课题2酸和碱会发生什么发应

1、课题课题2 酸和碱会发生什么发应酸和碱会发生什么发应思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？得痛痒？有什么办法会消除疼痛？ 因为蚊子咬人后，会放出一种叫做因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁蚁酸酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起激皮肤，引起皮肤皮肤过敏、痛痒过敏、痛痒。被蚊虫叮咬后，如果涂上被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为减轻皮肤的痛痒，这是为什么？什么？实验探究实验探究-酸和碱之间能否反应酸和碱之间能否反应 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀取一

2、根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。细观察现象。奇怪，看不到明显现象。奇怪，看不到明显现象。这是为什么呢？这是为什么呢？假设或猜想假设或猜想v1、可能这两种物质根本就没有反应。可能这两种物质根本就没有反应。2、可能两种物质反应了，只不过、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。是没有明显的现象。没有，否则酚酞还是红色。没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。起显色的作用起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。，便于观察酸碱之间的反应。HClH+ +

3、ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl-+Na+ + OH-=反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是所以这个反应的微观本质是H+ + OH- = H2O NaOH + HCl = NaCl +H2ONaCl+H2OCaCl2+2H

4、2ONa2SO4+2H2O22v 酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和叫做中和反应反应.笔记笔记酸和碱中和反应的微观实质：酸和碱中和反应的微观实质：H+OH- H2O即每个氢离子结合一个氢氧根离子即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。酸根离子结合生成盐。这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。须掌握它们反应本质。中和反应：酸中和反应：酸 +碱碱 =盐盐 + 水水写一写：写一写

5、：NaOH + H2SO4 =NaOH + HNO3=Ca(OH)2 + HCl=Ca(OH)2 + HNO3=Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O2221.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习二C想一想v有人说：凡是生成盐和水的反应就是中有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问

6、对不对？和反应，请问对不对？答：不正确。答：不正确。因为能生成盐和水的反应有因为能生成盐和水的反应有3种种即即酸酸+金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 +水水 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物= 盐盐 + 水。水。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。 问题（一）改良土壤的酸碱性问题（一）改良土壤的酸碱性 熟石

7、灰熟石灰你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O问题（三）用于医疗和日常生活中问题（三）用于医疗和日常生活中 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝胃乐胶囊的主要成分胃乐胶

8、囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂牙膏，肥皂水水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还还可以涂氨水。可以涂氨水。溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示

9、溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 更加准确地更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸如何测定溶液的如何测定溶液的PH测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。出结果。用用PH试纸测定液体试纸测定液体PH实验探究实验

10、探究.wmv 几点说明：几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因）、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。否则会污染被测溶液。 3、不能首先将、不能首先将PH试纸用水润湿。否则试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。实验结果会出现较大偏差。溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pH的关系的关系酸溶液的浓度越小，酸性越弱，酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大越大；碱溶液的浓度越小，碱性越弱，碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；越小；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，碱溶液的浓度越

11、大，碱性越强，pH越大。越大。问：问：NaCl 的水溶液呢？浓度对的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？有什么影响？答答:由于氯化钠溶液是中性的，由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以，所以不管溶液的浓度高低，溶液的不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是都是7，因，因此无影响。此无影响。了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空

12、气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，因为空气中的二氧化碳，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同PH溶液中浸过后溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 观察各束观察各束头发的光泽头发的光泽 分别取一分别取一根头发，用根头发，用两手拉直至两手拉直至拉断，记录拉断，记录拉断的难易拉断

13、的难易程度程度练习：练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的入水，下列能正确表示溶液的pH值变值变化的曲线是化的曲线是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指导：一看起点指导：一看起点 二看趋势二看趋势 三看终点三看终点解图像解图像题的题的“三看三看”D5、大致画出在盐酸中、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶不断加入氢氧化钠溶液时的液时的pH值变化的图值变化的图像：像：pH7氢氧化钠氢氧化钠6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液质质量的增加，混合溶液pH值变化如图

14、，值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性试判断各图中甲、乙物质的酸碱性pHpH甲甲乙乙7.下列溶液中,碱性最强的是( )A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( )A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色DA1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸

15、碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物练习：看下图，说出反应类型间的关系：练习：看下图，说出反应类型间的关系： 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应 置换反应置换反应中和反应中和反应基基 本本 反反 应应 类类 型型生活中常见物质的生活中常见物质的pH你还能解决下列问题吗？你还能解决下列问题吗？v做完实验后剩余的酸性或碱性废液能做完实验后剩余的酸性

16、或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？否直接倒入下水道？应怎样处理？v家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？用去污力会更强。你的看法是什么？v早餐空腹时为什么要少吃苹果？早餐空腹时为什么要少吃苹果？ 练习：练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液（提示：（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）稀稀HCl蒸馏水蒸馏水 NaOH紫色石蕊溶液紫色

17、石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？过关练习过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成溶液变成_色，色，PH_7，溶液显，溶液显_性；逐渐向性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显，溶液显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显溶液显_性。性。2、某一自来水厂的水、某一自来水厂的水PH是是4.5，取少量该自来水加入试，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管

18、里色，如果要使试管里溶液的溶液的PH升高，可以采用升高，可以采用_的方法的方法3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小值由大到小的排列顺序是：的排列顺序是：_。它们之中能使紫。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是色石蕊试液显紫色的是_变红色的是变红色的是_，使，使无色酚酞试液变红的是无色酚酞试液变红的是_。红红碱碱=中中 水水 硫酸硫酸水水硫酸硫酸氢氧化钾氢氧化钾无无1、PH=0的溶液是的溶液是 （ ）A、不存在、不存在 B、酸性溶液、酸性溶液 C、碱性溶液、碱性溶液 D、中性溶液、中性溶液2、下列物质溶于水，所得溶液的、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于大于7的是（的是（ ）A、干冰、干冰 B、生石灰、生石灰 C、食醋、