公开课常见物质的检验

1、公开课常见物质的检验第一页，共20页。依据物质特殊性依据物质特殊性质进行检验质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应依据物质反应时产生的特殊时产生的特殊现象现象(化学性质化学性质)物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别第二页，共20页。CuSO4溶液溶液FeCl3溶液溶液NaOHMg(OH)2NaOH溶液溶液 H2SO4溶液溶液 颜色颜色溶解度溶解度气体的溢出气体的溢出颜色的变化颜色的变化Na2CO3 Na2SO4第三页，共20页。待检物质待检物质检验方法检验方法现象现象O2CO2H2碳酸盐碳酸盐（CO32）酸

2、酸（H）碱碱（OH）淀粉淀粉丝绸制品丝绸制品用带火星的木条放在用带火星的木条放在装满氧气的集气瓶口装满氧气的集气瓶口带火星的木条复燃，（利用带火星的木条复燃，（利用氧气可燃性）氧气可燃性）点燃点燃与盐酸反应，产生气体通入与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水有气体产生，澄清石灰有气体产生，澄清石灰水变浑浊水变浑浊用紫色石蕊试液；用紫色石蕊试液；用用pH试纸试纸紫色石蕊变红；紫色石蕊变红；pH试纸试纸变色变色pH7用紫色石蕊试液；用用紫色石蕊试液；用pH试纸试纸紫色石蕊变蓝；紫色石蕊变蓝；pH试纸变试纸变色色pH7与碘水反应与碘水反应变蓝变蓝灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味有烧焦羽毛的气味将气体通

3、入澄清石灰水将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊用冷的烧杯罩在火焰上方有用冷的烧杯罩在火焰上方有水珠生成，向烧杯中注入水珠生成，向烧杯中注入Ca(OH)2不浑浊不浑浊第四页，共20页。常见试纸：常见试纸：pH试纸：试纸：红色石蕊试纸红色石蕊试纸：即广范试纸。即广范试纸。石蕊试纸石蕊试纸遇碱性物质变遇碱性物质变蓝色蓝色蓝色石蕊试纸：蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变遇酸性物质变红红淀粉试纸淀粉试纸碘淀粉检验液体时应注意？检验液体时应注意？1、检验液体时不能先湿润、检验液体时不能先湿润(定量时定量时)2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验用试纸检验气

4、体需注意？用试纸检验气体需注意？试纸先湿润试纸先湿润第五页，共20页。 实验步骤：实验步骤：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入_ml_ml的的NHNH4 4ClCl和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液。溶液。再各加入再各加入_溶液。溶液。分别加热两支分别加热两支试管试管, ,并将并将_的的_试纸靠近试纸靠近_，观，观察试纸的颜色变化。察试纸的颜色变化。 实验现象实验现象: :实验结论实验结论: : 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的pH试纸变试纸变蓝。蓝。NH4Cl + NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH 化学方程式

5、：化学方程式：22mlNaOH湿润湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸试管口试管口第六页，共20页。 取样取样( (少量放在试管中少量放在试管中) )与碱液混合与碱液混合加热加热，若，若有能使湿润的红色石蕊试纸变有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝蓝的气体产生，证的气体产生，证明该试样中含有明该试样中含有NHNH4 4+ +。归纳归纳1：NH4+ (铵盐铵盐)的检验的检验方法方法: :NH4Cl + NaOH =NaCl +H2O+NH3(NH4)2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O+2NH3 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变使湿润的红色石蕊试纸变实验原理：实验原理： 第七页，共20页。 实验步骤

6、：实验步骤：取两支试管，分别加入少量的取两支试管，分别加入少量的_溶液。溶液。再各加入几滴再各加入几滴_溶液溶液,观测实观测实验现象。验现象。 实验现象实验现象: :实验结论实验结论: : 加入加入AgNOAgNO3 3溶液后，出现白色沉淀，沉淀不溶解溶液后，出现白色沉淀，沉淀不溶解溶液中的离子遇溶液中的离子遇AgNOAgNO3 3产生不溶于硝酸的白色沉产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含淀，说明含ClCl- -化学方程式：化学方程式：稀稀HNOHNO3 3的作用是什么？能改用稀的作用是什么？能改用稀HClHCl或或H H2 2SOSO4 4吗？吗？排除排除COCO3 32-2-、SOSO3 32

7、-2-和和SOSO4 42-2-的干扰的干扰NH4ClKClHNO3和和AgNO3第八页，共20页。实验原理：实验原理： HNO3 取样并向内加入稀取样并向内加入稀HNOHNO3 3，再加入，再加入AgNOAgNO3 3溶溶液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解，证明液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解，证明该试样中含有该试样中含有ClCl- - 。归纳归纳2: Cl-的检验的检验方法：方法：第九页，共20页。 实验步骤实验步骤：取两支试管，分别加入少量的取两支试管，分别加入少量的_溶液。溶液。再各加入几滴再各加入几滴_，观测实验现象。，观测实验现象。 实验现象实验现象: :实验结论实验结论: : (N

8、H4)2SO4 + BaCl2 K2SO4+BaCl2 化学方程式：化学方程式：排除排除SO32-、CO32-、Ag+的干扰的干扰硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性(NH4)2SO4、K2SO4稀盐酸和稀盐酸和BaCl2溶液溶液稀稀HClHCl的作用是什么？能改用稀的作用是什么？能改用稀HNOHNO3 3或或H H2 2SOSO4 4吗？吗？第十页，共20页。实验原理：实验原理： (NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 BaSO4不溶于稀盐酸不溶于稀盐酸 取样并向内加取样并向内加稀盐酸稀盐酸，无沉淀生成，无沉淀生成，再加再加入入Ba

9、ClBaCl2 2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有含有SOSO4 42-2-。归纳归纳3: SO42- （硫酸盐）（硫酸盐）的检验的检验方法方法第十一页，共20页。注意：注意：焰色反应是指金属元素的性质焰色反应是指金属元素的性质取一根取一根铂丝铂丝(或铁丝或铁丝)，放在酒精灯的火焰上灼烧至，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色无色。用铂丝蘸取少量。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，溶液，置于火焰上灼烧，透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用观察火焰颜色。再用稀盐酸稀盐酸洗净铂丝，洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量并在火焰上灼烧至无色，蘸取少

10、量K2SO4溶液，重复以溶液，重复以上实验。上实验。 第十二页，共20页。第十三页，共20页。第十四页，共20页。元素分析仪元素分析仪红外光谱仪红外光谱仪原子吸收光谱仪原子吸收光谱仪元素分析仪元素分析仪红外光谱仪红外光谱仪原子吸收光谱原子吸收光谱第十五页，共20页。离子离子试剂试剂现象现象实验实验1NH4+实验实验2Cl实验实验3 SO42实验实验4K+NaOH加热，产生能使湿润的红加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体色石蕊试纸变蓝的气体 稀稀HNO3AgNO3生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀 稀稀HCl、BaCl2生成不溶于稀盐酸的白色生成不溶于稀盐酸的白色沉淀沉淀

11、 焰色反应焰色反应透过蓝色钴玻璃，看到火焰透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色呈紫色第十六页，共20页。1、能用来区别、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的三种物质的 试剂是（试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸稀硫酸 C. 稀盐酸稀盐酸 D. 稀硝酸稀硝酸2 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、KClKCl、MgClMgCl2 2和和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，这种试剂是（溶液，这种试剂是（ ） A ANaOHNaOH B BNa2 2CO3 3 C

12、CAgNOAgNO3 3 D DBaClBaCl2 2 第十七页，共20页。 实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分别是别是NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、NaClNaCl。请问你请问你如何鉴定它们的组成？如何鉴定它们的组成？第十八页，共20页。1、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有不消失，可确定有Cl-存在存在B用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有则表明待测液中肯定含有KC加入加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4第十九页，共20页。 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含溶液，生成