2020届高三化学总复习——离子浓度大小比较：导电能力曲线

1、2020 届高三化学总复习 离子浓度大小比较：导电能力曲线1、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、 b、 c 三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b 点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)2、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L 盐酸分别滴定10.00mL

2、浓度均为0.100mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6X10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点高于d点C. b 点溶液中：c(CH 3)2NH2+ +c(CH 3)2NH- H2O=2c(Cl-)D. d 点溶液中：c(H+) + c(CH 3)2NH- H2O=c(OH -)3、已知Kb(NH3 H2O)=1.7 ¥0-5, Ka(CH3COOH)=1.7 10-5。25c时，向20mL浓度均为0.01mo

3、l L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是()18A. a 点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为 105B. b 点溶液中，c(NH4+) > c(CH 3COOH)C. c 点溶液中，c(NH4+) +c(NH 3 H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH 3COOH)D. c 点水的电离程度小于 d 点4、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol L-1盐酸分另1J滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶

4、液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6X10-4)。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7 时所消耗的VHCl(aq) 大于 10 mLB.在a、b、c三点溶液中，水电离出的 c(H+)： a< c < bC.曲线中c点电导率最小，原因是 c点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)5、 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH

5、3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH 3)2NH- H2O =1.6 X0-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c (CH 3)2NH2+C. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH 3)2NH 2+<c(CH 3)2NH H2OD. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点6、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率

6、曲线。下列说法错误的是()A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、 b、 c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cC. d 点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H +) +c(Na+)D. C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少7、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L 盐酸分别滴定10.00mL 浓度均为0.0200mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH 3) 2NH 溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线代表滴定NaO

7、H 溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB.常温下，测得 A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL 过程中:c(Cl-)>c(CH 3)2NH2+ >c(H +)>c(OH -)D. B 点溶液中：c(H+)=c(OH-)+ c(CH 3)2NH2+ +2c(CH 3)2NH- H2O的 HA 溶 液 中 逐 滴 滴 入8、 常 温下， 向 10mL0.1mol 0.1mol -确的是 ()的 ROH 溶液，所得溶液pH 及导电能力的变化如图，下列判断正A. ROH 在溶液中的电离方程

8、式为B. c 点由离出的浓度最小C. b 点存在：D. 若升高温度，a、 d 两点 pH 增大9、常温下，向10mL0.1mol/L 的某酸 (HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的氨水，所得溶液的pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是()A. HA 为弱酸B. b点对应溶液pH=7 ,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C. c 点对应的溶液存在c(OH-)=c(H +)+c(HA)D. a、 b、 c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大10、298K时，向20mL0.1mol L-1MOH溶液中滴加0.1mol L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导

9、电能力变化如图所示。下列叙述正 确的是 ()A. MOH 是强电解质B. b 点对应的盐不水解C. 水的离子积Kw： b>c>aD. c 点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H +)>c(OH -)11、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol L- 1盐酸分另嗨定10.00 mL浓度均为0.100 mol L_1的NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb(CH 3)2NH- H2O= 1.6X10 4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. D 点溶液中

10、：2c(Na + )= 3c(Cl )B. A 点溶液中：c(H +)= c(OH ) + c(CH 3)2NH- H2OC. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D. 在相同温度下，A、 B、 C、 D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是C 点12、常温下，CH3COOH和NH3 H2O的电离常数均为1.8 ¥0一5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3 大。的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. a=20, b=40,且溶液呈中性处于 A、B两点之间B. B 点

11、溶液中：c(CH3COO )>c(Na+)>c(NH)C.已知lg3 0.5则C点的pH-5D. A、 B、 C 三点中，B 点溶液中水的电离程度最大13、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol L1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol -L 1的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线代表滴定 CH3COOH溶液的曲线B. A 点溶液中：c(CH3COO ) + c(OH )c(H +)=0.1 mol L1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A<C&

12、lt;BD. D 点溶液中：c(Cl )+ 2c(H + )=2c(OH )14、已知：四甲基氢氧化镂(CH3)4NOH是强碱，甲胺(CH3NH2? H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化镂溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A . pH的相对大小：c>dB.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC. b 点溶液：c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH -)D. c 点溶液：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H +) >c

13、(OH -)15、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()A.曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B.在相同温度下，C点水电离的c (H+)大于A点水电离的c (H+)C.在 A 点的溶液中有：c (CH3COO ) + c (OH ) c (H+) ="

14、 0.05" mol/LD.在 B 点的溶液中有：c (K+) > c (OH ) > c (CH3COO ) > c (H + )16、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab 段反应的离子方程式为 Ba2+OH -+H + SO42-=BaSO4 J + HOC. C 点溶液中：c(H +)+c(NH 4+)=c(NH 3 H2O)+c(OH -)D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(

15、SO42-)2020届高三化学总复习一一离子浓度大小比较：导电能力曲线答案1、D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酥作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b,故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电 荷守恒 c(Na+)+ c(H+尸 c(OH-)+c

16、(CH3COO-)；根据物料守恒 c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH 3COOH)；所以 c(OH-)=c(H +)+c(CH 3COO-)+2c(CH 3COOH),故 c(OH-)>c(H +)+c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH) , D 正确。回回2、D3、D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH 3 H2O=NH 4Cl、 CH3COOH+NH 3 H2O=CH3COONH4+H2O;盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率 逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓

17、度的NH4CI和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质 CH3COONH4,溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4CI和CH3COONH4的混合液； 醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4C1和CH3COOH的混合液，根据 NH3 H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较 NH4+的水解平衡常数与 CH3COOH的Ka； C项，c点为等浓度的NH4CI和CH3COONH4的混合液，根据物 料守

18、恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。4、D【解析】A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线， 二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7,所消耗的VHCl(aq)小于10 mL,故A错；B.在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成 NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以 a、b、c三点溶液中，水电离出的c(H+)： b<c< a,故B错误；C.曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成 NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于

19、 a 点，故 C 错误； D.因为 HCl+NaOH=NaCl+H 2O, 0.100 mol L-1 盐酸 15mL 与 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol L-1 的 NaOH 溶液混合 ， 酸过 量 ， 所以 溶 液 显酸 性 ， 溶 液 中 存 在 下 列 电离H2OH+OH-NaCl=Na + Cl- HCl= H + Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH -)，故D 正确。5、 B【 解 析 】 假 设 图 中 最 上 方 的 曲 线 为 ， 下 方 曲 线 为 ； 加 入 盐 酸 前 ， 浓 度 均 为的和二甲胺 溶液，是强碱，完溶液

20、的曲线，曲线代表滴全电离，溶液导电能力较强，则曲线代表滴定定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.14.4 之间，酚酞的变色范围：pH:8.210 之间，因此使用甲基橙误差更小，A 错误； d 点溶液中,溶质为,d 点溶液中,存在质子守恒,即 :,所以：c(H +)<c(OH -)+c(CH 3)2NH2+， B 正确； a 点溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液(各为0.0005mol) , d 点的溶液为,其量为 0.001 mol ，两溶液混合后，溶质变为和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c(CH3)2NH2+>c(CH3)2

21、NH-H2O, C错误；由分析可以知道，曲线为的变化线 ,b 点 溶 液 中 溶 质 为和电离出氢氧根离子,水解促进水的电离抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，d点为溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离，所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c 点； D 错误；正确选项B 。6、D【解析】A. HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H 2O,根据图象知，从 0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中 c（ H +） 浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL 时， 溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知

22、当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A 正确；B 电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c,选项B正确；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项 C 正确；D 溶液电导率与离子浓度成正比，c 点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D 错误。答案选D 。7、 C8、 C9、C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨

23、水10mL, HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7 ,说明镂根离子和 R的水解程度相等，B项正确；c点为等量的NH4A和NH3?H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(a )= c(NH 4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)=2 c(A )+2c(HA) ， 两式相加得：c(OH ) + c(NH 3?H2O)= c(A )+2c(HA) +c(H +)， C 项错误； b 点加入 0.1mol/L 氨水 10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨

24、水过量，也将抑制水的电离，D 项正确。10、D【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol L-1MOH溶液的pH为8而不是13,说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在 b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM,该盐水解后溶液的pH=6,说明M+的水解程度大于 CH3COO-的水解程度，所以在b点 溶 液 中c(CH3COO-)>c(M +)>c(H+)>c(OH -)。 在 c 点 ， 醋 酸 过 量 使 溶 液 酸 性 增 强 ， 依 据 电 荷 守 恒 可 以 判 断 ， 溶 液 中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH -)。在

25、一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH 变化而变化。综上所述，D 正确，本题选 D。11、 B12、A【解析】由题可知，向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH 3 H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH溶液，CH3COOH 先和 NaOH 反应生成CH 3COONa， 过程中离子浓度降低，导电率降低，故 A 点时， NaOH 被完全反应完，导电率最低，然后，CH3COOH和NH3 H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大，导电率增大，故B点时，NH3 H2O反应完全，B点以后，再加入 CH3COOH溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。A

26、、a=20, b=40, A点时溶质为：CHsCOONa、NH3 H2O, B点时，溶质为：CH 3COONa 、 CH 3COONH 4， 均为碱性，故且溶液呈中性不在A、 B 两点之间，故 A 错误； B、 B 点时， 溶液为等浓度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液，故离子浓度大小为：c(CH3COO )>c(Na + )>c(NH),故 B 正 确 ； C 、 C 点 时 ， 溶 液 是 等 浓 度 的CH3COONa 、 CH 3COONH 4 、 CH3COOH 溶 液 ， C 、 c ( H+ )c (CH3COO -) /c (CH 3COOH )2, c (H+)故 PH5,故 C 正确； D 、 AB 两点均是水解促进水的电离，且B 点促进程度更大，故B 点溶液中水的电离程度最大，故D 正确；故选A。13、 D14、D【解析】A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，四甲基氢氧化镂(CH 3)4N