氧气的性质和制取

1、氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热发出红光；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，

2、放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体3铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。硫在燃烧时集气瓶中参加少量的水或参加氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫防止污染空气。为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中参加少量的水？1、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂2、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝外表的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反响，防止产生的热量使氧气逸出。铁丝要绕

3、成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度到达着火点。火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝外表有铁锈或油漆2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。三.氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2四.气体制取与收集装置的选择 发生装置

4、：固固加热型、固液不加热型 由反响物的状态和反响条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。收集装置：根据物质的密度、溶解性排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：相同条件下氧气的密度略大于空气 I J固固加热型为A和J满足的条件是反响物为固体反响条件为加热。J为高锰酸钾加热制氧气试管口要塞一团棉花固液常温型为B,C,D,E满足的条件是反响物为固体和液体反响条件为常温下所以选择发生装置的因素是：反响物的状态和反响条件。C比B优点是可以随时添加液体药品；D的优点是控制化学反响速率；E的优点是可以控制反响的发生和停止。F，G，H，I为收集

5、装置F是向下排空气法适合于气体的密度比空气小，又不污染空气与空气中的各成分反响。G是向上排空气法适合于气体的密度比空气大，又不污染空气与空气中的各成分反响。H是排水集气法适合于气体难溶于水或不易溶于水，且不与水发生反响。但排空气法收集的气体枯燥不纯洁，排水法收集的气体纯洁而不枯燥。I装置为万能瓶，气体从a进b出为向上排空气法该气体密度比空气大与空气中各成分不发生反响；气体从b进a出时为向下排空气法该气体的密度比空气小与空气中各成分不发生反响。集气瓶中注满水气体从b进a出该方法为排水集气法气体难溶于水或不易溶于水又不与水反生反响。五.过氧化氢制氧气：发生装置：由于反响物为固液共存，反响条件为常温

6、，可采用固液常温型装置B、C、D、E收集方法：排水法和向上排空气法实验装置：以装置C为例1. 查：检查装置的气密性。连接好仪器，先用弹簧夹夹紧导气管上的橡皮管，从长颈漏斗向其中注水，长颈漏斗中有一段水柱一段时间后水面不下降，证明装置气密性良好。2. 装：将二氧化锰装入锥形瓶3. 定：固定仪器和装置4. 加：从长颈漏斗中参加过氧化氢溶液5. 收：收集气体注意：1. 长颈漏斗下端必须伸入到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2. 长颈漏斗可以用分液漏斗代替。如装置D分液漏斗可以控制滴加液体的速度，控制反响速率。3. 装药品时为防止液体飞溅，先装固体后装液体。4. 装置E的优点：可以

7、控制反响的发生和停止。控制反响停止的原理时关闭弹簧夹，装置中的气体压强变大，液体压回长颈漏斗中，固液别离反响停止。六.制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查装定点收移熄查：检查装置的气密性。连接好仪器，先将导管的一端侵入水中，再用水握着试管外壁，假设观察到水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。装：将药品装入试管中。高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团棉花。定：固定仪器和装置。遵照先下后上，从左向右的原那么进行组装。4点：点燃酒精灯，对试管先进行均匀预热，后对试管底部药品进行加热。5收：收集气体。假设用排水集气法收集气体时当气体连续均匀冒出时在收集。6离：收

8、集满气体后，将导管移出水面。7熄：熄灭酒精灯，停止加热。b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管引起爆炸排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，有利于空气排出，使收集的气体更纯洁。排水法收集时导气管只要稍稍进入集气瓶口即可。9. 收集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片正方在试验台上。10. 加热时要先对试管均匀预热再集中加热防止

9、试管局部温度过高引起炸裂。6氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明该气体为氧气向上排空气法氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已经收集满排水集气法氧气的验满：集气瓶口有大的气泡冒出时，说明已经收集满。11、 实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集时发现试管炸裂了，分析原因。1试管外壁有水珠2加热时接触到焰心3试管口未向下倾斜4试管质量不好5加热前没有预热6加热后不能骤冷7用排水集气法时，先停止加热，然后再将导管从水中拿出。8生成气体时，导气管不通12、实验室制取氧气三种方法那种最好？优点是？过氧化氢制氧气最好；优点是：操作简单，易于控制化学反响速率；节约

10、燃料；易于回收二氧化锰；不会对空气造成污染；价格低。七、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。八、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术，氦气可以用于探空气球九、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明该气体为氧气。二氧化碳：向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，变浑浊说明该

11、气体为二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜十、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热注意：1.剧烈的氧化反响-燃烧：反响剧烈发光发热 2.氧化反响不属于四大根本反响类型。3.化合反响不一定是氧化反响，氧化反响也不一定是化合反响。十一.混合物和纯洁物混合物：两种或两种以上的物质组成。各自保持各自原有的化学性质。纯洁物：一种物质组成。有固定的化学性质。单质：由同种元素组成的纯洁物。如N2、 O2， S， P等。化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2， SO2等十二、化合反响、分解反响化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。特点：多变一；最符合绿色化学分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。特点：一变多。十三、文字表达式 点燃1、木炭燃烧： 木炭 + 氧气 二氧化碳化合反响点燃2、红磷燃烧： 红磷 +