【化学】化学综合题单元测试题(含答案)经典

1、【化学】化学综合题单元测试题（含答案）经典一、中考化学综合题1.工业废料石膏（CaS（4?2HQ可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化 学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一、高纯CaO的制备（资料一）I .石膏（CaSO?2H2Q与碳粉高温煨烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。n . SO能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。控温电加热雪清茨 治石水实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝； C中产生 现象证明有SO生成；装置 中无明显变化和装置F中现象证明有CO生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应

2、的化学方程二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:KC1（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC）和CO（1）反应的化学方程式为 。证明固体 M中不含CaCO的方法是 （写出实验的方 法、现象）。（2）反应的化学方程式为（ NH） 2SO+2KCLK2SOJ+2NHCI,该反应能析出 &SQ晶体的 原因是 。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC）固体中只含杂质 CaO乙小组同学为测定CaC中x的值进行如下实验。（资料三）CaC在空气中灼烧生成 CaO和CO。步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3,夹持及加热装

3、置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气， 测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗 涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为一，计算确定CaC的化学式（请写出计算过程） 。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaG中的x的值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】品红溶液褪色E出现浑浊 2CaSO 2H2O +

4、C高温2CaO + CO2 T + 2SO2 T +4H2OT CaSO + （NH 4%CO =CaCO4 + （NH 4） 2SO 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生 成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO的溶解度小除去通入空气中的 CO气体将生成的CO完全排入丙装置中吸收【答题空10】30:15:2 CaC偏小【解析】一、高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SOI归使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象，置D是吸收二氧化硫，而导致高镒酸钾褪色.E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑

5、浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程 式为 2CaSQ?2H2O+d2CaO + COT +2SO T + 4HOT ;二、硫酸钾和电石的制备（1）反应是碳酸钱和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸俊，对应的化学方程式为CaSQ+ （NH4）2CO3 CaCQj+ （NH4）2 SO4,由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证 明固体M中不含CaCQ的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出 ；（2）反应的化学方程式为（ NH4）2

6、SQ+2KCHK2SO4 +2NH4CI,由于硫酸钾标注了沉淀 符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析 出K2SQ晶体的原因是该温度下，K2SC4的溶解度小；、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气。右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性；所以：装置甲的作用是 除去空气中的

7、CQ气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收 ；碳元素的质量为 4.4g X-12- x 100%=1.2g钙元素的质量为 6g X-40 X 100%=2.4g则氧元素的质量为 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,该样品中钙、碳、氧的质量比为 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;对应的氧化钙的质量为0.16g+（16X 100%=0.56g,则氧化钙中的钙元素的质量为16 400.56g-0.16g=0.4g;对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为2g .1.2g4012=

8、1: 2;所以CaG的化学式CaQ；（3）若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaC（中的x的值偏小。2.某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:KCII©滤添（资料）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应的化学方程式为 _。证明固体 M中不含CaCO的方法是 。（2）反应的化学方程式为：（NH4）2SO + 2KCI K2SO+ 2NTCI ,请你推测一下，该反应能得到&SO的原因可能是。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC）固体中只含 CaO一种杂质，该小组为测定CaC中x的值进行了如下实验：（资料二）碳化钙在空气

9、中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙快气体。步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省 略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气， 测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4g （玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体 6克。试回答下列问题：装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaC的化学式 (请写出计算过程)。实验室制取

10、乙快气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反 应的速率，一般用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)来得到平稳的气流，此外还A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B .将电石研成粉末C .将锥形瓶置于冰水浴中【答案】(NH4/CO3 CaSO4 CaCO3 (NH,8SO向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:15:2 CaC AC【解析】(1)反应是碳酸钱和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸俊，对应的化学方程式为CaSQ+ (NH4) 2CO3CaCQj+ (NH4) 2

11、 SQ.由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCQ的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；(2)反应的化学方程式为(NH4)2SQ+2KCLK2SQJ+2NUC1,由于硫酸钾标注了沉淀 符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SQ晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；(3)实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气(避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰)，将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于 试管中，所以在反应完全后应该

12、继续通入除去了二氧化碳的空气.右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。所以：装置甲的作用是 除去空气中的CQ气体.反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收 ；12碳兀素的质量为 4.4g %6 2 * I。"?g钙元素的质量为c40 c ,6gxX 100%=2.4g则氧元素的质量为 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,该样品中钙、40 12 16 3碳、氧的质量比为 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;对应的氧化钙的质量为0.16g+(16 X 100%=0.56g,则氧化钙中

13、的钙元素的质量为40 160.56g-0.16g=0.4g对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为冬口 =1:24012所以CaCX的化学式CaQ;为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢， 水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进 方法可行的是ACD。3.工业废料石膏(CaSQ?2H2O)可以变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石 (化学 名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下研究。高纯CaO的制备(资料卡)I .石膏(CaSQ?2H2O)与碳粉高温煨烧生成氧化钙和

14、几种气态非金属氧化物。n .无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。出36能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高镒酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备 CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。A<0KHnG泳液D实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝， 现象证明有SO2生成，装置D 的作用,当观察到 现象证明有 CO2生成。写出石膏与碳粉 在高温条件下反应白化学方程式：。铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流 程制备聚合硫酸铁和明矶：Lt EJSO HO Ft 0浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是。试剂X是一种常见的强碱，明矶是一种硫酸

15、盐，化学式为KAl(SQ)2 12H2O。聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇, 其化学式可表示为Fe2（OHMSQ）yn。,选择该洗涤液的优点a最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为 b请用含y的代数式表示X的数值：x =。c水解过程中，溶液的 pH与x的关系如下图所示。溶液的 pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂 Fe2O3目的是。【答案】C中品红溶液褪色化）、F中澄清石灰水变浑浊2CaSO?2H2O + C 星二2CaO+2SQ T +CQ T +4H2O 将铝、铁分离 乙醇（酒精）干燥 6-2y调节混合溶液的聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒

16、精）PH乙醇（酒精）易挥发便于吸收（或者除去）SQ E中品红不褪色（或者无明显变（1）高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）；根据信息提示“SOI归使品红溶液褪色 ；而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象；装置D是吸收二氧化硫，而导致高镒酸钾褪色；E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫.所以证明 二氧化碳生成的现象是装置E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳）；碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应 局温的化学方程式为 2CaSQ

17、?2H2O+C= 4H20T +2CaO+2SOT +CQ T。（2）浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离.由于铝是良性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矶的化学式为KAl （SQ） 2?12H2O可知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂X应为KOH.聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙 醇，其化学式可表示为Fe2（OH）x（SO4）yn;絮凝原理参照明矶进行分析，所以混凝剂聚合 硫酸铁可用于净水的原理是：聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而 沉降；根据化合物中化合价的代数和为零，且

18、铁为 +3价，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价, 则有（+3） X2+（-1） Xx+（-2） Xy=0则有x=6-2y;水解过程中，溶液的 pH与x的关系如 图2所示.由图可知溶液的 pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值.所以加入试剂 Fe2O3的目的是调节混合溶液 pH到3,以使聚合硫酸铁中 x的数值达到最大值。 点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性4. 2018年2月自然杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法(如图)，把天然木材放在 NaOHF口 N%S

19、O的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在 100c以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。g-S3倍。(1)致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的加工致密木材的材料主要取自于植物的 (填植物器官名称)。充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%这一过程主要是 变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了 (用百分数表示)。(2)致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属°致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为(C12H0Q) n,则其中三种元素的质量比是C: H： 0=它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我

20、们所学小八一如 最大负何力拉伸强皮-材料氤号材料厚度' 的科学量 的单位是相同的。(3)与其他材料相比，致密木材的优点是 A.加工过程中没有任何污染B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成【答案】茎 物理 40% 72: 5: 40 。 压强 B 。【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】(1)加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为

21、p ,体积为v,则压缩后的密度1 1 32为3 p ,体积为v ,故此时的质重为 3 V ,故减少的质重为：P-g P v=则说明处理过程中木材的质量减少了40%;(2)纤维素的化学式为(C12H1005)n中三种元素的质量比是C: H: 0= ( 12X 12 : ( 1 X 10 : ( 16X3 = 72: 5: 40;最大负荷力 拉伸强度=材料宽度7本才料厚度，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同 的;(3)致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填Bo【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带 着问题去读给出的图进而去寻找

22、解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的 问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境， 考查基本知识。5 .中兴缺芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 (填分子"或原子"或离子”)(2)已知硅原子结构示意图如图 1.则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是 (填序 号)。'口:(

23、3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式 。(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图：画里优卜上"I瓶叫a.4I 63地瑞r;煞 步通2序聘3岁*4上述四个步骤中属于物理变化的是 。该生产过程中可循环使用的物质是 (写化学式)。(5)写出步骤4反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 。【答案】硅原子SiQ步骤3 HCl SiHCl+H2蔻'£si+3HCl置换反应【解析】【详解】(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以

24、与硅的化学性质相似的是；(3)氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2；(4)物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3, SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHC3+H2&里Si+3HCl氯化氢循环使用；(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：siHa+H2gg_si+3HCi,属于置换反应。6 .向一定质量FeCl2和Cu Cl 2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯 化亚铁的质量变化情况。(1) B点时，反应的化学方程式是 。(2) C点时，溶液中的溶质有 。(

25、3) C点与A点相比，溶液质量增加的原因是 。【答案】Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu 氯化锌、氯化亚铁(或用化学式表示)反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量【解析】 在金属活动性顺序中，金属的活动性弓II弱是：锌 铁氢铜，在FeC2和CuC2的混合物溶液 中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若 还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁； Zn+CuC2=ZnC2+Cu 溶液增量6564 65-64=1Zn+FeC2=ZnC2+Fe 溶液增量6556 65-56=9 ( 1) B点时，是锌与氯化铜反应，生

26、成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn + CuC2 = ZnC2+ Cu; (2) C点时氯化亚铁还有剩余，此时是锌与氯化亚 铁反应，氯化铜已经完全反应，所以溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁；(3)有以上分析可知，C点与A点相比，溶液质量增加的原因是反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的 氯化铜和氯化亚铁的质量 。7.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。ABCDEF(1)指出B装置中标号仪器名称： 。（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取C。应选择的发生装置是（填装置序号，下同）,收集装置是,反应的化学方程式是。（3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发

27、生装置是 。为 探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：CU2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2Sd=CuSQ+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是 CU2） Cu2O（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cut。：实验步骤实验现 象实验结论取红色粉未于试管中，加 人足量稀硫酸红色粉末中含有 Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是。【答案】分液漏斗B E CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ T A Cu Cu2O固体减少，溶液由无色变蓝

28、色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳， 反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大 ；（3）根据反应物的状态、反应条件解 答；【猜想假设】根据猜想 结合Cu和CU2O都是红色解答；【设计实验】根据实验 步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生 装置是B;二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大

29、，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQ T ; （3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A;【猜想假设】Cu、Cu2O;【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液 由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O;【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。（一）金属的应用和防护(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。(4)特种

30、钢中含有少量 Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到 Mn ,该反应的化学方程式为(5) Mg(OH) 2受热分解生成高熔点的 MgO 。 Mg(OH) 2可用作阻燃剂，其主要原理是 (选填序号)。bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气a分解吸热，降低可燃物着火点 (二)制备还原性铁粉实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:孑骷理稀氏S3 %粉Hag*澎液碳制噂里f函哽2 f同右+晒"室fPeCm *干燥 *813相木_J _洛京- 沿潘(1) Fe粉可使酸溶”产生的Fe2 SO4 3转化为FeSO,，该反应的化学方程式为 3(2)检验FeCO3已洗净的方法

31、：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。(3)午燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3"0,02 FeOOH CO2,该转化 的化学方程式为.(4)焙烧”前，应将炭粉与 午燥”所得固体均匀混合，目的是 .(三)测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe,FexCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀 H2SO4,充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前30

32、0.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置 A、B的质量变化如上表。(1)装配好装置后，实验前先要 (2)装置C的作用是(3) FexCy中，x:y=。表中m的值是.反思：若用空气替代 。2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。 高温 【答案】复合 石油涂油、喷漆等4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn bFe2(SQ)3+Fe=3FeSQ 氯化银(或硝酸钢)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48

33、空气中存在的二氧化碳被 B装 置吸收 【解析】 【分析】 【详解】 (一)金属的应用和防护 (1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料； (2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。 (3)铁生锈的条件是与空气(氧气)和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的 条件来实现.一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝.常用的方法有涂 油、喷漆等；(4) MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn ,根据质量守恒定律，该反应的另外一高温 种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受热分解生成高熔点

34、的 MgO。 Mg(OH) 2可用作阻燃剂，其主要原理是 反应生成MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改 变，故选b;(二)制备还原性铁粉(1) Fe粉可使酸溶”产生的Fe2 SO4 3转化为FeSO,，该反应的化学方程式为 Fe2(SQ)3+Fe=3FeSQ;(2)最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净,硫酸钠与氯化银(或硝酸银)能产生硫酸钢的沉淀。检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化银(或硝酸钢)溶液，无明显现象；(3)干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 H2O,&#

35、176;2 FeOOH CO2,该转化的化学方程式为 4FeCQ+2H2O+°2=4FeOOH+4CO;(4)焙烧”前，应将炭粉与 干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；(三)测定还原性铁粉的组成(1)装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；(2)装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；(3)设：产生1.00g的氢气需铁的质量为 x。Fe + HzSO4= FeSO4 + H2562x1.00g56 x _一二x=28g；所以还原性铁粉中含有的FexCy质量=29.52 g-28g=1.52g； B装置中增21

36、.00g加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于FexCy中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g , 0.44g12.氧化碳中碳兀素的质量 =0.44g 100% 0.12g, FexCy中铁兀素的质量=1.52g-440.12g=1.4g； FexCy 中,1.4g 0.12 x:y=:=5:2 ;56121.40gy,贝U有y28gz,则有：z56 216 356 216 3设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y=0.6g,设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z=12g, m=

37、300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g ；反思：若用空气替代 O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化 碳被B装置吸收。9. A、B C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。(1) tJC时，溶解度相同的物质是 。(2)若保持溶液质量不变，将 C的饱和溶液变为不饱液的方法是 。(3) 12c时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整 数比)。(4)将12c时等质量的 A B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至tJC时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为。温度也【答案】A C降低温度 1:3 C B、A【解析】【分

38、析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，tiC时，溶解度相同的物质是 A、C；(2) C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；(3) 12c时，A物质的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液 的质量比为25g： 75g=1： 3；(4) 12c时

39、，A物质的溶解度最大， C物质的溶解度最小，等质量的 A、B、C三种物质的 饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将 12c时等质量的 A、B、C三种物 质的饱和溶液，降温度温至 tiC时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为C、B、Ao10.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80c条件下制备硫酸铜。如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ,采用水 浴加热的优点是,多孔球泡的作用为。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 。 实验室用H2O2溶液和MnO2制备。2,反应的化学方程式为 ,在图2中, 应选用的发生装置为 (填序号，下同)，收集装置为 。(2)以CuSQ为原料制备碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CC3的过程如图3：一松犬5诩液CuKh耐流一：沉程|旧逑f洗器 j 笆_1 产品