第十单元课题2酸和碱的中和反应课件(新版)新人教版

1、课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应一、中和反应引言：引言：前几节课，我们学习了常前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？碱之间是否能发生反应呢？ 【实验【实验108】在烧杯中加入在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐溶液，滴入几滴酚酞溶液

2、。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。为止。 在上面的实验中，发在上面的实验中，发生了如下反应，生成了生了如下反应，生成了氯氯化钠化钠和和水水： NaOH+2HCl=NaCl+H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙氯化钙 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠硫酸钠 可以发现，上述反应中生成的可以发现，上述反应中生成的氯化钠氯化钠、氯氯化钙化钙和和硫酸钠硫酸钠都是由都是由金属离子金属离子和和

3、酸根离子酸根离子构成构成的，我们把这样的化合物叫做的，我们把这样的化合物叫做盐盐。盐在水溶液。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。中能解离出金属离子和酸根离子。 酸酸与与碱碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应，叫做的反应，叫做中和中和反应反应。酸酸 + 碱碱= 盐盐 + 水水二、中和反应在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中

4、和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？当然可以。当然可以。因为因为 CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2酸性酸性土壤土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2中性中性土壤土壤盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤中性土壤中性土壤加入酸加入酸 性物质性物质你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处

5、理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出人的皮肤内分泌出蚁酸蚁酸，使叮咬处，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些很快肿成大包而痛痒。如

6、果涂一些含有碱性物质的溶液（如：含有碱性物质的溶液（如：肥皂水、肥皂水、氨水氨水NHNH3 3.H H2 2O O、牙膏、牙膏），就可减轻痛），就可减轻痛痒。痒。1、某同学不小心被黄蜂蛰了、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈黄蜂毒液呈碱性碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A浓硫酸浓硫酸 B食醋食醋 C食盐水食盐水 D苏打或肥皂水苏打或肥皂水(呈碱性呈碱性)B3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +

7、 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HClC5.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别硫酸铜硫酸铜NaOHH2SO4Fe2O3碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法-pH-pH1 1、如何检验溶液的酸碱性？、如何检验溶液的酸碱性？用酸碱指示剂用酸碱指示剂石蕊试液酸石蕊试液酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无碱酸无碱红红2 2、如何比较酸、碱性相对强

8、弱呢？、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？即溶液的酸碱度呢？常用常用pHpH来表示来表示（一）（一）溶液酸、碱度的表示法溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为用数值表示，数值的取值范围为001414O7123 45689 10 11 1213141、p值与溶液酸、碱性的关系：值与溶液酸、碱性的关系： p值值 7，溶液呈碱性；，溶液呈碱性； p值值= 7，溶液呈中性，溶液呈中性 ； p值值 7，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；、p值与溶液酸、碱度的关系：值与溶液酸、碱度的关系：p值越大，碱性越强；值越大，碱性越强；p值越小，酸性越强；值越小，酸性越强；O71 2 3 4 5

9、68 9 10 11 121314酸性增强酸性增强中性中性碱性增强碱性增强（二）测定（二）测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸O7123 45689 10 11 121314酸性酸性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性1、用、用p试纸测定试纸测定pH的方法：的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。稀硫酸稀硫酸pHpHpH稀盐酸稀盐酸N

10、aOH溶液溶液探究结论：探究结论： p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大， p值越小值越小碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大； p值越大值越大O7123 45689 10 11 121314酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大（2）测定生活中一些物质的）测定生活中一些物质的pH，说明它们，说明它们的酸碱性。的酸碱性。探究结论：探究结论：酸与酸性，碱与碱性的关系：酸与酸性，碱与碱性的关系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如：如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；不是酸，但呈酸性；

11、 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如：如： K2CO3 (草木灰草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱，但呈碱性。不是碱，但呈碱性。 小结： 酸溶液、某些盐溶液（如酸溶液、某些盐溶液（如NaHSO4溶溶液）呈酸性；液）呈酸性； 碱溶液、某些盐溶液（如碱溶液、某些盐溶液（如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3溶液）呈碱性；溶液）呈碱性； 水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶液（如液（如NaCl、Na2SO4、KNO3等等溶液）等等溶液）呈中性。呈中性。（三）、了解溶液的酸碱度的意义（三）、了解溶液的酸碱度的意义2.2.在农业生产中，调节土壤的在农业生产中，调节土壤的pHpH，以利于植物，以利于植物生长；生长；1.1.在化工生产中，控制溶液的在化工生产中，控制溶液的pHpH，确保反应顺，确保反应顺利进行；利进行；3.3.随时监测雨水的随时监测雨水的pHpH，可以了解空气的污染情，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施；况，以便采取必要的措施；4.4.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以帮助人，可以帮助人们了解身