氧化还原和溴碘的提取

1、 第三课时?氧化复原反响?学案学习目标知识与技能1、了解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等根本概念；2、从本质上认识氧化复原反响，学会氧化复原反响电子转移的表示方法；3、理解氧化复原反响中的守恒关系。过程与方法1、根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。重点难点氧化复原反响的本质学习方法比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种根本反响类型是： 、 、 、 。完成下表中的根本反响类型一栏。化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物S + O2 点燃 S

2、O2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断以下反响是否属于四种根本反响类型。请注明反响方程中所有元素的化合价，指出反响物中的变价元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化复原

3、反响的知识，理清以下根本概念。氧化复原反响：在反响过程中 的化学反响。 非氧化复原反响：在反响过程中没有元素化合价变化的化学反响。氧化剂：在氧化复原反响中， ，称为氧化剂，具有 性。 复原剂：在氧化复原反响中， ，称为复原剂，具有 性。氧化反响：在氧化复原反响中， 称为氧化反响。即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反响。复原反响：在氧化复原反响中， 称为复原反响。即 剂被复原，化合价降低，发生复原反响。氧化产物：在氧化复原反响中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 复原产物：在氧化复原反响中， 剂被复原后的生成物叫做复原产物。3【导练】：判断“温故知新表格中的反响是否是氧化复原反响，判断氧化剂、

4、复原剂、氧化产物、复原产物。【课堂探究导学】一、氧化复原反响的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反响是否是氧化复原反响？ 2、化合价升降和氧化剂、复原剂、氧化反响、复原反响、氧化产物、复原产物的关系如何？ 3、四种根本反响类型与氧化复原反响之间有什么关系？【规律总结】1、氧化复原反响的特征是：反响物中的元素在反响中 。2、氧化复原反响与化合价升降的关系3、 反响一定是氧化复原反响， 反响一定是非氧化复原反响， 反响和 反响有的是氧化复原反响，有的是非氧化复原反响。根据上述规律把照片中的名称填好非氧化复原反响氧化复原反响【稳固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题注明氧化剂、复原剂

5、、氧化产物、复原产物CuO + H2 Cu + H2O2、对Cl2 + H2O = HClO + HCl反响说法正确的选项是 。A. Cl2既是氧化剂又是复原剂B. H2O既是氧化剂又是复原剂C. Cl2是氧化剂, H2O是复原剂D. Cl2是复原剂, H2O是氧化剂二、氧化复原反响的实质【问题组探究】1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反响是氧化复原反响吗？2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反响的化学方程式，判断该反响是否是氧化复原反响。【规律总结】氧化复原反响的实质： 。氧化剂 电子化合价降低复原剂 电子化合价升高【思考】判断以下说法的正误，错误的指明原因。金属单

6、质在反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂失电子多的金属复原性强在氧化复原反响中一种元素被氧化，一定有另一种元素被复原三、氧化复原反响电子转移的表示方法【比较归纳】比照表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化复原反响中，氧化剂得电子总数 复原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。【稳固练习】1、练习双线桥法、单线桥法表示该反响的电子转移。

7、MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2、上述反响的氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。四、知识梳理【知识运用导练】【根底稳固】1、氧化复原反响与根本反响类型的关系以下反响一定属于氧化复原反响的是A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响2、氧化复原反响的特征以下说法中，完全正确的选项是A、有氧元素参加的反响一定是氧化复原反响B、没有氧元素参加的反响一定不是氧化复原反响C、有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响D、复分解反响不一定是氧化复原反响3、氧化复原反响的特征元素在化学反响

8、中由化合态变为游离态，那么该元素A、一定被氧化了B、一定被复原了C、即可能被氧化，也可能被复原D、即不可能被氧化，也不可能被复原4、氧化性和复原性以下Cl2既表现氧化性又表现复原性的反响是 A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、氧化产物和复原产物在反响2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，复原产物是 A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、氧化复原反响的实质氧化复原反响的实质是：( )

9、A.元素化合价发生变化B.反响中有氧原子的得失C.反响中有电子得失或电子对的偏移D.反响后生成新的物质7、氧化复原反响的根本概念在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反响中， 是氧化剂， 是复原剂， 元素被氧化， 元素被复原，氧化产物是 ，复原产物是 。此反响中，HCl表现的性质有 性和 性。8、氧化复原反响电子转移的表示方法用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、以下微粒

10、既有氧化性又有复原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al2、在一定条件下发生如下反响：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，那么以下推断正确的选项是 ( )A、该反响中复原剂为KClO3B、I2发生氧化反响C、Cl2是氧化产物D、该反响属于置换反响3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反响的描述正确的选项是 A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是复原产物 D、氧化产物和复原产物的质量比是1：14、以下过程中，需参加氧化剂的是 A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4浓SO2 D、FeFe3O45

11、、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A、氧化性 B、复原性 C、碱性 D、酸性第四课时 溴、碘的提取 学案【学习目标】 1进一步认识氧化复原反响的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反响原理。3结合反响原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。【课前预习】 一.溴、碘的提取1溴的提取： 从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得高纯度

12、的溴单质。2碘的提取： 从海水中提取碘一般过程为： 3提取原理：二.溴、碘的性质1.Cl2、Br2、I2物理性质的比较.物理性质氯气溴单质碘单质颜色状态溶解性水溶解性有机物2.溴、碘的特性溴易挥发，所以保存液溴时要液封。碘加热能 ，利用碘的这个特性可进行碘的 和 。碘遇淀粉溶液变 ，利用碘的这个特性可进行碘的 。【知识回忆】 氯气有哪些化学性质？3. Cl2、Br2、I2的氧化性的比较【观察思考】实验内容实验现象实验结论在一支试管中参加23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色化学方程式为： ，说明的

13、Cl2氧化性比Br2 在一支试管中参加23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色化学方程式为： ，说明的Cl2氧化性比I2 在一支试管中参加23mLKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色化学方程式为： ，说明的Br2氧化性比I2 卤素单质的氧化性强弱的顺序为 4.Br、I-的检验Br、的检验方法： I、的检验方法： 5.溴、碘的用途【交流讨论】在上述实验中CCl4的作用是什么?三.萃取1.原理2.操作步骤3.本卷须知【课

14、堂练习】1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙溶液依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I- 、Cl- C. I- 、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-2以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI3患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是 A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素4溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的 。在人类

15、生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过 、 和 三个步骤。海藻、 、 都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起 。所以，进食 和 可以补充人体所必须的碘。【课后练习】1.向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反响。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl2. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ML溶液，通入过量的氯气充分反响后，蒸干溶液得固体物质11.175g，那么配制的溶液中K、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 A.1:

16、 2:3 B.3 :2 :1 C.1:3 : 2 D.2 :3 :13某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反响后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量的浓度之比为1:2，那么氯气与氢氧化钾反响时，被复原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 ( )A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 4海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为 A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%5从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，以下说法正确的选项是 A溴离子具有氧化性 B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响 D氯气是氧化剂6、能使溶液中溴离子增加的是 A.把Cl2通入溶液NaBr中 B.把溴水滴加到过量AgNO3的溶液中C.把溴水滴加到N