2016-2017高中化学必修一专题检测卷一含答案精品

1、A . 28 V L/molB. 22.4 L/mol专题检测卷（一）（时间：90 分钟 满分：100 分）一、选择题（本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选备项 中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 下列属于氧化还原反应的是（）A . C02+ H2O=H2CO3B.H2CO3=CO2t+H2OC. 2NaOH+ H2SO4=Na?SO4+ 2 出 0占燃D . C+ O2=、燃=CO2解析 A 项，反应 CO2+ H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧 化还原反应，故 A 错误；B 项，反应 H2CO3=CO2T+

2、H2O 中没有元素的化合 价的变化，则不属于氧化还原反应，故 B 错误；C 项，反应 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应， 故 C 错误；D 项，反应 C+ O2=占燃=CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合 价降低，则属于氧化还原反应，故 D正确。答案 D2.下列叙述正确的是（NA为阿伏加德常数的数值）（）A . 22.4 L CO2含有NA个 CO2分子B.0.1NA个 H2SO4分子的质量为 9.8 克C. 10 g CaCOs含有NA个 C 原子D . 2 mol CI2含有2NA个 Cl 原子解析 A 项，气体状况未知

3、，无法计算二氧化碳物质的量，故 A 错误；B 项，O.INA0INA丽x98 g/mol = 9.8 g，故 B 正确；C 项，10 g CaCQ 物个 H2SO4分子的质量为质的量为 100 g/moP0.1含有4NA个 Cl 原子，故A . 28 V L/molB. 22.4 L/molmol，含有0.1NA个 C 原子，故 C 错误；D 项，2 mol CI2答案 B3.1 g N2所占有的体积为 V L，则 N2的摩尔体积是（）D 错误。C. (28/V) L/molD. (V/28)L/mol1 g 1解析 1 g 氮气的物质的量为 28 g/mo厂 28 mol,=28 V L/m

4、ol。答案 A4.（2015 浙江学考）仪器名称为“容量瓶”的是（答案 C5.（2015 浙江学考）下列属于酸性氧化物的是（答案 A6. （2015 浙江学考）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确.的是（）A . pH 试纸B . KCl 溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3溶液解析 KCl 溶液与硫酸、蔗糖均不反应，无现象。答案 B7. 下列混合物的分离方法不正确的是（）A .泥沙和食盐（溶解，过滤）B. 汽油和水（分液）C. KNO3和 KCl（降温结晶）D .酒精和水（分液）解析 A 项，泥沙不溶于水，则溶解，过滤可

5、分离，故 A 正确；B 项，汽油和水 分层，则分液可分离，故 B 正确；C 项，二者溶解度受温度影响不同，则降温结 晶可分离，故 C 正确；D 项，酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能 选分液，故 D 错误；故选 D。答案 D8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（）A.H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2氮气的摩尔体积oI)A. CO2B. CaOC. K2SO4D.NaOHC. (28/V) L/molD. (V/28)L/molB.NaHCO3、Ba(OH)2、NazCOs、ZnOCHNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3DHCl、KOH、Na2CO3

6、、MgO解析 A 项， H2SO4、Na2O、 MgCl2、CO2分别属于酸、氧化物、盐、酸性氧化 物，故 A 错误；B 项，NaHC03、Ba(0H)2、N&C03、ZnO 分别属于盐、碱、盐、 氧化物，故 B 错误；C 项，HNO3、Ca(OH)2、NazCOs、SO3分别属于酸、碱、盐、 酸性氧化物，故 C 正确；D 项，HCI、KOH、NazCO3、MgO 分别属于酸、碱、 盐、碱性氧化物，故 D 错误。答案 C 9现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四 种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 ()A 无色酚酞溶液B pH 试纸C.Na2CO3溶液

7、D 紫色石蕊溶液解析 A 项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故 A 选； B 项，稀 盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的 pH 分别为V7、7、= 7,可 鉴别，故 B不选； C 项，稀盐酸、 氢氧化钡溶液、 氯化钠溶液三种无色溶液的 pH 分别为V7、7,= 7 可鉴别，故 B 不选；C 项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化 钡溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为： 气体、沉淀、 无现象、 可鉴别， 故 C 不选；D 项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊 的现象为：红色、蓝色、紫色，可鉴别，故 D 不选。答案 A10下列物质中，属于盐类的是 ()AM

8、gOBNaOHCH2SO4DBaCO3解析 A 项， MgO 属于氧化物，不是盐，故 A 不符合； B 项， NaOH 是碱、不是 盐，故 B 不符合；C 项，H2SO4是酸，不是盐，故 C 不符合；D 项，BaCO3由金 属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故 D 符合。答案 D11下列叙述错误的是 ()A 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素12B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等解析 A 项，13C 和14C 属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同 位素，故

9、A 正确；B 项，H 和2H 是氢元素的不同核素，质子数相同均为 1，故 B 正确；C项，14C 和14N 的质量数相等，质子数分别为 6 7,中子数分别为：14-6 = 8、14-7= 7,它们的中子数不等，故 C 正确；D 项&Li 和7Li 的电子数 相等均为3，中子数分别为：6-3= 3、7-3 = 4,不相等，故 D 错误。答案 D12在下列试剂中，可以一次性将 Ba（0H）2、HCl、NCOs三种溶液区别开来的试 剂的是（）A 稀硫酸B 氯化钡溶液C 硝酸银溶液D 稀硝酸解析 A 项，硫酸与盐酸不反应，稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成白色的硫酸钡沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成

10、无色气体， 三种物质的现象不同，可以鉴别, 故A 正确；B 项，氯化钡溶液和氢氧化钡、HCl 都不会反应，混合无现象，碳酸 钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，不可以鉴别，故B 错误。C 项，硝酸银溶液与Ba（OH）2，HCl，Na2CO3三种溶液均能产生沉淀，所以不能鉴别，故 C 错误；D 项，稀硝酸与氢氧化钡反应无明显现象，稀硝酸与盐酸不反应，与碳酸钠反应生 成二氧化碳气体，所以不能鉴别，故 D 错误。答案 A13下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L-1的是（）A .将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成的 NaOH 溶液B .将 25 g 硫酸铜晶体溶于水制成 100 mL

11、 的溶液C.将 1 L10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合而成的溶液D .从 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 200 mL 的溶液解析 A 项，40 g NaOH 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液浓度为 1 mol L-1,不是溶剂的体积为 1 L,故 A 错误；B 项，25 g 硫酸铜晶体的物质的量为溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是 10 L,故 C 错误；D 项，100 mL1 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 200 mL 的溶液，溶液浓度缩小一半，变为 0.5 mol/L , 故D 错误。答案 B25 g =250 g/m

12、ol=0.1 mol，配制的溶液浓度为:0.1 mol0.1 L1 mol/L，故 B 正确;C 项,14. a mol H2中含有 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）一个 H2分子中含有 2 个 H 原子，所以含有 b 个 H 原子的分子数是 2NA=N=mol1,故选 Aon a 2a答案 A15氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，贝 U 下列化学反应属于区域3 的是（）A . 2H2+ 02=点=2 出 0B.2NaHCO3=Na2CO3+出 0+CO2TC. CuO+ CO=Cu+ CO2D. Zn+H2SO4=ZnSC4+H2t解析 A 项，属于化合反应，且元素的

13、化合价有变化，属于氧化还原反应，故A不选；B 项，属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应， 故 B不选；C 项，C、Cu 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于臵换 反应、化合、分解反应，故 C 选；D 项，属于臵换反应，也属于氧化还原反应， 故 D 不选；故选 Co答案 C16.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He 核聚变所释放 的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法正确的是（）43A.2He 和2He 是同种原子的不同表示形式B.3He 和4He 互为同位素C.3He 原子核内含有 2 个中

14、子B.4bmoC.”。.品1解析D.2He 与3He 的质量数相等解析 A 项，因3He 和4He 质子数相同， 但中子数不同，所以不是同种原子，故 A 错误；B 项，因3He 和2He 是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位 素，故B 正确；C 项，3He 原子核内中子数为 3 2= 1 故 C 错误；D 项，因3He 和2He 的质量数分别为 3、4,所以二者质量数不同，故 D 错误。答案 B17. 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关 系，则 X 气体可能是（）A . C2H4（气）B . CH4C. CO2D. NO解析

15、压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于 X 气体，说明氧气的物质的量大，根据 n= m/M 知，质量 相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于 X，则氧气的摩尔质 量小于 X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选 Co答案 C18胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A 外观澄清透明B 有丁达尔效应C.较稳定D .分散质粒子直径的大小解析胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径的大小不同，胶体的分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间。故选 D。答案 D19.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHS

16、O4=Na+ HSO4+ +2B.NaHCO3=Na + H + CO2C. KClO3=K+ Cl+ 3O2D . Al2（SO4）3=2AI3+ 3SO4解析 A 项，硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na* + H+ SO4，故 A 错误; B 项，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ HCO3,故 B 错误；C 项，氯 酸钾电离方程式：KCIO3=K+ CIO3，故 C 错误；D 项，硫酸铝电离方程式：Al2（SO4）3=2AI3+ 3SO2，故 D 正确；故选 D。答案 D120. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与 1 mol L AICI3溶液中氯离子的物质的量的 浓度相等的

17、是（）A . 3 mol L-1次氯酸钠溶液B.3 mol L氯化钙溶液C. 3 mol L-1氯化钾溶液D. 3 mol L-1氯化镁溶液解析 1 mol L一1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1 mol L一1x3= 3 mol 一1, A 项，3 mol Lt 次氯酸钠溶液中 NaCIO 电离产生 Na*和 ClO，无 C，所以 C浓度为 0,故 A 错误。B 项，3 mol L一1氯化钙溶液溶液中 C浓度是 3 mol LTx2 = 6 mol L一1故 B 错误；C 项，3 mol L一1氯化钾溶液中 C浓度是 3 mol LTx1= 3 mol L一1故 C 正确；D 项，

18、3 mol L一1氯化镁溶液中 C浓度是 3 mol LTx2 = 6 mol L一 J故 D 错误；故选 C。答案 C21 .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）B.常温常压下，1.06 g NS2CO3含有的 Na*离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L22.4 L CO2和 SO2混合气中氧原子数为0.2NA解析 A 项，标准状况下， 水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故 A 错误;B 项，1.06 g Na2CO3的物质的量为 0.01 mol，而 1 mol Na2CO3含 2 mol 钠离子， 故0.01 mol 碳酸钠中

19、含 0.02 mol Na*，即0.02NA个，故 B 正确；C 项，通常状况 下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故NA个 CO2分子即 1 mol 二氧化碳的体积大 于 22.4 L,故 C 错误；D 项，标准状况下，22.4 L CO2和 SO2混合气体的物质的 量为 1 mol，1 molCO2和 SO2均含 2 mol 氧原子，故 1 mol CO2和 SO2混合气体 中含 2 mol 氧原子，即2NA个，与 CO2和 SQ 所占的比例无关，故 D 错误。答案 B22. 如图所示 2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是+ 一 OO+ZjA .标

20、准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为1NAD .标准状况下,甲tp丙O 表 z 私原子 OA.1 个乙分子中含有 2 个 A 原子B 该反应类型是分解反应C. Mr（甲）=Mr（乙）+ Mr（丙）D .该反应一定属于氧化还原反应解析 A 项，由上述分析可知，乙的化学式可表示为 A2，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子， 故 A 正确；B 项， 反应的特点是化合物生成单质， 该反应可以表示为 2BA3fB2+ 3A2，为分解反应，故 B 正确；C 项，该反应可以表示为 2BA3B2+ 3A2,则 2Mr（甲）=3Mr（乙）+ Mr（丙），故 C 错误；D 项，该反应为分解反应，且 有

21、单质生成， A 元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 C。 答案 C23.下列说法正确的是 （）+6+2A.H2SO4电离方程式 H2SO4=2H+ S6+ 4O2B.H2、D2、T2互为同位素C. 18 g H2O 含有的电子数为 10NAD. Sm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 62解析 A 项，硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式： H2SO4=2H+ SO24， 故 A错误；B 项，出、D2、T2是单质，不是核素，故 B 错误；C 项，18 g H2O 物质的量为 1mol，含有的电子数为10NA，故 C 正确；D 项，Sm 质子数、电 子数为 62,中子数为8

22、2; Sm 质子数、电子数为 62，中子数为 88,故 D 错误。 答案 C24. 下列各项表达中不正确的是 （）A . Be2+中电子数和质子数之比一定为 1 : 2BD126O 中质量数之和是质子数之和的两倍C. 氮原子中质子数为 7 而中子数不一定为 7D.163C 表示的碳原子质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子解析 A 项，Be2+中电子数为 2,质子数为 4,则电子数和质子数之比一定为 1 : 2, 故 A 正确； B 项， D 的质量数为 2，质子数为 1，16O 的质量数为 16，质子数为 8， 所以D26O中质量数之和是质子数之和的两倍， 故 B 正确；C 项，

23、15N的质量数为 15，质子数为 7，则中子数为 8，所以氮原子中质子数为 7 而中子数不一定为 7，13故 C 正确； D 项，163C 表示的碳原子质量数为 13，原子序数为 6，核内有 6 个质 子，中子数为 7，故 D 错误；故选 D。答案 D25设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A . 22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB. 标准状况下，22.4 L 氖气含有原子数为NAC. 物质的量浓度为 2 mol/L 的 BaCl2溶液中，含有 C个数为4NAD .标准状况下，11.2 L H2O 含有0.5NA分子解析 A 项，气体所处的状态不

24、明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的 量无法计算，故 A 错误；B 项，氖气为单原子分子，故标况下 22.4 L 氖气即 1 mol 氖气中含NA个氖原子，故 B 正确；C 项，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子 的个数无法计算，故 C 错误；D 项，标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积 来计算其物质的量，故D 错误；故选 B。答案 B二、非选择题(共 7 小题，共 50 分)26. (5 分)(1)1 mol 氯化氢中含_氢原子，4.4 g 二氧化碳与_ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _ 。(2)根据下列物质回答问题：液态氯化氢二氧化碳氯化铁溶液稀硫酸 金刚石，属于

25、电解质的是： _ (填编号，下同)，属于非电解质的是_。解析(1)1 mol 氯化氢中含 1 mol H 原子，含有氢原子数目为NA，二氧化碳物质 的量为4 4：器。厂0.1 mol，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量 相等，硫酸的质量为 0.1 molx98 g/mol = 9.8 g,二者含有氧原子数目之比为 2 : 4 二 1 : 2； (2)3氯化铁溶液、稀硫酸均属于混合物，金刚石属于单质，液态 氯化氢属于化合物，在水溶液中可以导电，属于电解质，二氧化碳属于化合物，属于共价化合物，其水溶液导电，不是二氧化碳电离的自由离子，是反应生成碳酸电离使溶液导电，属于非电解质。答案(1

26、)NA9.81 : 2127. (5 分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M 层的电子数是其 K 层的电子数的 2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有 8 个质子。写出甲元素名称 _ ，甲的原子结构示意图_ 丙离子的结构示意图_。1解析 甲元素 M 层的电子数是其 K 层的电子数的;，可知甲为钠，原子结构示意28.（5 分）根据图 1 给出的装置图回答下列问题:写出图 1 中玻璃仪器的名称： _ ；_ 。（2）_中，使用前必须检查是否漏水的是 _ （填仪器序号），分离溴水中的溴应先选择装置 _（填I、U或川序号）。（3）图 2 为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配

27、制浓度为 0.18 molL厂1的稀硫酸 210 mL。1除量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？ _（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号_ 填、或序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器： _ NH4、NO3、SO4、C、Cu2+中的一种或几 种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：该混合液体为 无色溶液，取少量于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，未观察到试纸变蓝；用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过 蓝色的钻玻璃，可以观察到火焰呈紫色；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向

28、的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀 不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有 _ 肯定不含有_，不能肯定是否含有_。解析 该混合液体为无色溶液，说明没有 Cu2+，取少量于试管中，加入 NaOH 溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸臵于试管口， 未观察到试纸变蓝， 说明溶液 里无 NH：;用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃，可以 观察到火焰呈紫色，可知溶液里有 K十；向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有 SO4；向的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤中添 加

29、了氯化钡溶液，引入 c，故无法确定是原溶液里的 c。根据以上分析，原溶 液里一定有 K+ sOT, 定没有 Cu2+ NH；,可能有 C、N03。答案 K+ S04_Cu2+ NH4C、NO330. (加试题)(10 分)如图所示装置在中化学实验中常用物质的分离与提纯。仪器甲的名称是_ ;(2) 图中存在一处错误，请指出存在错误的区域(3) 图中错误改正后，该装置可完成下列哪个实验 _ 。A 除去 CO2气体中混有的少量 HCI 气体B 从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾C 用含有 Fe3*的自来水获得少量纯净的水解析(1)甲是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；(2)蒸馏操作中，冷凝管水流下进 上

30、出，与蒸气的流向方向相反 B; (3)因蒸馏可以分离沸点相差比较大的液体混合 物，也可以除去水等液体中难挥发不挥发的杂质，故选Co答案(1)蒸馏烧瓶(2)冷凝管水流方向C31. (加试题)(10 分)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤 如图：甲一加入萃取剂后撮藕乙一靜徒分层丙一分离(1)甲中该同学手持的仪器名称是 _，乙中分层后，上层接近无色，下层有色，则所采用的萃取剂可能是 _ 填“苯”或“四氯化碳”)，下层的颜色为_o(2)甲、乙、丙 3 步骤实验操作中，不正确的是 _(填“甲”、“乙”或“丙”)，其正确操作应该为 _。解析(1)甲中仪器为分液漏斗；有机层在下层，苯的密

31、度比水小，只有四氯化碳 符合；(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，振荡、静臵分层操作合理，而分离时先分 离下层液体，然后倒出上层液体，则丙图不合理。答案 分液漏斗 四氯化碳 紫红色(2)丙 分液漏斗中下层液体从下口放 出，上层液体从上口倒出32.(加试题)(10 分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含 NaCI，准确称取 8.5 g 样品, 加入 100 mL 盐酸恰好完全反应生成 2.24 L 气体(标准状况)。小苏打化学式：NaHC03杂质含量小于等于 3%试回答下列问题：(1) 样品中 NaHC03的物质的量_ ;(2)

32、样品中小苏打的质量分数 _;(3) 所用盐酸的物质的量浓度 _;(4) 根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 _ 填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。V 2.24 L解析n(CO2)= Vm=22.4 L/mol =0.1 mo1NaHCO3+HCI=NaCI+ 出0+CO2T1 mol 1 mol(2)m(NaHCO3)= nM = 0.1 molx84 g/mol = 8.4 g，小苏打的质量分数为：8；g(1)由反应方程式可知：1 molx0.1 moln (NaHCO3)= 0.1 mol。nn0.1 mol1 molx100%=98.8%。(3)由方程式可知：_1 molx

33、0.1 mol - . 、 n 0.1 mol .n(HCl)=1 mol=01 mol，则：c(HCI) =V=0 1L=1mol/L。(4)小苏打的质量分数为 98.8%，则杂质的质量分数为 1-98.8%= 1.2%3%，此 产品可以是诚信产品。答案(1)0.1 mol (2)98.8% (3)1 mol/L(4)可以I.3.4.6.理科数学选揮駆：本趙共12小題.每小题$分.共60分.在毎小题姑出的四牛选项中，只 有一项是符合矗目要求的.3+i- =“iA,1 + 2JB. l-2iC. 2 + iD1D. 2-iICD. 1戲设集合,1.Z4. 5=x4J +m=).若C1，则处A

34、13我31古代数学名吾t算法统宗、中有如F问题：“远望嶽黑塔七泾红光点点帶加 增*共灯三百八十一.请问尖头几盏灯？ ”意思超：一座？层堆共挂了霜1盏灯， 且相鄴两星中的下一层灯数是上一层灯数的2倍*则塔的顶屆共有灯【B】氐3盏C. 5如图*网格纸上小正方足的边隹为I,粗实线価岀的是矣几何 体的三视图+该几何体由一平面将一圆柱載去一部分后所得. 则谏几何体的体积为BJ2B、C.D.B. 1,0C. 1,390茸63n42M364A2i+3y-3Opgy満足约克条件* :U-即+3MQ*则工乂 + $的战小值绘y +鼓孑0A. -15氐-9C. 1D.9安排3名志愿耆完成4项工柞.每人至少宪我】项

35、每项工作由1人完虑，的安排方式共有A.】2种B. IS#C,24D. 36种则不同ED申、乙、丙、丁四住同学一起去向老师询问战语竞赛的成圾.老师说*你们四人中 有2位优竟，2位良好我现在给甲看乙、丙的成绩*给乙看丙的成绩给丁看甲 的成绩.看后甲对大家说；我还是不知道我的成绩一根据以上信息RiJ DA.乙可以知道四人的成绩乩丁可以知道四人的睡蛾C乙、丁可以知道对方的成绩D乙、丁可以知道自己的成绩执行右面的程序框图*知果输入的则输出的E =A?B.3C.4D.5若取曲找f：-1 ( 0, 0)的 荼渺亡线般區+d1b+严=4所戴得的弦悅为2则亡的离心率为【人】 扎2氐叵CW) 16 10.已知直三

36、棱柱ABC-AC中.= 120%AB = 2 BC = CC、=则异面H线同与所成角的余弦值为【】A.迴氏亜c.亟D255311.若-2是函数/ar（H+axl）占的极值点.则/的极小值为【A】A. -1B.2cC. 5e“D112.己知ABC 是边长为2的等边三角形.P为平面MC内一点.则PA （PBPC）的最小值是【B】A-2B. -C.-23二、填空题：本题共4小题.每小题5分.共20分.15.16.三、一批产品的二等品率为0.02.从这批产品中每次随机取一件，有放回地抽取100次，X表示抽到的二等品件数，则1.96函数r（x） = sin2x + V3cosx-（x60.-）的量大值是

37、_J_42等差数列a.的前项和为S”，a, =3, 54=10,则丄=_?仝.川Sk力+1已知F是抛物线C：/=8x的焦点.M超C上一点，加的延长线交y轴于点N.若M为册的中点.gi|FVh 6斃臂爻常蠡臨薦贬尋明 证明过程或演算步孤第】72】题为必，器壮个耙警都必须作靳第22、23题为选考臥考生根据要求作答丿必考Si!共60分17（12分）MC的内角八B,C的对边分别为a,b, C,已知sina + C） = 8sin：百2求COS :(2)若a + c = 6t4 ABC的面积为2.求6.解：(1)由题设及*+B + C得sinB = 8sin冷，故sinB4(1-cos上式两边平方，整理

38、得17COS28-32COS8 + 15 = 0,解得COS5 =1(舍去).cos.17由詐 3 存故S*扣 g 辭.又=2,则ac 卫.2由余弦定理及a + c = 6得，+C2-24ZCCOS5 乂 +审.-36-2XX(1+U)=4.Na】 +cosE)所以 b 亠 16 18.(12分)海水养殖场进行某水产品的新、旧网箱养殖方法的产jt对比，收获时各随机抽取了50 kg,新养殖法的箱产量不低于50kgw估计 V 的概舉：(2)填写下面列联表，并根据列联表判断是否有99%的把握认为箱产与养殖 方法有关：到001) P(KM切0.0500.0100.001k38416.63510.828

39、(a + bXc + dXa + c)(b + d)解：(1)记8表示事件“旧养殖法的箱产低于50kgS C表示事件“新养殖法的箱产 不低于50 kg” .由题意知P(A) = P(BC) = P(B)P(C).旧养殖法的箱产低于50kg的频率为(0-012 + 0.014 * 0.024 + 0.034 + 0.040) x 5 = 0.62,故P(B)的估计值为062.新养殖法的箱产量不低于5kg的频率为(0.068 + 0.046 + 0.010 + 0.008) x5 0.66故P(C)的估计值为066AAAfi频率/组距U.UOo0.0460.0440.0200.0100.0080.

40、004CAI产35 40 45 50 55 60 65 70新养殖法箱产附:100个网箱.测量各箱水产品的产量(单位:(1)设两种养殖方法的箱产量相互独立,kg),其频率分布直方图如下:记*表示事件“旧养殖法的箱产低于(3)根据箱产因此.事件*的概率估计值为0.62x0.66-0.4092.（2）根据箱产量的频率分布直方图得列联表箱产*6.635,故有99%的把握认为箱产量与养殖方法有关（3）因为新养殖法的箱产频率分布直方图中，箱产童低于50kg的肖方图面积为（0.004 + 0.020 + 0.044）x5 = 034 箱产量低于55 kg的直方图面积为(0.004 + 0.020 + 0.044 + 0.068)x5 = 0.68 0.5 ,故新养殖法箱产量的中位数的估计值为CA0.50.34