山东省泰安市新城实验中学九年级化学下册 酸和碱复习课件 （新版）鲁教版

1、 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性知识体系知识体系固体易潮解；固体易潮解； 强腐蚀性强腐蚀性溶液溶液H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性浓盐酸：挥发性、 腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性

2、质质化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药有腐蚀性有腐蚀性一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.常见的酸有：常见的酸有：相应化学式为：相应化学式为：常见的碱有：常见的碱有：相

3、应化学式：相应化学式：盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸、硝酸、 醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOH Ca(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁

4、慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质

5、质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2二、酸和碱的化学性

6、质二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH （一）酸和碱有相似化学性质的原因（一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的、碱性溶液之间的联系和区别联系和区别酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液碱碱溶溶液液碱碱性性溶溶液液（二）酸和碱的化学性质（二）酸和碱的化学性质酸酸金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱

7、碱非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂1.1.酸能与指示剂反应。酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色（二）酸和碱的化学性质（二）酸和碱的化学性质2.2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4Zn

8、SO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质Al分别与这两种酸反应的方程式？分别与这两种酸反应的方程式？3.3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄

9、色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质4.4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。应。 H+ + OH - H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质【小结小结】酸的化学性质酸的化学性质1 1、跟指示剂的反

10、应跟指示剂的反应2 2、跟金属的反应跟金属的反应3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应4 4、跟碱的反应跟碱的反应5 5、跟某些盐反应（见后跟某些盐反应（见后）酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试液液不变色不变色。酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水酸的化学性质酸的化学性质Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和碱能与某些非金属氧化物反应，生

11、成盐和水。水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶溶液液SO3+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。酸和碱发生中和反应，生成盐和水。（二）碱的化学性质（二）碱的化学性质【小结小结】碱的化学性质碱的化学性质1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应3 3、跟酸的反应跟酸的反应4 4、跟某些盐反应（见后）跟某些盐反应（见后）碱能使石蕊试液变碱能使

12、石蕊试液变成成蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成红色红色。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐碱的化学性质碱的化学性质NaOH+HCl= NaCl+H2O碱碱+酸酸=盐盐+水水溶液的酸碱性常用溶液的酸碱性常用_来测出来测出.溶液的酸程度用溶液的酸程度用_来表示来表示,常用常用 来测出来测出酸碱指示剂酸碱指示剂 pHpH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,碱性越碱性越_酸酸中中碱碱强强强强pH试纸试纸1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是主要成分是碳酸钙碳酸钙)可以加入适

13、量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉,用化用化学方程式表示除水垢的原理为学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要盐酸要“适量适量”的原因用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2.2.一家镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要一家镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用用 _ 去除铁锈，除锈的去除铁锈，除锈的化学反应方程式化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成除锈后的溶液往往变成 色，若色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到

14、到 的现象，原因是的现象，原因是_（用化学方程式表示（用化学方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄黄铁管表面有气泡铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是原因是_ 可将该尾气通入可将该尾气通入 _ _来处理来处理，化学方程式为，化学方程式为_不能不能二氧化硫有毒二氧化硫有毒, ,排放到空气中排放到空气中, ,会污染空气会污染空气氢氧化钠等碱溶液氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2

15、O 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为用化学方程式表示为_ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应反应 , , 除去过多的胃酸除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法方法一一方法方法二二方法方法三三 分组讨论分组讨论如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液氧化钙两瓶无色溶液 ? ?（每小组至少形（每小组至少形成一种方案）

16、成一种方案）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液氧化钙两瓶无色溶液 ? ?方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法一方法一方法二方法二方法三方法三分别取待检样品少量分别取待检样品少量于试管中于试管中, 并分别通并分别通入入二氧化碳气体二氧化碳气体 变浑浊变浑浊的液体是氢氧化的液体是氢氧化钙溶液，钙溶液，不变浑浊不变浑浊的液的液体是稀盐酸体是稀盐酸 分别放入分别放入锌粒锌粒于于2个试个试管中管中, 并向其中分别加并向其中分别加入少量待检样品入少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐产生的液体稀盐酸，酸，无气泡无气泡产生的液体产生的液体是氢氧化钙溶

17、液是氢氧化钙溶液参考答参考答案案分别放入分别放入生锈的铁钉生锈的铁钉, 于试管中于试管中,并向其中并向其中加入少量待检样品加入少量待检样品铁锈消失铁锈消失,溶液变黄色的液溶液变黄色的液体是稀盐酸体是稀盐酸, 铁锈不消失铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液的液体是氢氧化钙溶液 方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法四方法四方法五方法五方法六方法六 分别取待检样品少量分别取待检样品少量于试管中于试管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞试液酚酞试液 不变色不变色的液体是稀盐酸的液体是稀盐酸, 变红色变红色的液体是氢氧化的液体是氢氧化钙溶液钙溶液 分别用滴管滴一滴待分别用滴管滴一滴待检样品于检样品于pH试纸上

18、试纸上,并与标准比色卡对照并与标准比色卡对照. PH7的的液体是氢氧化的的液体是氢氧化钙溶液钙溶液 分别放入一粒分别放入一粒石灰石石灰石于试管中于试管中,并向其中加并向其中加入少量待检样品入少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐酸产生的液体稀盐酸无气泡无气泡产生的液体是氢氧产生的液体是氢氧化钙溶液化钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？紫色石蕊溶液也能鉴别吗？ 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：1.CO22. 无色酚酞溶液无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸试纸7. 生锈铁钉或氧化铜粉末生锈铁钉或氧化铜粉末 1.氢氧化钠固体应如何保存氢氧化钠