增加而升高，A 正确；ac 段随加入 Ba(OH2100C。下列说法中正确的是()一1A . 0.005 mol L一的 H2SQ4溶液，pH = 2B. 0.001 mol L一1的 NaQH 溶液，pH = 1111C. 0.005 mol L 的 H2SQ4溶液与 0.001 mol L 的 NaQH 溶液等体积混合，混合溶液 的 pH 为 6,溶液显酸性D .完全中和 pH = 3 的 H2SQ4溶液

11、 50 mL ,需要 pH = 11 的 NaQH 溶液 50 mL答案 A解析 本题涉及到 c(H)、c(QH)和 pH 的计算，以及 c(H*)、pH 与溶液酸碱性的关系。A . 0.005 mol L1的 H2SQ4溶液中，c(H+)= 0.005 mol L1x2= 0.01 mol L1, pH =亠 一2一12lgc(H ) = lg0.01 = lg(1x10 )= 2。此计算与KW值无关，不要受KW= 1X10 的干扰。一1一 一1B. 0.001 mol L的 NaQH 溶液中，c(QH一) = 0.001 mol L一，121X109191X10-3mol L-1=1x10

12、mol L 。pH =lg(1x10) = 9。对碱性溶液求 pH，要经过“ c(QH一)一 c(H+) pH ”的过程，由 c(QH一)求 c(H+)要经+一一12一14过 Kw= c(H ) c(QH )进行换算。在这里，Kw为 1X10 ，而不是 1X10 。C.该项中提供的 H2SQ4溶液与 NaQH溶液恰好完全中和。 由于 100C溶液中 c(H+) c(QH )=1X1012,故 c(H ) = c(QH )= $1X1012= 1X106mol L1, pH = 6。虽然 pH = 6,但溶液不显酸性。问题的关键是c(H+) = c(QH一)，溶液应该是显中性。溶液的酸碱性要由

13、c(H+)与 c(QH)的相对大小来确定，而不是由 c(H+)或 c(QH一)的绝对 大小确定的。在根据 c(H+)、c(QH一)、pH 等判断溶液酸碱性时，要结合Kw的大小作决定。D.pH = 3 的 50 mL H2SQ4溶液中，c(H+)= 0.001 mol L一1, n(H+) = 0.05 LX0.001 mol L -1=0.000 05 mol。pH = 11 的 50 mL NaQH 溶液中，c(H+)= 1X10一11mol L1, c(QH一)= 0.1一1一一1mol L , n(QH)= 0.05 LX0.1 mol L - = 0.005 mol。两溶液混合反应后，

14、NaQH 过量。中和H2SQ4所需要的 NaQH 溶液小于 50 mL。11.等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()A . H2S 中多B . H2SQ4中多D .无法比较答案 B解析 等体积、等物质的量浓度的 H2S 和 H2SQ4中，含有的 H2S 和 H2SQ4的物质的量 一样多，但H?S 是弱电解质，只能部分电离，即 1 mol H2S 电离产生的离子小于 3 mol。而 H2SQ4是强电解质，完全电离，即 1 mol H2SQ4可电离出 2 mol H 和 1 mol SQ2，共 3 mol 离子，因此H2SQ4电离出的离子的量的增加， 离子浓度减小，

15、 导电能力减弱，弱，c 点以后 Ba(OH),过量，导电性又增强，10.已知在 100C的温度下，水的离子积c 点恰好反应生成 BaSQ 沉淀和水，导电性最 B正确；C 正确；D 中 c 点为中性。KW=1X10T2。本题涉及的溶液，其温度均为c(H)=Kw=c(QH一=C. 一样多W 20 30 V Ba(OHh/m L多。12.用中和滴定的方法测定 NaQH 和 Na2CQ3的混合液中 NaQH 含量时，可先在混合液 中加入过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCQ?沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做 指示剂)，试回答：(1)_ 滴定时BaCQ3能否溶解？理由是 _如用甲基

16、橙作指示剂，则测定的结果 _ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案 滴定时 BaC03不会溶解，因为酚酞的变色范围为810,该 pH 范围呈碱性(2)偏高解析(1)BaC03在酸性溶液中才会溶解。(2)甲基橙的变色范围为3.14.4, pH 大于 4.4时溶液显黄色，在 3.14.4 为橙色，小于 3.1 为红色。当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙 色时，此时 pH 已降至 4.4 以下，已有部分 BaC03与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定 结果偏高。“13. (1)某温度时，测得 0.01 mol L71的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度下水的离子积 常数 Kw=。在此温

17、度下，将 pH = a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH = b 的硫酸 VbL 混合。1若所得混合液为中性，且a= 12 , b= 2，则 Va: Vb=_。2若所得混合液的 pH = 10,且 a = 12, b= 2，则 Va: Vb=_。答案(1)1.0X1013(2) 1 : 10 1 : 9解析(1)0.01mol L NaOH 溶液的 pH = 11,贝 UKW=c(H )e(OH)= 1.0X10X0.01=1.0X10_13。(2)pH = a 的 NaOH 溶液中，c(OH_)= Kw/c(H+) =10_13+amol L_1,pH = b 的 H2SO4中，c(H*

18、)= 10bmol L S 两者混合后：若呈中性，则102 3 4+aVa= 10bVb，将 a= 12, b = 2代入，得 Va： Vb= 1 ： 10。若 pH = 10,则呈碱性，(3)_a 的取值范围是 。答案(1)否 设 a = 3, b = 6, 溶液显酸性，不符合题意，因pH = b 的溶液为强碱,所以 3+5_1否 设 a= 5，酸溶液中 c(H )a= 10 mol L ,则 b = 10,c混（OH_13+a_b将 a= 12 , b= 2 代入，得 Va: Vb= 1 : 9。14.25C时，若体积为 Va, pH = a 的某一元强酸与体积为Vb, pH = b 的某

19、一元强碱混合，恰好中和，且已知 VavVb和 a= 0.5b,请填写下列空白：(1)a 值可否等于 3(填“可”或“否”)_ ，其理由是度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1) 纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是 _ ,它在 25C时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)K(H2O)=C(H+) OH)_(填“大”、“小”或“相等”)。(2) 在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是 _;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)， 又在无水的条件下，混合酸中必发生 _(写离子反应方程式)反应而造成的。答案(1)2H2SO4=H3SO；+ HSO4大(2)HSO4H+ HNO 3H2NO?解析 根据 H2O 自身电离：2H2O=H3O*+ OH