碳族元素知识归纳doc

1、碳族元素知识归纳一、碳及其化合物二、硅及其化合物三、碳及其化合物的反应方程式（1）碳单质的反应C+2CuO2Cu+CO（2）CO的有关反应（ 3） CO2 有关反应酸性氧化物的通性：CO2+Na2O=Na2CO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=NaCO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H 2O（澄清石灰水变浑浊，类似SO2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2（浑浊消失）Na2CO3（饱和） +CO2+H2O=2NaHCO3（析出晶体）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO （漂白原理或漂白

2、粉失效的原因）侯氏制碱法：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3 +NH 4Cl （饱和食盐水中）与水解呈碱性的盐的作用：CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3 +Na2CO3H2O+CO2+C6H5ONa C6 H5OH+NaHCO 3 CO 2 参与的氧化还原反应：2Cu+CO+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3（铜生锈的反应）2Na 2O2+2CO=2Na2CO3+O2产生 CO2 的反应：人和动物的呼吸作用，产生CO2气体有机物燃烧产生CO2 气体：xCO2+H2O碳酸盐或酸式碳酸盐热分解产生CO2气体

3、:CaCOCaO+CO2NaHCONa CO+CO +H 2O323232碳酸盐或酸式碳酸盐与酸反应产生CO2 气体 :CaCO+2HCl=CaCl +CO +H2ONaHCO+HCl=NaCl+CO+H 2O32232碳与浓 H2SO4、浓 HNO3反应产生 CO2 气体。制玻璃的两个主要反应产生CO2气体 :CaCO+SiO2CaSiO +CONa2CO+SiO2Na SiO +CO3323232CO还原氧化物均产生CO2气体。泡沫灭火器，干粉灭火器，二氧化碳灭火器均产生CO2 气体 :3HCO+Al 3+ =Al(OH) 3+3CO 2四、硅及其化合物的反应方程式Si+2NaOH+H2O

4、=Na2SiO3+2H2Si+4HF=SiF4+2H2SiO +2NaOH=NaSiO +H OSiO +4HF=SiF +2H2O23224Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3五、硅及其化合物的特性(1) 硅的晶体是良好的半导体材料。(2) 硅及其最高价氧化物 SiO2 的晶体为原子晶体。(3) 硅虽是非金属，但可与氢氟酸作用置换出氢气。(4) 硅可与强碱溶液反应生成 H2 ，而其他非金属均不能发生此类反应。(5) 二氧化硅为酸性氧化物，它不仅可与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐( 通性 ) ，而且还可以与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H 2O。(6)

5、硅酸盐是多种硅的盐的总称，而通常所说的某酸盐，为一种酸根的盐。(7) 绝大多数非金属元素的最高价含氧酸只有一种，称为某酸，少数还可失水后生成偏某酸，而硅的 +4价含氧酸有许多种，如H4SiO4 、H2 SiO3、H2 Si 2O5 、H6 Si 2O7 等。(8)Na 2 SiO3 +CO2+2H2 O=H4SiO4 +Na2CO3 该反应由于H2 CO3 的酸性比 H4 SiO4 强而得以进行，但SiO2 在高温下与Na2CO3反应生成Na2 SiO3 和CO2，Na2 CO3+SiO2Na2SiO3 +CO2，是 CO2气体脱离反应体系才得以实现。六、无机非金属材料分类材料品种示例水泥和其

6、他胶凝材料硅酸盐水泥、铝酸盐水泥、石灰、石膏等传陶瓷粘土质、长石质、滑石质和骨灰质陶瓷等统耐火材料硅质、硅酸铝质、高铝质、镁质、铬镁质等无玻璃硅酸盐机搪瓷钢片、铸铁、铝和铜胎等非铸石辉绿岩、玄武岩、铸石等金研磨材料氧化硅、氧化铝、碳化硅等属多孔材料硅藻土、蛭石、沸石、多孔硅酸盐和硅酸铝等材碳素材料石墨、焦炭和各种碳素制品等料非金属矿粘土、石棉、石膏、云母、大理石、水晶和金刚石等新绝缘材料氧化铝、氧化铍、滑石、镁橄榄石质陶瓷、石英玻璃和微晶玻璃等型铁电和压电材料钛酸钡系、锆钛酸铅系材料等无磁性材料锰锌、镍锌、锰镁、锂锰等铁氧体、磁记录和磁泡材料等机导体陶瓷钠、锂、氧离子的快离子导体和碳化硅等非半

7、导体陶瓷钛酸钡、氧化锌、氧化锡、氧化钒、氧化锆等过滤金属元素氧化物系材料等金光学材料钇铝石榴石激光材料，氧化铝、氧化钇透明材料和石英系或多组分玻璃的光导纤维等属高温结构陶瓷高温氧化物、碳化物、氮化物及硼化物等难熔化合物材超硬材料碳化钛、人造金刚石和立方氮化硼等料人工晶体铝酸锂、钽酸锂、砷化镓、氟金云母等生物陶瓷长石质齿材、氧化铝、磷酸盐骨材和酶的载体材料等无机复合材料陶瓷基、金属基、碳素基的复合材料七、生物陶瓷的品种和用途品种性能用途氧化铝陶瓷和单晶氧化铝表面为亲水性，与生物体组织有良好的亲和性人造骨、人造关节、接骨用螺钉类似于人骨和天然牙的性质、结构，可依靠从体人造骨、人造关节、人造鼻软骨、

8、穿磷酸钙系陶瓷（磷灰石质陶瓷）液中补充Ca2+、PO43 等形成新骨，可在骨骼接合此接头、人造血管、人造气管等面产生分解、 吸收和析出等反应，实现牢固结合其他陶瓷（碳，CaO-P2O5-SiO 2 ，Na2 O具有生物稳定性的碳有很好的生物体亲和性人造心脏瓣膜、人造骨、人造牙等系玻璃，微晶玻璃等）课外拓展1 “足球烯”发现小史和其超导性1985 年，美国科学家克罗托等用质谱仪，在严格控制实验条件，得到以 C60 为主的质谱图 由于受建筑学家布克米尼斯特·富勒设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托等提出C60 是由 60 个碳原子构成的球形32 面体，即由12 个五边形和20 个六边形构

9、成其中五边形彼此不相连，只与六边形相连每个碳原子以sp2 杂化轨道和相邻的3 个碳原子相连，剩余的p 轨道在 C60 分子的外围和内腔形成键。随后将C60 分子命名为布克米尼斯特·富勒烯由于C60 分子的结构酷似足球，所以又称其为足球烯。除C60 外，具有封闭笼状结构的还可能有C28、C32、C50、C70、 C84、 C240、 C540 等，统称为Fullerenes，中文译名为富勒烯。1991 年，赫巴德等首先提出掺钾C60 具有超导性，超导起始温度为18K，打破了有机超导体(Et) 2 CuN(CN)2 Cl 超导起始温度为12.8K 的纪录。 不久又制备出Rb3C60 的超

10、导体， 超导起始温度为29K。我国在这方面的研究也很有成就，北京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了K3 C60 和 Rb3C60 超导体，超导起始温度分别为8K 和 28K。有科学工作者预言，如果掺杂C240 和掺杂 C540 ，有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。2活性炭的吸附性及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能力。这种具有高吸附能力的炭，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内表面积大， 一般为 500m2/g 1000m2/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见

11、的易被活性炭吸附的物质及应用如下：有毒的气体 ( 或蒸汽 ) ：NO、NO2、 Cl 2 、Br 2 、C6 H6 ( 苯) ，活性炭用于去毒、防毒；色素：活性炭用于溶液脱色( 漂白 ) ，如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂；水中有臭味的物质：活性炭用于水的除臭净化。3硅胶及其应用因为 SiO2 不溶于水，所以不能用SiO2 与水直接反应来制取硅酸，而只能用可溶性硅酸盐的溶液与酸作用来制取，例如，Na2SiO 3+2HClH2 SiO3 +2NaCl ，硅酸的酸性比碳酸还弱。硅酸的组成较复杂，随形成条件的不同而异，且在水中溶解度很小，在可溶性硅酸盐溶液中加入酸，开始生成组成简单的H2 SiO3

12、( 常称为硅酸 ) 或 H4 SiO4( 称为原硅酸 ) 并不立即沉淀下来， 而以单分子形式存在于溶液中，但很快缩合为多硅酸，如H2 SiO5 、H6Si 2 O7、H4 Si 3O8 等等，而形成硅酸溶胶( 溶胶又称肢体溶液) ，如在此溶胶中再加入酸，可得软而透明且有弹性的硅酸凝胶( 又称胨胶 ) ，如果原来所用的硅酸盐溶液浓度较大，则加酸 ( 一般用盐酸或硫酸) 时直接形成硅酸凝胶将硅酸凝胶静置24h 使其老化， 再用热水充分洗涤， 洗净的凝胶在60 70烘干， 并慢慢升温至300时活化，得到一种多孔性固体，称为“硅胶”，化学式用mSiO2·nH2 O来表示，一般商品硅胶含H2O

13、 约 37。硅胶通常为半透明乳白色颗粒状固体，有很大的表面积，市售硅胶每克表面积可达300cm2 800cm2 ，孔径大小可达215nm。对于 H2O、SO2、 NH3等极性分子有较强的吸附作用，它不溶于水与一般强酸，但溶于氢氟酸或热的强碱溶液中。如果将硅酸凝胶用氯化钴(CoCl 2 ) 溶液浸泡后再烘干和活化，可制得蓝色的变色硅胶，当它吸水时会逐渐由蓝色变成红色，从颜色的变化可看出吸湿强度，从而考虑进行再生处理。硅胶是一种很好的干燥剂，吸湿量可达40左右。它是良好的吸附剂和催化剂载体，广泛用于气体干燥、液体脱水、蒸气回收、石油的精炼等。4警惕陶瓷餐具中隐形杀手铅铅实际上是人体内的一种微量元素

14、，不管人体哪部分含铅量高于正常值，都可能影响健康，铅被人体摄入的主要途径是呼吸和饮食，成年人吸收率为10 30，而儿童吸收率高于50，所以儿童更容易受铅的伤害。铅被人体吸收后，只有少量被排出体外，绝大部分是累积在血液、软组织和骨骼、牙齿中，日积月累，使铅在某组织或血液中超过正常值，就可能出现铅中毒现象。陶瓷餐具是人们饮食常用产品，其中有一种叫釉上彩陶瓷，因为画面装饰在瓷釉上面，所以叫釉上彩，面上的铅化合物能被酸渗解出来，当食物与画面接触时，铅就可能被食物中的有机酸渗出，人们食用这些食物时，铅即被摄入体内。国家对此标准做了严格规定，即陶瓷餐具有的铅渗量( 规定用 4的醋酸渗的铅浓度为准 ) 不得

15、超过百万分之七(7ppm) ，而一些发达国家将铅渗出量控制在3ppm以下。一般情况下，正规陶瓷生产企业，产品质量有保证，也有个别的陶瓷厂，由于生产工艺及检测手段不完善，产品中铅渗量容易超标。因此，消费者在选购陶瓷餐具时首先要区分一下选购的餐具是用什么方法装饰的。白瓷 ( 无任何装饰产品) 、釉下彩瓷 ( 装饰画面在釉下，为青花瓷 ) 和釉中彩瓷 ( 画面进入釉层， 上有玻璃质覆盖 ) ，这几种装饰方法的产品，不存在铅污染，可放心选购。釉上彩瓷很容易用目测和手摸的方法识别，凡画面不及釉面光亮，手感欠平滑甚至画面边缘有凸起感者，即为釉上彩资。这种装饰的方法的产品是否有铅污染问题，决定于画面所处的部

16、位，如处于不与食物接触的部位 ( 碗、杯、壶的外侧面) ，则不具备污染食物的条件，因而也放心选购；画面处于与食物接触的正面 ( 如盘、碗正面的中央和边缘) ，这种产品就存在铅渗出是否超标的问题，消费者在选购时应慎重对待。5纳米材料研究的启迪假使我们把制作玻璃、陶瓷、水泥、催化剂、电子元器件等的原料粒度研制到100nm0.1nm 尺度 ( 纳米) 范围，你能想像出，由此加工制出的材料或产品会出现哪些奇特性能吗?事实上，这些目前都已不是神话了，而是正在一件件展示在我们面前。20 世纪末，纳米技术已成为材料科学研究的一个热点，科学家预言：“纳米左右和纳米以下的结构将是下一阶段科技发展的特点，会是一场

17、技术革命，从而将是21 世纪的又一次产业革命。”早在 20 世纪 60 年代初， 美国物理学家、 著名诺贝尔奖获得者Feyneman就预言： 如果对物体微小规模上的排列 ( 如直接由人类按需排布原子) 加以某种控制的话，物体就能得到大量的异乎寻常的特性，科学家的预言为后来提供了向科学进行的目标。到20 世纪末，纳米技术已进入了异彩纷呈的时代：高硬度、高韧性、易加工的纳米陶瓷出现了；能执行各种功能的纳米电子器件研究频频告捷；可提高储存和信息处理能力上百万倍的生物分子计算机、可进入血液中的分子机器人已提上研究日程；能够对单原子进行操纵的技术 SIM( 扫描隧道显微镜 ) 和 AFM(原子显微镜 )

18、 在分子组装方面正显示其独特的技能请你想想：科学预言在科学技术发展历史上的作用是什么?“极限思维” 在哪些方面会给人们带来好处?化学在纳米材料研究中充当什么角色?6玻璃态物质玻璃态是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列。有人把玻璃态形象地称为“短程有序，远程无序”，即从小范围看，它有一定的晶形排列，从整体看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。玻璃态物质没有固定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化，变成液态。7各种“玻璃”的成分(1) 普通玻璃 (Na2SiO 3， CaSiO3，SiO2 或 Na2O· CaO

19、·6SiO2)(2) 石英玻璃 ( 以纯净的石英为主要原料制成的玻璃，成分为SiO2 )(3) 钢化玻璃 ( 与普通玻璃成分相同 )(4) 钾玻璃 (K 2O·CaO·6SiO2 )(5) 硼酸盐玻璃 (SiO 2 ，B2 O3)(6) 有色玻璃 ( 在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物：CuO红色； CuO蓝绿色； CdO浅黄色； Co2O3蓝色； Ni 2O3 墨绿色； MnO2紫色；胶体Au红色；胶体Ag黄色 )(7) 变色玻璃 ( 用稀土元素的氧化物作为着色剂的高级有色玻璃)(8) 变色玻璃 ( 在普通的硼硅酸盐玻璃原料中加放少量对光敏感的物质，如AgC

20、l ，AgBr 等，再加入极少量的敏化剂，如CuO等，使玻璃对光线变得更加敏感)(9) 彩虹玻璃 ( 在普通玻璃原料中加入大量氟化物、少量的敏化剂和溴化物制成)(10) 防护玻璃 ( 在普通玻璃制造过程中加入适当辅助料， 使其具有防止强光、 强热或辐射线透过而保护人身安全的功能，如灰色重铬酸盐、氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃氧化铅吸收X 射线；暗蓝色重铬酸盐、氧化亚铁、氧化铁吸收紫外线、红外线和大部分可见光；加入氧化镉和氧化硼吸收中子流)(11) 微晶玻璃 ( 又叫结晶玻璃或玻璃陶瓷，是在普通玻璃中加入金、银、铜等晶体核制成，代替不锈钢和宝石

21、，做雷达罩和导弹头等)(12) 纤维玻璃 ( 由熔融玻璃拉成或吹成的直径为几微米至几千微米的纤维，成分与玻璃相同)(13) 玻璃丝 ( 即长玻璃纤维 )(14) 玻璃钢 ( 由环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料)(15) 玻璃纸 ( 用粘胶溶液制成的透明的纤维素薄膜 )(16) 水玻璃 (Na2 SiO3 ) 的水溶液，因与普通玻璃中部分成分相同而得名(17) 金属玻璃 ( 玻璃态金属，一般由熔融的金属迅速冷却而制得)(18) 萤石 ( 氟石 )( 无色透明的 CaF2 ) ，用作光学仪器中的棱镜和透光镜(19) 有机玻璃 ( 聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物 )碳族单元过关检测

22、可能用到的原子量：H： 1O：16Na ：23K ：39Ca： 40S ： 32Si ： 28Ba ：137C ：12第I卷(选择题共 60 分)一、选择题 ( 本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸的强D SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸2工业上制造金刚砂(SiC) 的化学方程式如下：SiO2 +3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是()A1： 2B2： 1C1：1 D 3：5

23、3 CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A氯化钙溶液B澄清石灰水C饱和 Na2 CO3溶液D硅酸钠溶液4在玻璃、水泥、炼铁工业生产中都需用到的原料是()A石灰石B纯碱 C粘土 D石英5高岭土可表示为：Al 2 Si 2 Ox(OH)y，其中 x 、y 和数值分别是 ()A 7、2B5、4C6、3D 3、6二、选择题本题包括10 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。 )6对 ag 纯净的 Na2 CO3

24、和 agNa2CO3 与 NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是()A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B 分别与足量盐酸反应时，混合物放出CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物的pH 大 D 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量浓度大7下列叙述中正确的是()A SiO2 属于无机非金属材料B金属不能作为结构材料C玻璃是一种新型的非金属材料DC60 也是一种材料8某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al （ OH）2nCl m·yH2O x，式中 m等于 () A3 n B 6n C 6+n D 3+n9将 mgCaCO3

25、与 ngKHCO3分别加入 100mL0.5mol/L 盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与 n的关系是 ()A m n 2.5B mn 2.5C mn 5Dm n 2.510取 2.8g 某元素的单质X 在一定条件下与氧气充分作用，得到 6g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置位于 ()A第三周期B第二周期C第 A 族D第 VA族11下列溶液反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3 和 0.50molNa 2 CO3的是 ()A3 加B2CO3加C3 加D2CO3加12下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是()A将含有少量CO2的 CO通入足量的Na2O2 并不断地用电火

26、花引燃B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将 1molCu 置于含 2molH2 SO4的浓 H2 SO4 中加热D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO) 2 浊液中通入少量CO213加热 NaHCO3和 Na2 CO3·xH2 O的混合物 40g，至不再产生气体为止，得残留固体21.2g ，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05molBa(OH) 2 溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x 值为 ()A6B7C9D1014下列属于新型无机非金属材料的特性的是()能承受高温，强度高具有电学特征具有光学特性具有生物功能可塑性好ABCD15下列材料的特性及用途叙述不正确

27、的是()A氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B 氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D 人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机第卷(非选择题 90 分)三、 ( 本题包括 2 小题，共28 分)16 (12 分 ) 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2 ，还含有 CO2 和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和 H2。(1) 连接上述装置的正确顺序是： ( 填接口字母 )混合气()，()接()，()接()，()接()，()。(2) 确认混合气中含有H2 的实验现象是 _；其理由是 _。17 (

28、16 分 ) 根据下图回答问题：(1) 上述装置中， 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_。(2) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入试剂是 _作用是 _。B 中加入试剂是 _作用是 _。C 中加入试剂是 _作用是除尽 _气体。D 中加入试剂是 _作用是 _。(4) 实验时， C中应观察到的现象是 _ 。四、 ( 本题包括 3 小题，共 27 分)18 (8 分) 阅读下列材料，回答有关

29、问题：锡、铅两种元素的主要化合价是 +2 价和 +4 价，其中 +2 价锡元素和 +4 价铅元素的化合物均是不稳定的，+2 价锡离子有强还原性，+4 价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。 PbO2 的氧化性比 Cl 2 氧化性强。(1) 写出下列反应的化学方程式。氯气跟锡共热_；氯气跟铅共热_；二氧化铅跟浓盐酸共热_。(2) 能说明 Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是：_。19(10 分) 化合物 A、D、F 是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E 中含有两种相同的元素且溶于水。这些化合物之间存在下图所示关系。其中A 和 B 的反应是一种重要化工生

30、产中的主要反应之一。C 易(1) 在 A、C、F 中含有相同的元素是 _。(2) 化合物 C 的化学式是 _。化合物 A 的水溶液显 _性( 填“酸”、“碱”或“中” )(3)C 的水溶液和 D能否发生反应 ?_；其理由是 _。20 (9 分) 锡为 A 族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处：(1) 锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入 Cl 2，有关反应类似于铁的相应反应，试写出有关反应的化学方程式： _； _。(2) 将(1) 中溶液蒸干后继续加热所得固体， 变化过程类似于 FeCl 3 溶液相应的变化， 则最后所得到的固体物质是 ( 写化学式 )_ 。(3) 若向

31、(1) 中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀( 该沉淀物的分子中含有2 个氢原子 ) 。再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl 3 溶液的相应反应。试写出有关反应的离子反应方程式：_，_。五、 ( 本题包括 2 小题，共16 分)21 (6 分) 氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉末，都因能同胃酸反应，曾用于治疗胃酸过多。三硅酸镁(Mg2Si 3O8· nH2 O)和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。(1) 三硅酸镁用氧化物的形式可表示为 _。(2) 写出三硅酸镁同胃酸的主要成分 ( 盐酸 ) 作用的离子反应方程式是 _。22 (10 分 )120 、 1

32、01.3kPa 条件下，有2LH2 O、2LCO、1LCO2、0.5LO2 和 1LH2 组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量铜粉、炭粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应。且不论三个反应管以何种顺序排列，问：(1) 尾气是否有可能是单一气体 ?_( 填“可能”或“不可能” )。若可能，该气体是 _。(2) 原气体中是否有几种 ( 或一种 ) 不可能再存在于尾气之中 ?( 填“有” 或“没有” )。若有，它们 ( 或它 )是_。(3) 原气体中是否有几种 ( 或一种 ) 肯定存在于尾气中 ?_( 填“有”或“没有” )。若有，它们( 或它 ) 是_。六、 (

33、本题包括 2 小题，共19 分)23 (7 分) 普通玻璃中Na2SiO 3： CaSiO3：SiO21： 1：4( 物质的量之比 )(1) 以氧化物的形式表示此玻璃的组成。(2) 若要制备 1000kg 上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标况下的CO2 气体多少升 ?24(12 分) 中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到： 西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：(1) 设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000 万桶石油 ( 目前全世界每天的产油量约为6700 万桶 ) ，如果每 7 桶石油为 1 吨，每吨石油能提炼出70( 质量分数 ) 的燃料油，以燃料油中平均含C、H 原子

34、个数比为 10：22 计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨?(2) 设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则为养牛每年需增加粮食3.4 亿吨 ( 这相当于是美国一年的粮食产量) ，如果每吨粮食生产需要提供0.1 吨氮元素，则：中国每年将需要多提供多少吨尿素?( 假如粮食生产需要的氮元素都来自尿素。)尿素生产原理为：据此计算：为增加尿素产量，需再建年产20 万吨合成氨的工厂多少座?碳族单元过关检测参考答案一、选择题1解析： SiO 2 很难溶于水， A 项错误； B、C两项是相互矛盾的，B 项利用了碳酸虽然是弱酸，但其酸性比硅酸要强一些，所以在水

35、玻璃中通入CO2，可以发生如下反应：Na2 SiO3 +2HO+CO2=Na2CO3+H4SiO4 所以B 项正确； C 项描述的反应虽然正确；SiO 2+Na2 CO3Na2SiO3 +CO2，但其结论是错误的。本反应得以实现，是因为在高温条件下，CO2以气体的形式逸出，使反应向右进行到底，并不是“硅酸的酸性比碳酸的强”的原因。所以C 项不对。 D 项叙述过于绝对，因为SiO2 会和氢氟酸反应而溶解。答案： B2 解析：由反应可知，氧化剂和还原剂都是碳单质，其中作氧化剂的碳生成SiC，作还原剂的碳生成 CO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2。答案： A3 解析： CO2 通入澄清石灰水

36、中可生成CaCO3沉淀；通入饱和Na2 CO3溶液可生成NaHCO3，因 NaHCO3溶解度较小，形成NaHCO3晶体析出； CO2通入 Na2 SiO3 溶液中可得到原硅酸沉淀。故CO2通入 CaCl2 溶液不会产生沉淀。 答案： A4解析： 在玻璃、水泥、炼铁工业中，都要用到的原料是石灰石。炼铁工业生产中，石灰石是造渣原料，用以除去铁矿石中的脉石(SiO 2 ) ，反应式为： CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3答案： A5 解析：解答此题涉及两个未知数x、y ，但由化合价规则只能列出一个方程，因而本题要用解不定方程的知识：根据化合价规则，Al 为+3 价，Si 为 +4

37、价， O为-2 价， OH 为-1 价，则有： 2× (+3)+2 ×(+4)+x · (-2)+y · (-1) 0 化简得： 2x+y=14 将选项中x、 y 值代入上式，只有B 项符合。 答案： B二、选择题6 解析： 相等质量的 Na CO与 NaHCO相比， Na CO中和酸的能力强；相同质量NaCO 与 NaHCO分别233232332的水解能力大于的水解能力，故纯 Na2CO3与足量的盐酸反应， NaHCO3放出 CO2多；Na2 CO3中 CO3NaHCO3中 HCO3溶液 pH 大； Na2CO3 中 Na+含量比 NaHCO3中 Na

38、+含量高。 答案： B7 解析： SiO 2 可作为光导纤维，是一种新型的无机非金属材料。C60 是近几年才发现的一种新的碳的同素异形体，它可用于超导体，是一种新型无机非金属材料，所以A、D 正确。金属也属于结构材料，但它不耐高温，易腐蚀，不易作高温材料。玻璃和水泥等只能属于传统的非金属材料。答案： A、D8 解析： 在电中性化合物的化学式中，各元素或原子团化合价的代数和应为零。在该化合物中，Al的化合物为 +3，OH是-1 价， Cl 也是 -1 价，因而有2×3 n+m，m 6n。答案： B9 解析： 若二者分别恰好与盐酸反应，则m 2.5 ，n=5，故当 mn 2.5 时，酸足

39、量， m n 时二者放出的 CO2质量相等，反应后溶液质量相等，当mn2.5 时，酸不足，由KHCO3HCl CO2，CaCO32HClCO2知：等质量的KHCO3放出 CO2 多，故若是反应后溶液质量相同，则应m+n2.5。 答案： A10 解析： 设 X 的相对原子质量为x ，由X+O2 XO2xx+322.8g6g可得 X 的相对原子质量为28，该元素为Si ，位于第三周期A 族。答案： A、 C11解析：试题涉及物质的量、溶液浓度以及利用化学方程式的计算，计算所依据的化学方程式是：A 和 C：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OB和 D： Na2 CO3+HCl=NaHCO3+

40、NaCl由此反应方程式可知，在 NaHCO3中加入 NaOH，或在 Na2CO3中加入盐酸， 都会减少原有的NaHCO3或 Na2CO3的物质的量。在A、 C 选项中，原有NaHCO3 物质的量分别仅有0.50mol ，如果再加入NaOH，势必使它们的物质的量更低，因而都不是正确答案；类似，B 中只有 Na2CO3 0.375 mol，如果再加入HCl 会使 Na2 CO3更少，所以 B 也不正确。只有D 是正确选项。此种解法称为巧解。如果具体计算来解此题，较为麻烦，同学们可试解之。 答案： D12 解析： A 中： 2CO+2NaO2=2Na2CO3+O2， 2CO+O2CO，往复循环，最终

41、剩下气体是O2；B 中：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O，循环往复， 最终使CO2与 CaO完全反应生成 CaCO3；C 中： Cu+2HSO( 浓)CuSO+SO +2H2O，随着反应进行，浓H SO变成稀 HSO，反应停止， Cu 不4422424会完全反应。D 中： CO2+Ca(ClO) 2+H2 O=CaCO3+2HClO ，生成的HCl 又与 Ca(ClO) 2反应生成 HClO，循环往复，最终使Ca(ClO) 2 完全反应。答案： C2+ Ba(HCO 3)2)n(CO ) 0.05mol × 2 0.1mol ，由 2NaH

42、CO13 解析： 由 Ba可知， n(HCO323NaCO+HO+CO可知， n(NaHCO) 0.2mol ，其分解产生的Na CO为 0.1mol ，即 10.6g ，故 Na CO· xH O的2322323232质量 40g 0.2mol×84g/mol 40g 16.8g 23.2g ，而晶体中Na2CO3 质量 21.2g 10.6g10.6g ，即0.1mol ；则晶体中水的质量23.2g 10.6g12.6g ，即 n(H2O)0.7mol ，由。答案： B14 解析： 新型无机非金属材料有耐高温、高强度；具有电学特征；具有光学特性和具有生物功能四个特性。但

43、没有良好的可塑性。答案： D15 解析： 根据不同材料的特性及相应用途来判断。氧化铝陶瓷对人体无毒，不溶于水，强度高，耐磨损， 耐酸、碱腐蚀， 对人体组织的适应性好， 所以可用来制造人造牙齿。但氧化铝陶瓷不具有两性。B、C、 D 叙述都正确。 答案： A16 解析： 除杂质和干燥的操作，一般规律是先进行溶液的除杂质操作，再进行干燥，其原因是气体通过溶液时 ( 浓 H2 SO4 除外 ) 将会带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。本实验题中，混合气体可先通过NaOH溶液除去224CuO，CO气体，然后通过浓H SO除去水蒸气，再通过发生反应为 CO+CuOCu+CO，H +CuOCu+HO，产生的 CO和 H O(g) ，通过盛有无水 CuSO的干燥管，222224无水 CuSO由白色变蓝， 说明有 H O(g) 产生，从而说明原